Гидроксильные группы с водой

Для исследования поверхностных силанольных групп, адсорбированной воды, внутри- и межмолекулярных водородных связей наблюдают изменение спектров в результате дейтерообмена, дегидратации и дегидроксилирования. Изучают полосы поглощения валентных и деформационных колебаний гидроксильных групп воды и кремнезема, а также полосы поглощения, относящиеся к водородным связям между ними. В области частот ниже 1200 см группируются полосы, относящиеся к основным и деформационным колебаниям, колебаниям скелета кремнезема, а также колебаниям адсорбированных молек ул воды относительно кремнезема ( 200 СМ ). Интенсивное поглощение в области 950—1200 см относится к валентным колебаниям связей 51—О. В области 800— 2000 см располагаются менее интенсивные полосы обертонов и составных тонов колебаний скелета кремнезема, частично налагающихся на полосу деформационных колебаний адсорбированных молекул воды. Далее имеется окно прозрачности (2000— 3000 СМ ), где удобно наблюдать полосы поглощения других адсорбированных молекул. Непрерывное поглощение и ряд дискретных полос в области 3000—3750 см соответствуют основным валентным колебаниям ОН силанольных групп кремнезема и адсор- [c.56]

Очень медленно протекает и гидролиз галоидпроизводных водой при повышенной температуре, ведущий к замещению галоида на гидроксильную группу воды ж к образованию спирта [c.80]

Хотя в нижеприведенном примере ионы и представляются как безводные, на самом деле они, вероятно, связаны с гидроксильными группами воды или молекулами воды, удерживаемыми водородны.ми связями. Однако ввиду отсутствия конкретных сведений о такой воде будем использовать безводные формы ионов. [c.291]

Смеси с максимумом температуры кипения и минимумом давления образуются, главным образом, компонентами, содержащими гидроксильную группу водой, спиртами, кислотами. [c.431]

Работами Института химической физики [1—4] было показано, что вода тормозит окисление углеводородов. Сущность защитной роли влаги состоит в том, что свободные перекисные радикалы ROO, вступая в реакцию с гидроксильной группой воды посредством молекулярных водородных связей, превращаются в менее активные радикалы-комплексы R00-... НгО. [c.248]

Для полного обезвоживания высокоактивного катализатора требовались жесткие условия — высокая температура и глубокий вакуум. В связи с этим представлялось интересным изучить вопрос о том, все ли каталитически активные центры с одинаковой прочностью удерживают воду, т. е. все ли они являются однородными в отношении адсорбции воды. Вместе с тем оставался открытым вопрос о роли гидроксильной группы воды в каталитической реакции разложения кумола. [c.345]

В настояшей статье изложены результаты исследования прочности связи воды и катионов с активными центрами и адсорбции анионов из растворов солей и кислот. Последнее, по-видимому, позволило бы ближе подойти к раскрытию роли гидроксильной группы воды, участвуюш,ей в обмене с анионом. [c.345]

Таким образом, гидроксильная группа воды в структуре активного центра не безучастна для реакции разложения кумола. Поскольку в каталитическом акте принимают участие не только кислые , но и основные группы, то можно, по-видимому, центры катализа идентифицировать с кислотноосновными участками структуры катализатора. [c.354]

Как уже отмечалось (см. главу V), сам факт исчезновения полосы деформационных колебаний гидроксильных групп адсорбированных молекул воды при сохранении в спектре узких полос валентных колебаний гидроксильных групп еще не может служить абсолютным критерием принадлежности их структурным гидроксильным группам скелета адсорбента вследствие большого превышения величины коэффициента поглощения полосы поглощения валентного колебания гидроксильных групп воды над величиной коэффициента поглощения полосы поглощения деформационного колебания. Однако присутствие этих полос в спектре [c.344]

Бинарные смеси с минимумом температур кипения образуются, главным образом, компонентами, имеющими гидроксильную группу вода, спирты, кислоты. В табл. 7 приведено несколько таких смесей с указанием температуры кипения компонентов и смеси при Р = 1 ата и состав жидкой фазы в азеотропной точке. [c.15]

Реакции класса 1, относящиеся к типам а я б, различаются тем, что в реакциях а продукт Р—СО—В более устойчив, чем исходное соединение Р—СО—X (в исследуемой области pH), в то время как для реакций б справедливо обратное. Поэтому реакции типа б являются истинно каталитическими реакциями, включающими образование кинетически нестабильного промежуточного ацилпроизводного. В реакциях класса 2 типа а кислотные или основные агенты облегчают замещение группы X в соединении Р—СО—X гидроксильной группой воды, приводящее непосредственно к образованию продуктов гидролиза. В реакциях типа б (класс 2) роль замещенного агента выполняет не вода, а другой основной агент. [c.36]

От некоторых производных, содержащих гидроксильные группы, вода отщепляется иногда даже легче, чем от самих спиртов. К ним относятся соединения с электроотрицательной группой (—СЫ,—СООН, >С = 0) В а- или р-положении к гидроксилу. При- [c.329]

При гидролизе сложного эфира в кислой среде также сначала образуется переходный реакционный комплекс. В нем участвует протон, атакующий эфирный кислород, и молекула возы, кислород которой направляется к углероду карбонильной группы. Затем протон остается в молекуле спирта, гидроксильная группа воды — в молекуле кислоты, а второй из атомов водорода воды отщепляется [c.141]

При полном гидролизе этого гипотетического полипептида разрушаются только связи между карбонильной группой и азотом. Гидроксильная группа воды присоединяется к карбонильному углероду водород же воды присоединяется к азоту. [c.327]

Анализ воды в бинарных смесях. В спектрах метанола и других спиртов в ближней ИК-области проявляются обертоны валентных колебаний СН-связей и ОН-группы, а также комбинационные колебания связи С—ОН. В отличие от спектров спиртов в спектре воды отсутствуют полосы поглощения, относящиеся к органическим группам, а полосы гидроксильной группы смешены в область меньших длин волн. Однако благодаря большой интенсивности полос гидроксильной группы воды и водородным связям, имеющим место в водно-спиртовых смесях, оптическая плотность [c.193]

Известно, что трехфтористый бор образует комплексы с такими кислородсодержащими соединениями, как вода, спирты и эфиры. При полимеризации окиси этилена фтористый бор, используемый в качестве катализатора, распределен между мономерными молекулами циклического эфира, эфирными звеньями цепных макромолекул, гидроксильными группами воды, присутствующими на начальной стадии полимеризации, и концевыми группами полимера. [c.207]

В случаях некоторых алифатических и ароматических соединений, имеющих слабую связь углерод—галоген, благодаря присутствию, например, электроноакцепторных заместителей замена галогена на гидроксильную группу воды происходит по реакции нуклеофильного замещения с образованием, например, спирта, фенола и галогенид-ионов. Это показано на примере реакции аллилхлорида [c.353]

B. Связан с гидроксильной группой воды. [c.40]

Спирты с небольшими молекулами, например метиловый, этиловый и изопропиловый, смешиваются с водой в любых соотношениях, это сказывается влияние гидроксильной группы, входящей в их состав. Однако в молекулах спиртов с более длинными углеродными цепями свойства гидроксильной группы сказываются не так сильно — их подавляют свойства углеродной цепи. [c.95]

Например, бутиловый спирт содержит в каждой молекуле по четыре атома углерода и по одной гидроксильной группе. Если 10 г бутилового спирта смешать с 10 г воды, полного смешения не произойдет. Один грамм бутилового спирта растворится в воде и немного воды растворится в бутиловом спирте, а основная масса обеих жидкостей останется разделенной хорошо видной линией раз- [c.95]

Причина такого различия заключается, по-видимому, в том, что цианогруппа должна существенно более сильно ацидофи-цировать атом водорода у связанного с ней атома углерода, чем гидроксильная группа воды составляет 1 10 а щ1ано-водорода-2 10 ) Она к тому же более эффективно, чем гидроксильная группа, участвует в делокализации заряда на атоме углерода в карбанионе и стабилизует его [c.291]

Фрипьят, Чауссидон и Тулье (1960) методом инфракрасной спектроскопии исследовали дегидратацию и дегидроксилирование монтмориллонита и вермикулита. Было проведено измерение интенсивностей полосы поглощения деформационных колебаний воды 1630 сж Ч1 полосы поглощения при 3500 слг валентных колебаний гидроксильных групп воды и структурных гидроксильных групп. Рентгеновский метод показал, что межслоевое пространство после нагревания монтмориллонита при 150° сжимается. Присутствие в спектре полосы поглощения при 1630 слг показало, что молекулы воды после сжатия еще находились в структуре, по-видимому, в гексагональных полостях слоя кремнекислородных тетраэдров слоя (гексагональные полости можно врщеть на рис. 141). Содержание воды в образце в соответствпи с интенсивностью полосы поглощения при 1630 с.ч- слишком велико. Возмон<но, что эта полоса обусловлена наложением полос поглощения кремнекислородного скелета на полосу поглощения деформационных колебаний воды. Полоса поглощения [c.415]

Рис. 164. Зависимость между радиусом ионообменных катионов цеолита (г) н смещением (Av) узкой полосы поглощения валентных колебаний гидроксильных групп воды, адсорбированной при низких степенях заполнения каналов цеолита типа X. Данные для LiX, NaX и КХ взяты пз работы Berts h L., Habgood H.W.

Скорости протонного обмена в водно-этанольных смесях были определены Луцем, Гиллом и Мейбумом [187] путем наблюдения за уширением линий ЯМР [188] метиленовой группы в спирте и ОН-групп в воде. Первый эффект измеряет суммарную скорость прямого протонного обмена между спиртом и гидроксильными группами воды и между водой и спиртовыми гидроксилами второе уширение, связанное с поглощением воды, измеряет обмен между молекулами воды и спирта. [c.139]

Диизоцианаты реагируют с любым химическим соединением, содержащим активные атомы водорода. На этой реакции основан метод определения активного водорода в химических соединениях, активных по отношению К реактиву Гриньяра (СНзМ Л). К таким соединениям относятся вещества, содержащие гидроксильные группы (вода, спирты и фенолы), аминогруппы (первичные и вторичные), карбоксильные группы, а также атомы водорода в активных метиленовых группах, как, например, в ацетоуксусном эфире, малоновом эфире и т. п. Реакция присоединения изоцианатной группы к монофункциональному реагенту протекает согласно уравнению [c.18]

На второй стадии винилсульфоновая группа красителя реагирует с гидроксильной или аминогруппой окрашиваемого волокна и гидроксильными группами воды, выполняюшими роль нуклеофильных агентов. Реакция протекает по схеме нуклеофильного присоединения [c.132]

От некоторых производных, содержащих гидроксильные группы, вода отщепляется иногда даже легче, чем от самих спиртов. К ним относятся соединения с электроотрицательной группой (— N, —СООН, >С==0) в р-положении к гидроксилу. Примером может служить встречавшийся раньше синтез производных акриловой и метакриловой кислот из циангидринов. Этот же тип реакции используется в одном из методов производства а рило-нитрила [c.287]

Гольдшмидт с сотрудниками [79, 308], разделяя мнение Майера, предположил, что имннный водород триазенов обладает лабильностью только в присутствии растворителей, содержащих гидроксильную группу (воды, спиртов, кислот и др.). в твердом состоянии и в присутствии безгидроксильных растворителей триазены обладают зафиксированным иминным водородным атомом, положение которого можно определить химическими методами. Образование идентичных веществ при процессах сочетания различных солей диазония с разными аминами он объяснил участием в реакции продукта, полу- [c.112]

При дегидратации (откачкд при 10" мм рт. ст. и комнатной температуре в течение 6 час.) полоса сужается, становится менее интенсивной и расщепляется на две составляющие — слабая полоса около 3300 см и интенсивная полоса, максимум которой смещается с дегидратацией цеолита в сторону коротких длин волн, достигая 3480 сж . Нагревание цеолита в условиях откачки до 200°, затем до 350° приводит к полному исчезновению полос гидроксильных групп воды. [c.39]

Гидроксильная группа в составе молекулы вещества придает ему электрические свойства, напоминающие свойства ъоды. Это означает, что если метан не растворяется в воде, то метиловый спирт растворяется. Больше того, любое количество метилового спирта можно смешать с любым количеством воды причем, взглянув на получившийся раствор, вы никогда не подумаете, что в нём смешаны две разные жидкости. [c.86]