Бериллий строение атома

Бериллий. Атом бериллия имеет электронное строение 15 2 распределение электронов по квантовым ячейкам представлено для него схемой [c.158]

Электронное строение атома бериллия в газообразном состоянии — 15 25% Увеличение заряда ядра атома бериллия по сравнению с зарядом ядра атома лития наряду с тем, что 25-электроны только частично экранируют друг друга, приводит к двум эффектам 1) атом Ве имеет металлический радиус только 0,89 А, значительно меньше, чем в случае лития (1,22 А) 2) потенциалы ионизации Ве, 9,32 и 18,21 эв, гораздо большие, чем у Ы (5,39 эе), делают Ве значительно менее электроположительным, если рассматривать его хилшческие свойства в сравнении со свойствами Действительно, не существует никаких кристаллических соединений или растворов, в которых ионы Ве + существовали бы как таковые. Все соединения, строение которых было определено, даже соединения с наиболее электроотрицательными элементами, такие, как ВеО и ВеР.,, по крайней мере частично обладают ковалентным характером связи. Электронное строение атомов других элементов II группы (Mg, Са, 5г, Ва и Ка) подобно строению атома Ве. Однако больший размер этих ато.мов уменьшает влияние заряда ядра на валентные электроны. Так, их потенциалы ионизации ниже, чем у Ве они в основном более электроположительны, а ионная природа их соединений законо-.мерно возрастает в группе сверху вниз. [c.67]

Атом бериллия под периферийными электронами имеет также оболочку, характерную для наружного энергетического уровня инертного газа, но в отличие от других элементов главной подгруппы это гелиевая оболочка из двух s-электронов. Такое строение определило малый объем атома бериллия и его иона, недостаточную, экранизацию внешних электронов и связанные с этим характерные особенности бериллия (например, большую величину потенциала ионизации), отличающие его от других элементов главной под- [c.57]

Сэндвичевая структура является самой устойчивой не только для ковалентных комплексов, использующих -орбитали, но н для ионных кристаллов — для катиона и двух отрицательно заряженных циклов. Интересно и необычно строение комплекса бериллия. Предложены два возможных строения [Ве(ср)г]. Первое основано на интерпретации данных по дифракции электронов в газовой фазе [65] (рис. 13.20, а). Атом бериллия приближен к одному циклу, расстояние между двумя циклами (337 пм) определяется отталкиванием между ними, что вытекает из ван-дер-ваальсова радиуса углерода (167—170 пм). Малый по размерам ион Ве + поляризует л-облако одного цикла, и образуются энергетически выгодные короткая ковалентная связь и длинная ионная связь. Второе возможное строение, по рентгеноструктурным данным, для твердого бериллоцена — смешанный сэндвич, содержащий а-связь металла с одним циклом и л-связь с другим [66] (рис. 13.20,6). [c.437]

Другие возможные типы гибридизации характерны для молекул фторида бора и фторида бериллия. При взаимодействии атома бора в возбужденном состоянии (1з=2а 2р=) с атомами фтора происходит sp -гибpидизaция. При этом образуются три равноценные орбитали, которые в результате взаимного отталкивания располагаются под углом 120°, и молекула ВГз имеет плоское строение (2). Атом бериллия в возбужденном состоянии имеет конфигурацию 18 28 2р. При взаимодействии этого атома с атомами фтора одна 2з- и одна 2р-орбиталь превращаются в две одинаковые гибридные орбитали [c.36]

Таким образом, по теории спин-валентности молекула ВеН, в которой по классической теории строения атом бериллия одновалентен, может образоваться только при взаимодействии атома Ве в возбужденном состоянии Be(ls)2(2s) (2/р) [c.44]

Рассматривая электронное строение атомов различных элементов в порядке возрастания их порядкового номера, мы убедились (с. 28), что атом водорода (1в ) одновалентен, тогда как валентность атома гелия (1з ) равна нулю. Валентность атома лития (ls 2s ) во всех соединениях равна единице, тогда как бериллий (18 2в ) становится двухвалентным благодаря переходу атома в возбужденное состояние (18 28 2р ). Это объясняется тем, что энергия, затрачиваемая на возбуждение атома, с избытком компенсируется при образовании [c.42]

Из табл. 2 видно, что для основных электронных состояний числа валентности для бериллия (0) и бора (1), полученные непосредственно из первого постулата теории спин-валентности, совершенно не согласуются с принятыми в химии значениями чисел валентности атомов этих элементов в наиболее распространенных соединениях. Валентность для атома углерода (2) соответствует только одному из рядов соединений углерода. Как известно, в большинстве молекул, содержащих атом углерода, классическая теория строения приписывает ему число валентности, равное четырем. Аналогичные противоречия с числами валентности, принятыми ранее в классической теории строения, получаются и для атомов многих других элементов. [c.41]

Описать электронное строение и геометрическую структуру молекулы ВеС 2. В каком состоянии гибридизации находится атом бериллия в молекуле ВеСЬ Как изменится тип гибридизации при переходе ВеСЬ в твердое состояние [c.241]

Не вдаваясь в подробное изложение результатов применения этого метода для изучения строения атомов, ограничимся рассмотрением некоторых отдельных примеров [2]. Водородный атом имеет только один электрон, и так как энергия связи электрона в. АГ-группе всегда больше, чем в -группе, то этот электрон, несомненно, будет 1 -электроном. Атом следующего элемента, гелия, обладающий двумя электронами, должен, таким образом, иметь конфигурацию 1 . Поскольку. ЙГ-группа в атоме гелия заполнена и третий электрон, соответствующий атому лития, принужден войти в -группу, распределение трех электронов будет отвечать конфигурации 1 22х. Атом бериллия завершает заполнение подгруппы 2 , так что следующий электрон уже входит в группу 2р, образуя при этом структуру 15 2 2/ , соответствующую атому бора, и т. д. [c.16]

На основании этих представлений удается делать выводы о пространственном строении соединений, согласующиеся с результатами экспериментальных исследований. Исходя из рис. 126 и 12а, можно заключить, что соседи бора должны образовывать треугольник, в центре которого находится атом бора, а бериллий должен составлять одну прямую с присоединенными к нему атомами. [c.37]

Алкильные соединения бериллия представляют собой важный класс полимеров с дефицитом электронов. Рентгеноструктурное определение их строения [52] показало, что твердый диметилбериллий состоит из линейных цепей, как показано на рис. 106. Каждый атом бериллия принимает участие в образовании четырех трехцентровых связей, что соответствует координационному числу 6. На первый взгляд это кажется удивительным, однако здесь следует учесть, что обычные правила координации основаны иа двух-электронных связях. У большинства веществ с дефицитом электронов координационные возможности в действительности больше, чем они могли бы [c.418]

Строение кристаллической решетки. Бериллий и магний в элементарном состоянии кристаллизуются по типу гексагональной решетки, приведенной на рис. 57. Элементарная ячейка этой структуры обозначена черными кружками, соединенными на рисунке жирными линиями кроме того, на рисунке для наглядного представления гексагональной симметрии добавлены еще некоторые атомы, лежащие вне элементарной ячейки (они заполнены точками и соединены светлыми линиями). Представленную на рис. 57 элементарную ячейку можно разделить на две трнгональные призмы. Кроме восьми угловых точек элементарной ячейки, атом бериллия занимает и центр одной из этих двух призм. В общем элементарная ячейка содержит 2 атома Ве, так как каждый угловой атом принадлежит одновременно 8 ячейкам. Эта решетка представляет собой тип гексагональной плотнейшей упаковки. Если представить себе, что атомы — твердые шары и что очень большое их количество размещено один над другим таким образом, чтобы возможно полнее использовать имеющееся пространство (т. е. чтобы между атомами оказался возможно меньший свободный объем), то получим расположение, приведенное на рис. 57. Плотность заполнения при этом достигает 74,05%. Однако существует и другая возможность размещения шаров, при которой пространство окажется также заполненным на 74,05%. [c.279]

Для бериллия энергия возбуждения 1x 25 — 1з 2бйр составляет 259 кДж/г-атом (62 ккал/г-атом), в то время как- разрыв гелиевой пары с переходом электрона на следующий энергетический уровень оценивается энергией примерно в 1925 кДж/г-атом (460 ккЭл/г-атом) (Я. К- С ы р к и н и. М. Е. Д я т к и н а. Химическая связь и строение молекул. Госхимиздат, 1946). [c.55]

Рис. 11.1. с — топологическая схема строения молекулы Мп12(ас) б(Н20)4012 б — молекула оксоацетата бериллия ОВе4(СНзСОО)е (без соблюдения масштаба). Отчетливо виден центральный атом кислорода (большой заштрихованный кружок), окруженный четырьмя атомами бериллия (маленькие заштрихованные кружки), образующими тетраэдр. Ацетатные группы размещены над каждым ребром тетраэдра. Центральный атом кислорода и три атома кислорода различных ацетатных групп образуют ближайшее тетраэдрическое окружение каждого из атомов бериллия. Маленькие незаштрихованные кружки — атомы углерода атомы водорода опущены. [c.195]

Распад ядра непосредственно обусловлен избытком энергии покоя и его внутренним строением. Скорость распада практически не зависит от внешних условий давления, температуры окружающей среды и агрегатного состояния вещества, поскольку ядро надежно защищено электронной оболочкой от внешних воздействий. Однако в некоторых случаях эта защита не столь совершенна, и тогда значения А, могут несколько изменяться. Например, константа распада нуклида Ве зависит от химической структуры соединения, в которое входит бериллий. Ве может находиться в матрице металлического Ве или может быть и в виде соединения Вер2, в котором атом бериллия отдает два своих электрона -оболочки атому фтора и образует соединение [c.7]

Стекла образуют те типы соединений, в которых более существенно непосредственное окружение данного атома, а не общее строение кристалла в целом. Так, например, двуокись кремния легко образует стекло, а обычное стекло является смесью силикатов с таким же общим расположением атомов кремния и кислорода, как в двуокиси кремния. Пока каждый атом кремния окружен четырьмя атомами кислорода, точное взаимное расположение тетраэдров 8104 сравнительно мало существенно. Аналогично в виде стекол можно получить трехокись бора и бораты эти стекла имеют в основе треугольную группировку ВОд (рис. 78) фтористый бериллий также дает стекла, которые состоят из тетраэдров Вер4. [c.282]

При 0 = 3—4 образуется либо нормальный комплекс, имеющий общепринятое строение, в котором с атомом бериллия связаны два атома азота и две карбоксилатные группы, а две другие карбоксилатные группы остаются свободными, либо димерный комплекс, к которому присоединены два гидроксила по одному на каждый атом бериллия, причем в каждой молекуле ЭДТА имеется по одному бетаиновому протону, т. е. комплекс [BeHL(ОН)Ь имеет строение (V) [c.312]

Строение, приписанное фталоцианинам на основании химических данных, подтверждено и рентгенографически. Кристаллическая структура фталоцианина показывает наличие приблизительно квадратной плоскости молекулы с центром симметрии. Этот центр может быть занят двумя атомами водорода или атомом металла (никеля, меди или платины) без искажения кристаллической решетки четыре валентности металла должны быть копланарны. Производные металлов с координационным числом, равным 4 (бериллия, марганца, железа и кобальта), также обладают планарной симметрией в кристаллах. Ввиду тетраэдрной симметрии атома кобальта в группе o U" и атома бериллия в различных производных, следует полагать, что планарная конфигурация молекул фталоцианинов кобальта и бериллия свидетельствует о структурной стабильности решетки молекулы фталоцианина, в результате чего атом металла располагается в соответствии с ее пространственной конфигурацией. Кристаллы фталоцианинов различных металлов довольно строго изоморфны, и вступление атома металла вряд ли отражается на размере молекулы. Хауровитц нашел, что молекулы металлических производных порфирина имеют практически те же размеры, что и сама молекула порфирина. [c.1283]

Очевидно, имеет смысл на время вернуться к рассмотрению простых соединений бора формулы ВХз, примерами которых служат тригалогениды. Последние являются мономерами и имеют плоскую тригональную структуру, чем и отличаются от галогенидов бериллия, образующих полимеры, в которых благодаря образованию галогенидных мостиков атомы бериллия окружены тетраэдрически расположенными атомами хлора. Частично это различие может быть объяснено стерическими причинами, так как атом бора заметно меньше, чем атом бериллия (80 и 89 пм). Однако ясно, что такое объяснение неполно, поскольку галогениды бора, кроме того, являются хорошими акцепторами электронов и образуют связи с до-норными лигандами, включая С1", что и приводит к тетраэдрическому строению молекул. Возможно, стабилизация плоского триго-нального расположения частично обусловлена некоторой делокализацией дважды заполненной атомной рг-орбитали галогена по вакантным атомным 2рг-орбиталям бора. [c.151]

Как уже было сказано, молекула ВеСЦ имеет линейную конфигурацию, а в молекуле А1С1з все атомы расположены в одной плоскости и угол между химическими связями равен 120°. Такая геометрия молекул характерна для соединений, находящихся в газообразном состоянии. При переходе в твердое состояние геометрическое строение этих молекул резко меняется. Рассмотрим такое изменение на следующем примере. В пределах валентной оболочки атом бериллия имеет две вакантные орбитали,- которые стремятся заполниться электронами [c.108]

Строение внешних электронных оболочек атомов Ве 2s ) и Mg (3s ) соответствует их нульвалентному состоянию. Возбуждение до обычного двухвалентного 2s2p и 3s3/>) требует затраты соответственно 63 и 62 ккал1г-атом. Последовательные ионизационные потенциалы атома бериллия равны 9,32 и 18,21 в, а магния — 7,64 [c.268]

Строение внешних электронных оболочек атомов Ве (2s ) и Mg (3s ) соответствует их нульвалентному состоянию. Возбуждение до обычного двухвалентного (2s2p и 3s3p) требует затраты соответственно 63 и 62 ккал/г-атом. Последовательные энергии ионизации атома бериллия равны 9,32 и 18,21 эв, а магния —7,64 и 15,03 эв. Их сродство к электрону отрицательно —0,2 (Ве) и —0,3 эв (Mg). [c.114]

Заполнение энергетических уровней. Энергия электрона в атоме вообще зависит от квантовых чисел п и I. Чем больше электронов в атоме, тем поле, в котором находится электрон, больше отличается от чисто кулоновского и тем отчетливее эта зависимость. В результате заполнение уровней происходит с некоторым отклонением от последовательности, которую можно было бы ожидать (сначала заполняется слой с п=1, потом с п=2, п=3 и т. д.). В действительности, от водорода до гелия заполняется слой п= и атом гелия имеет строение 15 . Затем начинается заполнение слоя п = 2. У лития в этом слое один х-электрон 15 25. У бериллия таких электронов два Ве ls 2s2. Далее заполняются р-орбитали. В атоме бора один р-электрон В 8 2з 2р. У неона нх уже шесть Ме 152252рб Слой п=2 полностью укомплектован. У натрия начинается заполнение слоя п = 3 N3 15 25 2р 3з. У аргона в этом слое восемь электронов Аг 1з 2з 2р 3з 3р . Энергетический уровень 45 лежит ниже, чем уровень за, который должен был бы заполняться у элемента, следующего за аргоном. Поэтому атом калия имеет строение [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология