Углерода дисульфид, образование

По мере повышения температуры в результате взаимодействия между составными частями пластической массы, выделения парогазовых продуктов термодеструкции происходит вспучивание загрузки, увеличение ее объема, которое. заканчивается отверждением пластической массы с образованием твердого полукокса. Одновременно происходит бурное выделение газов, паров воды и смолы, подвергающихся вторичным процессам пиролиза у стен камеры коксования и в подсводовом пространстве. Так как температура в этих частях печи велика ( 1100 - 1200°С), образуются наиболее термически стабильные соединения - водород, метан, ароматические углеводороды и их производные. Содержащиеся в исходной шихте кислород, азот и сера в конечном итоге оказываются в составе также наиболее термически стабильных соединений сероводорода, цианистого водорода, дисульфида углерода, серо-и азотсодержащих гетероциклических соединений (тиофен, пиридин и их гомологи). [c.56]

В вакууме коэффициент трения фторуглерода значительно больше, чем при атмосферных условиях [6-203]. Преимуществом фторированного углерода по сравнению с дисульфидом молибдена является его более высокая теплостойкость. МоЗг выше 300 С частично теряет свои антифрикционные свойства в связи с образованием МоОз, в то время как (СГх) сохраняет свою стабильность вплоть до 400 С. По сравнению с графитом и МоЗг при трении с нержавеющей сталью (СГх) имеет значительно более низкий коэффициент трения и меньшую скорость изнашивания. [c.418]

Тиоспирты существенно отличаются от спиртов в реакциях окисления. В спиртах в окислительных превращениях участвует углерод, соединенный с гидроксильной группой (стр. 110). Окисление же тиоспиртов осуществляется за счет атома серы сульфгидрильной группы и протекает различно в зависимости от условий. При осторожном окислении две молекулы меркаптана соединяются атомами серы с образованием дисульфидов по схеме [c.132]

Найдите стандартную энтальпию реакции образования дисульфида углерода СЗг, сгорающего на воздухе до СО2 и ЗОз. Значения стандартных энтальпий сгорания, и кДж-моль" [c.240]

Тиоцианат ртути(П) после поджигания быстро разлагается с образованием черного сульфида ртути(П) HgS, желтого объемистого нитрида углерода состава gN и дисульфида углерода S2, который на воздухе [c.317]

Дисульфид углерода (сероуглерод) S2 — низкокипящая горючая жидкость. Пары его очень токсичны и легко воспламеняются. Он почти нерастворим в воде, является хорошим растворителем многих органических веществ, например, жиров, красок и др., а также некоторых неорганических веществ (бром, иод, сера, белый фосфор). Во всех агрегатных состояниях сероуглерод представляет собой линейные неассоциированные молекулы S2- Его химическое строение аналогично структуре СОг- Поэтому молек ла GSj также не имеет электрического момента диполя. Реакционная способность сероуглерода в обычных условиях невысока. Он горит синим пламенем с образованием диоксидов серы и углерода [c.363]

Пары серы взаимодействуют с раскаленным углем с образованием дисульфида углерода СЗз (сероуглерода), огнеопасной жидкости с неприятным запахом. Он незаменим при производстве искусственного шелка и штапеля. Сера, которая, как известно, не растворяется в воде и в незначительных количествах растворяется в бензоле, спирте или эфире, прекрасно растворяется в сероуглероде. [c.56]

Пары серы взаимодействуют с раскаленным углем с образованием дисульфида углерода СЗг (сероуглерода), огнеопасной жидкости с неприятным запахом. Он незаменим при производ- [c.47]

Образование тиофенов мало вероятно, так как для течения такой реакции в общем случае необходим отрыв водорода от р-атомов углерода и образование между последними связи С—С. В литературе нет данных о способности кислотных катализаторов вести этот процесс при относительно низких температурах, когда связь С—S устойчива. При высокой же температуре неизбежен распад алифатических тиоэфиров, сульфоксидов, сульфонов, дисульфидов по С—5 связи. Однако при высокой температуре из указанных соединений могут получаться тиофены по механизму, отличному от ионного. [c.148]

Соединения типа D, имеющие активированную метиленовую группу, можно превратить в анионы и, добавив тетрабутиламмо-ниевый катион, экстрагировать в органическую среду. Реакция с дисульфидом углерода приводит к смеси таутомерных анионов Е и F дитиокислот и гел -меркаптотиолатам соответственно. Последние в свою очередь могут быть депротонированы щелочью с образованием дианиона G. [c.208]

