Измерение числа переноса ионов фиг

С помощью метода Гитторфа можно определить числа переноса ионов с точностью 0,1%. Преимущество этого метода — возможность использования концентрированных растворов. В разбавленных растворах (<10 точность падает из-за трудностей измерения незначительных изменений концентрации. [c.174]

Опишите два метода измерения числа переноса иона. Укажите, какие факторы будут влиять на эту величину. [c.284]

Для измерения избирательности мембран используют специальную аппаратуру (рнс. 1Х-57). Ячейку заполняют по одну сторону от мембраны раствором данного состава, по другую сторону — раствором иного состава. После прохождения электрического тока растворы, соприкасающиеся с мембраной, сливают, и анализируют. Число переноса ионов утечки равно отношению количества этих ионов, измеренного при анализе, к общему количеству перенесенных ионов, которое находят по закону Фарадея. Типичные значения чисел переноса ионов утечки приведены в табл. 1Х-13. [c.629]

С другой стороны, если ионный компонент следящего раствора попадет в ведущий раствор, то он окажется в области пониженного градиента потенциала, скорость его будет ниже по сравнению со скоростью границы и он снова вернется в следящий раствор. Этот механизм обеспечивает одинаковую скорость ионов ведущего и следящего растворов и, конечно, очень быстро разрушает границу между растворами, соотношение скоростей ионов в которых обратно требуемому. Механизм возвращения действует так эффективно, что выключение тока даже на 30 мин не искажает величину измеренного числа переноса [ 39]. [c.85]

Мембраны могут принадлежать к четырем классам. Некоторые из них сравнительно инертны в электрическом отношении, как, например, мембраны из ацетата целлюлозы, используемые для опреснения воды за счет обратного осмоса. К этому же классу можно отнести пористый стеклянный диск. Ионообменные мембраны имеют заряженные группы, связанные с матрицей мембраны [13]. Следовательно, они стремятся вытеснить ионы того же заряда, что и связанный. Так, в катионообменных смолах числа переноса анионов малы. Такие мембраны используются для опреснения воды путем электродиализа. Третий класс содержит стекла, керамику и твердые электролиты [14, 15]. Стеклянная мембрана, в которой число переноса ионов водорода в области изменения химических потенциалов равно единице, применяется для создания электрода, который по существу обратим по ионам водорода, подобно водородному электроду. Такие электроды используются при измерении pH, поскольку они удобнее водородных электродов. Интересный класс составляют биологические мембраны [16, 17], которые стали предметом обстоятельных исследований того, как живые клетки транспортируют вещества и как они генерируют нервные импульсы. [c.163]

В растворах глицерина, содержащих небольшие количества воды, число переноса ионов гидроксила выше не только числа переноса ионов гидроксила в чистых водных растворах, но также числа переноса онов водорода, измеренного в чистых водных растворах. Эти факты показывают, что влияние гликоля и глицерина на число переноса ионов гидроксила в водных растворах КОН зависит от концентрации неэлектролита. В низкой концентрации гликоль и глицерин снижают долю прототропного механизма в переносе электричества. В растворах с большим содержанием этих неэлектролитов доля прототропной проводимости быстро возрастает, что в этих условиях означает перенос протонов не через молекулы воды, а через молекулы глицерина. Механизм прототропной проводимости через гликоль почти так же эффективен, как через воду, но через глицерин он намного эффективнее. [c.455]

Большее влияние,- чем концентрация на числа переноса (если они отличаются от 0,5), оказывает температура. В табл. 26 приведены некоторые опытные данные для ряда электролитов, относящиеся к 0,02 н. растворам. Из таблицы видно, что числа переноса с ростом температуры выравниваются, т. е. если число переноса было больше половины, оно уменьшается и, наоборот, числа переноса, меньшие половины, увеличиваются. Следует, однако, иметь в виду, что это заключение не вполне согласуется с более точными измерениями, проведенными за последние годы. Сейчас известно много примеров, когда числа переноса, большие половины, также возрастают с повышением температуры (например, число переноса ионов С1 в растворе хлорида калия). [c.114]

Числа переноса ионов хлористого калия мало меняются с температурой, однако в случае растворов хлористого натрия и особенно соляной кислоты наблюдаются заметные изменения. Было найдено, по крайней мере для одно-одновалентных электролитов, что если число переносу, иона больше 0,5, как, например, у иона водорода, то. оно уменьшается с возрастанием температуры. Таким образом, числа переноса, измеренные при заметных концентрациях, с увеличением температуры стремятся к значению 0,5 иными словами, по мере возрастания температуры происходит выравнивание скоростей ионов. [c.180]

С помощью метода измерения э. д. с. был сделан ряд определений чисел переноса как в водных, так и в неводных растворах. Числа переноса, полученные по этому методу, находятся в более или менее удовлетворительном соответствии с данными по числам переноса, найденными другими методами. Например, в табл. 44 приведены результаты измерений чисел переноса иона лития в хлористом литии при 25°. [c.287]

Число переноса ионов натрия в мембране может быть подсчитано из экспериментально измеренных значений Е, согласно формуле [c.76]

Метод измерения чисел переноса в твердых телах описан в работах Тубандта и др. [9, 16—18], где приведено большое количество данных, полученных до настоящего времени. Метод Тубандта является видоизменением классического метода, используемого для растворов, и числа переноса ионов определяются из наблюдаемых изменений концентрации ионов около электродов. Исследуемые твердые тела прессуются в виде плоских цилиндрических таблеток, которые после взвешивания располагаются в виде небольшого столбика (под давлением) между металлически.ми электродами. Через них пропускается ток, причем количество электричества измеряется серебряным кулонометром, включенным последовательно. В конце опыта ячейка разбирается и отдельные таблетки снова взвешиваются. Так как [c.48]

Числа переноса ионов для ряда лакокрасочных пленок определялись методом измерения дис узионных потенциалов, возникающих при разделении пленкой растворов одного и того же электролита различной концентрации [14]. [c.112]

Если сопоставить результаты измерения э.д.с. с данными по поглощению кислот, то видно, что в том интервале концентраций, где не наблюдается избыточного поглощения,выполняется идеальная анионная функция, т.е. число переноса ионов l или NOJ в мембране [c.151]

Сущность метода измерения чисел переноса по э. д. с. элементов с переносом и без переноса рассмотрим на примере определения числа переноса иона водорода в соляной кислоте Э. д. с. концентрационного элемента с переносом [c.47]

Большая часть наших знаний об индивидуальной подвижности ионов получена в результате измерения электропроводности и чисел переноса. Зная эквивалентную электропроводность раствора и числа переноса ионов, можно рассчитать их индивидуальную подвижность в соответствии с формулами [c.49]

Измеренная таким образом разность потенциалов будет зависеть от числа переноса электронов (или дырок), а не от числа переноса ионов, как в предыдущем случае. Отсюда, зная величины г (X), из выражения [c.595]

Расчетное значение э. д. с. такого элемента в случае, если мембрана проницаема только для ионов водорода, должно составлять 108,5 мв нри 18° С. Отклонение измеренных значений э. д. с. Е ) от этой величины характеризует число переноса ионов водорода 1н+ через мембрану. [c.68]

Сравнением измеренной ЭДС с ее термодинамической величиной рассчитывается среднее число переноса ионов (электронов) в электролите по формуле [c.216]

Фиг. 151. Измерение числа переноса ионов при электролизе расплавов стекол (von Lengyel).

