Гидратированные меди

Известно, что в узлах металлической решетки находятся положительные ионы металлов, между которыми движутся полусвободные, валентные электроны. Если пластинки металлов цинка и меди опустить в воду, то дипольные молеку ы воды вырывают положительные ионы металла из пластинок, гидратируя их. Процессы быстро достигают равновесного состояния, так как между оставшимися на пластинках электронами и положительными ионами металлов в растворе действуют электростатические, силы притяжения [c.204]

Разложение химического соединения металла с образованием окисла, который затем может быть восстановлен до металла водородом, представляет собой важную стадию приготовления катализатора. Разложению может подвергаться соединение, находящееся внутри пор носителя, или чистый, без носителя, порошок металла. Нитраты тяжелых металлов гидратированы, и нх разложение — сложный процесс, о деталях которого известно немного. Достаточно отметить, что наиболее прочно связанная гидратная вода (находится в виде лиганда катиона тяжелого металла) выделяется одновременно с разложением нитрата, поэтому газообразные продукты разложения обычно представляют собой сложную смесь окислов азота, азотной кислоты, кислорода и воды. Хотя эти продукты в конце концов удаляются, они могут вызывать значительную коррозию носителя. Несмотря на то что безводный нитрат меди(II) летуч (возгоняется без разложения в вакууме при 420—470 К) и что другие безводные нитраты тяжелых металлов, как известно, характеризуются некоторой летучестью, это их свойство, как молено полагать, не играет существенной роли при получении катализаторов, так как окислы металлов образуются при разложении гидратированных нитратов в присутствии кислорода. [c.176]

Для концентрирования радионуклидов цезия и рубидия в качестве коллекторов используют ферроцианиды цинка, меди, никеля и некоторых других металлов. В основе этого метода лежит образование при осаждении двойных ферроцианидов двухвалентного металла и калия. Если в растворе присутствуют ионы цезия или рубидия, то часть ионов калия в осадке замеш,ается на эти ионы, которые менее гидратированы, при этом равновесие подчиняется закономерностям ионного обмена. Эффективность концентрирования радионуклидов цезия и рубидия на осадках ферроцианидов привела к созданию селективных сорбентов на цезий на этой основе. Преимуш,ества сорбционного концентрирования — отсутствие трудоёмкой операции фильтрования ферроцианидов и возможность их многократного использования. [c.117]

Выбор меди для исследования мне кажется очень удачным. Исходя из наших исследований анодной растворимости металлов в водных растворах и в растворенных солях, установлено, что медь переходит в раствор в одновалентном состоянии в присутствии сильного электрического поля, созданного адсорбцией несольватированных анионов, и в двухвалентном состоянии в случае адсорбции таких легко гидратирующихся ионов, как 0Н или РО4 . [c.16]

Чистые спирты часто содержат примесь растворенной воды. В обычном этиловом спирте-ректификате содержится 5% воды, которая не может быть удалена простой дробной перегонкой, так как ректификат является постоянно кипящей — азеотропной — смесью (см. пояснение к опыту 5). Легко гидратирующиеся вещества окись кальция, безводный сульфат меди и другие (см. пояснение к опыту 3) — при добавлении их к спирту связывают содержащуюся в нем воду и при последующей отгонке получается уже безводный — абсолютный — спирт. [c.93]

Опыт 2. Доказательство того, что не все основные окислы гидратируются. Берется окисел (окись меди, железа, алюминия и т. п.) и высыпается в воду. Внешних признаков реакции не наблюдается взвесь их в воде с растворами индикаторов не реагирует, так как взятый окисел не гидратируется. Большинство основных окислов не гидратируется. [c.79]

И в металле, и в растворе имеются одинаковые ионы — ионы меди. Только в металле эти ионы находятся в узлах кристаллической решетки, а в растворе они связаны с молекулами воды— гидратированы. Чтобы вывести ион меди из раствора, необходимо затратить работу, равную анергии гидратации, т. е. энергии связи этого иона с молекулами воды /р. Чтобы вывести ион из кристаллической решетки, тоже нужно затратить энергию Ум, которую можно назвать работой выхода иона. из металла (по аналогии с работой выхода электрона). [c.143]

Особенно наглядно второстепенная роль валентности при образовании соединений проявляется в водных растворах. Многократно доказано, что ионы ме- таллов в водных растворах сильно гидратированы, т. е. окружены молекулами воды. Наиболее прочно ионы металла связаны с водой первой гидратной оболочки, часто содержащей шесть молекул воды. Ионы кобальта, меди, никеля и т. д. в разбавленном водном растворе солей представляют собой Со(Н20)е Си(Н20)б К1(Н20)б При валентности два ион [c.8]

Ионы L1, М д, Са, Л1 сильно различаются по своему поляризующему действию, но скорость травления меди в этих растворах меняется мало кривая 2), что, по-видимому, связано с различной концентрацией ионов и их В водных растворах комплексных соединений катионы гидратируются тем сильнее, чем выше создаваемого ими поля. [c.92]

При комнатной или повышенной температурах в присутствии окисляющего газа (например, кислорода, соединений серы или галогенов) металл может корродировать и без жидкого электролита. Подобную коррозию иногда называют сг/хой , в отличие от мокрой коррозии, когда металл погружен в воду или грунт. При сухой коррозии на поверхности металла формируется твердая пленка продуктов реакции, или окалина (окалиной называется толстая пленка), .ерез которую металл или среда (или оба одновременно) должны диффундировать для продолжения реакции. Показано, что через твердую пленку оксидов, сульфидов или гало-генидов обычно диффундируют ионы, а не атомы следовательно, продукт реакции можно считать электролитом. Медь, окисляющаяся кислородом воздуха, и серебро, тускнеющее в загрязненной атмосфере, образуют соответственно СцаО и AgгS, которые являются твердыми электролитами. Мигрирующие ионы не гидратированы и диффундируют одновременно с электронами, но разными путями. [c.188]

Олефины в присутствии серной кислоты могут либо гидратироваться в соответствующие спирты, либо полимеризоваться, что зависит от их молекулярного веса, строения, концентрации серной кислоты и температуры опыта. Этилен при температуре до 100 под действием 99—100% Н2504, особенно в присутствии активаторов (солей серебра), гидратируется. Повышение давления, нагревание выше 100° и добавление к серной кислоте солей меди пли ртути способствуют полимеризации этилена в масла. Аналогично ведут себя пропилен, н-бутилены, н-амилены и н-гексилены. Так, пентен-1 и пентен-2 70—75% НаЗО лишь гидратируются, но не полимеризуются, н-гептилен также превращается лишь вгептанол. но высшие олефины нормального строения уже не гидратируются, а превращаются в димеры. [c.594]

В качестве катализатора при парофазной гидратации можно использовать соли фосфорной кислоты . Окись этилена гидратируется на 90% при пропускании ее вместе с водяным паром при 200—400 °С над смесью моно- и трикальцийфосфата (СаО P. Oj = = 1 2,75) с 0,1 — 1% фосфата меди. При соотношении окиси этилена и воды, равном 1 2 или 1 6, получается 30—33%-ный водный раствор этиленгликоля, свободный от полигликолей. [c.93]

Растворимость щелочных сульфатов очень низка. Растворимость гидратированных солей заметно выше, чем безводных. В случае гидратированных солей при равновесии может образоваться третья фаза вследствие выделения воды. Количество воды, вытесненное из органической фазы, или не входящее в нее, является определенным для каждой соли. Например, нитраты лития, кальция и меди гидратированы в неразбавленном ТБФ примерно 2 молями воды на 1 моль соли, тогда как для системы U02(N03)2 BHgO — диизо-амилметилфосфонат количество воды, выделяющейся как третья фаза, точно соответствует 6 молекулам. [c.48]

Этиловый 95,6%-ный спирт-ректификат имеет темкературу кипения 78,3 °С, < 4 = 0,7936 и является постоянно кипящей азеотропной смесью, содержащей 4,4% воды. Для многих целей необходим этиловый спирт 100 или 99,9%-ный, так называемый абсолютный , который впервые был получен русским академиком Ловицем. Вода, содержащаяся в этиловом спирте-ректифи-кате, не может быть удалена простой перегонкой. В лаборатории обезвоживание спирта можно производить при нагревании с легко-гидратирующимися веществами, такими как окись кальция или безводная сернокислая медь(II). Получение обезвоженного 99,5%-ного этилового спирта с помощью окиси кальция и безводной сернокислой меди проводится в колбе с обратным холодильником, снабженным хлоркальциевой трубкой для защиты спирта от попадания влаги из воздуха. Товарную окись кальция в виде кусков размером с лесной орех перед употреблением прокаливают в электрической печи в течение 1—2 ч. Тотчас по охлаждении переносят окись кальция в хорошо закрывающуюся банку. [c.36]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

Ацетилен в присутствии катализаторов может гидратироваться до ацетальдегида. Эта реакция открыта М. Г. Кучеровым, применившим в качестве катализатора соли ртути наибольшей активностью обладает раствор сульфата ртути в серной кислоте. Получение кетонов методом гидратации гомологов ацетилена представляет интерес для химика-органика. Соли ртути, кадмия и цинка использованы Кучеровым для катализа реакций гидратации метил-ацетилена и изопроиилацетилена, приводящих к образованию соответствующих кетонов [359—361]. Превосходные выходы кетонов (80—90%) получены при гидратации гексина-1, гептина-1, октина-1 [362] и дибутилацетилена [363]. Эти соединения кипятили с обратным холодильником в присутствии катализатора сульфат меди—серная кислота и растворителя, в качестве которого служили метанол, ацетон и уксусная кислота. [c.153]

Окись этилена была получена HarpesaHneAi эквимолекулярных количеств этилена и кислорода в парообразной фазе под даелением Образование ацетальдегида понижают регулированием температуры реакции. Ацетальдегид можно получать при применении таких гидратирующих катализаторов, как хлористый цинк или фосфорная кислота. Подобным же образом при применении избытка кислорода при высоких те.мпературах и катализаторов из серебра,. меди или окисей металлов. может образоваться уксусная кислота. [c.947]

Большинство солей щелочных металлов диссоциирует в ацетонитриле частично, и это позволяет [45] рассчитать из общей и ионной растворимости различных солей константы гидратации Д"(ма)н20 (ма)2н,о растворенных недиссоциированных моно-и дигидратов. Некоторые результаты сведены в табл. 9. В 1 М растворах воды в ацетонитриле недиссоциированный пикрат калия, по-видимому, существует в виде общих ионных пар другие три соли являются ионными парами, в которых гидратированы по крайней мере анионы. Что касается чистых растворителей, то вообще можно ожидать, что в протонофильных растворителях образуется больше ионных пар, чем в протонофобных апротонных растворителях, так как катионы в целом намного сильнее сольватируются первыми, чем вторыми. Исключения были найдены при специфическом взаимодействии между растворителем и катионом, например при сильной сольватации ионов серебра и меди(1) в ацетонитриле. Превосходные обзоры по специфической сольватации ионов в смешанных растворителях даны Шнейдером [46, 47]. Свойства ионных пар обсуждаются в обзорах Ритчи [48] и Гарета [49]. [c.430]

В указанных примерах, кроме уравнения диссоциации аммиачного комплекса меди, не указана вода, гидратирующая ионы с образованием, например, Н3О+ или АЦНгО) .— Ред.) [c.392]

Триполифосфорную кислоту Н5Р3О10 получают, обрабатывая сероводородом триполифосфат меди. Эта кислота не коагулирует белок гидратируется в пирофосфорную и ортофосфорную кислоты. Промышленное производство кислоты отсутствует, но в больших масштабах вырабатывается триполифосфат натрия. [c.55]

Двухвалентный никель, так же как и двухвалентная медь, является одним из самых модных металлов в работах структурного профиля. Подобно меди, он характеризуется многообразием к-оординациокных полиэдров (но в отличие от меди — правильных) и склонностью к образованию устойчивых внутрикомплексных солей как безводных, так и гидратиров анных. [c.48]

Соприкосновение металлов с электролитами электродные потенциалы. Металлы состоят из просгранственкой решётки, образуемой неподвижными положительными ионами, и электронов, способных сво >одно перемещаться. В электролитах нет свободных электронов, но они содержат ионы в состоянии ассоциации с молекулами растворителя в случае водн х растворов электролитов ионы более или мзнее гидратированы. При погружении металла в электролит, заряженными частицами, пересекающими фазовую границу, являются обычно положительные ионы металла. Механизм возникновения разности потенциалов между таким метлллом, как медь, и раствором, содержащим ионы мед i, заключается в переходе ионов меди из металла в раствор или в обратном направлении , причём фазовая граница действует как перегородка, проницаемая лишь для положительных ионов. [c.408]

Изучение гетерогенных каталитических реакций показало, что катализатор обычно обладает химическим сродством к одному или нескольким из исходных веществ. Например, платина, никель, медь, применяемые в реакциях гидрогенизации и дегидрогенизации, легко образуют с юдородом поверхностные соединения хемосорбционного типа Р1-Н, Ы1-Н, Си-Н. Гидратирующий и дегидратирующий катализаторы образуют с водой соединения гидратного типа. Благодаря сродству катализатора к реагирующим веществам в ходе реакции образуются промежуточные, часто неустойчивые соединения, легко распадающиеся на конечные продукты, что сопровождается регенерацией катализатора. [c.127]

Ч-10°С подается через буфер / и коллектор 2 в компрессор 3, которым сжимается до 60—65 ата. Пройдя водяной холодильник 4 и маслоотделитель 5, из которого масло поступает в емкость 6, сжатый газ поступает в коллектор 7 циркулирующего в системе газа, и вместе с ним сжимается циркуляционным компрессором 5 до 70—75 ата. Из компрессора газ с температурой, не превышающей 55°С, поступает в водяной холодильник 9, где охлаждается до 40°С. Освободившись в маслофильтре 10 от компрессорного масла, газ проходит ряд теплообменников П, в которых теплом циркулирующего газа нагревается до 215°С. Из трубного пространства теплообменников газ поступает в пароподтогреватель 12, в котором нагревается до 260°С перегретым глухим паром высокого давления (80 ата, 425°С). В тройнике смешения 13 газ смешивается с водяным паром высокого давления и поступает сверху в реактор 14 на гидратацию. Часть этилена (4—5%) при прохождении слоя катализатора гидратируется и стекает в нижнюю часть реактора. Последний представляет собой вертикальный стальной цилиндр, футерованный внутри листовой красной медью. Нижняя его часть заполнена кольцами Рашига, на которых находится катализатор. [c.267]

Довольно часто, особенно при обезвоживании спирта, в качестве высушивающего средства применяют безводный сульфат меди II), который является довольно слабым высушивающим средством, но зато легко регенерируется. Кроме того, так как соль при гидратиро-вании синеет, по ее впду можно определить, осушено ли вещество или нужно продолжить высушивание новой порцией соли. При [c.73]

Для гидроокиси меди характерны довольно слабо выраженные основные свойства. С кислотами она дает соли, большинство которых образует кристаллогидраты и хорошо растворимо в воде (рис. XIII-34). В достаточно разбавленных растворах цвет всех солей двухвалентной меди с бесцветными анионами сине-голубой (цвет полностью гидратиро- [c.42]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидратированные меди : [c.461] [c.129] [c.44] [c.76] [c.81] [c.331] [c.342] [c.70] [c.179] [c.173] [c.31] [c.52] [c.230] [c.58] [c.132] [c.138] [c.146] [c.199] [c.58] [c.220] [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология