Определение содержания кальция в растворе

Выполнение работы. Определение содержания кальция в питьевой воде. Пробу анализируемой воды разбавляют дистиллированной водой так, чтобы она содержала примерно 100 МКГ кальция в 10 мл, В три мерные колбы вместимостью 100 мл переносят по 10 мл разбавленной анализируемой воды и добавляют во вторую и третью колбы соответственно 10 и 20 мл раствора соли кальция. Доводят объемы в колбах до меток дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Фотометрируют полученные растворы, как указано выше, и записывают результаты в форме таблицы [c.44]

Определение содержания кальция Раствор, содержащий кальций, переносят из стакана в мерную колбу вместимостью 200—250 мл, объем раствора доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. [c.531]

Ход определения. Для определения содержания кальция в хлористом калии растворяют 3 г хлористого калия в 15 мл 0,1 н. раствора едкого кали. [c.149]

Метод определения содержания кальция (ГОСТ 9801—61) заключается в озолении испытуемого продукта, растворении золы в соляной кислоте, выделении из полученного раствора кальция щавелевокислого кальция в виде кристаллов, растворении последнего в серной кислоте и оттитровывании кальция раствором марганцевокислого калия. [c.223]

Для определения содержания кальция в иодистом натрии кальций необходимо экстрагировать из анализируемого раствора, поскольку иод гасит флуоресценцию комплекса кальция с реагентом. Навеску образца 0,1 е при предполагаемом содержании кальция 5-10 % или 0,01 г при предполагаемом содержании кальция 5-10 % растворяют в 5 жл 0,1 н. раствора едкого кали. Полученный раствор помещают в делительную воронку, приливают [c.150]

Для питания паровых котлов часто пользуются конденсатом (или водой, очищенной с помощью ионообменных масс) лишь с небольшой добавкой неочищенной природной воды. Такая вода характеризуется малой жесткостью. Кроме того, конденсат, проходя через латунные трубки охладительных и др. систем, нередко загрязняется катионами меди, цинка и др. Так как медь и др. катионы также образуют комплексы с трило-ном и блокируют индикатор, то для определения содержания кальция и магния необходимо устранить влияние тяжелых металлов. Обычно это достигается введением в раствор небольшого количества сернистого натрия . [c.433]

Определение содержания кальция, магния, гидрокарбоната и фосфатов в растворах, близких по составу к плазме крови, с помощью электронного языка [c.733]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ КАЛЬЦИЯ В РАСТВОРЕ [c.306]

ПРИСАДКИ К МАСЛАМ. МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ КАЛЬЦИЯ (ГОСТ 9807-61). Содержание кальция в присадках и смазочных маслах с присадками определяется следующим методом. Испытуемый продукт (10 г при испытании масла и 1 г при испытании присадки) озоляется, зола растворяется в соляной к-те и из полученного раствора выделяется кальций в виде кристаллов щавелевокислого кальция. Последний [c.484]

Определение содержания кальция. 50 мл почвенной вытяжки переносят в колбу для титрования, приливают 2,5 мл 2 н. раствора гидроксида натрия, 30—40 мг смеси индикатора мурексида с хлоридом натрия и приступают к титрованию 0,05 н. раствором трилона Б до появления сине-фиолетовой окраски, не исчезающей в течение 2—3 мин. Титрование повторяют 2—3 раза и берут среднее значение. [c.409]

Определение содержания кальция в растворе [c.312]

Определение содержания кальция (Са" " ). Остаток, полученный при определении содержания нелетучих веществ (п. 4), растворяют в 10 мл горячей разбавленной (1 10) соляной кислоты. 1 мл этого раствора разбавляют 15 мл воды, прибавляют 10%-ный раствор аммиака до щелочной реакции (по лакмусовой бумаге), доводят объем раствора водой до 30 мл и прибавляют 2 мл насыщенного раствора оксалата аммония. [c.261]

Определение содержания кальция (Са " ). 55 мл препарата выпаривают до объема 5—10 мл, переносят в коническую колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора водой до 20 мл. К раствору прибавляют 0,5 г хлорида аммония, 1 мл насыщенного раствора оксалата аммония, [c.264]

Определение содержания кальция и магния (Са++ и Mg++). К фильтрату (по п. 10) прибавляют 10 жл 10%-ного раствора аммиака, 5 мл 4%-ного раствора оксалата аммония, 10 мл раствор фосфата аммония и оставляют раствор в покое на 18—20 час. Выделившийся осадок отфильтровывают, промывают его горячей водой, содержащей 2% аммиака и 0,5% оксалата аммония, до отрицательной реакции на С1 (проба с раствором нитрата серебра), сушат и прокаливают до постоянного веса. [c.268]

П. Определение содержания кальция (СаК фильтрату, полученному при определении веществ, осаждаемых аммиаком <см. п. 10), прибавляют 2 мл 10%-ного раствора аммиака, 2 мл насыщенного при нагревании раствора оксалата аммония, доводят водой объем раствора до 50 мл, перемешивают и нагревают до кипения. [c.272]

Описанными методами можно определять кальций и в различных галеновых и специальных лекарственных препаратах, как, например, ЫросаЫит, раствор для инъекций alsothios и т. п. При определении содержания кальция в таблетках [125] нет необходимости отделять нерастворимый остаток (тальк, крахмал и т. п.) следует только титруемый раствор сильнее разбавить и прибавить достаточное количество индикатора. [c.509]

Определение содержания кальция (Са" " ). 10 мл раствора 1 (см. п. 3) нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака в присутствии лакмусовой бумаги. Объем раствора доводят водой до 20 мл, прибавляют 1мл 10%-ного раствора аммиака и 5 мл 4%-ного раствора оксалата аммония. [c.274]

Гидрат окиси магния отфильтровывают, а избыток гидрата окиси кальция оттитровывают 0,1 н. раствором соляной кислоты. Таким образом, общую жесткость можно определить как титрованием воды раствором трнлона Б, так и путем определения содержания кальция и магния в растворе. Для вычисления общей жесткости концентрации ионов кальция и магния, выраженные в миллиграммах на литр, перечисляют в концентрации, выраженные в миллиграмм-эквивалент на литр. Затем определяют общую жесткость. [c.184]

Определение содержания кальция (Са-1-+). 5 г препарата взвешивают с точностью до 0,01 г и растворяют в 20 мл воды. Раствор фильтруют, к фильтрату прибавляют 0,5 г х. ч. хлорида аммония, 1 мл 5%-ного раствора оксалата аммония, 1 мл 10%-ного раствора аммиака и нагревают до кипения. [c.305]

Определение содержания кальция. 50 мл исходной вытяжки перенесите пипеткой в колбу для титрования, прилейте 2,5 мл 2 н. раствора едкого натра (или едкого кали), внесите на конце шпателя 30—40 мг смеси индикатора мурексида с хлоридом натрия. Затем медленно титруйте жидкость 0,05 н. раствором трилона Б до перехода розовой окраски в сине-фиолетовую, не исчезающую в течение 3 мин. Повторите титрование 2—3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите среднее. [c.373]

Осаждаемой формой называют то соединение, которое выделяется из раствора анализируемого вещества при действии реактива-осадителя. Весовой формой называют соединение, в виде которого взвешивают осадок после доведения его до постоянного веса. Например, при определении содержания кальция его осаждают в виде оксалата каль-. ция СаСаО -НзО, а взвешивают в виде карбоната кальция СаСОз, окиси кальция СаО или сульфата кальция aS04. El этом методе осаждаемая форма — оксалат кальция, весовая форма — карбонат кальция, сульфат кальция или окись кальция. Весовую форму обычно получают прокаливанием осаждаемой формы. [c.291]

Отмечается возможность спектрофотометрического титрования следовых количеств кальция в присутствии ыурекспда [1078] и предлагается использовать этот метод для определения содержания кальция в конденсатпых водах. При содержании < 4 мкг Са применяют 0,001 или даже 0,0001 N растворы комплексона III. Целесообразность применения 0,0001 7V растворы титрапта вызывает сомнение, так как имеются данные, согласно которым ие следует использовать растворы комплексона III с концентрацией < 0,001 N [36]. [c.47]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Определение содержания кальция. Ионы кальция в щелочной среде образуют с мурексидом (пурпуреатом аммония) комплексное соединение, окрашенное в оранжево-розовый цвет. При титровании раствором трилона Б происходит разрушение менее прочного металлиндикатора и образование комплексоната кальция. В эквивалентной точке, когда выделяется индикатор, происходит изменение окраски. В отсутствие ионов кальция цвет раствора мурексида при pH > 10 — лиловый. Определение кальция возможно при содержании его не менее 0,03 мг-экв л. Устранение ионов, мешающих определению кальция, производится способами, указанными на стр. 61. [c.71]