В противоположность первым двум составляющим переноса воды через мембрану, электроосмотическая проницаемость играет существенную роль при электродиализе перенос воды в гидратных оболочках ионов лимитирует максимально достижимую концентрацию электролита в камерах концентрация [171]. Электроосмотический перенос необходимо также vy4HTbiBaTb при точных измерениях числа переноса ионов [95]. Хотя числа переноса воды через мембраны возрастают с разбавлением раствора, электроосмотический перенос несущественен при электродиализе разбавленных растворов, поскольку объем перенесенной таким образом воды мал по сравнению с общим количеством воды в трактах обессоливания и концентрирования. [c.255]

Н. С. Свердловой. Был сконструирован специальный прибор для проведения таких измерений (рис. 93) ib виде U-образной трубки с горловиной (5) для введения эмульсии. Электроды Ag Ag l (/, 2) вводились в нижние ответвления прибора (<3, 4), наполненные растворами КС1 различной концентрации. Кроме опытов с эмульсиями было проведено несколько опытов с пенами. Наличие мембраны, изменяющей числа переноса ионов, между двумя растворами электролита различной концентрации, приводит к появлению мембранного потенциала, по величине которого можно вычислить числа переноса в мембране. Число переноса иона калия в мембране рассчитывалось по известной формуле [c.150]

Поскольку количество q (в Кл) можно определить кулоно-метром, то te может быть вычислено по перемещению границы I за время опыта. Метод движущейся границы применяют для прецизионных измерений вследствие его сравнительной простоты и точности получаемых результатов. В качестве примера можно привести определения числа переноса иона Н+ в растворе H . Катодом служит хлорсеребряный, анодом — металлический кадмиевый электроды, индикаторным электролитом — d b. Положение границы растворов фиксируется по цветному индикатору, добавленному к раствору НС1. [c.471]

В р-рах электролитов М.н. проявлвпот высокую ионную селективность и электрич. проводимость. Селективная ионо-проницаемость (селективность)-важный показатель электрохим, св-в М. и. он отражает различие в проницаемости ионов, несущих заряд противоположный и одноименный с зарядом мембраны. Селективность характеризуют числом переноса ионов через мембрану, к-рое близко к единице (0,90-0,98), т. е. перенос тока через мембраны разл. составов и типов на 90-98% осуществляется противоионами. Определение электрич. проводимости сводится к измерению электрич. сопротивления М. и., к-рое для разл. мембран лежит в пределах 20-250 Ом см (в 0,6 и. р-рс Na l). Др. характеристики М. и. ст 9-13 МПа (в набухшем состоянии), относит, удлинение 2-20%. К М.и. предъявляют след, требования высокая селективность, низкое электрич. сопротивление, высокая мех. прочность, относит, удлинение в определенных пределах, высокая хим. стойкость, низкая стоимость, стабильность св-в при эксплуатации. [c.32]

Э. ц. составляют основу химических источников тока. Измерения эдс соответствующим образам подобранных Э. ц. позволяют находить коэф. активности компонентов электролитов, числа переноса ионов, произведения растворимости разл. солей, оксвдов, константы равновесия ионных р-ций (константы диссоциации слабых к-т и оснований, константы устойчивости растворимых комплексов, в т. ч. ступенчатые константы). Эдс хим. Э. ц. однозначно связана с изменением свободной энергии Гиббса ДО в ходе соответствующей хим. р-ции Е = -АО/пР (п - число участвзтощих в р-ции электронов Р - число Фарадея), поэтому измерения эдс могут использоваться для расчета АС, причем часто электрохим. метод определения как относительно простой и высокоточный имеет существенные преимущества перед термохим. методами. Применение ур-ния Гиббса-Гельмгольца к Э. ц. при постоянном давлении приводит к соотношению [c.463]

Основная проблема заключается в том, чтобы количественно выразить число переноса ионного компонента через концентрацию и подвижность каждого вида иона, так как именно подвижность иона и является той величиной, которую нужно получить из измерений чисел переноса. Обшее число эквивалентов заряда (доля фарадея) ], перенесенное всеми ионами в секунду через единицу площади поперечного сечения в каждом из двух направлений при напряженности поля, равной 1, выражается уравнением [c.72]

Вопрос о том, представляют ли расплавленные силикатные стекла чисто катионные проводники или анионы также участвуют в электролизе, был рассмотрен Шварцем и Хальберштадтом на примере чистого натриево-силикатного стекла, содержащего 30% МагО и 70% 5102, при помощи измерения числа переноса до температуры 500 С. Для сравнения аналогичные эксперименты были проведены на тюрингском стекле, содержащем 12% Na20 при температуре до 560°С. Серебряные электроды погружались в стекло, из которого металлическое серебро диффундировало в другую часть стекла при температурах 600— 6 20°С в очень заметных количествах (см. А. II, 87). Электролитическая ванна была разделена на две части промежуточным слоем карбоната натрия анионы карбоната не мигрировали и при низких температурах проводимость была чисто катионная. При более высоких температурах были замечены неправильности, указывающие на биполярную проводимость с участием в переносе тока силикатных анионов типа 81205 . Подмеченное явление, однако, оказалось при более точных наблюдениях ошибочным. Слой силиката серебра на аноде очень легко разлагался, что сопровождалось образованием металлического серебра, кремнезема и кислорода. Шварц и Хальберштадт пришли к выводу, что при температуре 600°С в переносе тока участвуют только ионы натрия, что электронная проводимость также исключена о и что только в кри- [c.143]

Отсюда видно, что сопоставлением значений н. р. ц. (5.38) и (5.41), измеренных для однотипных концентрационных цепей с переносо.м и без переноса, можно найти числа переноса ионов в бинарных растворах. [c.97]

Для определения индивидуальных значений предельной ионной электропроводности катиона и аниона из суммарного значения Л°, кроме уравнения (1.21), требуется етце одно уравнение, связывающее л% и //- с определяемыми из опыта параметрами. Таким параметром могут служить числа переноса ионов t , в частности, их предельные значения f при с/—>О (Способы измерения чисел переноса изложены в разд. 10.5). Согласно определению, между и f в бинарном растворе существует связь [c.170]

Число переноса ионов С1 исследовано также в более концентрированных растворах Li l, содержащих диоксан [28а]. Кривые изменения числа переноса в этом случае аналогичны кривым для разбавленных растворов наблюдаемые отклонения (локальный максимум) можно объяснить различиями в концентрации электролита или в методах измерений. [c.430]

В ЭТОМ случае ему удалось наблюдать колебания, когда концентрации соли в растворах по обе стороны мембраны были одинаковыми. Помещая один из двух электродов, предназначенных для измерения электропроводности, непосредственно в слой ионообменной смолы и изменяя положение этого электрода, Теорелл обнаружил, что при прохождении постоянного тока в мембране устанавливался градиент концентраций. Возникновение такого градиента вызвано различием в, числах переноса ионов в мембране и растворе, в результате которого у одной поверхности мембраны концентрация противоионов убывает, у другой — растет. Теорелл постулировал, что колебания и в этом случае происходят вследствие искажения концентрационного профиля, если поток объема значителен, или вследствие релаксации, если поток объема близок нулю. Хотя при исследовании слоя ионообменной смолы явления могут быть в некоторой степени осложнены, следует считать, что они определяются теми же физическими причинами, что ив случае обычных мембран. Форгакс [63] обнаружил также колебания электрического потенциала при прохождении постоянного тока через ионообменные (катионо- и аниопообменные) мембраны и через гель агар-агара. [c.504]

НОГО ИЛИ вычисленного по значению электропроводности и числу переноса коэффициента диффузии. Математическая теория, данная автором настоящего сообщения, действительно позволяет осуществить подобное сравнение и не только в случае изотопного обмена, но и в случае изоморфного замещения, например, иона бария на ион радия, когда распределение микро- и макрокомпонента в системе раствор — осадок или осадок — расплав, при достижении равновесия подчиняется закону Хлопина. Применение критерия Полесицкого к системе AgX (в осадке) — AgNOs (в водном растворе) показывает, например, что диффузионный механизм изотопного обмена ионами серебра способен, по крайней мере, конкурировать с перекристаллизацией в случае свежеосажденного галогенида серебра и полностью определяет процесс обмена в случае несклонных к перекристаллизации осадков — состаренных или полученных, например, растиранием плавленого галогенида. Сравнение коэффициентов диффузии ионов серебра, рассчитанных из опытов по обмену и по данным иных определений, данное в нашей работе [3], в настоящее время может быть сделано более полным. Если ограничиться случаем бромида, то следует отметить, что ранее коэффициент диффузии ионов серебра в кристаллах AgBr (при I = 25°) был вычислен по измерениям коэффициента электропроводности и по величине коэффициента самодиффузии иона Ag , измеренного (при t = 300°С) Тубандом и сотрудниками методом изоморфных индикаторов (Озоо°= 1 10 см /сек). В настоящее время мы располагаем результатами прямых определений коэффициентов диффузии [4], см. также [5—8], выполненных методом радиоактивных индикаторов (Озоо° 1 10 см /сек). Исправленный соответственно новым данным коэффициент самодиффузии катиона в бромиде серебра следует считать равным 2- 10" см /сек (считая число переноса иона серебра в кристаллах осадка равным единице), что, учитывая приближенный характер расчетов, вполне удовлетворительно согласуется с оценкой величины этого коэффициента, данной нами по результатам опытов по обмену (Оа +=6 10 см /сек). [c.80]

Между электрокинетическим движением и движением в электрическом поле любой заряженно, частицы (например, иона в растворе) нет никакого принципиального различия. Эго признано многими авторами, но упор, который делают Мак-Бэйн и Лэйнг на этой тождественности, является вполне своевременным, так как некоторые авторы в своих работах, посвящённых -пoтeнциaлy начали терять из вида это обстоятельство. Если заряженными телами, движущимися в жидкости под действием электрического поля, являются малые частицы — ионы, то это движение называется электролитической миграцией и изучается в электрохимии. Разностям потенциалов вблизи и вокруг ионов уделялось мало внимания, пока не появилась теория Дебая-Гюккеля, после чего их значение получило должное признание. Если заряженные тела несколько крупнее — например, коллоидные частицы или частицы в суспензиях — явление называется катафорезом . В случае достаточно крупного твёрдого тела, соприкасающегося с жидкостью (капиллярная трубка, наполненная жидкостью или твёрдая перегородка, пропитанная жидкостью), принято говорить о движении жидкости, а не твёрдого тела, и это движение называется электроэндосмосом . Наконец, существуют также явления, обратные эндосмосу и катафорезу потенциалы истечения — электрические поля, возникающие при пропускании жидкости через капилляр или пористую перегородку, и эффект Дорна — возникновение градиента потенциала при падении взвешенных в жидкости частиц. Эти явления также принадлежат к разряду электрокинетических. Методы измерения скорости электрокинетического движения подробно описаны в некоторых из цитированных выше обзоров. К числу этих методов принадлежат (при катафорезе) различные виды У-образных трубок, в которых наблюдается перемещение границы суспензии методы, связанные с переносом, аналогичные методу Гитторфа по измерению числа переноса в электрохимии микроскопические кюветы, в которых наблюдается движение отдельных частиц с учётом движения дисперсионной среды в обратном направлении. Весьма остроумный, хотя и реже упоминаемый в литературе, метод Самнера и Генри заключается в наблюдении [c.452]

Из-за малой величины чисел переноса Та и Тк, затрудняющей их измерение, подобные исследования проводились редко. Рейнгольду [54] удалось показать наличие одновременной диффузии электронов и ионов в сульфиде, селениде и теллуриде серебра. По данным Гундермавна и Вагнера [55], число переноса одновалентных ионов меди в закиси меди при 1000° С получилось равным 5-10 , причем эта величина не зависела от давления. Для определения чисел переноса в жидких окислах СигО, СоО и N 0 Шраг [56] проводил измерения на жидких мостиках , образующихся между электрическими контактами. Число переноса ионов в окиси никеля при 1800° С составляло, напоимер, 3,9-Ю З, тогда как остальная часть проводимости была электронной. Измерения подобного рода были проведены и на растворах металлов или ннтерметаллидных соединениях, но они имеют для нас меньшее значение. Недостаток таких измерений состоит в том, что они, как правило, дают суммарную подвижность ионов без подразделения на относительные вклады анионов и катионов. [c.41]

Для ВСякой рассматривавшейся модели существует противоположная модель соответственно с избытком или с недостатком анионов. Часто катионы обладают большей подвижностью однако бывают и такие случаи, когда анионы перемещаются быстрее катионов, так что катионной проводимостью можно пренебречь. Выбор между этими двумя возможностями можно сделать, измерив числа переноса ионов, что, однако, трудно осуществить. Отличить миграцию катионов от миграции анио-но1В можно и с помощью метода меченых атомов, о чем речь пойдет ниже, в разделе о методике измерений. [c.49]

Поскольку числа переноса ионов определяются скоростями движения всех сортов ионов в электролите, то, естественно, что в кислотах п щелочах числа переноса нонов гидроксония и гидроксида при бесконечном разведении будут существенно больше половины, в то время как для растворов солей отклонение чисел переноса от величины 0,5 не очень значительно. С увеличением концентрации числа переноса катиона и аннона в водных растворах некоторых электролитов остаются постоянными, а в других — более или менее резко изменяются (рис. 5.9). Отрицательные значения чисел переноса ионов и в растворах d b и Zn b не имеют физического смысла и показывают лишь, что примененный метод измерения регистрирует суммарный эффект, связанный с переносом катиона в составе отрицательно заряженного комплексного аннона. [c.110]

Элнмпнироваиие диффузионных потенциалов методом включения дополнительного электролита с равными числами переноса ионов дает хорошие результаты нрп измерениях диффузионных потенциалов в неконцентрпрованных растворах с мало отличающимися подвижностями аниона и катиона. При измерениях же напряжений систем, содержащих растворы кислот или щелочей [c.187]

Значительно менее определенные выводы можно пока сделать относительно результатов, полученных при исследовании растворов хлорида лития соответствующие данные суммированы в табл. 3.20. В этой системе большое различие кристаллографических радиусов [132, с. 138, 139] катиона Li " (0,068 нм) и аниона С1 (0,181 нм) обусловливает неодинаковое влияние их на воду в ближайшем окружении ионов, что ставит под сомнение правомочность расчетов у,- по методу Бейтса — Робинсона. Сильно различаются также числа переноса катиона и аниона согласно [65, с. 84] при 25 °С и концентрациях Li l 1 и 3 моль/л число переноса иона Li+ равно соответственно 0,286 и 0,257. Следовательно, значения yi, полученные на основе измерений э. д. с. цепей с переносом, могут в случае пренебрежения диффузионным потенциалом содержать значительные ошибки. При этом учет только идеальной части диффузионного потенциала может оказаться недостаточным для получения корректных значений у,- большие различия коэффициентов активности ионов Li+ и h (см. табл. 3.20), особенно при повышенных концентрациях соли, дают основание предполагать, что существенный вклад в диффузионный потенциал может внести его неидеальная часть. [c.103]

Разумеется, электролиты, приведенные в табл. 3.36, не являются единственно пригодными для построения шкал активности соответствующих ионов. Так, в работе [90] указано на возможность применения нитрата аммония в качестве стандартного электролита для определения опорных значений коэффициентов активности ионов NHt и NO3. Очень хорошая растворимость NH4NO3 (около 27 моль/кг при 25 °С) позволяет использовать растворы этой соли для измерений активности указанных ионов в более широкой области концентраций, чем это возможно в случае NH4 I и KNO3, растворимость которых при 25 °С составляет соответственно 3,75 и 7,3 моль/кг. К тому же числа переноса ионов NHi и NO3 близки, что сводит к минимуму ошибку, связанную с пренебрежением диффузионным потенциалом или неполным его учетом. [c.119]

Довольно большое число исследований посвящено изучению переноса электричества в расплаве хлорида свинца. Как уже указывалось, первое количественное определение чисел переноса ионов в этой соли провели Карпачев и Пальгуев [476]. Асбестовая диафрагма, разделяющая электродные отделения ячейки, была такой, что, по свидетельству авторов, перетекание жидкости под действием разности уровней за время опыта не имело места. Подчеркивалось совпадение результатов, полученных при измерении числа переноса катиона весовым методом и методом радиоактивных индикаторов. Опыты по переносу, проведенные в электролизере с диафрагмой и без нее, позволили авторам сделать вывод, что электроосмотические явления в расплаве хлорида свинца не играют существенной роли. [c.239]

Числа переноса ионов в расплаве нитрата серебра, найденные с помощью различных методов [484, 495, 513, 518, 519 ], хорошо согласуются между собой. Некоторое неудобство при работе с нитратом серебра возникает вследствие дендритообразования на катоде во время электролиза. Пропускание через расплав одновременно с постоянным переменного тока позволяет устранить это нежелательное явление. Из экспериментов следует, что сумма независимо измеренных чисел переноса катиона и аниона в расплаве AgN0з равна единице (максимальное отклонение меньше 5%). [c.240]

Радиоактивные изотопы могут быть применены в качестве индикаторов для измерения чисел переноса ионов по изменению их концентрации у электродов. Этим способом С. Карпачев и П. Пальгуев [606] измерили число переноса меченного его радиоактивным изотопом RaD, в рас- [c.282]

Радиоактивные индикаторы упрощают измерение чисел переноса ионов, особенно по методу подвижной границы, так как они позволяют применять ведущие растворы с теми же ионами, как измеряемые. Этим путем были, например, измерены числа переноса Ма" в ЫаС1 с ведущим раствором из Na I [1109]. [c.431]

Большое значение имеет применение пористых мембран для электродиализа. При достаточно высокой пористости мембран число переноса ионов в мембранах мало изменяется по сравнению с водным раствором. При малой величине пор получаются мембраны с высокой ионной избирательностью, так называемые электрохимически активные мембраны. Одной из важных областей иснользования избирательных мембран является применение их в качестве мембранных электродов. Этим путем можно удобно измерять активность многих ионов в растворах (в том числе в биологически важных системах), для которых не существует специальных обратимых электродов, например анионов F , N0-, СЮ , Hg OO-, JO , катионов Li", К", Na", Rb", s", Mg"", a ", NH и др. кроме того, можно производить различные электрометрические титрования, измерения доннановского распределения ионов, биоэлектрических потенциалов и др. Измерения скорост переноса радиоактивных изотопов катионов Na", Zn " и d " в избирательных мембранах использовались для определения их коэффициентов диффузии. [c.267]

Зная числа переноса ионов алюминия и железа из данных измерений э. д. с-., можно определить свободную энергию образования яieлeзи тoй шпинели по уравнению [c.106]

Вследствие связывания ионов натрия с увеличением длины цепи числа переноса цепных фосфатов, измеренные стандартным методом Гитторфа [92], возрастают с увеличением длины цепи и, наконец, приближаются к предельному значению, равному примерно 2,1 для очень длинных цепей. По этим числам переноса нельзя установить распределение всего тока между катионом и анионом, но они показывают, что в результате ассоциации в длинноцепо-чечных фосфатах при данной силе тока к аноду переносится относительно большее количество фосфора, чем это было бы возможно д.ля полностью диссоциированного электролита. Если измеренное число переноса фосфата больше единицы, то число переноса нротпвонона должно быть отрицательным, т. е. катионы также должны направляться к аноду. Числа переноса ценных фосфатов, показанные на рис. 19, до некоторой степени подобны числам переноса кадмия в иодиде кадмия, которы11 при высоких концентрациях также проявляет необычно большие числа переноса вследствие образования комплексного иона СсП . [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология