Спектр серии, главные

Квантовые переходы возбужденных электронов с различных уровней на первый (см. рис. б) отвечают группе линий, находящихся в ультрафиолетовой области серия Лаймана), переходы возбужденных электронов на второй уровень в основном соответствуют видимой области спектра серия Бальмера)-, другие серии переходов выражены длинноволновой областью спектра. Видимый спектр водорода (см. рис. 7) возникает при переходе возбужденных электронов в состояние с главным квантовым числом п = 2 серия Бальмера). [c.23]

Пары лития имеют ярко-красный цвет, а его летучие соединения окрашивают пламя горелки в карминово-красный цвет, что используется для качественного обнаружения лития. В спектре лития главная серия линий (42 линии) находится в интервале 6708,2—2302,2 А наиболее четкие линии спектра, используемые в спектральном анализе 6707,84 6103,64 4603,00 и 3232,61 А [36]. Чувствительность определения лития спектральным методом составляет 1,25-10 мг [37]. [c.14]

В дополнение следует указать, что смесь можно фракционировать в приборе постепенным, ступенчатым нагреванием образца. Записывают масс-снектр каждой фракции и получают серию различных спектров, соответствующих изменению состава смеси. Первый из полученных спектров содержит главным образом наиболее летучие компоненты, а последний — наиболее высококипящие соединения. [c.333]

Так же как и в спектрах щелочных элементов, в спектрах щелочноземельных можно выделить серии—главную, резкую, диффузную и фундаментальную. Линии, связанные с переходами между термами триплетной системы, представляют собой триплеты (главная и резкая серии) и секстеты (диффузная и фундаментальная), причем встречается как нормальный, так и обращенный порядок расщепления. Атомы щелочноземельных элементов характеризуются сравнительно небольшими энергиями возбуждения. [c.67]

Пары лития окрашивают пламя в красный цвет. Дуговой его спектр находится в видимой инфракрасной и ультрафиолетовой частях спектра, а главная серия линий — в интервале 6708,2— [c.12]

Главная серия линий Не+ лежит в более коротковолновой области спектра, чем главная серия линий водорода, но в более длинноволновой области, чем главная серия иона лития, и т. д. [c.29]

В табл. 52 приведено только несколько характерных линий из числа образующихся в сильном дуговом спектре (например, между двумя угольными стержнями, смоченными растворами солей соответствующих элементов, а не между раствором соли и острием иридиевой проволоки, как это описано на стр. 175). При этих условиях для кальция, например, можно наблюдать в видимой части спектра по крайней мере 35 линий, образование которых зависит исключительно от процессов, совершающихся в атомах Са. Кроме атих линий, в ультрафиолетовой и инфракрасной областях появляется еще много других. Вообще все спектры элементов главной подгруппы II группы гораздо сложнее, чем спектры щелочных металлов. Тем не менее и здесь удалось распределить их по сериям. При этом оказалось, что в то время как серии щелочных металлов состоят исключительно из двойных линий (дублетов), которые переходят в одиночные только тогда, когда разность их длин волн настолько мала, что их уже не удается разложить, металлы щелочноземельной [c.251]

Аналогично рентгеновскому спектру важнейшие линии в оптическом спектре группируются в серии главную, резкую, диффузную и фундаментальную (основную). Спектральные линии названных серий образуются при следующих переходах электронов [c.69]

Спектр состоит главным образом из /)-линий 5890 и 5896 А помимо относительно слабых линий второстепенных серий в спектре присутствуют также вторые члены главной серии при 3301 и 3303 А. С заметной интенсивностью излучается и неоновый спектр. Когда хотят получить сравнительно чистое излучение -О-линии,, пользуются фильтрами, например слоем 7%-ного раствора бихромата калия толщиной в несколько сантиметров. [c.57]

Рассмотрим относительно простой спектр атома щелочного металла (три серии атома натрия представлены на рис. А. 12). Следует иметь в виду, что показанные штрихами линии на самом деле в отдельных случаях представляют собой дублеты (двойные линии), как, например, известная О-линия натрия, соответствующая переходу из основного состояния главной серии в основное состояние второй побочной серии . Здесь разрешены не все переходы из одного состояния в другое существуют правила отбора . Одновременное появление в спектре нескольких серий с различными основными состояниями, а также удваивание, утраивание и т. д. линий рассмотрено в последующих главах. [c.44]

Анализ массовых чисел осколочных ионов и их разностей. Следующей стадией структурного анализа является рассмотрение массовых чисел главных пиков осколочных ионов и выявление в спектре других, возможно более слабых пиков с характеристическими массами, типичными для соединений какого-либо одного класса или определенной структуры. Анализ массовых чисел осколочных ионов также следует проводить после их представления в четырнадцатиричной системе счисления и отнесения к соответствующим гомологическим (ионным) сериям. Это обусловлено тем, что соединения одного гомологического ряда имеют однотипные механизмы фрагментации при электронном ударе и дают не только молекулярные, но и главные осколочные ноны, различающиеся по массе на 14 а. е. м. или кратную 14 величину. Например, в спектрах любых алканов [у = 2) главные пики обусловлены ионами ( H2 .i]+ с m/z 15, 29, 43, [c.185]

Алифатические амины характеризуются главными осколочными ионами только серии 2, тогда как в данном спектре наряду с пиками серии 2 (m/Z [c.190]

Пример резкой, главной и диффузной серий приведен на рис. 1-7, где показана диаграмма части спектра атома натрия. [c.27]

Все наблюдаемые серии спектра водорода описываются этим уравнением. Так, серия Бальмера отвечает значению п = 2, серия Лаймана — 1 = 1 и т.д. При испускании или поглощении кванта света п может меняться произвольно. Это означает, что для главного квантового числа нет правила отбора, которое устанавливает возможные переходы для других квантовых чисел. [c.306]

Ценная дополнительная информация может быть получена также путем определения гомологических серий главных осколочных ионов. У соединений одной и той же серии, но разного состава и разных классов наборы значений у главных осколочных ионов могут значительно различаться, что дает основания для их идентификации. В табл. ПХУП указаны также возможные гомологические серии для трех главных пиков осколочных ионов каждого класса соединений. Эти же наборы значений у можно использовать и при рассмотрении большего числа (5—8) наиболее интенсивных пиков спектров. [c.184]

В правой части масс-спектра регистрируются два слабых пика с т/Е 131 и 132, один из которых можно отнести к молекулярному иону. Присутствие азота в веществе исключается самим методом его получения, поэтому молекулярная масса должна быть четной, т. е. 132 (ионная серия 6). Из возможных формул кислородсодержащих соединений С7Н16О2 с ФН = О и СвН120з с ФН = 1 наиболее вероятна первая, поскольку сложно представить образование в изучаемой реакции продуктов, содержащих 6 атомов углерода, 3 кислорода и кратную связь. Соединения, содержащие гидроксильные группы (диолы и моноэфиры диолов), исключаются самим характером реакции, поэтому вещество может относиться лишь к диэфирам диолов, в частности геминальных (ацетали и кетали), что подтверждается гомологическими сериями главных осколочных ионов [c.191]

В табл. 16 приведены уровни энергии атома кислорода, соответствующие конфигурации электронов 15 25 2р , трем сериям 5 2 2р п1 и серии 18 252р Р)п1, принятые на основании величин, рекомендуемых Мур [2941]. Следует отметить что в этой сводке приводятся данные только для небольшой части уровней указанных серий, главным образом для термов с L 2. Переходы между остальными уровнями в спектре одноатомного кислорода экспериментально не наблюдались. Так, для серии 15 25 2р ( 5)п известны только энергии возбуждения уровней с < 2 и п < 11, причем Р-термы известны только с п <1 6 (за исключением 5р Р- и бр Р-уровней), а Л-термы —с п<10. Еще более ограниченные данные имеются для состояний, относящихся к трем остальным сериям лля серии з 2з 2р Р)п[ это несколько Р-и О-термов с п = 3 и, наконец, для серии з 252р Р) п1 — термы 2р Р и 2р Р. [c.163]

В молекуле стирола, в отличие от бензола и его моноалкнлзамещенных, содержится не 6, а 8 сопряженных я-электронов. В связи с этим наблюдается резкий сдвиг всего спектра в длинноволновую сторону приблизительно на 3000 см по сравнению со спектром бензола. Вместе с тем строение спектра стирола идентично строению спектров исследованных моноалкилбензолов, так как колебательная структура спектра определяется главным образом симметрией молекул данного соединения. Как и у моноалкилбензолов, в спектре стирола реализуются два электронных перехода, поляризованные в плоскости молекулы перпендикулярно друг другу чисто электронный (полоса 34218 см , рис. 4. 45) и элек-тронно-колебательный в сочетании с неполносимметричным колебанием (34622 сж ). Оба перехода образуют характерные для данной группы веществ серии в сочетании с полносимметричными [c.195]

Сравнение спектров серий I и VII показывает отсутствие корреляции между интенсивностью поглощения С = 0 (основная кислородная полоса в ИК-спектре) и интенсивностью главного максимума в УФ-спектре. Таким образом, следует считать, что поглощение в УФ-спектре в основном обусловлено молекулами, содержащими ароматические ядра — бензольные, гетероциклические. Количество таких молекул для некоторых образцов, по-видимому, составляет не менее 7з- На этом основании последующий анализ СГС ароматической части фракций масел выполнен в предположении, что основу ее составляют одноядерные с различным числом и типом заместителей, что подтверждается данными анализа УФ-спектров серий VII и VIII. В соответствующую группу ароматических углеводородов, кроме алкилпроизводных бензола, попадают системы с несколькими изолированными и коньюгированными ароматическими кольцами (но не конденсированными) и полициклические с одним ароматическим и с одним или несколькими полиметиленовыми циклами (последние могут быть конденсированными). ИК-спектры образцов [c.149]

Для атомов, имеющих несколько последовательностей термов, имеет место дополнительный интеркомбинационный запрет спонтанных переходов. Как правило, линии, соответствующие ком бинации термов, относящихся к двум различным последователь ностям (например, к одиночным и триплетным термам элементо(-с двумя валентными электронами), па опыте пе наблюдаются Это значит, что не имеют места такие спонтанные переходы, при которых направление спина валентного электрона меняется на обратное, и приводит к тому, что совокупность спектральных линий атомов с двумя валентными электронами как бы распадается на два отдельных спектра. В случае гелия говорят о спектре ортогелия (главная серия состоит из тройных линий) и о спектре парагелия (главная серия состоит из одиночных линий). Интеркомбинационный запрет нарушается у тяжёлых атомов, имеющих большое число электронных оболочек и у которыз подуровни отдельных термов сильно раздвинуты. Так, наиболее интенсивная (первая резонансная) линия в спектре ртути (Х=2537 А) соответствует переходу [c.430]

Если для определения молекулярных индексов удерживания [Mix) использовать хроматографическую колонку с полярной стационарной фазой (например, карбовакс 20М [94]), а молекулярные массы неизвестных компонентов Мх) устанавливать по их масс-спектрам одновременно в ходе хромато-масс-спектрометрического анализа, то параметр Н = Mix — Мх позволяет проводить групповую идентификацию по табулированным значениям этого параметра для соединений разных классов. Данные для некоторых классов органических веществ, исследованных в работе [94], приведены в табл. 4.5. Там же указаны ионные серии, к которым принадлежат молекулярные ионы этих соединений, а также ионные серии главных пиков их масс-спектров. Совместное использование параметра Н и данных по положению молекулярных (если они регистрируются) и главных пиков осколочных ионов в масс-спектрах позволяет одно- [c.121]

Дуговые спектры элементов главной подгруппы П группы значительно сложнее, чем у щелочных металлов. В этом случае также была проведена классификация линий по сериям, но, кроме этого, различают и (три) группы серий. Серии одной из этих групп состоят из простых линнй (синглеты) и дублетов, а третьей — нз триплетов. Серии, состоящие из синглетов и триплетов, комбинируются между собой, поскольку их линии вызваны свободными атомами соответствующих элементов. Серии, состоящие из дублетов, очень похожи на серии соседних в периодической таблице щелочных металлов. Эти линии (которые в искровых спектрах значительно интенсивнее) вызваны одновалентными ионами соответствующих металлов М+, образовавшимися из атомов, имеющих один электрон в валентной оболочке, как и атомы щелочных металлов. [c.627]

Спектры щелочных металлов, подобно спектру водорода и искровому спектру гелия, посрроены крайне просто. Поэтому их изучение дало основу для нахождения общих закономерностей в строении спектров. На рис. 33 приведен абсорбционный спектр паров натрия. Этот спектр очень близок к бальмеровской серии спектра водорода (рис. 17). Фактически этот спектр удается воспроизвести, используя формулу, которая выглядит аналогично формуле серии Бальмера. Эта же серия имеется также в спектре излучения паров натрия и является там наиболее сильной наряду с некоторыми другими, которые не проявляются в абсорбционном спектре. Ее считают поэтому главной серией натрия. Было измерено не менее 57 линий этой серии. Непрерывный спектр, прилегающий к коротковолновому концу серии, не наблюдается в эмиссионном спектре. Кроме главной серии, натрий обладает еще двумя побочными сериями и так называемой серией Бергмана. Так, например, упомянутая выше оранжевая линия натрия (% = 616 тр,) принадлежит к так называемой резкой побочной серии натрия. То же относится и к другим щелочным металлам. Главные серии являются в каждом случае наиболее сильными, поэтому они и были [c.175]

Углеводороды первой серии имели в своем составе три нафтеновых и одно ароматическое кольцо, углеводороды второй серии имели четыре нафтеновых и одно ароматическое кольцо. Для тетрациклических углеводородов на основании масс-спектров было предложен о строение XXXII и XXXIII, основанное главным образом на предположениях об их генезисе путем разрыва связи 11—12 вдигидро-Р-амирине. [c.170]

В спектрах всех алкилароматических углеводородов С Н2 в (у = 8) главные пики принадлежат ионам ГМ—С Нгй+1]+ с тИ 77, 91, 105, 119.....(у = 7), и ионам (М—СйН2й1+ , образующимся в результате перегруппировки Мак-Лафферти (у = 8). Для алифатических аминов (у = 3) наиболее типичны пики осколочных ионов Г ftH2f +2N] с m/Z 30, 44, 58, 72 и т. д. (у — 2). Во всех подобных случаях отнесение неизвестного соединения к ряду гомологов намного упрощается, если анализировать не массовые числа всех осколочных ионов, а их ионные серии. [c.185]

Обнаруженный в масс-спектре достаточно интенсивный пик иона с максимальной массой 190 можно приписать пику молекулярного иона, принадлежащего серии у = 8. Главные осколочные ионы с m/z 105, 91, 77 относятся к серии у=7, а интенсивных пиков других ионных серий в спектре нет. По этим данным, пользуясь классификационной таблицей ПХУП, соединение можно отнести к ряду алкилбен- [c.189]

Двухэлектронные спектры атомов с внешней 5 -оболочкой. Простейшими являются спектры атомов в основном состоянии. Поскольку для оболочки результирующий момент равен нулю, ей соответствует один невырожденный уровень 5о и наблюдается только главная серия. Если внешние электроны (один или два) возбуждены, спектры усложняются за счет синглетных и триплет-ных термов. Синглетные термы дают серии, аналогичные сериям атомов щелочных металлов. При этом главная серия лежит Б очень дальней УФ-областн (200 000—150000 см ), а остальные— в ближней УФ-, видимой и ИК-областях. Триплетные термы дают такого же типа серии, сдвинутые в сторону больших длин волн. [c.221]

Спектр излучения атомарного водорода состоит из нескольких серий, что определяется значением главного квантового числа для той орбиты, на которую переходит возбужденный электрон. Серия Лаймана ( =1) лежит в ультрафиолетовой (УФ) области спектра (Я=10—400 нм) серия Бальмера П(=2) — в видимой его части (Я=400— —760 нм) серия Пашена П(=2) — в инфракрасной (ИК) области (Х=760—400 ООО нм). Самая коротковолновая линия в спектре (vJ в) появляется за счет перехода электрона из максимально возбужденного состояния п , в основное (Ег). Разность энергий этих двух состояний определяет энергию ионизации =Д = — i=/IVкв=K(l— —0)=1312 кДж/моль (для атома водорода). [c.75]