Электролитическая диссоциация ионизаци теория

Теория электролитической диссоциации справедлива лишь в отношении растворов слабых электролитов, так как только ионизация слабых электролитов приводит к химическому равновесию, которое характеризуется константой ионизации. [c.54]

Аррениус Сванте Август (1859—1927) — шведский фнзико-химик. Автор теории электролитической диссоциации (ионизации). Вывел уравнение зависимости скорости реакции от температуры. Лауреат Нобелевской премии. Почетный член АН СССР. [c.223]

Идея о распаде вещества в растворе на ионы была высказана Сванте Аррениусом (1857). Основоположниками современной теории электролитической диссоциации как процесса, вызываемого сольватацией молекул, являются И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский. В отличие от гипотезы ионизации С. Аррениуса, не учитывающей взаимодействие растворенного вещества с растворителем, в их тео-[ ии к объяснению электролитической диссоциации привлекается имическая теория растворов Д. И. Менделеева. [c.128]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является более общей, теорией кислот, и оснований, чем воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые, по прежним воззрениям, относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, гидролиз солей и ионизация кислот и оснований. Протолитическая теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления — восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. [c.102]

Классическая теория электролитической диссоциации наряду с блестящими достижениями имеет и серьезные недостатки. Три ее главных недостатка следующие не для всех электролитов степень диссоциации укладывается в пределы от нуля до единицы не всегда константа диссоциации оправдывает свое название теория Аррениуса не указывает причин, приводящих к ионизации электролитов в растворах. Поясним сказанное на конкретных примерах. [c.365]

Ионизация электролитов при растворении. Причины электролитической диссоциации. Несмотря на хорошее согласие многих выводов с фактами, гипотеза электролитической диссоциации долгое время не получала общего признания. Главной причиной этого было то, что на основе представлений об атома.х как о неделимых частицах, которое было общепринятым в прошлом веке, нельзя было понять причину и сущность этого явления, нельзя было понять, почему свойства нейтрального атома и получающегося из него иона могут так резко различаться. Лишь в результате развития электронных теорий валентности было установлено, что электронная структура, а следовательно, и свойства иона и нейтрального атома различны. Для нас теперь естественно, что ион натрия не обладает теми же свойствами, которые присущи нейтральному атому его. Мы знаем, что химические свойства атома натрия обусловливаются наличием в нем одного слабо связанного электрона и что в ионе натрия такого электрона уже нет. [c.383]

В современной теории электролитической диссоциации (Н. А. Измайлов) раствор электролита рассматривается как система, характеризуемая рядом равновесных реакций. Процесс ионизации соединения НА в растворе М представляется следующим образом [c.217]

Теория электролитической диссоциации не сразу получила признание. Одним из возражений, которые выдвигались против этой теории, было то, что теория не указывала сил, вызывающих диссоциацию электролитов на ионы в растворе. Энергетические затраты на ионизацию твердых солей довольно велики — энергия решетки ионных кристаллов часто измеряется сотнями кДж/моль. Теория электролитической диссоциации не объясняла, за счет чего могли быть покрыты эти затраты и процесс ионизации в растворе мог стать самопроизвольным. [c.431]

С точки зрения современной теории электролитической диссоциации, концентрации- свободных ионов в действительности должны рассматриваться как эффективные концентрации, а а как кажущаяся (находимая опытным путем) степень ионизации. [c.196]

Со времени становления (1883—1887) теории электролитической диссоциации С. А. Аррениуса принято считать, что кислота — это вещество, выделяющее при ионизации (диссоциации на ионы) ион водорода Н , а основание — это вещество выделяющее при ионизации гидроксид-ион (гидроксильный ион) ОН . [c.110]

Электролитическая диссоциация. Вещества, проводящие в водном растворе электрический ток,—соли, основания и кислоты — носят общее название электролитов, не проводящие электрический ток — неэлектролитов. В связи с этим гипотеза ионизации после ее экспериментального подтверждения получила. название теории электролитической диссоциации. [c.135]

Основы теории электролитической диссоциации Взаимодействие с растворителем растворенного вещества может вызвать распад последнего на ионы Распад растворенного вещества на ионы под действием молекул растворителя называется электролитической диссоциацией или ионизацией веществ в растворах [c.121]

Особенности таких растворов объяснила теория электроли-тнческой диссоциации С. Аррениуса. Согласно этой теории электролиты в расплаве или в растворе подвергаются ионизации электролитической диссоциации), т. е. распадаются на положительно и отрицательно заряженные частицы, называемые ионами. Последние могут состоять как из отдельных атомов (например, Са +), так и из групп атомов с зарядом, равным или кратным заряду электрона (например, СОз , Р01 ). Положительно заряженные ионы называются катионами, так как под действием электрического поля они движутся к катоду, а отрицательные — анионами, так как под воздействием электрического поля они движутся к аноду. [c.88]

Теория электролитической диссоциации или ионизации [c.14]

При изучении теории электролитической диссоциации понятия о строении вещества снова претерпевают качественные изменения — рассматривается поведение веществ в растворе. Образование ионов связано непосредственно с понятием кристаллическая решетка , так как речь идет о диссоциации ионных кристаллов, с понятием молекула — при рассмотрении ионизации и диссоциации полярных молекул, а также с понятием атом , так как некоторые ионы представляют собой атомы, несущие заряд. Таким образом, в этой теме давно известные понятия качественно меняются, расширяются. [c.232]

Следует отметить, что кроме воды известно огромное число самых различных растворителей. И так же, как при образовании водных растворов, центральную роль играют процессы сольватации—взаимодействие молекул растворителя с растворяемым объектом. Значение процессов гидратации при электролитической диссоциации в водных растворах отмечалось впервые в работах И. А. Каблукова (1891) и В. А. Кистяковского (1888—1890), положивших начало развитию теории электролитов, один из важнейших вопросов которой является изучение структуры растворов и характера распределения в них ионов. Установлено, что не только молекулы воды влияют на структуру раствора (поляризация, ионизация), но и растворяемое вещество в свою очередь влияет на структуру воды (растворителя). Как заряженные частицы, ионы обладают электрическим полем, напряжен юсть которого достигает величин порядка 10 В/см. Это поле определяет сильное электростатическое взаимодействие между ионом и полярными молекулами воды. Молекулы воды, находящиеся в непосредственной близости к иону, могут связываться с ним силами химической связи, образуя химическое соединение. Непосредственно присоединенные к иону молекулы воды строго ориентированы, их расположение напоминает структуру кристалла. Следовательно, при растворении электролита структура воды становится неоднородной. Часть молекул воды, которая далека от иона, остается в прежнем состоянии, это собственная структура воды HjO ,, другая часть—псевдокристаллическая структура, характерная для ионной зоны Н О , . В переходном слое между этими зонами вода имеет промежуточную [c.109]

Справедлива была его критика теории электролитической диссоциации. Своими работами он подтвердил открытие Каблукова, Коновалова и других, что ионизация кислот вызвана химической реакцией с растворителем и что в растворе отсутствуют несольватированные Н -ионы. [c.88]

Поэтому и получается, что электропроводность подобных растворов невысока. Это истолковывается по классической теории ионизации как малая степень электролитической диссоциации концентрированного раствора. [c.169]

Дорога к познанию кислот была открыта теорией электролитической диссоциации Аррениуса. Новое представление о процессе ионизации позволило Аррениусу создать модель кислоты, которая была первым приближением к современным взглядам на кислоты и основания. Согласно модели Аррениуса, кислота есть всякое водородсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы водорода, а основание есть всякое гидроксилсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы гидроксила. Процесс нейтрализации кислоты основанием изображался посредством реакции [c.350]

Так как амфотерные гидроокиси обладают и основными, и кислотными свойствами, а согласно теории электролитической диссоциации первые приписывают ОН -ионам, а вторые — Н -ионам, следует допустить, что при ионизации амфотерных гидроокисей [c.267]

Обе найденные величины констант ионизации уксусной кислоты очень хорошо согласуются между собой. Следовательно, ионизация уксусной кислоты — типичного слабого электролита — подчиняется закону действия масс и вполне согласуется с теорией электролитической диссоциации. [c.51]

Благодаря полярности молекул и достаточно высокой диэлектрической проницаемости жидкий аммиак является хорошим неводным растворителем. Жидкий аммиак положил начало химии неводных растворов. Результаты исследования поведения веществ в жидком аммиаке дали возможность построить обобщенную теорию кислот и оснований, открыли перед химией новые пути проведения реакций синтеза ранее неизвестных веществ и т. д. В жидком аммиаке хорошо растворяются щелочные и щелочно-земельные металлы, сера, фосфор, иод, многие соли и кислоты. Вещества с функциональными полярными группами в жидком аммиаке подверга-]отся электролитической диссоциации. Однако собственная ионизация аммиака 2ЫНа(ж) ЫН - -ЫН2 ничтожно мала и ионное произведение [NHi] lNH.r]= 10 - при —50 °С. [c.249]

В противоположность теории электролитической диссоциации, по протолитической теории диссоциация на ионы происходит вследствие взаимодействия молекул между собой. Взаимодействие молекул растворителя друг с другом, подобное ионизации воды, называется автопро-толизом. Амфотерность воды вытекает из уравнения нейтрализации [c.55]

Для объяснения сказанного теория электролитической диссоциации или ионизации предполагает, что все электролиты (кислоты, основания, соли) в водных растворах расщеплены на электрически заряженные атомы или атомные группы, называемые ионами. Так, напри.мер, в водно.м растворе хлористого натрия содержатся не молекулы его, а лоложительно заряженные ионы натрия и отрицательно за(ряженные ионы хлора [c.17]

Согласно теории электролитической диссоциации носителем кислотных свойств является катион Н, присутствующий в водных растворах всех кислот (в гидратированном состоянии). Следовательно, чем ВЫП16 степень ионизации кислоты и чем выше ее концентрация, тем больше в растворе ионов водорода и тем сильнее она в химическом огаошении. Сила щелочей также опредеяяе гся степенью их диссоциации и концентрьцией ионов ОН", создаваемой ими в растворе. [c.26]

Примерно в этот же период начинаются обширные циклы работ Франклина, Крауса и Валъдена по электрохимии неводпых растворов. Развиваясь параллельно с постепенным признанием теории электролитической диссоциации Аррениуса, они окончательно опровергли высказывавшуюся до 1900 г. многими авторами точку зрения, будто вода является единственным растворителем, в котором возможна ионизация. По мере накопления материала все больше обнаруживалось различие в поведении водных и неводных систем. В конце XIX и в первые два десятилетия XX в. за рубежом и, в особенности, в нашей отечественной науке был накоплен значительный [c.24]

Теория электролитической диссоциации предусматривает гидро. шз солей слабых кислот и слабых оснований в водном растворе. Ионы растворителя соединяются с нонами растворенного электролита, — нолучаюгся иеиониаированные молекулы слабой кислоты или слабого основания. По этой причине равновесие ионизации воды [c.134]

Константа К.С названа условной относительной константой кислотности. Она соответствует константе ионизации кислоты Ка или константе гидролиза соли слабого основания Кьул теории электролитической диссоциации. [c.149]

Излагаемая теория, в основном разработанная Аррениусом, получила название теории электролитической диссоциации или ионизации (disso iatio по-латински значит распадение, разложение). Вещества, диссоциирующие в растворах, называются электролитами или ионогенами (слово ионоген по-русски значит образова-тель ионов). К ионогенам относятся все растворимые в воде кислоты, основания и соли. [c.149]

Так же последовательно электронные представления проведены и в главе Теория электролитической диссоциации . Здесь Беркенгейм пишет Электронная теория дала нам понятие о строении атомов элементарных тел она выяснила нам, что мы должны понимать теперь под химическим соединением... Без ионизации. т. е. без предварительного образования ионов из взятых атолгов, мы не мыслим образования какого бы то ни было соединения [там же, стр. 83]. С этой точки зрения он дает определение понятиям основания и кислоты Основанием мы называем такое соединение положительных ионов водорода и любого металла с каким-нибудь отрицательным ионом, в котором при диссоциации диссоциирует ион металла, а ион Н остается связанным с отрицательным ионом, например. О" кислотой же мы называем такое водородсодержащее соединение, в котором диссоциирует именно ион Н >. [там же, стр. 911. Рассматривая различного рода неорганические реакции (обменного разложения, окисления н восстановления, соединения и разложения, а также электролиз), Беркенгейм неизменно пользуется ионио11 теорией строения и химических своГ1СТВ неорганических [c.46]

Процессы ионизации и диссоциации веществ в растворах объясняются взаимодействием растворенного вещества с молекулами растворителя (в частном случае — с молекулами воды). В результате такого взаимодействия образуются соединения ионов растворенного вещества с ионами или молекулами растворителя. Классическая теория кислот и оснований не может объяснить ряд явлений, которые происходят при растворении данного вещества в различных растворителях. Например, хлорид аммония в водных растворах диссоциирует на NHj и СГ, т. е. ведет себя подобно другим солям в то же время растворенный в жидком аммиаке он проявляет все типичные свойства кислот вплоть до способности растворять металлы с выделением водорода, хотя Н+-ионов в этих растворах, очевидно, быть не может. Мочевина O(NH2)2, нейтральная в водных растворах, в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, а в безводной уксусной кислоте — основания. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой HF или в безводной H2SO4 ведет себя как основание. Подобных фактов, противоречащих теории электролитической диссоциации, можно было бы привести много. [c.98]