Аммонизация

Газы из реакторов разложения апатита, содержащие кислые компоненты, обезвреживались ранее в скрубберах, орошаемых содовым раствором, а газы из реакторов аммонизации пульпы очищались от аммиака слабым раствором серной кислоты в абсорбере, а затем от кислых компонентов содовым раствором. [c.57]

Грануляторы-аммонизаторы относятся к группе 2 машин (с быстро вращающимся барабаном без внутренних устройств). Они предназначены для ведения процессов аммонизации и грануляции в технологии получения сложных удобрений (нитрофоски, аммофоса [c.369]

Готовый суперфосфат содержит некоторое количество свободной фосфорной кислоты, увеличивающей его гигроскопичность. Для нейтрализации свободной кислотности суперфосфат смешивают с нейтрализующими твердыми добавками или аммонизируют, т.е. обрабатывают газообразным аммиаком. Эти мероприятия улучшают физические свойства суперфосфата — уменьшают влажность, гигроскопичность, слеживаемость, а при аммонизации вводится еще один питательный элемент — азот. [c.148]

Искусственные и естественные рассолы, применяемые для производства соды, содержат примеси (Са +, Mga , SO и др.). Эти примеси в процессе аммонизации образуют осадки, выделяющиеся на стенках аппаратов и снижающие их производительность. Поэтому обычно рассол предварительно очищают от ионов кальция и магния. Наиболее распространенным способом очистки рассола является содово-известковый. По этому способу к рассолу добавляют раствор соды и известковое молоко. Очередность подачи реагентов определяется содержанием магния в рассоле. К рассолу, содержащему большие количества магния (например, 2,3 н. д. и 1,5 н. д. Са ), вначале приливают известковое молоко, а затем оду. Рассол, содержащий меньшее количество магния (например, 0,5 н. д. Mg " и 1,5 н. д. Са " ), вначале смешивают с содой. Очистку рассола, содержащего 0,1 н. д. Mg + и 1,2—1,7 н. д. Са " , производят предварительно смешанными реактивами. В процессе очистки магний осаждается из рассола в виде гидроокиси, а кальций в виде карбоната. Полученная суспензия отстаивается. Из отстойника рассол, содержащий не более 0,005 г л Са " и 0,001 г/л посту- [c.506]

В газах, поступающих в отделение аммонизации, наряду с аммиаком содержится некоторое количество СОа- Поэтому здесь происходит также частичная карбонизация рассола. Рассол, поступающий из сборника аммонизированного рассола (САР) в отделение карбонизации, обычно содержит 98—102 н. д. NHg, 35—37 н. д. СОз" и 88-90 н. д. СГ. [c.510]

Во избежание образования хлорфенольных запахов и привкусов ири хлорировании речной воды, содержащей примеси фенолов, применяют хлорирование с аммонизацией. Аммонизация осуществляется введением в очищаемую воду аммиака или солей аммония. Вводимый в воду хлор образует с ними хлорамины ио следующему уравнению [c.154]

При хлорировании с аммонизацией вначале вводится аммиак, а затем хлор . Доза хлора определяется пробным хлорированием с таким расчетом, чтобы через 30 мин содержание остаточного хлора в воде было не менее 0,3 и не более 0,5 мг/л. [c.155]

Расход хлора при хлорировании с аммонизацией такой же, как и при хлорировании одним хлором. Но с хлораминами удобно обеззараживать воду, содержащую большое количество органических веществ, так как расход хлора при этом резко снижается. [c.156]

Расход теплоты <3-10 , кДж/ч на испарение NHз на подогрев аммофосной суспензии потери теплоты в окружающую среду (10 % от теплоты аммонизации) иа испарение воды Расход выпаренной воды всего, т/ч [c.236]

Чем более влажен гранулируемый материал, тем больше пористость гранул и меньше их прочность. Оптимальное содержание жидкой фазы обычно находится в пределах 3—18% и зависит от физико-химических свойств вещества, крупности его зерен и способа гранулирования. Например, для простого суперфосфата из апатитового концентрата оно составляет 16%, а если материал подвергают аммонизации — 12%, для аммонизируемых сложных удобрений, содержащих нитрат аммония, —2—6% и т.д. Чем крупнее зерна гранулируемого порошка, тем больше оптимальное количество жидкой фазы. Чем больше растворимость солей, тем лучше они гранулируются при малой влажности. Так как с ростом температуры растворимость обычно увеличивается, то при этом уменьшается и требуемая степень увлажнения. [c.287]

Получение гранулированных сложных минеральных удобрений с одновременной аммонизацией исходных компонентов осуществляют в барабанных грануляторах, называемых аммонизаторами-грануляторами (АГ), Теплота, выделяющаяся в результате нейтрализации аммиаком кислотных составляющих гранулируемой массы (фосфорной, азотной кислот и др,), расходуется на сушку продукта. Кратность ретура в аппаратах АГ зависит от состава гранулируемых удобрений и обычно тем ниже, чем меньше в них суммарное содержание питательных веществ. При введении в удобрение азота в виде раствора аммиакатов кратность ретура значительно больше, чем при введении твердых соединений азота. [c.290]

Круговорот азота в природе. Почти весь азот почвы находится в форме недоступных растениям органических веществ, которые минерализуются, т. е. разлагаются под действием бактерий на более простые минеральные соединения — аммиак, оксид углерода (IV), воду, соли. Этот первоначальный процесс выделения аммиака называют аммонизацией. Далее аммиак, взаимодействуя с кислотами почвы, образует соли, усвояемые растениями. Но большая часть образовав- [c.353]

Примечание. Установки для аммонизации (баллоны с аммиаком, весы, расходомеры) должны быть размещены в отдельном помещении, изолированном от хлораторной. Помещение оборудуется вытяжной вентиляцией с отсосом воздуха под потолком. [c.230]

В Советском Союзе выпускаются сильноосновные аниониты АВ-16, АВ-17, АВ-20, АВ-27 и др. Анионит АВ-17 получают аммонизацией хлорметилированного сополимера стирола и дивинилбензола. Это монофункциональный сильноосновной анионит с ионогенными группами четвертичных аммониевых оснований —К+(СНз)з-В твердой фазе этого анионита (а также и других сильноосновных анионитов) четвертичные аммониевые группы образуют при диссоциации ионную атмосферу, содержащую ионы ОН- [c.153]

A.B. применяют в пром-сти (в произ-ве красителей, при получении соды, в электролитич произ-ве Мп, ферросплавов), как удобрение и для аммонизации кормов. [c.151]

При исследовании последовательной нейтрализации вытяжки аммиаком и поташем особый интерес представляло выяснение степени ретроградации усвояемых форм пятиокиси фосфора. Поэтому показателем процесса (у) служила сте-тень усвояемости образующихся фосфорных соединений (процентное отношение количества водорастворимых и лимоннорастворимых форм фосфора к общему количеству фосфора в продуктах реакции). В качестве независимых факторов были выбраны следующие Z —температура аммонизации (254-70° С) Zj — продолжительность аммонизации (15- 30 мин) 23 — норма аммиака (100- -150% от стехиометрической нормы) z , 25, г , г — содержание примесей в исходной вытяжке, соответственно 04-3,16% Mg(N03)2 0- 0,89% Ре(МОз)2 O-f-0,56% Л1(ЫОз)з 0- 0,88% HjSiFe Zj — температура при взаимодействии компонентов аммонизированной вытяжки с раствором карбоната калия (25-f-70° ) 29 — продолжительность взаимодействия с карбонатом калия (30- 60 мин) гю — норма карбоната калия (100-Ы20% от стехиометрической нормы). [c.232]

На станции абсорбции предварительно очищенный рассол насыщают аммиаком (и частично двуокисью углерода), поступающим со станции дистилляции, а также выделяющимся при карбонизации аммонизированного рассола и при фильтрации бикарбоната. Выделяющееся при аммонизации тепло отводят водой в холодильниках. Абсорбцию аммиака осуществляют в барботажных аппаратах — в абсорберах (АБ-1 и АБ-2), в промывателях воздуха фильтров (ПВФЛ) и в промывателях газа колонн (ПГКЛ). [c.509]

В качестве гидрокарбоната удобнее брать NH4H O3. Его не изготовляют отдельно, а получают во время производственного цикла при насыщении соляного раствора сначала аммиаком, а затем углекислым газом. Такой порядок насыщения рассола принят потому, что углекислота мало растворима в нейтральном растворе и хорошо—в аммонизированном. Аммонизация рассола пре- [c.98]

В производстве аммофоса — минерального удобрения, состоящего из смеси моно- и диаммонийфосфатов — [61] при аммонизации фосфорной кислоты выделяется теплота нейтрализации. Эту теплоту используют для испарения аммиака, подогрева аммофосной суспензии до температур, близких к температурам кипения, для испарения части воды, содержавшейся в исходной фосфорной кислоте. Тепловой эффект аммонизации вычисляют по формуле (1,87). Теплота образования Н3РО4 в водном растворе равна сумме теплоты образования ДЯ 298 жидкой ортофосфорной кислоты и интегральной теплоты растворения до соответствующей концентрации раствора. Ниже приведены данные к тепловому балансу упаривания фосфорной кислоты при ее аммонизации [61] [c.235]

Тепловой эффект аммонизации кислоты кДж/кмоль до ЫН,Н Р04 до (ЫН4)2НР04-до аммофоса Приход теплоты <3-Ю . кДж/ч с кислотой [c.236]

Н3РО4 составляет соответственно 11,2 и 2,1. Используя эти отношения, находим [135] теплоты растворения и теплоты образования ортофосфорной кислоты в растворах обеих концентраций —1290-10 и —1280-10 кДж/кмоль. Различие этих теплот обусловливает некоторое превышение АЯт аммонизации крепкой кислоты над значением АЯт более разбавленной. Кроме того, вследствие более высокой концентрации кислоты удельная теплота аммонизации (на 1 кг суспензии) также выше. Оба эти обстоятельства приводят к тому, что с ростом концентрации исходной кислоты возрастает также и температура суспензии [c.236]

