Щавелевая комплексные

Реакция ионного обмена, как было показано Лонгом, может быть использована для изучения структуры комплексных соединений. Ионный обмен может указывать на характер связи в комплексных соединениях. Так, если исследовать обмен трехвалентных металлов с комплексными соединениями щавелевой кислоты, имеющими общую структуру [c.372]

Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

НгО. Из нерастворимых солей следует отметить фториды, карбонаты и оксалаты (соли щавелевой кислоты). Однако в избытке осаждающей соли они переходят в раствор с образованием соответствующих комплексных соединений. [c.68]

Помимо галогенидных комплексов, элементы подгруппы галлия образуют устойчивые в водных растворах комплексные соединения с органическими кислотами щавелевой, винной, лимонной, аскорбиновой, комплексонами и др. [c.179]

К комплексным соединениям относятся щавелевокислые соли железа (И и III). Прибавлением к раствору соли двухвалентного железа щавелевой кислоты получают осадок, который растворяется в избытке оксалата калия, образуя соединение Кг [Ре (0264)2] оранжево-желтого цвета. Аналогичным методом можно получить и комплексное соединение трехвалентного железа Кз [Ре (0204)3) изумрудно-зеленого цвета. Растворы этих комплексных соединений очень быстро разлагаются на свету. В прежнее время их применяли Б качестве химического фотометра для измерения силы света. [c.363]

Рассчитать, какие количества щавелевой кислоты, оксалата калия, двуокиси свинца и ледяной уксусной кислоты потребуются для перевода в комплексное соединение 11,9 г карбоната кобальта. [c.351]

Однако в избытке щавелевой кислоты и особенно солей аммония и щелочных металлов осаждение неполное вследствие образования комплексного аниона [80(0204)3] " [20]. При выделении оксалата скандия, особенно из бедных растворов, более полному осаждению способствует присутствие кальция, играющего роль носителя. При со-осаждении с оксалатом кальция можно выделить скандий на 86% [2, стр. 78]. Однако в этом случае затрачивается много дорогостоящей щавелевой кислоты. Применять щавелевую кислоту для очистки скандия от железа, алюминия и урана рекомендуется на конечных этапах. Осаждение проводят при pH 2—3, в течение 4 ч при 90°. Количество кислоты определяется составом раствора [2, стр. 79]. [c.20]

Кипячением раствора разрушают менее прочные комплексные соединения РЗЭ. После охлаждения прибавляют 10%-ный раствор щавелевой кислоты, выделяя в осадок РЗЭ. Скандий в виде более устойчивого комплексного соединения остается в растворе. Трехкратным повторением процесса удается в последней фракции сконцентрировать весь скандий, не содержащий РЗЭ. Вводя в раствор твердую щавелевую кислоту, скандий выделяют в осадок. Недостаток метода — применение дорогостоящих реагентов [20]. [c.20]

Между тем, перманганат быстро реагирует с двухвалентным марганцем, образуя промежуточные окислы (двуокись марганца или комплексные соединения трехвал1 ит-ного марганца с ионами фтора, ионами щавелевой кислоты и др.). Такие промежуточные окислы в ряде случаев выделены в виде индивидуальных соединений при том оказалось, что они быстро реагируют со щавелевой кислотой, особенно при нагревании. [c.379]

Moho- илн полидентатным лигандом является остаток щавелевой кислоты Написать аналогично формулу лимоннокислого (цитрат-ного) комплекса. Обратить внимание на особую лрочлость внутри-комплексных соединений. [c.123]

Ge02 растворяется в растворах щавелевой кислоты с образованием гермаиощавелевой кислоты Н2 [Ge (С2О4) з], и ,вестны ее соли. Германий дает комплексные кислоты с оксикарбоновыми кислотами, многоатомными спиртами, моносахаридами. [c.191]

Бериллий и примеси алюминия и железа отделяют от меди осаждением аммиаком с последующим фильтрованием. К слабокислому раствору, содержащему бериллий и железо (П1), прибавляют щавелевую кислоту, образующую с алюминием и железом комплексные соединения, диссоциирующие на ионы [А1(С,04)зР и Ре(С204)зР". При пропускании такого раствора через катионит в Н-форме бериллий поглощается, а алюминий и железо проходят в фильтрат. Бериллий извлекают из катионита соляной кислотой [95]. [c.148]

Кобальт, как и железо, ферромагнитен точка Кюри для кобальта лежит при 1120°С. Он устойчив к действию воздуха и окисляется лишь при нагревании до 300°С, а полученный восстановлением водородом из оксида при 250°С пирофорен. Растворяется в разбавленных серной, соляной, азотной и щавелевой кислотах. Гидрид С0Н2 представляет собой коричневый порошок. В большинстве соединений кобальт двухвалентен. Ион кобальта (III) устойчив в форме комплексных соединений. Из комплексных соединений кобальта (II) имеют значение синие роданидные комплексы, например Кг[Со(СЫ5)4] ", применяемые для аналитического определе1шя кобальта. [c.215]

Оксикислоты образуют комплексные соединения с рением, имеющим степень окисления ниже семи. При изучении влияния оксикислот на реакцию образования комплексного соединения рения с а-фурилдиоксимом было установлено [52], [53], что максимальная окраска в их присутствии развивается в течение 15 мин без добавления оксикислот необходимо 45 мин. Видимо, оксикислоты (щавелевая или винная), фиксируя определенную степень окисления рения (IV), ускоряют образование соединения рения с а-4)урилдиоксимом. При определении рения в присутствии больщих количеств молибдена с добавлением винной кислоты рекомендуется использовать вариант дифференциального метода (стр. 71), при котором большие количества молибдена не мешают определению рения. [c.196]

При кипячении наблюдается потеря воды и образуется желтая H2WO4. Если промыть водой желтый осадок H2WO4, то он пептизируется, образуя коллоидные растворы (золи). Вольфрамовая кислота дает очень устойчивые комплексные соединения с борной, фосфорной, щавелевой, винной и лимонной кислотами. [c.232]

При вскрытии танталовых и ниобиевых руд (танталита, колумбита) для повышения степени извлечения Та и ЫЬ добавляют щавелевую кислоту, причем образуются растворимые оксалатные комплексные кислоты Нз[ТаО(С204)з] и Нэ[ЫЬ0(С204)з]. [c.172]

Указывается, что скорость осаждения хромовых покрытий можно повысить введением в раствор щавелевой кислоты или ее солей Считается, что ион хрома образует с щавелевой кислотой комплексный нон, который восстанавливается гипофосфитом до металла Раствор содержит (г/л) фтористый хром 16 хлористый хром 1, уксуснокислый натрий 10, гнпофосфит натрия 10 ш.авелевокнслый натрий 4,5, pH 4,6 температура 75—90 °С Скорость осаждения достигает 7,5 мкм/ч Покрытия серого цвета, плотные, беспорнстые, сцепление удовлетворительное, не отслаиваются при изгибе После полирования на матерчатых кругах илн обработки е барабане с опилками поверхность становится блестящей [c.92]

После окончания ферментации и отделения мицелия к фильтрату прибавляют щавелевую кислоту для удаления кальция, магния, железа и других металлов, и фильтрат пропускают через ряд колонн, содержащих катионит (сополимеры акриловой, метакриловой кислот и дивинилбензола). Вытеснение стрептомицина из катионита производят водными растворами кислот или едких щелочей. Дальнейшую очистку производят различными методами — превращением хлоргидрата стрептомицина в его комплексную соль с кальция хлоридом, с последующей перекристаллизацией, повторной очисткой при помощи ионообменников, получением солей стрептомицина с жирными кислотами, сульфокислотами и другими реагентами. [c.716]

Комплексные соединения меди с различными органическими кислотами (щавелевой, пировиноградной, кетоглутаровой, яблочной, винной, лимонной и др.) обладают биоцидностью, как и ионы меди. Однако увеличение концентрации адденда снижает токсичность комплекса. Многие адденды и активные добавки, вводимые в электролиты, тоже имеют высокую биоцидность (бензтриазол, иодаллилуротропин, полиэтиленимин, некоторые алифатические и ароматические альдегиды). [c.89]

При взаимодействии сложных эфиров щавелевой кислоты с эквимолярными количествами мэгнийорганиче-ских соединений, содержащих арильные, элициклические или алифатические радикалы, получаются сложные эфиры вторичных а-оксикислот Изучение механизма этой реакции показало, что образующееся вначале комплексное соединение распадается по уравнению [c.162]

Термический распад комплексного соединения, содер- жащего а-тиенильный радикал, происходит при температуре 100—110°С. Поэтому проведение реакции между сложными эфирами щавелевой кислоты и галоидным а-тиенилмагнием при указанной температуре приводит к образованию сложных эфиров а-тиенилгликолевой кислоты. Практически синтез сложных эфиров а-тиенил- [c.162]

Маскировка (в аналитической химии) — связывание мешающих ионов в малодис-социированные комплексные соединения при обнаружении, определении и отделении каких-либо компонентов анализируемого объекта. Напр., железо (П ) мешает определению никеля (II) при осаждении диметилглиоксимо.м, так как железо (III) одновременно осаждается в виде Ре(ОН)з. Но если в раствор ввести винную кислоту, образующую с железом (III) малодиссоциирующий растворимый комплекс, то оно не будет осаждаться и мешать определению никеля. Для М. широко применяются органические кислоты (лимонная, винная, уксусная, щавелевая и др,), комплексоны, а также неорганические соединения, напр, фториды, цианиды и др. [c.80]

Берлинская лазурь, или турнбулева синь. Синий, при нагревании разлагается. В строении комплексного аниона — короткие связи Fe" — N", в кристаллической решетке образуются также длинные связи Fe" — N . Не растворяется в воде. В избытке чистой воды образуется коллоидный раствор ( растворимая берлинская лазурь). При стоянии под раствором избытка реагентов медленно, а при добавлении Na l — быстро переходит в соль (Fe )4[Fe( N)6]3, не образующую коллоидного раствора ( нерастворимая берлинская лазурь, пруссе-новская лазурь). Не реагирует с разбавленными кислотами, гидратом аммиака. Переводится в раствор щавелевой кислотой (продукты неизвестны, раствор — синий), разлагается щелочами. Получение см. 839, 840 . [c.424]

Для разработки аналитического метода были рассмотрены методы, основанные на различии свойств производных м- и п-крезолов [2, 10, 13, 161, предполагающие выделение обоих компонентов илн их комплексных соединений. Однако для аналитических целей они оказались непригодными, так как неизвестно, как распределяются между основными компонентамн примеси (о-этилфенол, 2,6-, 2,4- и 2,5-ксиленолы), нензбежно соиутствующие м- и //.-крезолам вследствие образования азеотропных смесей с последними [281 или близости их температур кипения. Для аналитического определения /г-крезола можно использовать методы, основанные на образовании комплексных соединений п-крезола, например с щавелевой кислотой [2, 16, 221, 4-пиколи-ном [161, бензидином [16, 231 или бензохиноном [171. [c.421]

Проведенные поисковые оиыты ио выделению /г-крезола в виде комплексного соединения с щавелевой кислотой показали, что чистый -крезол таким способом действительно может быть получен, но подобрать условия для количественного выделения п-крезола из малой пробы не удалось. Наиболее подробно исследован и описан в литературе метод выделения п-крезола бензи-дином. Этот способ п был положен в основу аналитического метода. [c.421]

Для уменьшения расхода серной кислоты предложено комбинированное разложение серной и щавелевой кислотами. Концентрат первоначально разлагают 98%-ной H2SO4. Продукт разложения выщелачивают разбавленной Н2С2О4. Ниобий в виде комплексного соединения Из [NbO ( 204)3] переходит в раствор. Из раствора, нейтрализуя его аммиаком, выделяют гидратированную Nb20s. Из маточного раствора (NH 4)2 20 4 регенерируют щавелевую кислоту. [c.71]

Смотреть страницы где упоминается термин Щавелевая комплексные: [c.372] [c.79] [c.340] [c.289] [c.287] [c.171] [c.239] [c.303] [c.343] [c.43] [c.216] [c.557] [c.15] [c.272] [c.222] [c.591] [c.291] [c.22] [c.45] [c.98] [c.202] [c.103] [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология