Ванны электролитические натрия

Электролитически полученный гипохлорит натрия целесообразно применять в тех случаях, когда доставка хлорной извести и хлора или их храпение затруднены, а вопрос получения электроэнергии и поваренной соли легко разрешим. Для приготовления растворов гипохлорита натрия непосредственно на водопроводах станции обработки воды оборудуются установками, в которых готовится 10—15%-ный раствор поваренной соли и проводится его электролиз в ваннах без диафрагмы. В состав [c.150]

Основным аппаратом схемы является электролитическая ванна с ртутным катодом, включающая электролизер /, разлагатель 2 и ртутный насос 3. В электролизер подают раствор поваренной соли (в случае получения раствора гидроксида калия — раствор хлорида калия). Концентрация подаваемого раствора хлорида натрия составляет 305—310 кг/м . При более высокой концентрации могут иметь место заметные отложения кристаллов соли на токоподводах к анодам, что нежелательно, так как затрудняет их регулировку. В процессе электролиза происходит обеднение раствора хлоридом натрия и из [c.89]

Для перекачивания сильноагрессивных жидкостей и газов — таких как хлориды, сухой хлор с содержанием воды не менее 0,0130, влажный хлор и растворы хлорных соединений (хлорит и гипохлорит натрия при температуре, близкой к точке кипения), азотная кислота концентрацией до 99,8%, сероводород, расплавленная сера, диоксид серы, растворы для электролитических н травильных ванн, применяют центробежные химические насосы, детали которых изготовляют из титана и сплавов на его основе. [c.38]

Свинцовые белила раньше получали электролитическим путем по способу Лукова. Свинцовый анод растворялся в 1,5% растворе смеси хлората и карбоната натрия, взятых в отношении 4 1. Электролиз проводили при комнатной температуре с анодной плотностью тока 50 а/м . Катод, на котором разряжаются ионы водорода, изготовляют из сплава свинца и сурьмы. Напряжение на ванне около 2 в. Так как ионы СОз связываются образующимися ионами свинца в труднорастворимое соединение, то для поддержания устойчивой концентрации ионов СОз в электролит продувают СО2. При уменьшении концентрации ионов хлората или при увеличении анодной плотности тока свыше 50 а/ж , аноды пассивировались и на них выделялся кислород. [c.436]

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера. Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может отнять у фторид-иона его электрон. Но это осуществимо при электролизе, иапример, расплава соли N3 или СаРг. В этом случае на катоде (восстановитель) выделяется из ионного состояния металлический натрий или кальций [c.174]

Гальваническое серебрение, как и амальгамирование, производилось в специальных ваннах, питание которых осуществлялось от гальванических батарей. Мелкие мастерские серебрили изделия контактным путем, а при декоративной отделке крупных изделий пользовались так называемыми корабликами — гальваническими ваннами без применения внешней электродвижущей силы. Использовался электролитический раствор, содержавший соли серебра или золота другой солью был хлористый натрий концентрированный раствор соли наливали в деревянную коробочку-кораблик. Дно коробочки представляло собой диафрагму из бычьего пузыря, посредством которого растворы отделялись один от другого. В кораблик, плавающий с раствором хлористого натрия по электролиту, погружали цинковую проволочку или пластинку, служившую анодом анод соединяли с изделием, погруженным в электролит. Возникал электрический ток, и на изделии осаждался металл 2. [c.165]

Современные ванны работают с проточным электролитом, перетекающим от анода к катоду. Для уменьшения утечки тока раствор хлористого натрия поступает в ванны через специальные прерыватели струй. Через подобные же прерыватели осуществляется и выпуск из ванн электролитического щелока. Корпуса большинства современных ванн стальные, часто в комбинации с бетонными, керамиковыми или стеклянными деталями. [c.136]

Так как цинковые ванны очень чувствительны к загрязнению примесными металлами, то необходимо ежедневно вводить в ванну сульфид натрия. При постоянной токовой нагрузке следует в конце рабочего дня добавлять в ванну сульфид, разбавленный большим количеством воды до 0,3 г/л. Сам сульфид не удаляет все металлы, хорошим дополнением является электролитическая обработка при 0,2 А/дм с гофрированными стальными листами. [c.96]

Большую часть хлора и гидроксида натрия получают электролизом раствора поваренной соли с ртутным катодом (см. рис. 18.5). Недостатки этого метода — высокая стоимость ртути, а также ядовитость ее и ее соединений. Более прогрессивными являются электролитические ванны, не использующие ртуть, а именно с диафрагменными и мембранными ячейками. [c.401]

Варианты метода изотопного разбавления находят разнообразное применение для определения количества вещества, находящегося в реакционной емкости. Так, наиболее удобной методикой, определения количества ртут в электролитических ваннах производства едкого натра электролизом на ртутном катоде является изотопное разбавление препарата ртути с известной удельной актив-. [c.223]

Нормальность раствора тиосульфата натрия определяют ти-тро(ванием 10—20 мкл приблизительно 0,01 н. раствора электролитической меди, приготовленного следующим образом. [c.142]

Пример 1. В течение какого времени ток силой в 10 а должен проходить через электролитическую ванну, содержащую расплавленный хлорид натрия, чтобы на катоде образовалось 23 г металлического натрия Какое количество хлора выделится при этом на аноде [c.228]

Электролитическое покрытие (после счистки в растворе нитрита натрия) проводится в ванне следующего состава 29 г серной кислоты, 160 г сернокислой меди и 1 ООО с. дистиллированной воды плотность тока 25—35 ма см . [c.118]

Таким образом, при электролитическом получении хлора и едкого натра в ваннах с ртутным катодом имеют место в основном следующие процессы [c.296]

В дальнейшем представляется перспективной разработка технологии получения окиси пропилена на о снове совмещения процессов гипо-хлорирования пропилена и омыления пропиленхлоргидрина щелочью с электролизом разбавленного рассола в мембранных электролитических ваннах с последующим использованием хлора в процессе гипохлорирования, а электрощелоков - в процессе омыления. Это позволит отказаться от необходимости создания больших, чем необходимо для получения окиси пропилена, мошностей по производству хлора или же установок по выпарке хлористого натрия. [c.175]

Методы электролиза растворов хлористых солей. Электролитическое производство хлора и ш,елочей осуш,ествляется двумя методами 1) с твердым железным катодом и 2) с жидким ртутным катодом. В качестве анодов в обоих случаях применяется графит. Эти методы принципиально отличаются друг от друга процессами, идушими на катодах. В то время как на твердом катоде — железе происходит разряд ионов водорода и в растворе образуется щелочь, на ртутном катоде разряжается ион натрия, образующий с ртутью амальгаму. Вследствие этого в ваннах с ртутным катодом нет необходимости отделять катодные продукты электролиза от анодных. Удаляемую из ванны амальгаму натрия разлагают водой на щелочь и водород в другом аппарате -— р а а л а-г а теле. Выделенная из амальгамы ртуть вновь возвращается в ванну. Таким образом, этот процесс осуществляется с движущимся ртутным катодом — ртуть непрерывно циркулирует (подробнее см. стр. 580). [c.570]

Производство электролитического водорода основано на электролизе воды постоянным током в электролизных ваннах (электролизерах) различных конструкций. В качестве электролита обычно используется водный раствор едкого кали или едкого натра. Электролизеры в зависимости от расположения электродов и способа подведения к ним элёктротока подразделяются на моно-полярные и биполярные. Наиболее распространены открытая мо-нополярная ванна с двойными плоскими металлическими электродами, подвешенными в стальном ящике (кожухе) ванны параллельно один другому и погруженными в электролит, и фильтр-прессные биполярные ванны, состоящие из ряда соединенных одна с другой электролитических ячеек с размещенными между ними электродами. [c.59]

В настоящее время каустическую соду (МаОН)ихлор в промышленности получают электролизом поваренной соли в электролитических ваннах с ртутным катодом (рис. УПМб) или с диафрагмой (рис. VIII-17) 1[107]. В США 66% продукции получают диафрагменным сгюсобом. В СССР наибольшее применение нашел способ электролиза с ртутным катодом, так как получаемый продукт отличается высокой степенью чистоты. Кро Ме того, данный способ более экономичен в сравнении с диафрагменным. Существенным недостатком способа является образование токсичных ртутьсодержащих отходов. Образовавшуюся амальгаму натрия разлагают на специальных насадках из соединений различных металлов (циркония, вольфрама), а также графита на едкий натр и водород, а ртуть вновь возвращается в камеру электролиза (см. рис. УПМб). [c.252]

Электролитическая ванна представляет собой футерованный огнеупорным кирпичом стальной сосуд. В качестве анода используют графитовые стержни, в качестве катода — стальной цилиндр. В верхней части панны имется устройство для сбора хлора (колокол). Выделяющийся в катодном пространстве металлический натрий собирают в коллектор (устройство для сбора натрия без доступа воздуха) - [c.268]

Электролитический способ получения гипохлорита натрия был открыт около 1882 г., почти одновременно в России (А. П. Лидов и В. А. Тихомиров) и за границей [6]. Этот способ основан на получении хлора и его взаимодействии со щелочью в одном и том же аппарате — электролизере. Если вести электролиз раствора Na l в ванне без диафрагмы, то на катоде будет выделяться водород и образовываться щелочь, а на аноде идти разряд ионов хлора. Образующийся на аноде хлор растворяется в электролите и взаимодействуя со щелочью, дает гипохлорит натрия. Последний в значительной степени диссоциирует с образованием ионов [c.422]

Для приготовления раствора гипохлорита натрия Na IO электрохимическим способом применена ванна с биполярными электродами, состоящая из 25 электролитических ячеек. Исходный раствор (с концентрацией Na I 107 г/л) подается Б верхнюю ячейку каскадно расположенной ванны и последовательно проходит через все ее ячейки. Выходящий раствор содержит 20 г/л Na IO. Нагрузка на ванну 50 А, среднее напряжение 140 В. Выход по току гипохлорита равен 60 %. [c.137]

Галлий, попавший в металлический алюминий, удаляется из последнего только тогда, когда алюминий подвергают электролитическому рафинированию. Рафинируют алюминий по так называемому трехслойному методу. В качестве анода служит первичный алюминий, к которому для утяжеления добавлено 35% меди (анодный сплав — нижний слой). Средний слой — электролит, состоящий из фторидов алюминия и натрия и хлоридов бария и натрия. Состав электролита подобран так, чтобы его плотность была меньше плотности анодного сплава и больше плотности чистого расплавленного алюминия. Верхний слой (катод) — чистый алюминий ток отводится от него графити-рованными электродами. Во время работы ванны в анодный сплав непрерывно добавляют первичный алюминий так, чтобы концентрация меди оставалась постоянной. Более электроположительные элементы — медь, железо, кремний, а также галлий — не растворяются на аноде и в процессе электролиза собираются в анодном сплаве. По мере накопления примесей в анодном сплаве в загрузочном кармане, где температура ниже, из сплава выделяется твердый осадок интерметаллических соединений РеА1581, СизРеЛ1,и др., который извлекается из ванны. По мере накопления таких медистых осадков их загружают в специальную ванну, работающую так же, как и рафинировочная, для извлечения из них алюминия. В результате получается отработанный анодный сплав, содержащий 6—12% алюминия, 15—20% кремния, 12— 15% железа, 45—55% меди и 0,4—0,5% галлия, который может быть использован для извлечения галлия. [c.250]

Электролизу подвергают 25—29"й-ные водные растворы едкого калн или 16—Ig o-Hue растворы едкого натра в электролитических ваннах при 60—70°. В качестве катода применяют, главным образо.м, мягкое железо (с шероховатой поверхностью), анода мягкое желечо, гальванически покрытое слоем никеля. Катодные продукты электролиза отделяют от анодных с по ю1иью асбестовой диафрагмы. [c.18]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Образовавшийся раствор Na l может быть использован для электролитического получения хлората натрия. В результате в процессе отсутствуют побочные солевые продукты и имеется возможность ускорить реакцию образования двуокиси хлора, не доводя ее до конца. Отработанный раствор, содержащий непрореагировавший хлорат натрия, циркулирует через электролитические ванны, в которых происходит окисление хлорида в хлорат [c.708]

Амино-1-феннлпиразол [352]. В электролитическую ванну о платиновыми электродами (цилиндрический анод с поверхностью 5 X 2 см и два катода) помещают 90 мл метанола и 60 мл 10 %-ного раствора ацетата натрия. Массу нейтрализуют уксусной кислотой до pH 6,7—6,8, прибавляют 15 г Р-(2-феиилгидразино)пропионит-рила и подают ток 0,5 А в течение 9 ч 15 мин (к окончанию процесса температура смеси достигает 35 °С), Реакционную массу досуха упаривают в вакууме, остаток переносят в 50 мл воды, прибавляют 1 мл 40 %-ного раствора NaOH, нагревают 1 ч при 90— 95 °С, охлаждают и упаривают в вакууме. Получают 10,5 г (71 %) пиразола с = - - 120—135 С (0,15—0,25 мм рт. ст.) = 49—50 °С. [c.46]