Расчет тепловых эффектов выполняют с учетом доли (NH4)2HP04 в образующейся смеси в пересчете на аммиак. Для исходной кислоты с концентрацией 23 и 47% PaOj доля (NH4)2HP04 в аммофосе составляет 0,176 и 0,043. Из приведенного выше теплового баланса видно, что при аммонизации разбавленной фосфорной кислоты испаряют 12%, а при аммонизации концентрированной — 18% воды от ее исходной массы в кислоте. [c.236]

Для расчетов можно использовать диаграмму растворимости в системе NHa— HsP04—Н2О при 75 и 100 °С, дополненную данными по температурам кипения и по давлению водяного пара над растворами, насыщенными фосфатами аммония, с разным отношением (NH4)aHP04 и NH4H2PO4 [60]. Эта диаграмма позволяет наметить оптимальные условия аммонизации кислоты и ее термической обработки. [c.236]

Разложение апатита и аммонизация азотпокислотного раствора осуществляются в U-образных реакторах, установленных по 20 штук в каждой технологической линии. Гранулирование и сушка производится п аппаратах БГС или сферодайзерах. [c.329]

Процесс аммонизации длится 2,5 ч прн температуре не выше 115Х. [c.330]

Температурный режим процессов разложения и аммонизации регулирз ют соответственно подачей острого пара или охлаж-дагоо1ей воды в рубашки реакторов 4 и 5. [c.330]

Производство сложно-смешанных удобрений можно осуще-вить по различным схемам. На рис. УП1-15 представлена тех-)логическая схема установки, где операции аммонизации и анулирования осуществляются в одном аппарате — аммопи-1торе-грануляторе. [c.343]

Поступающие на аммонизацию с газом пары воды конденсируются. Образующийся конденсат увеличивает объем рассола на 3—4%. Таким образом, общее увеличение объема рассола при аммонизации составляет 18—19%. Если концентрация Na l в очищенном рассоле составит 106 п. д., tii в аммонизированном рассоле она снижается до 88—90 н. д. [c.375]

Поглощение аммиака рассолом сопровождается выделею1ем тешта. Позтому при абсорбции аммиака рассол нагревается. При зтом, как видно из уравнения (30), растет равновесное давление NH3 над раствором. Аммиак поглощается из газа рассолом только в том случае, если давление аммиака в поступающем газе больше равновесного давления аммиака над рассолом при данных условиях. Чем больше зта разница давлений (так называемая движущая сила абсорбции), тем быстрее протекает процесс абсорбции. Следовательно, повышение температуры рассола будет ухудшать поглощение аммиака. Этим объясняется необходимость охлаждения рассола при его аммонизации. [c.94]

На 1 т соды из отделения дистилляции поступает примерно 460 кг NH3, 260 кг СО2 и 140 кг водяных паров. Количество водяных паров, содержащихся в газе, зависит от температуры газа. Для снижения температуры, а вместе с тем и количества водяных паров газ после дистилляции перед поступлением в абсорбер охлаждают, но не гаже 55° С, так как это может вызвать обратное взаимодействие газообразных NH3, СО2 и Н2 О с образованием твердых углеаммонийных солей. Отлагаясь на стенках трубопроводов, эти соли могут их забить. Поступающие с газом водяные пары в процессе абсорбции конденсируются, увеличивая объем рассола на 3—4%. Таким образом, общее увеличение объема рассола при его аммонизации (за счет поглощения аммиака и конденсации паров воды) составляет 16—17%. В такой же степени уменьшается и концентрация Na l в рассоле. [c.95]

При плохой очистке рассола от солей кальция и магния в процессе аммонизации могут происходить побочные нежелательные реакции аммиак и диоксид зтлерода будут взаимодействовать с солями кальция и магния, образуя осадки карбоната кальция и гидроксида магния, которые могут отлагаться на стенках аппаратов и трубопроводов. Например [c.95]

Нормы регламентируют концентрацию Na l в аммонизированном рассоле, выходящем из АБ-2. Она должна быть не менее 88 н.д. Эта цифра характеризует увеличение объема рассола при аммонизации за счет пог-пощения аммиака, конденсации водяных паров и брызг, приносимых газами. В неблагоприятных случаях воды от брызг в аммонизированном рассоле может быть не меньше, чем от конденсации водяного пара. Если в качестве второго абсорбера применяют аппарат с внутренними холодильниками, снижение концентрации СГ в аммонизированном рассоле может служить сигналом о наличии течи в трубках холодильников. [c.114]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.446 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.228 , c.238 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.0 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.291 , c.331 , c.332 , c.334 , c.336 , c.337 , c.339 , c.344 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.64 ]

Применение равновесных диаграмм растворимости в технологии минеральных солей (1982) -- [ c.0 ]

Краткий справочник по минеральным удобрениям (1977) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология