Астатин свойства

Элемент с атомным номером 85 — астатин, также является галогеном его свойства -ДО недавнего времени были мало изучены. [c.218]

Некоторые особые закономерности в свойствах атомных ядер совершенно очевидны, особенно в случае более тяжелых элементов. Элементы с нечетным атомным номером имеют лишь один или два природных (т. е. устойчивых) изотопа, в то время как элементы с четным атомным номером обладают значительно большим числом изотопов, причем многие такие элементы имеют восемь и более изотопов. Установлено также, что нечетные элементы встречаются в природе значительно реже, чем четные. Элементы, не имеющие устойчивых изотопов (технеций, астатин), характеризуются нечетными атомными номерами. [c.550]

Исходя из теории устойчивости ядер и химических свойств элемента 85, можно предположить, что долгоживущие изотопы этого элемента находятся в природе. Однако до сих пор в ощутимых количествах астатин найден не был. [c.471]

Химия астатина. Поскольку долгоживущие изотопы астатина неизвестны, его химические свойства изучались исключительно с субмикроколичествами его соединений или с крайне разбавленными растворами. При этом концентрация астатина в растворах не превышала 10" —10" моль/л [23]. [c.473]

Встанем и мы на точку зрения открывателей иллиния. На первый взгляд их правота несомненна, хотя бы потому, что на основании менделеевской таблицы (до ее физической интерпретации) химический элемент между неодимом и самарием не мог быть предсказан. Предсказан так, как это сделал сам Менделеев в отношении десятка с лишним других неизвестных элементов. Что помогло Менделееву предсказать такие элементы, как галлий, германий, скандий Во-первых, непоколебимая уверенность в неизбежности существования в некоторых рядах таблицы пробелов , соответствующих неоткрытым еще элементам. Во-вторых, прекрасное знание свойств элементов — соседей по группе и по периоду. Там, где химическая природа окружения сама была мало изучена, Менделеев воздерживался от конкретизации достаточно сказать, что о предполагаемых эка-цезии (франций), эка-йоде (астатин), дви-теллуре (полоний), эка- и дви-марганце (технеций и рений) автор периодического закона говорит довольно неуверенно — должны существовать и, по сути дела, ничего более. С редкими землями обстояло еще хуже. Как читатель уже знает, в ряду редких земель весьма продолжительное время царил хаос. Неизвестно, сколько их неясно, как разместить их в таблице необъяснимо, почему они уникально близки по свойствам,— где уже тут пытаться предсказывать существование неизвестного элемента между неодимом и самарием, когда никто не может дать полной гарантии, что эти элементы не являются смесью. Закон Мозели все поставил на свои места известно число редкоземельных элементов, неясен только вопрос с элементом № 72. Пробел в их ряду между нео- [c.153]

Химия астатина. Поскольку долгоживущие изотопы астатина неизвестны, химические свойства астатина и его соединений изучались исключительно при работе с субмикроколичествами этих веществ или с крайне разбавленными рас- [c.164]

Сведения о свойствах астатина несколько противоречивы. Пс последним данным он все же стоит ближе к иоду, чем к висмуту Ясного представления об аналитических свойствах его мы пока не имеем. [c.32]

Для катодного осаждения астатина в той же среде было найдено значение фо=1.22 V. Авторы предположили, что металлические свойства астатина выражены более сильно, чем у иода, для которого, как известно, возможно катодное осаждение в водном растворе. Это говорит в пользу возможности разряда на катоде катионов астатина, вероятно, более или менее гидролизованных. Но валентность их остается неизвестной, и законность экстраполяции для вычисления нормального потенциала в этом случае сомнительна. Катодное осаждение астатина, по-видимому, полностью обратимо. [c.539]

Можно утверждать, что химические свойства элементов в первую очередь зависят от числа внешних электронов у химически родственных элементов число валентных электронов одно и то же. Так, у всех галогенов имеется по 7 валентных электронов. Зная, что у элемента № 85 (астатин) также имеется 7 валентных электронов, мы с полным правом причисляем его к галогенам. У элемента № 87 (франции) имеется один валентный электрон, следовательно, он близок к щелочным металлам, у которых имеется только по одному валентному электрону. [c.298]

Астатин очень интересен с химической точки зрения [86]. Будучи гомологом галоидов, он, подобно другим самым тяжелым членам некоторых столбцов периодической системы, обладает особыми свойствами и проявляет некоторые черты сходства с соседним полонием. Астатин растворяется в четыреххлористом углероде и в бензоле. При электролизе он может выделяться как на аноде, так и на катоде, подобно металлу. Его солеподобный сульфид нерастворим в крепкой соляной кислоте и осаждается с сульфидом ртути. Астатин серебра осаждается с галоидным серебром, в то время как окисленная форма выпадает с иодатом серебра. Цинк и сернистый ангидрид превращают ее в отрицательные ионы. Хотя астатин и можно отделить от материнского висмута возгонкой в точке плавления последнего (271°С), он не выделяется эффективно из раствора в разбавленной азотной кислоте. Весьма неожиданным представляется сообщение о том, что астатин вместе с иодом концентрируется в щитовидной железе [63]. [c.87]

За исключением соединений селена и теллура, органические производные элементов VI и VII групп (возглавляемых кислородом и фтором соответственно) рассматриваются не как металлоорганические соединения, а скорее как соединения, занимающие особое место в органической химии. В некоторых отно-щениях селен и теллур проявляют металлоидные свойства. В группе галоидов только иод проявляет слабые металлические свойства мы вынуждены не рассматривать астатин, так как, несмотря на его несомненные металлические свойства, в распоряжении имеются только незначительные его количества, и химии его органических производных не существует. Настоящая глава будет посвящена поэтому соединениям селена, теллура и иода, хотя они будут рассматриваться в связи с обсуждением свойств группы в целом. [c.247]

Настоящая монография посвящена аналитической химии искусственных элементов — технеция, прометия, астатина и франция. Все они были открыты в конце 30-х годов, однако подавляющая часть сведений о их свойствах получена лишь в последнее десятилетие. Быстрое развитие химии этих элементов в последние годы связано не только с усовершенствованием методов их получения, но и возможностью практического применения некоторых из них. [c.5]

Изучению радиоактивных характеристик изотопов астатина посвящено значительное число работ [19, 24, 31, 45, 46, 59, 60, 66, 69, 82, 83, 90, 98, 108, 112, 113, 114, 117, 130, 139, 140, 148, 175, 182, 184, 186—188, 197]. Несколько работ было посвящено изучению ядерных свойств изотопов астатина 156, 86, 113, 159, 167, 191]. Спин ядра наиболее изученного изотопа At оказался равным /г [86]. Такие же спины характерны и [c.230]

Биологические свойства астатина широко освещены в работах Гамильтона и сотр. [10, 37, 48, 72, 73, 85, 99—107, 163, 180, 200]. Несмотря на заметное различие в химических свойствах иода и астатина, последний заметно концентрируется в щитовидной железе, хотя и менее эффективно, чем иод. Если астатин вводится в организм в виде радиоколлоида, он задерживается в основном печенью. При попадании А1 (обычно применяющегося в исследованиях) в щитовидную железу происходит разрушение ее тканей, однако в отличие от излучающего р-частицы, а-частицы А1 не разрушают соседнюю паращитовидную железу (пробег а-частицы А1 в ткани составляет 70 л/с, в то время как пробег р-частицы —2000 мк). Благодаря малому пробегу а-частиц и короткому периоду полураспада At Тч, = 7,3 часа) этот изотоп имеет существенные преимущества при диагностике заболеваний щитовидной железы по сравнению с часто используемым (Г д = 8,1 дня). Однако воздействие а-частиц астатина на щитовидную железу значительно сильнее, чем р-частиц Многократное введение больших доз астатина крысам и обезьянам приводит к нарушению их роста, по-видимому, в результате разрушения ткани щитовидной железы и изменения функций желез внутренней секреции. Введение еще больших доз астатина крысам приводит к почти полному разрушению у них щитовидной железы через 2 года и образованию опухоли слизистых тканей и грудных желез. [c.234]

В табл. 48 приведены данные по энтропии, теплоте образования и изменению термодинамического потенциала для астатина и его соединений в различных агрегатных состояниях. Химические и другие свойства астатина обсуждаются во многих обзорных рабо- [c.236]

Электрохимические свойства астатина изучены весьма слабо, что объясняется отсутствием весовых количеств этого элемента. Установлено, что критический потенциал выделения астатина на катоде, измеренный по методу Жолио [129], равен 1,22 в, а на аноде —1,45 в [128]. Природа электродных процессов, а также состав выделяющегося на электродах соединения астатина не были установлены. Выделение на катоде наблюдается в том случае, когда в растворе находятся бихромат-ионы, в присутствии которых, как было показано в работах [6,23], образуется одновалентный катион астатина. В том случае, когда астатин находится в растворе в элементарном состоянии или после окисления персульфатом, выделения на катоде не наблюдается. Выделение астатина на аноде возможно из различных растворов [217]. [c.242]

В связи с различием в окислительной активности находится способность галогенов вытеснять друг друга из соединений фтор вытесняет хлор, бром, йод и астатин хлор вытесняет бром, йод и астатин, но не вытесняет фтор бром вытесняет йод и астатин, но не вытесняет фтор и хлор йод может вытеснить только астатин. На свойстве взаимного вытеснения галогенов друг другом основано получение брома и йода реакцией замещения их в соединениях хлором (как в лаборатории, так и в про изводственном масштабе). [c.181]

Изменение свойств галогенов в зависимости от увеличения атомного веса хорошо иллюстрируется и их физическим состоянием фтор и хлор — газы, бром — жидкость, йод и астатин — твердые вещества, и даже интенсивностью их окраски фтор — бледно-желто-зеленый, хлор — желто-зеленый, бром — темно-бурый, йод — темно-фиолетовый, астатин — черный. [c.181]

Охарактеризуйте свойства следующих элементов франция (№ 87), астатина (№ 85), ванадия (№ 23) и вольфрама (№ 74) на основании их местоположения в периодической системе. [c.205]

Все сведения о химических и физико-химических свойствах астатина и его соединений получены с помощью экспериментов с ультрамалыми количествами элемента и экстраполяции данных для его ближайших аналогов и теоретических расчетов. Обычно для исследования используют концентрации элемента порядка 10- —10" М. При таких концентрациях астатин взаимодействует с микропримесями, следами пыли, образуя радиоколлоиды [109], сорбируется стенками стеклянной посуды [23, 31, 32, 123, 128] и т. д. В этом отношении, а также и по некоторым другим свойствам, астатин более похож на полоний и висмут, чем на иод [62, 143]. Наиболее концентрированный раствор астатина (10 М) был использован в работе [31]. Для приготовления более концентрированных растворов потребовалось бы получение очень больших активностей (например, 1 М раствор астатина в количестве 1 мл обладал бы а-активностью 7000 кюри), что неизбежно приводило бы к значительным радиационным эффектам и осложняло бы изучение астатина в определенном валентном состоянии. [c.235]

Общие сведения. Главная подгруппа VII группы периодической системы включает элементы фтор, хлор, бром, иод, а также нестабильный элемент астатин, который в незначительных количествах встречается в качестве промежуточного продукта радиоактивного распада (подробнее см. т. II). Астатин был обнаружен лишь недавно. Астатином назвали Долгое время безуспешно отыскиваемый экаиод, т. е. более тяжелый аналог иода, существование которого следовало бы ожидать на основании периодической системы. Оказалось, что астатин действительно химически очень близок иоду. Однако точных данных о его свойствах и поведении еш,е мало. [c.825]

По химическим свойствам астатин—элемент со слабо выраженными металлоидными свойствами (сильно напоминает металл). Характерно, что при электролизе азотнокислых растворов астатина он одновременно откладывается и на катоде и на аноде. На катод астатин идет в качестве катиона (подобно металлу), а на анод—в виде кислотного остатка какой-нибудь астатиновой кислоты (вероятно, AtO или AtO a). Высшая положительная валентность астатина-1-5, отрицательная —1. Дает с Ag соединение состава AgAt (подобно AgJ). Астатин растворяется в органических растворителях, подобно иоду. [c.184]

Восьмой и девятый ряды периодической системы составляют VI период, также большой. В этом периоде в III группе стоит не один элемент, а целое семейство, состоящее из 15 очень сходне х между собой элементов (редкоземельные элементы). Элементы осмий (Оз), иридий (1г) и платина (РЬ) составляют третью триаду, входящую в VIII группу. Девятый ряд (второй ряд VI периода) включает более металлоидные элементы периода золото (Аи), ртуть (Нд), таллий (Т1), свинец (РЬ), висмут (В ), полоний (Ро) и, наконец, последний галоген—астатин (Аь). Знаки всех этих элементов в таблице помещены в соответствующих группах справа. Последний, десятый ряд включает 6 элементов, составляющих начало VII периода. Они обладают металлическими свойствами, почему их знаки помещены в соответствующих группах слева. VII период заканчивается ураном (11) и не является полным. [c.196]

Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева до сих пор являются мощным оружием исследовательской деятельности в химии. Закон Менделеева—это необходимая и прочная основа для деятельности ученых-химиков, работающих над открытием, а также над искусственным созданием новых химических элементов. Вслед за сформулированием периодического вакона но настоящее время открыто около 30 новых элементов. Так, в 1913 г. было известно 85 элементов. В таблице элементов последним был уран с порядковым номером 92. До ураиа в таблице недоставало элементов под № 43, 61, 72, 75, 85, 87 и 91 (семь элементов), причем элементы под № 43 и 75 были предска-ваны Менделеевым, назвавшим их экамаргашдем и двимарганцем. Все эти семь элементов ныне открыты на основе предвидения их свойств Менделеевым. Так, в 1918 г. открыт элемент № 91, названный протактинием (Ра), в 1922 г. открыт элемент № 72, названный гафнием (Hi), в 1925 г. открыт элемент №75, названный рением (Re), в 1937 г. открыт элемент № 43, названный технецием (Тс), в 1939 г. открыт элемент № 87, названный францием (Fr). С 1940 г. по настоящее время открыты и остальные элементы № 61—прометий (Рт) и № 85—астатин (At). [c.199]

Опыты по экстракции астатина основываются на предполагаемой близости свойств астатина и иода. Так, например, известны два хлорсодержащих комплекса иода J 17 и ЛС1Г. Эти комплексы хорошо экстрагируются диизопропиловым эфиром и не экстрагируются бензолом. Опыты по получению аналогичных соединений проводились и с астатином. Результаты их представлены в табл. 6-13. [c.473]

И русское название плавикового шпата и латинское — флюорит (от глагола флюоре — течь) отображают практическое применение этого минерала в металлургии в качестве плавня, или флюса. От латинского названия флюорит произошло зарубежное название содержащегося в нем неметалла — РШогит. Оно указывает, таким образом, лишь на источник получения этого неметалла, тогда как русское его название— фтор , означающее в переводе с латинского разрушительный , указывает на наиболее бросающееся в глаза свойство этого неметалла по этому же принципу образованы названия остальных галогенов хлора, брома, иода и астатина. [c.216]

Химические свойства 7 элементов (астатина, франция, полония, актиния, кюрия, берклия и калифорния) из 15 рассмотренных в этой главе были изучены почти исключительно в результате исследования очень малых количеств вещества (следов) или же очень разбавленных растворов. Поведение некоторых веществ, взятых в субмикроколичествах, в том числе веществ, содержащих большинство из упомянутых 7 элементов, рассмотрены в гл. VI и в табл. VIA — VIE (часть II) сводка полуэмпирических правил относительно перехода от свойств вещества, взятого в субмикроколичествах, к свойствам этого же вещества в макроколичествах дана в разделе 8 гл. VI. Свойства веществ, взятых в субмикроколичествах, полностью не исследованы, в связи с чем упомянутые правила следует применять с осторожностью, однако радиохимическое изучение свойств веществ в очень малых количествах все же сыграло огромную роль в открытии и исследовании многих новых элементов. Почти все факты, установленные путем опытов с субмикроколичествами этих элементов, были в дальнейшем подтверждены химическими экспериментами с макроколичествами. Наиболее интересным примером того, какую роль сыграли эти опыты, является успешная работа завода по выделению плутония в Хенфорде, ибо технология этого процесса была разработана частично на основе радиохимического исследования следов впервые искусственно приготовленного нового элемента, а частично на основании изучения субмикрометодами нескольких микрограммов плутония, полученного при помощи циклотрона. Коэффициент увеличения масштаба при переходе от опытов с субмикроколичествами к заводскому процессу был приблизительно равен [S16, S17] . [c.147]

В настоящее время свойства франция изучены довольно хорошо. См., например, А. Н. Лаврухипа, А. А. Поздняков, Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция, Наука , 1966, а также К. Вэгнал, Химия редких радиоактивных элементов, ИЛ, М., 1960 И. Хайд, Радиохимия франция и тория, ИЛ, М., 1961.— Прим. ред. [c.544]

А1 ), либо в результате а-распада искусственно синтезированных изотопов франция (А1 , А1 , А1 ). В основном эти изотопы являются а-активными они распадаются с образованием различных изотопов висмута. Так как все эти изотопы весьма короткоживущие, они не могут быть использованы в качестве меченых атомов при изучении химических свойств астатина. Наиболее важными изотопами астатина для изучения его химических свойств являются А1 ° , А1 и А1 , которые получаются при облучении висмута а-частицами с энергией 30—60 Мэв [31, 46, 114, 117, 141, 174] и свинца, висмута и тория протонами высокой энергии [2, 4, 5, 7, 17, 18, 24, 150, 153, 166]. В случае облучения свинца и висмута протонами высокой энергии астатин образуется по вторичным реакциям згРЬ (Ы , хп ъ А1 и 8зВ1(а, хп) ъ , а в случае тория — по реакции глубокого расщепления с сечением 10 см [2, 9, 17, 150, 153]. [c.232]

Астатин находится в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом фтора, хлора, брома и иода. Как известно, наиболее типичными для галоидов являются соединения, в которых они играют роль одновалентных металлоидов. Однако при переходе от фтора к иоду наблюдается некоторое ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. Тенденция к образованию отрицательно заряженных ионов для галогенов должна уменьшаться с увеличением их порядкового номера, в то время как тенденция к образованию положительно заряженных ионов — увеличиваться. Электроположительные свойства у астатина проявляются более резко, чем у иода [128], а в некоторых случаях он ведет себя как металл выделяется на катоде при электролизе [128], соосаждается из солянокислых растворов, с сульфидами металлов [62, 128], образует в азотнокислых растворах в присутствии биохромата однозарядный катион [6, 23] и др. -Согласно термодинамическим расчетам [19, 36, 50], иод может существовать в виде гидратированного катиона, однако вероятность образования катиона при переходе от астатина к иоду и далее к хлору резко падает. [c.235]

Элементарный астатин обладает очень большой летучестью. Это свойство астатина используют для выделения его из облученной висмутовой мишени. На летучесть астатина с сухих твердых поверхностей оказывает влияние природа подложки и характер ее поверхностй летучесть обычно высока для чистых поверхностей. В приближенном виде испарение с чистых поверхностей стекла при комнатной температуре можно описать экспоненциальной кривой с периодом полуиспарения около часа. Летучесть с поверхности золота, серебра и платины значительно меньше период полуиспарения равняется примерно 16 час. Низкая летучесть астатина с поверхностей этих металлов обусловлена, по-видимому, взаимодействием его с материалом подложки [4, 128, 132]. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология