Уран тетрафторид

Проведение опыта. Налить в бокал раствор нитрата уранила, подкислить его соляной кислотой и бросить несколько кусочков цинка. Через некоторое время желтый раствор окрашивается в зеленый цвет вследствие восстановления ионов иОг + до П +. Добавить в бокал насыщенный раствор фторида натрия. Выпадает светло-зеленый осадок гидрата тетрафторида урана. [c.126]

Для выделения малых количеств урана И. Е. Старик, Ф. Е. Старик и А. Н. Аполлонова [243] рекомендуют осаждать уран (IV) в виде тетрафторида на носителе-тетрафториде тория ТЬР (см. стр. 284). [c.274]

В. Ф. Лукьянов [184] в разработанном ими методе также осаждают уран (IV) совместно с фосфатом тория. В. М. Звенигородская и Л. П. Рудина [157, 184] при выделении урана (IV) осаждением в виде фторида рекомендуют в тех случаях, когда отделяемое количество урана составляет менее 5 мг, осаждение проводить в присутствии кальция, фторид которого является хорошим соосадителем для фторида урана (IV). Для выделения малых количеств урана И. Е. Старик, Ф. Е. Старик и А. Н. Аполлонова [243] осаждают уран (IV) в виде тетрафторида урана (IV) совместно с тетрафторидом тория. [c.284]

После растворения тетрафторида урана и полного удаления Р -иона уран может быть определен любым методом, пригодным для концентратов. [c.349]

Современный аппарат для восстановления урана— это бесшовная стальная труба, футерованная окисью кальция иначе материал трубы будет взаимодействовать с ураном. Трубу загружают смесью тетрафторида урана и магния (или кальция) и подогревают до 600° С. Затем включают электрический запал. Быстрая экзотермическая реакция восстановления протекает мгновенно. Реакционная смесь нагревается до высокой температуры и целиком плавится. Тяжелый жидкий уран (его температура плавления 1132° С) стекает на дно аппарата. [c.365]

Один из этих путей состоит в переведении определяемого вещества в форму, реагирующую с содержащимся в реакционной смеси осадителем. Таким образом, например, можно осаждать уран, фотохимически восстанавливая уран (VI) до урана(1У), образующего с ионами фтора малорастворимый тетрафторид урана (IV). [c.11]

Четырехфтористый уран осаждают из водных растворов соединений и(IV) в виде гидратов (которые можно обезводить нагреванием в токе фтористого водорода при 300 °С), но лучще получать его из двуокиси урана и фтористого водорода при 550 °С. Это—гвердое нелетучее зеленое, весьма нерастворимое вещество, плавящееся при 960 °С. Оно реагирует с борогидридом алюминия, образуя летучий борогидрид урана (IV) фторид тория реагирует аналогично При нагревании в атмосфере водорода или с алюминием образуется темно-красно-фиолетовый трифторид, который нерастворим, но выделяет водород из кипящей воды при температуре выще 1000 °С он диспропорционируется на тетрафторид и металл. [c.123]

Шестифтористый уран обычно получают прямым фторированием четырехфтористого урана, но можно приготовлять его действием фторидов галогенов на окислы урана при обычной температуре . Метод, не включающий применение элементарного фтора ни на одной сталии, заключается в окислении тетрафторида кислородом при 800 °С, причем протекает следующая реакция [c.123]

Осадки гидратированного тетрафторида образуются при прибавлении растворимых фторидов к растворам соли уранила, восстановленным посредством сернокислого железа (И), хлористого олова, электролитическим путем или, наконец, фотохимически в присутствии этилового спирта . Осадки обычно хлопьевидны, трудно фильтруются, что создает дополнительные затруднения при производстве продукта в крупном масштабе. [c.149]

ИЛИ непосредственным фторированием, причем сначала протекает быстрое образование фтористого уранила, а затем медленное превращение последнего в UFe примерно при 450 °С. Фторирование как трехокиси, так и тетрафторида можно проводить наиболее экономичным непрерывным способом в вертикальном реакторе, применяя 20%-ный избыток фтора . [c.161]