Ато М но-абсорбционный метод определения содержания кальция, магния, натрия, калия, свинца и -ванадия в газотурбинных топливах по стандарту ASTM заключается в следующем [273]. Легкие дистиллятные топлива типа GT-1 и GT-2 смешивают с растворителем (циклогексаном, МИБК и п-ксилолом). Тяжелые остаточные топлива GT-3 и GT-4 нагревают с равным количеством а-метилнафталина до полного растворения. Затем этот раствор разбавляют одним из растворителей в заданное число раз (до получения удобных для анализа концентраций примесей). При выборе степени разбавления стремятся, чтобы в разбавленных образцах были следующие содержания металлов (в мкг/г) магния и натрия 0,2—0,4, калия 0,4—0,8, кальция 0,5—1, свинца 5—10, ванадия 5—15. Эталоны готовят из октоатов или из соединений, принятых НБС в качестве стандартных образцов (см. табл. 16). Сначала готовят концентрированные растворы октоатов с содержанием каждого металла 500 мкг/г. В качестве растворителя используют циклогексан, МИБК или я-ксилол. Эти растворы стабильны в течение нескольких месяцев. Перед анализом готовят три рабочих эталона, охватывающих диапазон определяемых концентраций каждого элемента. Эти эталоны последовательно вводят в пламя и проверяют работу прибора, добиваясь при этом заданной чувствительности. Анализ образцов топлив проводят по методу добавок. [c.165]

Комплексометрическим определением содержания кальция в осадке его сульфита авторы не занимались, по-видимому, вследствие присутствия в этом осадке железа и алюминия. Они могли бы осадок растворить в соляной кислоте и после маскирования железа определить кальций комплексометрически в присутствии мурексида. Этот способ определения магния и кальция, по мнению Пршибила, следовало бы проверить, учитывая простоту его проведения. [c.449]

Для определения содержания кальция люминесцентным методом предложен в качестве реагента флуорексон (2,4-бис-N. М -ди-(карбоксиметил)-аминометилфлуоресцеин), который образует с ионами кальция прочный комплекс в отношении 1 1, ярко люминесцирующий при облучении ультрафиолетовым светом [8, 9, 10, 24]. Однако прямое определение кальция флуоримет-рически по образованию люминесцирующего комплекса затруднено из-за непостоянства количеств люминесцирующих примесей в реагенте (в частности, флуоресцеина) [8, 79]. Поэтому наиболее целесообразно производить определение кальция титрованием растворами комплексона И1 до получения постоянных значений интенсивности люминесценции анализируемого раствора. Лучшие результаты титрования получают в растворах 0,1 н. КОН. Люминесценцию раствора едкого кали, обусловленную примесями кальция, вычитают из результатов титрования. Наименьшие ошибки (10—20%) при титровании до 0,2 мкг кальция ъ Ъ мл раствора [c.228]

При определении содержания кальция в воде 10—50 м,л ее помещают в платиновую чашку и упаривают до объема 1 мл. Остаток переносят в кварцевую пробирку, ополаскивая чашку двумя порциями (по 2 мл) 0,1 н. раствора NaOH и объем доводят до 5 Л1Л 0,1 н. раствором КОН. В пробирку сравнения наливают 5 мл 0,1 н. раствора КОН. В обе пробирки вносят по 3 мг смеси хлорида калия с флуорексоном (10 000 1). Анализируемый раствор титруют из микробюретки 0,0001 М раствором комплексона III до уравнивания интенсивностей зеленого свечения пробы и раствора сравнения. [c.229]

Важным является определение содержания кальция в литиевых соединениях. Описанный Олсеном с сотрудниками метод [86а] позволяет с удовлетворительной точностью устанавливать наличие кальция до 2 10" %. В основе метода лежит титрование литиевых солей (либо выделенной предварительно на ионообменной колонке примеси кальция) раствором комплексона III в присутствии индикатора кальцеина в щелочных средах. [c.229]

Определение содержания кальция. 20 г NaH Oj взвешивают с точностью до 0,01 г, растворяют в 50 мл дистиллированной воды и нейтрализуют в присутствии метилового красного соляной кислотой. К полученному раствору прибавляют 0,5 мл азотной кислоты, нагревают до кипения, вносят 0,5 г хлористого аммония и 10 %-ный раствор аммиака до щелочной реакции. Стакан с раствором накрывают стеклом и нагревают в кипящей водяной бане в течение 30 мин, следя за тем, чтобы реакция раствора все время была щелочной. Выделившийся осадок отфильтровывают, а к фильтру прибавляют 15 мл 10%-ного раствора аммиака и 5 мл раствора щавелевокислого аммония. [c.147]

Для определения содержания кальция в СаСОз навеску 0,4116 г последнего растворили в НС1 и по прибавлении NH4OH до щелочной реакции осадили ион Са++ действием оксалата аммония (N1 4)26204 (уравнение реакции ). Выпавший осадок оксалата кальция СаС204-Н20 отфильтровали, промыли, прокалили и взвесили. Зная, что при прокаливании осадок превращается в СаО (уравнение реакции ) и что вес последнего равен 0,2302 г, вычислите процентное содержание кальция в СаСОд. [c.67]

Определение содержания магния (Mg++). К каж-,(10му из фильтратов, оставшихся от определения содержания кальция (см. п. 8), прибавляют по 2 мл испытуемого водного аммиака, по 2 мл 10%-ного раствора двузамещенного фосфата аммония и, кроме того, к испытуемому раствору—1 мл воды, а к эталонному раствору—0,05 мг Mg . [c.264]

Определение содержания веществ, осаждаемых аммиаком (А12О3 РегОз). 25 мл раствора (см. п. 1) нейтрализуют <в присутствии лакмусовой бумаги) соляной кислотой (уд. вес 1,12). Прибавляют к нейтральному раствору 2 мл 10%-ного раствора аммиака, нагревают до кипения и выдерживают 30 мин. на кипящей водяной бане. Выделившийся осадок отфильтровывают и фильтрат (без промывных вод) сохраняют для определения содержания кальция. Остаток на фильтре промывают горячей водой до исчезновения реакции на С1 , сушат и прокаливают до постоянного веса. [c.272]

Остаток в тигле, накрытом часовым стеклом, растворяют в 5 мл соляной кислоты (уд. вес 1,12) при нагревании на водяной бане. Разбавляют дестиллированной водой до 20 мл (раствор 1) и сохраняют для определения содержания кальция и железа. [c.274]

Определение содержания кальция (СаКфильт-рату от предыдущего определения (см. п. 9) прибавляют 2 мл 10%-ного раствора аммиака, 2 мл насыщенного раствора оксалата аммония и воды до объема раствора 50 мл. Раствор перемешивают и нагревают до кипения. [c.279]

Определение содержания кальция и магния (СаО и Mg2P207). К остатку после прокаливания, полученному при определении содержания нелетучих веществ (см. п. 3), приливают 1 мл соляной кислоты (уд. вес 1,12), 10 мл воды и нагревают на водяной бане. К содержимому тигля прибавляют 5 мл 10%-ного раствора аммиака. Фильтруют и к фильтрату прибавляют 5 мл 4 -ного раствора оксалата аммония и 2 мл 10%-ного рас- [c.300]

Определение содержания кальция и стронция (в виде сульфатов). 2 г препарата взвешивают с точностью до 0,01 г, высушивают при 100—120° до постоянного веса, растирают в тонкий порошок и обрабатывают в течение 30 мин. 20 мл абсолютного этилового спитра, периодически взбалтывая. Осадок отфильтровывают, фильтрат выпаривают досуха и остаток обрабатывают 10 мл абсолютного этилового спирта. Раствор фильтруют во взвешенный платиновый тигель, фильтрат выпаривают досуха и остаток осторожно прокаливают до постоянного веса. [c.303]