Кобальт титрование

В качестве примера влияния побочных процессов можно рассмотреть определение марганца, никеля пли кобальта титрованием их солей рабочим раствором окислителя в щелочной среде. При обработке растворов солей марганца, никеля или кобальта едкой щелочью и окислителем выпадают черные осадки высших окислов. Эти окислы не имеют обычно оире/гелен-ного состава например, при осаждении никеля обычно получается смесь КМ(0Н)2 и N1 (0Н)з. Кроме того, в щелочной среде марганец окисляется частично кислородом воздуха и т. д. Поэтому количество окислителя, затраченного на осаждение названных элементов в щелочной среде, не находится в точном стехиометрическом отношении к количеству никеля или марганца. В подобных случаях объемный метод, очевидно, неприменим. [c.267]

Влияние меди устраняют связыванием ее в тиомочевинный комплекс [916, 1381] или восстановлением сульфитом в присутствии избытка роданида калия, Sn и др. Марганец мешает только при определении кобальта титрованием раствором феррицианида калия. В этом случае определяют сумму кобальта и марганца, затем отдельно марганец, а содержание кобальта [c.175]

Определение кобальта потенциометрическим (некомпенсационным) методом. Метод основан на окислении кобальта титрованным раствором (в избытке) железосинеродистого калия в аммиачном растворе по реакции [c.319]

Опыты показали, что при отделении титана гидролизом с осадком частично захватываются кальций, барий, кобальт. Титрование кальция в растворе над осадком сульфата бария затруднительно, так как четкого перехода индикатора в эквивалентной точке не наблюдается. Кроме того, в условиях титрования сульфат бария частично растворяется в комп-лексоне П1, что приводит к завышенным результатам. [c.100]

Барий и стронций оттитровываются вместе с кальцием, но дают растянутый переход окраски, цинк и свинец количественно определяются вместе с кальцием. В присутствии кобальта титрование затрудняется из-за исчезновения окраски индикатора. [c.206]

Мурексид образует с ионами кальция, никеля, кобальта, меди и редкоземельных металлов устойчивые комплексы, которые можно использовать при титровании. В отличие от эриохрома черного Т, комплексы металлов с мурексидом являются рН-ин-дикаторами. Окраска комплекса металла с мурексидом зависит [c.186]

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Эриохром черный Т можно применять как индикатор также в случае комплексонометрических титрований ионов ряда других металлов — цинка, кадмия, марганца (И), индия, скандия и др. Однако ионы алюминия, кобальта (И), никеля и меди (И) образуют с этим красителем настолько прочные комплексы, что в ходе титрования они не разрушаются и изменение окраски не наблюдается. Обычно говорят, что ионы этих металлов блокируют индикатор. [c.229]

Применяют для нахождения скачка в случае титрования ионов кальция. Титруют в сильнощелочной среде при pH > 12 изменение цвета— с красного на сине-фиолетовый. Мурексид пригоден также при титровании ионов меди (II), кобальта (II) и никеля (изменение цвета — с желтого на красно- или сине-фиолетовый). [c.230]

Маскировать можно также с помощью веществ, с которыми ионы металлов образуют комплексы. На практике для этой цели применяют фторид-, пирофосфат,-, цианид- и тартрат-ионы, тирон, ацетилацетон, тиомочевину, унитиол и др. Так, например, при титровании ионов щелочно-земельных металлов ионы кобальта (II), никеля (II), цинка (II), кадмия (II) и ртути (И) могут быть замаскированы цианид-ионами. [c.231]

В соответствии с этим на кривой титрования появляются два излома объем Кэ1 соответствует оттитровыванию катионов железа (III), а У.,2 - суммы железа и никеля (кобальта). [c.211]

Применение флуоресцеин-комплексона в качестве металл-флуоресцентного индикатора (при прямом и обратном комплексонометрическом титровании) и флуориметрического реагента дало возможность разработать методики определения щелочноземельных металлов, сульфатов меди, никеля, кобальта, марганца, хрома, железа, молибдена, галогенов, алюминия и титана 1, 54, 26]. [c.270]

Титрование нитрокобальтиата Осадок нитрокобальтиата калия (стр 39) растворяют в соляной кислоте и раствор нейтрализуют раствором едкой щелочи в присутствии метилового оранжевого К этому раствору прибавляют определенный объем 0,1 N раствора карбоната натрия, вследствие чего выпадает осадок карбоната кобальта Осадок отфильтровывают, промывают водой, в фильтрате и промывных водах титруют избыток карбоната натрия 0,1 N раствором соляной кислоты в присутствии метилового оранжевого [659] Одновременно такой же объем первоначального раствора карбоната нат- [c.58]

Скорость комплексообразования имеет большое значение в аналитической химии. Например, при прямом комплексонометрическом титровании реакция определяемого иона с титрантом (а также с индикатором) должна протекать практически мгновенно, иначе индикация конечной точки титрования существенно затрудняется. В некоторых случаях, наоборот, инертность комплексов является благоприятным фактором. Например, интенсивно окрашенные комплексы Со(Ш) с изомерными 1,2- и 2,1-нитрозонафтолами весьма инертны и не разрушаются даже в сильнокислых средах, в то время как аналогичные комплексы с Ni, Qi, Fe лабильны и быстро разрушаются при действии НС1. Это позволяет избирательно определять кобальт в присутствии указанных металлов. [c.151]

Определение натрия титрованием кобальта. Кобальт титровали при pH 9 в присутствии эриохромового черного Т [752]. При определении 0,5—4 мг натрия погрешность не превышала 0,8%. [c.75]

Комплексонометрический метод. Медь титруют раствором комплексона III в слабокислой пли щелочной среде. В слабокислой среде (pH 4—5) в качестве индикатора применяют 4-(2-пиридилазо)-резорцин, или ПАР а, а -бпс- (4-натрийтетразолилазо-5)-этилацетат, пли тетра. В щелочной среде (pH 8—10) обычно применяют мурексид (см. Кобальт ) Титрование в слабокислой среде более селективное, не мещают щелочноземельные элементы и магний. [c.87]

Для выделения кобальта колонку промывают один-два раза водой порциями по 10 мл, а затем несколько раз промывают 0,1 н. соляной кислотой. В растворе определяют кобальт титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой (трилонометрия). Трилоно-метрическое титрование никеля и кобальта можно выполнять с различными индикаторами, например с мурексидом, ксиленоловым оранжевым и др. Мурексид является аммонийной солью пурпуровой кислоты [c.77]

Комплексонометрическое титрование Со практически используется при определении его в твердых металлах [60 (5)], канифоли [55 (35)], нафтенатах [55(116)] и других сиккативах [58 (25), 61 (143)], а также в магнитных сплавах [57 (39)]. Лякур [55 (5)] описывает интересную возможность определения содержания кобальта титрованием на пятне, а затем отделением хроматографически на бумаге от Си и 2п. [c.243]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую — в случае солей кобальта, зеленую — солей никеля, синюю—солей меди (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пептизнрующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag и таким образом делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислителей, способных окислять S N . [c.332]

Определению мешает присутствие в стали кобальта, а также больших количеств (>2%)хрома. В первом случае фиксирование точки эквивалентности при титровании становится невозможным из-за наличия имеющих розовую окраску Со -ионов, а во втором — сильно затрудняется образованием Сг О "-ионов при действии (NH4)2S208. [c.391]

Для опытов применяли меркаптаны марки ч., очищенные перегонкой, технические ДСФК и полифталоцианин кобальта, едкий натр марки ч . За скоростью реакции следили по изменению концентрации меркаптида натрия, содержание меркаптидной серы определялось потенциометрическим титрованием по известной методике по ГОСТ 17323-71. [c.49]

Нитрат-ионы можно определять прямым спектрофотометрическим методом, измеряя оптическую плотность раствора при длине волны 302 нм. Определению мешают ионы поливалентных металлов [медь(И), свинец(Л), кобальт(П), барий(П), кальций(П) и др.]. Катионы металлов отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с Н-катионитом. В результате ионного обмена 2RH + Ме + НгМе + 2Н - в раствор переходит эквивалентное количество ионов водорода, причем образовавшиеся кислоты (H I, H2SO1, H IO4) не мешают определению нитрат-ионов указанным методом. Если в растворе находились только нитраты, то после катионирования их можно определить рН-метрическим титрованием азотной кислоты. [c.323]

Применение маскирующих средств. Основанные на этом методы титрования исходят из того, что, например, один или группа металлов связываются в комплексы, более прочные чем с ЭДТА или осаждаются и т. п. Так, алюминий и титан мешают титрованию редкоземельных и щелочноземельных элементов. Однако А1 и Т1 можно-замаскировать, связав их в прочный комплекс с пирокатехином (чаще применяют сульфопроиз-водное пирокатехина — тайрон). Редкоземельные элементы, а также индий и свинец можно титровать в присутствии цинка, меди, кадмия, кобальта и др. металлов, если эти последние связать в прочные комплексы цианистым калием. Титрованию цинка, кадмия и др. мешает ртуть ее легко замаскировать йодидом. [c.432]

Определение кобальта. Используют метод дифференциального потенциометрического титрования растнором красной кровяной соли КзРе(СЫ) . Отбирают 20—50 см исследуемо1о раствора, добавляют 100 см воды, 10 см 10 %-го NH4 I, 30 см 25 %-го аммиака и 10 см 30 %-й лимонной кислоты. В стакан с приготовленным раствором помещают два платиновых электрода, из которых один заключен в чрубку с открытым концом. Электроды подключают к милливольтметру, например типа рН-340. Титрование ведут прн перемешивании раствора магнитной мешалкой. Конец титрования определяют по скачку потенциала, Ко щентрацию (г/дм ) кобальта рассчитывают по формуле [c.131]

Здесь Vi—объем раствора КзРе(СЫ)б, пошедший на титрование, см Гсо —титр раствора KsFe( N)6, выраженный по металлическому кобальту V2 — объем исследуемого раствора, взятый для анализа, см , [c.131]

Появление мути свидетельствует о конце титрования. Эгу реакцию можно использовать для косвенного определения ряда металлов, образующих с цианид—ионом прочные комплексы (никель, кобальт, медь, цинк), Метоц малоприменим из-за токсичности цианида. [c.110]

Раствор, приготовленный из навески феррита состава РегОз—N10—СоО массой 0,6018 г, пропустили через сильноосновной анионит и применили для разделения элементов следующие элементы в 9 М НС1 на анионите удерживаются соединения железа и кобальта, в 4 М НС1 происходит вымывание кобальта, а в 1 М НС — вымывание железа. В результате разделения получены растворы ионов, которые были оттитрованы комплексонометрически. При этом на титрование никеля было затрачено 19,53 мл 0,05 М ЭДТА (/(=1,102), на титрование кобальта — 4,81 мл 0,01 М ЭДТА (К = 0,9906). Определить массовые доли (%) оксидов в феррите. Ответ 13,36% N 0 0,59% СоО 86,05% РезОз. [c.254]

Сущность работы. Определение основано на титровании раствора соли кобальта стандартным раствором ЭДТА в среде аммиачного буферного раствора в присутствии индикатора мурексида. [c.94]

Чтобы избежать возможного окисления кобальта(П) в аммиачной среде до Со +, титруют сначала одну пробу. После того как титрование первой пробы закончено, отбирают и титруют вторую пробу, и т. д. Отбирают пипеткой 20 мл раствора в коническую колбу, прибавляют 70-80 мл дистиллированной воды и несколько кристаллов мурексида. Индикатор мурексид в кислом растворе имеет розовую окраску. Нейтрализуют раствор 2%-м раствором аммиака до появления желтой окраски и титруют 0,01 М раствором ЭДТА. Если в процессе титрования появляется розовая окраска раствора, то добавляют еще 1-2 капли аммиака до возвращения желтой окраски раствора. Эту операцию повторяют в процессе всего титрования. Заканчивают тит- [c.94]

В ряде случаев возможно проводить определение двух компонентов, одновременно находящихся в растворе. Условием успешности такого определения является существенное различие в константах устойчивости комплексов определяемых металлов с ЭДТА. Например, комплекс РеУ значительно прочнее (1 Р = 24,23) комплекса N 2 (1 р =18,62) или этилендиаминтетраацетата кобальта СоУ (1 р = 16,31), и это позволяет раздельно определять содержание железа и никеля (или железа и кобальта) в смеси. Кривая титрования в этом случае имеет вид, показанный на рис. 20.11. [c.232]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор может содержать либо индивидуальное соединение -соль кальция, железа, никеля, кобальта, либо смесь двух компонентов - соли железа и никеля, соли железа и кобальта. Анализируемый раствор помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки водой. Пипеткой переносят аликвоту (5-10 мл) полученного раствора в стакан для титрования, добавляют воду до нужного уровня и выполняют титрование так, как описано в п. 1. Титрование продолжают до тех пор, пока по показаниям прибора не обнаружат один или два излома на кривой - в зависимости от числа определяемых компонентов. Строят кривые титрования в координатах показание прибора -объем титранта, мл, находят объемы, соответствующие точкам эквивалентности, и рассчитывают массу определяемого элемента (или элементов) в растворе в миллифаммах. [c.233]

П. Поглощает продукт реакции (АВ), анализируемое вещество (А) и титраит (В) не поглощают. Оптическая плотность по мере сбразовання продукта реакции увеличивается. После точки эквивалентности оптическая плотность становится постоянной, т. е. кривая имеет ход, обратный ходу кривой 1. Такого рода кривая наблюдается при титровании соединений железа (И) соединениями кобальта (П1). При длине волны 360 нм по-/глощает только Fe . [c.266]

Метод основан на восстановленпн солями хрома (II) перрената до четырехвалентного рения. Титрованне проводят при 60—70° С в среде 4 н. серной кислоты в присутствии небольших количеств иодида калия как катализатора. Точку эквивалентности устанавливают с помощью компенсационного потенциометра, применяя в качестве индикаторного электрода платиновую пластинку, а в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный полуэлемент. Определение возможно в присутствии небольших количеств молибдена (Re Mo= 1 1), а также-железа, титана, хрома, ванадия, никеля, кобальта, ниобия и меди. Последние легко отделяются в виде гидроокисей путем осаждения аммиаком или щелочью перед титрованием. [c.389]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия Хелатометрия Меркуриметрия Циапидометрия Комилексонометрия Hg (N0,3)2 K N Комилексон ni Галогепиды и исевдо-галогениды Ионы никеля (II), кобальта (II), алюминия, циркония (IV) и тория (IV) Ионы. металлов [c.150]

В некоторых случаях редрксиметрическим титрованием заместителей можно определять вещества, атомы которых при определении не изменяют своей степени окисления. Так, например, ионы кальция, цинка, кадмия, никеля, кобальта и свинца осаждают в виде малорастворимых оксалатов [c.205]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия Хелато- метрия Меркуримет рия Цианидомет- рия Комплексоно- м трия Hg(N03)a K N Комплексон 111 Галогениды и псевдогалоге-ниды Ионы никеля (И), кобальта (II), алюминия, циркония (IV) и тория (IV) Ионы металлов [c.156]

Выделившийся иод затем титруют раствором тиосульфата натрия. В некоторых случаях редоксиметрическим титрованием заместителей можно определять вещества, атомы которых при определении не изменяют своей степени окисления. Так, например, ионы кальция, цинка, кадмия, никеля, кобальта и свинца осаждают в виде малорастворимых оксалатов [c.212]

Феррицианид калия применяют для потенциометрического титрования кобальта. 16,74 г перекристаллизованного K3lFe( N)jJ раств9ряют в мерной колбе емк. 1 л и разбавляют водой до метки. Титр приготовленного раствора 0,003 г Со мл. [c.218]

У (lg АГуст = 18,62) или этилендиаминтетраацетата кобальта СоУ (lgAГy т = 16,31), и это позволяет раздельно определять содержание железа и никеля (или железа и кобальта) в смеси. Кривая титрования в этом случае имеет вид, показанный на рис. 100, б. [c.211]

Осадок нитрокобальтиата растворяют в горячей НС1 (1 20), кипятят до удаления окислов азота, охлаждают, нейтрализуют аммиаком и титруют ионы кобальта 0,01—0,1 N раствором комплексона III в присутствии мурексида [2686] Рекомендуют также растворить нитрокобальтиат калия в соляной кислоте, как указано выше, нейтрализовать аммиаком, добавить избыток титрованного раствора комплексона III, а также буферный раствор с pH 10 Избыток комплексона П1 титруют раствором сульфата цинка в присутствии эрио-хромчерного Т [2234, 2510] Вследствие непостоянства состава иитрокобальти- [c.67]

Отметим аналогичный метод, основанный на образовании К2Са[Ре СМ)б] в 50%-ном этаноле и титровании в присутствии нитрата кобальта (внутренний индикатор) [1075, 1298] или молибдата аммония, подкисленного уксусной кислотой, в качестве внешнего индикатора [1299] для определения избытка ферроциа-,нида [c.80]

Описаны косвенные методы, включающие осаждение натрия в виде тройных ацетатов с уранилом и магнием, цинком, кобальтом Или никелем и комплексонометрическое титрование магния [21, 834], цинка [338, 644, 813, 1147, 1164], кобальта [752, 1166], никеля [752] или урана [21, 703]. В качестве металлюиндикаторов используют ксиленоловый оранжевый [21, 703, 1164], дитизон [813], муре-ксид [1166] и эриохромовый черный Т (в остальных случаях). [c.74]