Для электролитического восстановления D-глюкозы применяют ванны с диафрагмой анод — свинцовый, катод — амальгамированный свинец или сплав никеля с алюминием [131, 134] выход 98—99%. При бездиафраг-менном восстановлении выход составляет только 90% [1351. В качестве католита применяют 30—35%-ный раствор D-глюкозы, содержащей сульфат аммония [136] или сульфат натрия, прибавляемые для увеличения электропроводности. Электролиз проводят при 25—30° С и pH 10 [1371. [c.35]

Перхлорат калия может быть получен в электролитической ванне аналогично перхлорату натрия. Однако на практике этим методом не пользуются вследствие низкой растворимости перхлората калия по сравнению с перхлоратом натрия. В ваннах для производства K IO4 даже при больших скоростях циркуляции электролита происходит зарастание анодов кристаллами. Ферс-тер сообш,ил, что выход по току при электролизехлората калия ниже, чем при электролизе хлората натрия. [c.94]

Электрохимический метод основан на выделении галлия из алюминат-ных растворов электролизом на ртутном катоде [173, 179, 253, 566, 675, 803, 1009, 1197, 1198]. После разложения амальгамы получается концентрированный раствор галлата натрия (ilO—80 г Ga/ ), из которого металлический галлий выделяют электролизом в ваннах с неокисляющимся катодом (188, 189, 676]. Можно также извлекать галлий из алюминатных растворов цементацией амальгамой натрия [329, 547, 548], металлическим алюминием, галламой алюминия [159, 549] или электролитическим осаждением его на твердых катодах из свинца и меди [178]. При обработке катода горячей концентрированной щелочью галлий переходит в щелочной раствор, откуда может быть выделен в виде металла на катоде из нержавеющей стали. [c.7]

Дальнейшие исследования, проводившиеся в Нэйшнл кемикл лаборатори (г. Теддингтон, Англия), дают возможность в настоящее время получать смолы с улучшенными свойствами. Эти смолы подвергли испытаниям, состоящим в том, что через наполненные ими колонки пропускали раствор, имитирующий сильно загрязненный цианистый раствор, после чего смолы подвергали анализу на поглощенные ими металлы. Раствор содержал (в частях на миллион частей) золота — 6, никеля — 40, меди — 30, железа — 24 и тиоцианата — 96. Образчик смолы последнего выпуска поглотил золота 73,5 г/л по сравнению е 9,6 г/л в случае ранее синтезированной смолы. Это золото можно вытеснить из смолы, промывая ее водным раствором тиоцианата натрия. Процесс протекает непрерывно с рециркуляцией раствора тиоцианата в схеме после выделения из него золота в электролитических ваннах. Выделенное таким способом золото имеет очень высокую степень чистоты. [c.208]

Отсюда следует, что при прохонедении через электролитическую ванну одного моля электронов будет образовываться 1 моль атомов натрия. Один моль электронов представляет собой 1 фарадей, а 1 моль атомов натрия представляет собой 1 г-атом натрия, 23,00 г. Таким образом, необходимое количество электричества равно 96 500 кулон. Один кулон равен 1 al en. Следовательно, 96 500 кулон электричества пройдет через электролитическую ванну в том случае, если ток силой 10 а будет проходить в течение 9650 сек. Значит, ответом будет 9650 сек, или 160 мин 50 сек. [c.228]

Вопрос о том, представляют ли расплавленные силикатные стекла чисто катионные проводники или анионы также участвуют в электролизе, был рассмотрен Шварцем и Хальберштадтом на примере чистого натриево-силикатного стекла, содержащего 30% МагО и 70% 5102, при помощи измерения числа переноса до температуры 500 С. Для сравнения аналогичные эксперименты были проведены на тюрингском стекле, содержащем 12% Na20 при температуре до 560°С. Серебряные электроды погружались в стекло, из которого металлическое серебро диффундировало в другую часть стекла при температурах 600— 6 20°С в очень заметных количествах (см. А. II, 87). Электролитическая ванна была разделена на две части промежуточным слоем карбоната натрия анионы карбоната не мигрировали и при низких температурах проводимость была чисто катионная. При более высоких температурах были замечены неправильности, указывающие на биполярную проводимость с участием в переносе тока силикатных анионов типа 81205 . Подмеченное явление, однако, оказалось при более точных наблюдениях ошибочным. Слой силиката серебра на аноде очень легко разлагался, что сопровождалось образованием металлического серебра, кремнезема и кислорода. Шварц и Хальберштадт пришли к выводу, что при температуре 600°С в переносе тока участвуют только ионы натрия, что электронная проводимость также исключена о и что только в кри- [c.143]