Эта реакция не может служить для получения индивидуальных дисульфидов, так как обычно ведет к образованию смеси моно-, ди-, три- и поли-сульфидов, статистически эквивалентной дисульфиду. Такая же смесь моно-,ди- и трисульфидоБ образуется и при взаимодействии серы с углеводородами, например цетаном, хотя в преобладающей степени атом серы связывается со вторичным углеродом. [c.276]

С водородом М. при нагр. образует твердые р-ры (при 1000 °С поглощается 0,5 см Hj в 100 г М.). Выше 1500°С с N2 дает нитрид (вероятного состава Mo N). Углерод, углеводороды, а также СО при 1100-1200 °С взаимод. с М. с образованием карбида Мо С (т. пл. 2400 °С, с разл.). Окисляется Oj (выше 1200 °С) и SO, (при 700-800 °С). При нагр. с р2, I2 и Вг2 образует молибдена галогениды. С парами S выше 440 °С и с H,S выше 800 С дает дисульфид M0S2 (см. Молибдена сульфиды), с Si выше 1200 °С-силицид. [c.126]

Присоединение литийорганических соединений к тиокарбонильным группам с образованием углерод-углеродных связей в общем не имеет большого практического значения. Исключением является присоединение к кумулированным тиокарбонильным группам и особенно к дисульфиду углерода это полезный метод полученния дитиокарбоксилатов и соединений, в которые их можно превратить in situ [c.103]

В другом эксперименте после добавления дисульфида углерода раствор нагревали 2 ч при 50° С, что приводило к де-карбоксилированию. Добавление иодометана и последующий нагрев приводили к образованию продукта, состоящего главным образом из 1,1-ди (метилтио) гексадецена-1 и метилдитио-гексадеканоата. В отличие от амидов-винилогов, в случае которых вслед за сопряженным присоединением литийорганических соединений происходит элиминирование литийдиалкиламида (см. разд. 6.3, с. 90), тиоамиды-винилоги дают 1,4-аддукты, которые можно улавливать метилированием, как показано ниже [8] [c.105]

Многократно применялся также метод, основанный на удалении атома серы при одновременном образовании связи углерод—углерод необходимые циклические сульфиды могут быть получены с высоким выходом. Этот метод является предпочтительным для синтеза 15,1б-диметил-15,16-дигидропирена (14) [25]. Дибромид (50) обрабатывали сульфидом натрия для получения циклического дитиоэфира (51), который при метилировании и последующем элиминировании дает дисульфид (52). Дальнейшее метилирование и элиминирование приводят к (14) [схема (16)]. [c.465]

Поистине восхитительное применение эта реакция нашла в синтезе тие-но[2,3-й]тиофена, в котором диин литиируется с образованием литийаллена, а последний затем реагирует с дисульфидом углерода [152] [c.371]

В отличие от реакций образования связей углерод - азот и углерод - кислород, число которых весьма мало, существует много методов образования связей углерод - сера с помощью литийорганических соединений. Один из них - тиофильное присоединение к тиокарбонильной группе - рассмотрен в разд. 7.2. Среди прочих широко и успешно используются реакции с элементной серой и расщепление дисульфидов. Менее распро-страненными являются реакции с галогенидами серы (и родственные реакции с сульфенилгалогенидами и тиоизоцианатами). Среди различных реакций с соединениями, содержащими двойные связи сера - кислород, особенно важна реакция с 802. Тиофильное расщепление тиоэфиров представляет ценность лишь в отдельных случаях (см. Основную литературу, Г(П)). [c.132]

Для образования сульфокислот сераорганические соединения, у которых атом серы связан с атомом углерода, должны разрушаться по связи С—3, что экспериментально подтверждено при окислении всех исследованных сераорганических соединений, кроме алкилзамещенных тиофена. Как правило, распад по С—3-связи (а в дисульфидах, вероятно, и по связи 8—3) происходит сразу же после образования сульфонов [c.112]

Ковалентные сульфаты (и соответственно серная кислота) образуются только при окислении смесей углеводородов с сераорганическими соединениями, у которых атом серы не соединен с атомом углерода ароматического кольца. При окислении смесей углеводородов с дифенилсульфидом, фенилмеркаптаном, дифенилсульфидом, 3-метилбензтиофеном ковалентные сульфаты и соответственно серная кислота при гидролизе не образуются. Объяснение этому следует искать вероятнее всего в стабилизации второй связи С—S в jHj—S после разрыва первой связи —S в сульфидах и дисульфидах и потери высокоподвижного протона в фенилмеркаптане, а также за счет взаимодействия л-электронов бензольного кольца и М-слоя электронов атома серы с образованием ароматического секстета я-электронов. [c.123]

Во время опытов, предприиятых с целью удаления вторичных меркаптанов посредством меди и сульфида меда, выяснилось, что часть меди растворяется с образованием меркаптидов меди с одновременным образованием дисульфидов. Так происходит в частности процесс с вторичными меркаптанами, содержащи М И от 5 до 8 атомов углерода в молекуле. Эту реакцию удалось заметить благодаря изменению окраски в бензольном растворе, ибо меркаптиды меди, полученные из вторичных меркаптанов, раство римы в бензоле. Если бы та же реакция имела место с нормальными меркаптанами, тО соответствующие меркаптиды остались бы на поверхности сернистой меди и не повлияли бы таким образом на окраску бензольного раствора. [c.484]

Дианион (106) хорошо известен как интермедиат ацилоиновой конденсации, и в этих условиях он был зафиксирован обработкой триметилсилилхлоридом MesSi l [131, 134. Можно бы ожидать, что свободный дианион должен предпочтительно существовать в s-транс-форме по причинам стерического и электростатического характера, однако реакция с MeaSi l дает только (Z)-изомер и тем самым демонстрирует, что координация с противоионом может стабилизовать 5-г ыс-геометрию молекулы. Дианион (106) можно зафиксировать также реакцией с фосгеном [135] или с дисульфидом углерода и иодметаном [136] с образованием гетероциклов (107) и (108) последний при нагревании с триэтилфосфитом дает дифе-нилацетилен (35%) [136], [c.813]

Если, наоборот, тиофенол медленно добавлять к раствору хлора в четыреххлористом углероде, то можно в значительной степени предотвратить образование дисульфида. Таким путем получен п-толуолсульфенилхлорид с выходом 88% (СОП, 7, 52) [c.223]

Отличительной особенностью реакции в темноте является то обстоятельство, что наряду с соединением (2) получено соединение (3), продукт внедрения двух метиленовых групп в обе связи Р—5 молекулы дисульфида с сохранением дисульфидной связи. Получение (3) может быть представлено схемой, включающей стадии последовательного образования промежуточных илидов сульфония (4) и (5) переход в продукт (3) осуществляется как согласованная 1,2-сигматропная перегруппировка, состоящая в миграции фосфорильной группы от сульфониевого атома к илидному углероду схема (51) 99]. [c.202]

Дисульфид II при обработке при 140° никелем Ренея, обез-гаженным при 200°, превращается в дифенилсульфид с выходом 87% [11]. По-видимому, при температуре 140° связи между углеродом и серой в основном не затрагиваются, тогда как около 200° эти связи расщепляются с образованием фенильных радикалов. Образование бензола показывает, что даже небольшое количество водорода, оставшегося на никеле после обез-гаживания его при 200°, все еще достаточно для гидрогенизации. Применение никеля Ренея, обезгаженного при 500° и все еще содержащего 0,5 мл водорода на 1 г никеля, показало [11], что выход биарила никогда не был меньше, а в некоторых случаях был даже больше, чем это наблюдалось при использовании катализатора, обезгаженного при 200°. [c.382]

Окисление тиолов происходит иначе, чем окисление спиртов, вследствие того что сера окисляется намного легче, чем углерод соединения, в которых сера находится в относительно более высоком окислительном состоянии, часто оказываются весьма устойчивыми. Кроме того, поскольку прочность связи S—Н (83 ккал) значительно меньше, чем прочность связи О—Н (111 ккал), можно с большим основанием ожидать, что механизмы реакции, не осуществляющиеся в случае спиртов, вполне могут оказаться более выгодными в случае серы. Действительно, окисление тиолов при действии широкого ряда мягких окислительных агентов, например кислорода воздуха, галогенов, серной кислоты и т. д., дает дисульфиды, вероятно, через промежуточное образование тиокси-радикалов [уравнение (21-1)] возможно также, что в некоторых случаях окисление проходит через производные сульфеновой кислоты [уравнение (21-2)1 [c.155]

Эти реакции применялись как удобный метод получения алкильных радикалов при некоторых превращениях, интересных с точки зрения синтеза. В присутствии окиси углерода (примерно при атмосферном давлении) радикалы захватываются ею с образованием ацилиевого радикала, который реагирует далее с дисульфидами или тиолами [20]. [c.350]

Следующая по величине теплота образования (—209,3 ккал моль) у кремнезема это является одной из главнейших причин нахождения кремния в природе почти исключительно в виде кислородных соединений (кремнезем и силикаты). Теплота образования дисульфида кремния (—34,7 ккал моль) почти в шесть раз меньше, чем кремнезема, что указывает на гораздо меньшую стабильность SiSg по сравнению с SiOg. Характерно резкое увеличение теплоты образования — ДЯгэв (в ккал г-ат Si) соединений кремния от углерода к фтору, что видно из следующего [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология