Стекла кобальта

Красители, придающие стеклу необходимый цвет оксиды и соли металлов, образующие в стекле коллоидные растворы меди (I), железа (П), кобальта (П), хрома (Ш), хлорида золота, сульфата меди (II) и др. [c.316]

Выплавка стекла. Стекло может быть прозрачным или полупрозрачным, бесцветным или окрашенным. Оно является продуктом высокотемпературного переплава смеси кремния (кварц или песок), соды и известняка. Для получения специфических или необычных оптических и других физических свойств в качестве присадки к расплаву или заменителя части соды и известняка в шихте применяют другие материалы (алюминий, поташ, борнокислый натрий, силикат свинца или карбонат бария). Цветные расплавы образуются в результате добавок окислов железа или хрома (желтые или зеленые цвета), сульфида кадмия (оранжевые), окислов кобальта (голубые), марганца (пурпурные) и никеля (фиолетовые). Температуры, до которых должны быть нагреты эти ингредиенты, превышают 1500 °С. Стекло не имеет определенной точки плавления и размягчается до жидкого состояния при температуре 1350—1600 °С. Энергопотребление даже в хорошо сконструированных печах составляет около 4187 кДж/кг производимого стекла. Необходимая температура пламени (1800— 1950 °С) достигается за счет сжигания газа в смеси с воздухом, подогреваемым до 1000 °С в регенеративном теплообменнике, который сооружается из огнеупорного кирпича и нагревается отходящими продуктами сгорания. Газ вдувается в поток горячего воздуха через боковые стенки верхней головки регенератора, которая является основной камерой сгорания, а продукты сгорания, отдав тепло стекломассе, покидают печь и уходят в расположенный напротив регенератор. Когда температура подогрева воздуха, подаваемого на горение, снизится значительно, потоки воздуха и продуктов сгорания реверсируются и газ начнет подаваться в поток воздуха, подогреваемого в расположенном напротив регенераторе. [c.276]

Для придания стеклу тех или иных физико-химических свойств (прозрачности, химической, термической и механической прочности и пр.) вводятся соответствующие добавки, изменяющие состав и структуру стекол. Так, у стекла, содержащего вместо натрия калий (калиевое стекло), температура размягчения выше, чем у обычного натриевого стекла. Поэтому оно используется для изготовления специальных лабораторных приборов. Замена кальция на свинец, а натрия на калий придает стеклу повышенный показатель преломления, большую плотность. Из свинцового стекла (хрусталя) изготовляют вазы, фужеры и пр. Добавление к стеклу соединений кобальта придает им синюю окраску, СгаОз — изумрудно-зеленую, соединений марганца — фиолетовую окраску и т.д. Существенно изменяются свойства стекол, содержащих ВаОз (см. стр. 522). [c.478]

Выполнение работы. Несколько кристалликов буры положить на предметное стекло и рядом на некотором расстоянии немного растертого в порошок нитрата кобальта. [c.184]

Окрашенные стекла получают добавлением незначительных количеств оксидов переходных металлов. Например, окись кобальта придает стеклу синюю окраску, окись хрома — зеленую, окись марганца — фиолетовую. В большинстве случаев цвет стекла обусловливается образованием соответствующих окрашенных силикатов (хрома, кобальта, марганца и др.). [c.119]

Выполнение реакции. Реакцию проводят под микроскопом. Каплю исследуемого раствора помещают на предметное стекло, прибавляют каплю серной кислоты, 2 капли (NH4) [Hg(S N)4l и каплю 0,02%-ного раствора соли кобальта. Образуется синий кристаллический осадок. [c.66]

Производство стекла основано на сплавлении смеси, состоящей из песка, известняка, соды, потаща или сульфата натрия и угля. Цветные стекла содержат различные окрашенные соли других металлов, например синее — соли кобальта, зеленое — хрома- и меди и т. д. [c.492]

Добавки оксидов металлов к исходной смеси придают стеклу различную окраску. Так, оксид хрома (П1) СгаОз придает зеленую окраску, оксид кобальта (П) СоО—синюю, оксид марганца (IV) МпО — красновато-лиловую и т. д. [c.148]

Никель в большом количестве расходуется в производстве щелочных аккумуляторов, для создания антикоррозионных покрытий. Никель и кобальт используются для изготовления сплав 9в, необходимых в вакуумной технике, электро-, радио- и светотехнике. Назовем некоторые сплавы. Ковар (53,8% Ре, 29% N1, 17% Со и 0,2% Мп) хорошо впаивается в стекло и устойчив против действия ртутных паров. Хорошо впаивается в стекло платинит (46% N1, 0,15% С, остальное Ре). И п в а р (36% N1 по 0,5% С и Мп, остальное Ре) имеет малый термический коэффициент расширения и служит хорошим материалом для изготовления различных приборов. Нихром (67,5% N1, 16% Ре, 15% Сг, 1,5% Мп) или (80% N1 и 20% Сг) имеет большое электросопротивление и высокую жаропрочность, поэтому применяется в виде проволоки для изготовления нагревательных приборов и термопар. Высокое электросопротивление имеют константан (45% N1, 54% Си)> стеллит (по 35% Со и Сг, 15% 13% Ре и 2% С), который остается твердым даже при 1000 С. [c.348]

Добавки оксидов металлов к исходной смеси придают стеклу различную- окраску оксид хрома (III) СгаОз — зеленую, оксид кобальта (И) СоО — синюю, оксид марганца (IV) МпОг — красновато-лиловую и т. д. Стекла при повышении температуры постепенно размягчаются и переходят в жидкое состояние. Обратный процесс также осуществляется постепенно — стеклянная масса загустевает по мере остывания. На этом свойстве стекла основано формование из него различных изделий. С помощью машин из стеклянной массы вытягивают листовое стекло (рис. II.4). [c.220]

В стекла особого назначения — огнеупорные, обладающие большой механической прочностью — при варке добавляют оксиды бария, свинца, бора. Окрашенные стекла получают добавлением оксидов кобальта (синее стекло), оксида хрома (зеленое стекло), добавлением оксида свинца получают хрустальное стекло. [c.423]

Гидроксид кобальта (III) Со (ОН)з — вещество коричнево-бурого пвета. Со (ОН), и Со (ОН)з имеют основной характер, амфотерными свойствами не обладают. Оксид и гидроксид кобальта (III) — энергичные окислители (результат сильно выраженной электроноакцепторной функции кобальта в степени окисления -f 3). Оксиды кобальта используются для окраски стекол в синий цвет (кобальтовые стекла). Кобальт образует многочисленные комплексные соединения. [c.505]

Только после исследования Брандта было выяснено, что сафр, или цаффер, — продукт прокаливания руды, богатой кобальтом, содержит окислы кобальта и множество окислов других металлов. Сплавленный затем с песком и поташем цаффер образовывал смальту, которая и представляла собой краску для стекла. Кобальта в смальте содержалось немного — всего 2—7%. Но красящая способность окиси кобальта оказалась весьма сильной одна десятитысячная часть этого вещества, введенная в стекло, придает ему совершенно определенный цвет. [c.34]

В настоящее время известны два больших класса стекол с высокой электропроводностью (полупроводниковые). К первому классу относятся бескислородные халькогенидные стекла, состоящие из сульфидов, селепидов и теллуридов фосфора, мышьяка, сурьмы и таллия. Второй класс составляют кислородные стекла, содержащие большие количества окислов ванадия, вольфрама, молибдена, марганца, кобальта, железа, титана. Наилучшимп технологическими свойствами (хорошей химической стойкостью, высокой температуро1 5 размягчения обладают силикатные стекла с окислами железа и титана. [c.327]

Следует заметить, что для получения достоверных данных пробы воды следует анализировать как можно скорее, поскольку в ней хфотека-ют различные физико-химические и биохимические процессы, вызванные деятельностью микроорганизмов, сорбцией, седиментацией и т.п В результате некоторые компоненты могут окисляться или восстанавливаться, адсорбироваться на стенках сосудов, а из стекла выщелачиваются примеси токсичных металлов (кадмий, медь, кобальт и др.). При невозмож-носги анализа воды в установленные сроки ее консервируют Однако универсальных консервирующих средств не существует В зависимости от определяемых веществ добавляют различные реагенты Способы консервации отдельных компонентов, сроки и условия хранения проб приводятся в методиках анализа и описаны в литературе 51,53-55]. Они обеспечивают постоянство состава лишь на время перевозки, поэтому к анализам необходимо приступать как можно скорее, избегая длипгельного хранения проб. В протоколах обязательно указываются даты отбора проб и анализа. [c.183]

Катарометр надежен в работе и прост в изготовлении. Он представляет собой блок с двумя ячейками, в каждой из них находятся чувствительные нагревательные элементы. Элементы — это нити из вольфрамовой или платиновой проволоки или термисторы. Термисторы — полупроводниковые термосопротивления сбо-" лее высоким температурным коэффициентом сопротивления в сравнении с вольфрамовыми и платиновыми нитями. Это спекшиеся смеси окислов металлов марганца, кобальта и никеля с добавкой микроэлементов для обеспечения желаемых электрических свойств. Термистор укрепляется в форме маленького шарика и для х)беспечения химической инертности покрывается стеклом. [c.246]

Кобальт применяется главным образом в сплавах, которые используются в качестве жаропрочных и жаростойких материалов, для изготовления постоянных магнитов и режущих инструментов. Жаропрочный и жаростойкий сплав виталлиум содержит 65% Со, 28% Сг, 3% W и 4% Мо. Этот сплав сохраняет высокую прочность и не поддается коррозии при те.мпературах до 800—850 °С. Твердые сплавы стеллиты, содержащие 40—60% Со, 20—35% Сг, 5—20% W и 1—2% С, применяются для изготовления режущего инструмента. Кобальт входит также в состав керамикометаллических твердых сплавов — керметов (см. разд. 24.2). Соединения кобальта придают стеклу темно-синюю окраску (вследствие образования силиката кобальта). Такое стекло, истолченное в порошок, употребляется под названием шмальты или кобальта в качестве синей краски. Радиоактивный изотоп 2 Со применяется в медицине как источник 7-излучения ( кобальтовая пушка ). [c.528]

I. Микрокристаллоскопическое исследование и определение цвета. Мелко измельченную пробу твердого веп1ества распределяют тонким слоем на предметном стекле так, чтобы можно было под микроскопом установить различие или обш,ность форм отдельных мельчайших частичек и их цвет, по которому можно приближенно установить состав соединения. Так, в черный цвет окрапдены, например, сульфиды железа, никеля, кобальта, меди (II), ртути, серебра, свинца, висмута и оксиды меди и никеля в коричневый цвет — оксид кадмия и диоксиды свинца и марганца в зеленый — оксиды и соли хрома (III), соли железа (И), карбонат гидроксомеди, некоторые соли никеля в желтый — оксид ртути (II) и свинца (И), сульфиды кадмия, олова (IV), мышьяка (ИГ) и (V), мно- [c.329]

ГЛАЗУРЬ (нем. Glas — стекло) — тонкое стекловидное покрытие на керамических изделиях, получаемое нанесением на поверхность изделия кремнезема и глиноземно-щелочных силикатов и оксидов металлов с последующим обжигом в печах при температуре до 1400° С. Глазурованные керамические изделия водонепроницаемы, устойчивы против действия кислот и щелочей, имеют привлекательный внешний вид. Сырьем для изготовления Г. служат кварц, полевой шпат, карбонаты кальция или магния, каолин, сода, поташ, селитра, бура, хлорид натрия, свинцовый сурик и др. Для окрашивания Г. в их состав вводят оксиды или соли кобальта, меди, хрома, марганца, железа и др., которые при сплавлении растворяются в Г. с образованием окрашенных силикатов. Для получения Г. белого цвета добавляют 5—10% криолита, диоксида олова или циркония. [c.76]

КЕРАМИЧЕСКИЕ КРАСКИ—окрашенные минеральные вещества, стойкие при высоких температурах, применяются для окраски керамических изделий, глазурей, стекол. К. к. представляют собой смеси жаростойких минеральных пигментов с легкоплавким стеклом, с керамическими массами и глазурями. Керамические пигменты получают прокаливанием солей, оксидов или гидроксидов соответствующих металлов например, основой красных пигментов является F jOg, смесь dS и dSe, золото и др. основой синих — оксид кобальта, меди голубых — алюминат кобальта, смесь оксидов циркония и ванадия зеленых — оксид хрома и др. [c.125]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Чтобы придать стеклу нужную окраску, в него добавляют соответствующие оксиды металлов оксиды железа придают стеклу зеленый цвет, кобальта — синий, меди — голубой, серебра — желтый и т. д. Если в состав стекла входит оксид свинца, то получают хрусталь — ценное стекло, обладающее большой лучепреломляющей способностью. Хрусталь хорошо шлифуется, после чего приобретает сильный блеск. [c.252]

Для получения специальных сортов стекла — огнеу-пор/)ых, небьющегося — при варке добавляют окислы бария, свинца, бора. Для получения цветных стекол вносят также различные добавки, например добавка окиси кобальта С02О3 дает синий цвет, окиси хрома СггОз —, зеленый, двуокиси марганца МпОг — розовый. [c.316]

Обыкновенное бутылочное стекло окрашено в зеленый цвет солями двухвалентного железа. Цветные стекла получают введением в массу при плавлении различных добавок в мелкораздробленном состоянии. Так, закись кобальта СоО придает стеклу синюю, закись меди СидО красную, окись хрома Сг20д ярко-зеле-нуга окраску. Небольшие примеси в стекле в мелкораздробленном состоянии металлического серебра придают ему. желтую окраску , а золота — красивую ярко-краснуго (рубиновое стекло) и т. д. [c.447]

СО2О3 — окись кобальта. Вещество буро-черного цвета. Используется в качестве катализатора и для окраски стекол з синий цвет (кобальтовые стекла). [c.550]

П[ш6о К1 в реактивы технохимические весы, эксикатор, щипшл тигельные, тигель № 2, крышка тигельная, треугольник фарфоровый, баня песчаная или муфельная печь, спиртовка, штатив с кольцом, ступка фарфоровая с пестиком, часовое стекло, шпатель, сульфат меди и никеля, хлорид кобальта - крисгаллогидрагы сера, медь измельченная. [c.24]

Приборы и реактивы ступка фарфоровая с пестиком, пробки для пробирок, штатив с пробирками, спиртовка, фарфоровая чашка, фильтровальная бумага, штатив с кольцом, кусок ткани, стакан емкостью 500 мл, цилиндр мерный емкостью 100 мл, кварцевое стекло (кусочки), карбонат кальция (мел), стекло (кусочки), ХЛОриШ кобальта (П), железа (111), меди (11), никеля (11). [c.129]

Оборудование и реактивы. Стакан на 150 мл. Пипетка на 0,2 мл. Мерный цилиндр на 100 мл. рН-Метр типа ЛП-58 или ЛПУ-01. Ртутный термометр со шкалой от 10 до 100° С. Дихромат калия. Нитрат кобальта. Перманганат калия (0,1 н. свежеприготонленный раствор). Азотная кислота (пл. 1,4 г/см ). Вода, дважды перегнанная с перманганатом калия в приборе из кварца или стекла .чирекс (pH воды измеряют потенциометрически он должен быть 6,4—6,6). [c.174]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Посуда и реактивы. (Полумикрометод.) Центрифуга. Водяная баня. Платиновая проволочка. Пинцет. Тигель. Предметное стекло. Часовое стекло. Палочка стеклянная. Вата. Пробирка (длиной 50—60 мм, диаметром 7—8 мм). Фосфор красный (хорошо просушенный). Фос4тд кальция. Полупятиокись фосфора. Гидрофосфат натрня-аммония (кристаллы). Оксид меди. Нитрат кобальта. Трихлорид фосфора. Лакмусовая бумага красная и синяя. Растворы азотной кислоты (пл. 1,4 г/см ), соляно/ кислоты (4 и.), уксусной кислоты (2 и.), молибдата аммония (насыщенный), молибдата аммония (подкисленный азотной кислотой, реактив па ион РО ), сульфата меди (0,1 п.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), дигидрофосфата натрия, трихлорида железа (0,5 н.), [c.143]

Основателем стекольной промышленности в России был М. В. Ломоносов, по предложению которого в Петербурге был построен завод художественного стекла. Из цветного стекла М. В. Ломоносов создал мозаичные картины. Прибавление оксида кобальта (III) С02О3 сообщает стеклу синий цвет, оксида хрома (III) СггОз или оксида меди (I) ujO — зеленый добавляя соли золота и селена, получают рубиновые стекла. [c.331]

Соединения кобальта (II) сообщают стеклу синюю окраску, в измельченном виде оно известно как краска ( шмальта , или кобальт ). [c.430]

Добавки оксидов металлов к исходной смеси придают стеклу различную окраску оксид хрома (III) СГ2О3 - зеленую, оксид кобальта [c.263]

Микрокристаллоскопическая реакция с гекса-нитрокупроатом или гексанитрокобальтатом (II) натрия и свинца. Реактив готовят смешиванием ацетата или нитрата свинца, ацетата или нитрата меди и нитрита натрия. Вместо соли свинца можно брать соль кобальта. На предметное стекло помещают каплю раствора соли калия. Осторожно выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают каплей 2 н. азотной кислоты. Добавляют по крис- [c.163]

В настоящее время изготовляют серии долговечных искусственных стандартов смешиванием растворов окрашенных неорганических солен (например, РеС1 ,, СоС1а, СиЗО ), нитратов железа, кобальта, меди. Применяют также серии цветных стандартных стекол, например кобальтовых, в анализе голубых растворов. Стекла помещают в колориметр в точно фиксируемом положении. [c.464]

Весьма ценными свойствами металлов являются их пластичность, упругость, прочность. Онн способны под давлением изменять свою форму, не разрушаясь. Это свойство металлов позволяет п.рокатывать их в листы или вытягивать в проволоку. Прочность и пластичность металлов зависят от температуры с повышением температуры прочность понижается, а пластичность возрастает. По степени твердости металлы значительно отличаются друг от друга. Так, калий, натрий — металлы мягкие (их можно резать ножом) хром по твердости близок к алмазу — царапает стекло. Температура плавления и плотность металлов также изменяются в ши- роких интервалах. Самый легкоплавкий металл — ртуть (температура плавления —38,87 °С) самый тугоплавкий— вольфрам (температура плавления 3370 °С). Плотность лития — 590 кг/м , а осмия — 22 480 кг/м Металлы отличаются также своим отношением к магнитным полям. По этому свойству они делятся на три группы ферромагнитные металлы — способные намагничиваться при действии слабых магнитных полей (например, железо, кобальт, никель и гадолиний) [c.389]

Термохимический метод. Перлы, или окрашенные стекла, готовят следующим образом. Ушко платиновой проволоки нагревают и погружают в тетраборат натрия Ыа2В407 1ОН2О или в гидрофосфат аммония— натрия ЫаЫН4НР04. Эту операцию повторяют до тех пор, пока на ушке проволоки не образуется перл. Затем на образовавшийся перл наносят исследуемое вещество (в сухом виде нли в виде раствора). Ушко платиновой проволоки осторожно нагревают и прокаливают. Цвет перла после прокаливания укажет на наличие тех или других элементов. Так, кобальт окрашивает перл в синий цвет, марганец — в фиолетовый, хром —в зеленый. [c.538]

Цветные стекла получают добавлением к расплаву оксидов металлов, например, оксида кобальта(И) для голубого стекла. Пирекс — это боросиликатное стекло, получающееся при введении в расплав оксида бора. Это стекло выдерживает более высокие температуры, чем натри- V I, евое. Натриевое стекло Na4Si04 растворяется, почему [c.502]