Электролиз можно вести также в присутствии фтор-иона в этом случае восстанавливающийся до четырехвалентного уран образует практически нерастворимый фторид, пленка которого плотно прилегает к электроду. Электролитическим восстановлением уранил-фторида до ир4 пользуются в промышленном масштабе [922] для получения чистого тетрафторида урана, служащего для получения металлического урана. [c.371]

Металлический уран можно получить электролизом расплавленных солей при 1200— 1260° С из электролита, состоящего из фторидов магния и бария, тетрафторида урана и окиси урана [922]. Анод —графитовый тигель, катод — расплавленный уран. [c.371]

Наиболее активно уран реагирует с фтором. Тетрафторид ир4, имеющий вид зеленых игольчатых кристаллов, малорастворимых в воде, образуется при 500—600 °С. Вторым практически важным соединением является гексафторид иРв —белое кристаллическое вещество, возгоняющееся без плавления при 56,4 °С. [c.617]

При скоростях закалки в эксперименте 10 -10 К/с [12] не удалось выделить дисперсный уран из смеси U + 6F, получена лишь гетерофазная смесь тетрафторида урана и фтора. [c.187]

Фториды. Трифторид UF3 может быть получен восстановлением теТрафторида водородом, алюминием или мелкодисперсным ураном при температуре около 1000° С [c.308]

Из сульфатных кислых растворов, содержащих уран (VI), электролизом на ртутном катоде в присутствии ионов фтора осаждается гидрат тетрафторида урана. [c.441]

За исключением реакторов, работающих на гомогенном горючем, большинство современных исследовательских и энергетических реакторов используют уран в металлическом состоянии в виде сплава или чистого металла. Металлический уран можно получать высокотемпературным восстановлением галогенидов или окислов электролизом расплавленных солей или реакцией с активными металлами. Обычно металлический уран получают восстановлением его тетрафторида кальцием или магнием. [c.108]

Сначала короткое замечание относительно электронных структур актиноидов. Точно не известно, появляется ли 5/-электрон впервые у тория, однако доказано, что у кюрия (Z = 96) в структуре содержится семь 5/-электро-нов, т. е. 5/-подоболочка заполняется у него наполовину. Конфигурации тяжелых актиноидов еще неизвестны. Но оставим в стороне вопрос о расположении электронов и рассмотрим свойства актиноидов. Торий действительно похож на церий, но на этом сходство элементов-аналогов двух редкоземельных семейств надолго прекращается. У протактиния мало общего с празеодимом, уран не похож на неодим, нептуний — на прометий, плутоний — на самарий, америций — на европий. Основная валентность у легких актиноидов отнюдь не 3-1-, что характерно для целого ряда лантаноидов у тория она 4-Ь, у протактиния 5- -, у урана 6+, у нептуния 5- -, у плутония 4-Ь лишь у америция и кюрия валентность 3+ становится основной, но для кюрия, например, широко известны двуокись и тетрафторид, что недоступно его аналогу — гадолинию. Трехвалентные же производные большинства легких актиноидов, как правило, неустойчивы они становятся основными лишь у тяжелых актиноидов. На схеме приведено сравнение валентных состояний актиноидов и лантаноидов [c.193]

Исследование спектров свечения показало, что вид спектра свечения не зависит от концентрации урана в рлаве. Химический состав активирующей соли также не оказывает влияния на вид спектра свечения [67] (для активации фтористого натрия употребляли азотнокислую соль уранила, диуранат натрия, фтористый уранил, тетрафторид урана и закись-окись урана концентрация урана в плаве — 5 10"NaF). [c.151]

Четырехфтористый уран (тетрафторид урана) представляет собой кристаллическое вещество зеленого цвета, плавящееся при 960° С. Растворимость 11р4 в воде очень мала — она принимается равной 10 моль1л при 25° С. В 30%-ном (по весу) растворе плавиковой кислоты растворимость четырехфтористого-урана составляет 0,03 г 11р4 на 100 г раствора [917]. Четырехфтористый уран легко образует комплексные соединения с фторидами щелочных металлов. Состав этих соединений может быть различным, но наиболее характерны соединения типа КиРк и КгИРе, имеющие практическое значение в технологии урана. [c.364]

На этом этапе производства ядерного горючего важнейшее соединение — тетрафторид урана, из которого могут быть получены гексафторид и двуокись урана или металлический уран. Тетрафторид урана можно получать двумя принципиально различными группами способов — водными (осаждением из растворов) и сухими (гидрофторированием твердых соединений газами при повышенных температурах). При газовом методе исходным соединением служит двуокись урана, а фторирующим реагентом — безводный фтористый водород, фториды аммония или фторсодержащие углеводороды. К сухим способам производства тетрафторида урана относятся также процессы получения его термическим разложением осадка аммонийуран-пентафторида, а также разнообразные реакции одновременного термического разложения, восстановления и гидрофторирования в атмосфере фторидов аммония. [c.154]

При действии на уран избытка Рг образуется гексафторид иРб—бесцветное, легко возгоняющееся кристаллическое вещество (давление его пара достигает 101 кПа при 56,5 °С). Это единственное соединение урана, существующее в газообразном состоянии при низкой температуре, что имеет большое практическое значение, поскольку необходимое для получения атомной энергии разделение изотопов и осуществляют с помощью различных процессов, протекающих в газовой фазе. При растворении в воде ирб гидролизуется, образуя иОгр2 и НР. Тетрафторид ир4 получают действием НР на иОз- С хлором уран образует [c.609]

Тетрафторид ир4 получают действием НР на иОг. С хлиром уран образует легко растворяющийся в воде тетрахлорид ИСЦ. При избытке хлора получается иС15, легко диспропорционирующий на иСЦ и иС1<,. [c.575]

Механизм гидрофторироваиия металлов изучен мало. При взаимодействии некоторых элементов с HF важное значение может иметь образование промежуточных гидридных фаз. Было показано, что смесь водорода и фтористого водорода позволяет превращать металлический уран в тетрафторид при более низких температурах, чем при реакции с чистым фтористым водородом [154]. [c.337]

В. М, Звенигородская и Л. П. Рудина [157, 184] использовали трудную растворимость тетрафторида урана для определения общего содержания урана. Предложенный ими метод основан на предварительном восстановлении шестивалентного урана до четырехвалентного солями двухвалентного железа в присутствии значительного избытка плавиковой кислоты. Так как образующиеся в результате реакции ионы трехвалентного железа связываются в прочный растворимый комплексный анион [РеРе ], а четырехвалентный уран выпадает в осадок в виде нерастворимого тетрафторида, то восстановление шестивалентного урана очень быстро завершается полностью. Разработанный метод, получивший название фторидного, нашел применение главным образом для отделения урана от мешающих элементов и последующего его определения другими методами, В связи с этим подробное описание метода приводится в разделе Методы отделения . [c.65]

Одним ИЗ важнейших технологических полупродуктов является тетрафторид урана UF4, труднорастворимое соединение (растворимость в воде при 25° равна 1-10 моль л) для перевода его в раствор пользуются рядом способов. Часто перед растворением UF превращают в закись-окись прокаливанием при 800—900°. Кислоты-окислители, например дымящая H IO4, быстро растворяют тетрафторид урана с образованием соли уранила и HF. Азотная кислота действует на UF медленно, но добавление борной кислоты усиливает растворяющее действие HNO3 (так же, как и других кислот) вследствие связывания F -hohob по реакции [c.349]

Металлически уран, его окиси и тетрафторид взаи.модс ству от трифторидом хлора с образованием гексафтори рана [c.22]

После этих операций уран переводят в твердое состояние — в один из окислов или в тетрафторид иР4. Но этот уран еще надо очистить от примесей с большим сечением захвата тепловых нейтронов — бора, кадмия, лития, редких земель. Их содержание в конечном продукте не должно превышать стотысячных и миллионных долей процента. Вот и приходится уже полученный технически чистый продукт еще раз растворять — на этот раз в азотной кислоте. Уранилнитрат и02(К0з)2 при экстракции трибутил-фосфатом и некоторыми другими веществами дополнительно очищается до нужных кондиций. Затем это вещество кристаллизуют (или осаждают пероксид 1)04-2Н20) [c.363]

Аммония диуранат натрия диуранат (пироуранат натрия) триурана октаоксид урана гидрид, дикарбид, карбйд, (IV) оксид (двуокись У., уранинит — мин.), (VI) оксид (трехокись У.), (IV) фторид (тетрафторид У., четырехфтористый У.), пероксид дигидрат, (VI) фторид (гексафторид У., шестифтористый У.), (IV) хлорид (тетрахлорид У., четыреххлористый У.), (V) хлорид (пентахлорид У,, пятихлористый У.) уранила ацетат дигидрат [дигидрат оксиацетата y.(VI)], карбонат [оксикарбонат У.(У1)], нитрат дигидрат [дигидрат оксинитрата У. (VI)], сульфат тригидрат [тригидрат оксисульфата У. (VI)], фторид [оксифторид У. (VI)] [c.268]

Знание свойств систем с четырехфтористым ураном имеет большое значение и при переработке отработанного горючего способом сплавления солей. По этому способу металлическое горючее погрул ают, например, в плав NaF—Zra и обрабатывают фтористым водородом, причем покрытие стержней, продукты деления и сам уран превращаются во фториды, растворяющиеся в плаве. Уран выделяют из плава после превращения тетрафторида в гексафторид при действии фтора. [c.157]

Дихлордифторид урана U I2F2, полученный действием паров четыреххлористого углерода на фтористый уранил при 450 °С, растворим в воде, причем в таких количествах, что его нельзя рассматривать как механическую смесь тетрафторида и тетрахлорида. Он диспропроционируется с образованием этих двух соединений при нагревании. [c.157]

Тетрафторид урана может быть получен либо осаждением его растворимыми фторидами из водных растворов четырехвалентного урана, либо сухим методом, путем взаимодействия соединений урана, в частности иОг, с фторирующими агентами при повышенных температурах. Обычно UF4 получают путем фторирования фтористым водородом UO2, приготовленной восстановлением высших окислов урана водородом. Тетрафторид урана различного изотопного состава получают восстановлением UFs водородом. Электролитическим восстановлением водных растворов иона уранила в присутствии HF можно непрерывно получать UF4. Тетрафторид урана осаждается из водных растворов в виде очень устойчивого UF4 2,5F[20. Предпринимавшиеся попытки полностью извлечь гидратную влагу из тетрафторида урана простым нагреванием в токе инертного газа обычно оказывались безуспешными. Тетрафторид, получаемый этим методом, почти всегда содержит небольшие количества окиси, образовавшейся при его гидролизе. Для получения чистого безводного UF4 из осажденного гидрата необходимо обработать его при 400—500° С газообразным фтористым водородом. Безводный IJF4 требуется в производстве металлического урана и гекса-фторида урана. Холодные концентрированные минеральные кислоты слабо воздействуют на тетрафторид урана, но он растворяется в кипящей H2SO4 и в сильных кислотах, к которым добавлена борная кислота, образующая с нонами фтора комплексы ВРГ. В образовавшихся растворах уран находится в форме ионов четырехвалентного урана. Тетрафторид урана образует ряд двойных солей с фторидами металлов. Эти соли очень устойчивы и могут быть получены из солевых расплавов, содержащих UF4, или осаждены из водных растворов. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология