Гексаметафосфаты, определение

Гваякол для колориметрич. определения меди в биологич. объектах 6220 Гексаметафосфат, определение 5137 [c.357]

Отложения с наружной стороны низкотемпературных поверхностей нагрева мазутных парогенераторов, например с пластин регенеративных воздухоподогревателей, с трубок водяных экономайзеров, содержат сернокислые соли железа, никеля, ванадия, меди и свободную серную кислоту. Коррозионные образования в трубках пароперегревателей кроме окислов железа содержат хром, марганец, молибден и другие вещества. Эти материалы отличаются исключительной стойкостью, и обычно их удается перевести в раствор лишь нагреванием в смеси серной и фосфорной кислот. Сплавление с содой, едкими щелочами, пирофосфатом или гексаметафосфатом натрня практически не приводит к разложению этого материала. Отложения из парогенераторов высокого давления содержат в различных соотношениях окислы железа и алюминия, кремниевую кислоту, фосфаты железа, алюминия и кальция, металлическую медь, а иногда соединения цинка и магния. В качестве менее существенных примесей, а иногда и следов в накипи присутствуют марганец, хром, олово, свинец, никель, молибден, титан, вольфрам, стронций, барий, сурьма, бор, ванадий и некоторые другие элементы. При обычном анализе ограничиваются определением фосфатов, кремниевой кислоты, железа, меди, алюминия, натрия, кальция, магния и сульфатов. [c.411]

Для маскирования ионов, мешающих экстракционно-фотометрическому определению Sb, весьма эффективным оказался гексаметафосфат натрия, образующий прочные комплексы со многими ионами металлов и не взаимодействующий с Sb(V). Его применение позволяет определять Sb в различных материалах без ее предварительного отделения. Таким образом определяют Sb в сталях [1351], двуокиси титана [1083, 1467], почвенных вытяжках и осадочных породах [1550], почвах и минералах [1549]. [c.47]

Ход определения. К отмеренному объему анализируемой воды, содержащему в 100 мл не более 120 мг-ион железа (II) и не более 10 мг-ион железа (III), прибавляют 2—3-кратный избыток раствора гексаметафосфата натрия, добавляют 5—6 капель индикатора и титруют свободную сильную кислоту раствором едкой щелочи до появления желто-зеленой окраски. Оставляют на 25—30 мин о исчезновения желтого оттенка полученный раствор зеленого цвета титруют 0,1 и. раствором серной кислоты до перехода зеленого цвета [c.65]

Определение свободной кислоты в водах, содержащих значительные количества солей двухвалентного железа. Связывание железа (II) и железа (III) гексаметафосфатом. К отмеренному объему анализируемого раствора, содержаш,ему в 100 мл не более 120 мг ионов железа (II) и не более 10 мг ионов железа (III), прибавляют в 2—3-кратном избытке 2%-ный раствор гексаметафосфата натрия (стр. 36). Добавляют 5—6 капель индикатора и титруют свободную сильную кислоту раствором едкой щелочи до появления желто-зеленой окраски. Оставляют раствор на 25—30 мин до исчезновения желтого оттенка полученный зеленого цвета раствор титруют обратно 0,1 н. раствором серной кислоты до перехода зеленого цвета в серый. При правильном проведении процесса на обратное титрование расходуется не более 0,5 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. [c.37]

Наличие в воде сульфатов ЗОО—400 жг/л, фосфатов более 5 жг/л или гексаметафосфата натрия 1 жг/л вызывает ошибку в определении +0.1 жг/л. [c.222]

Мешающие вещества. Определению мешает свободный хлор, его можно восстановить, добавляя 0 05 мл 0,5 %-ного раствора арсенита натрия на каждую 0,1 мг свободного хлора. При определении фторид-ионов в концентрации 1 мг/л возникает ошибка, равная 0,1 мг/л в присутствии 1800 мг/л хлорид-ионов, 0,2 мг/л алюминия, 5 мг/л железа (III), 5 мг/л фосфат-ионов или 1 мг/л гексаметафосфата натрия. Сульфат-ионы приводят к той же ошибке при их содержании 400 мг/л. [c.219]

Метод анализа. Количественное определение соединений, присутствующих в простых смесях фосфатов, полифосфатов и полиметафосфатов, не встречает больших затруднений. Определение ортофосфата, пирофосфата, три-фосфата и так называемого гексаметафосфата в смесях растворимых фосфатов — обычная аналитическая работа. Общее содержание фосфора определяется посредством гидролиза всех остальных фосфатов до ортофосфорной кислоты. Однако четкого аналитического метода, пригодного для прямого количественного определения циклических метафосфатов, не существует. [c.88]

Основным методом химического контроля при обработке воды гексаметафосфатом натрия является определение содержания железа в воде. Считается, что при содержании соединений железа в воде, обработанной гексаметафосфатом натрия, не выше 0,03 мг/кг, коррозионный процесс практически полностью подавлен. [c.147]

Синтетические поверхностно-активные соединения. — Мыла до сих пор являются наиболее широко применяемыми моющими веществами, однако их использование имеет определенные ограничения мыла неустойчивы в кислых растворах, многие соли жирных кислот нерастворимы в воде. В жесткой воде, которая содержит ионы кальция и магния, в результате обменной реакции образуются нерастворимые мыла. Этот процесс может быть предотвращен добавлением в воду больших количеств пирофосфата натрия, гексаметафосфата натрия или аналогичных соединений, действие которых состоит, по-видимому, в -образовании воднорастворимых комплексов с нежелательными ионами металлов. [c.599]

Ход определения гексаметафосфатов. Метафосфат-ионы гидратируются в растворах довольно быстро, особенно в сильнокислых и щелочных растворах поэтому определение их надо производить сейчас же после растворения пробы. [c.178]

Ход определения триметафосфатов. К фильтрату после отделения гексаметафосфата приливают при перемешивании 1 н. раствор едкого натра, пока жидкость не станет ще.точной по фенолфталеину. Выделившийся осадок фосфатов бария отфильтровывают в растворе остаются только тримета-фосфаты, которые определяют, превращая их в ортофосфаты. [c.178]

Для окислительно-восстановительного титрования перманганата применяют также другие восстановители, в том числе соединения Си, Sn , W", U , V [17], однако преимущества применения этих восстановителей не очевидны. Сравнительно простой окислительно-восстановительный метод основан на взаимодействии перманганата с кислым раствором KI и последующем титровании выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата. Избирательность определения часто достигается применением маскировки. Например, в указанном выше методе перманганат (или хромат) можно определять в присутствии железа (III), которое маскируют гексаметафосфатом [18]. При определении 13—65 мг марганца (в виде MnO ) в присутствии 10—340 мг Fe + ошибка составляет 0,3%. [c.159]

В отсутствие Zr определение Th проводят в соляной кислоте 1 1, не вводя щавелевую кислоту. Используя 50-мм кюветы для фотометрирования, можно количественно определить 0,01 мкг мл Th [4]. Сульфаты, фосфаты, оксалаты определению не мешают фториды и гексаметафосфат натрия комплекс Th — арсеназо III разрушают. [c.8]

Не мешают до соотношения 1 100—1000 ш,елочные, щелочноземельные (кроме Са) металлы, Ре , А1, 2п, Сд, сульфаты, фосфаты и другие. Сильно мешают ТЬ, 2г, р. з. э., гексаметафосфат натрия. Высоко избирательным является метод определения шестивалентного урана в сильнокислых средах [31]. [c.14]

Примечания 1. Введение гексаметафосфата в раствор холостого опыта позволяет определить титан в присутствии большего количества катионов. Гексаметафосфат не маскирует вольфрам (VI), который образует в условиях определения титана окрашенное соединение с 2,7-дихлорхромотроповой кислотой. [c.142]

В концентрированных растворах хлоридов при определенных концентрациях гексаметафосфата (ГМФ) и ионов кальция на поверхности стали образуется тонкая вязкая пленка. Состав пленки в растворе, содержащем 2500 мг/л Na l, 100 мг/л ГМФ и 60 мг/л кальция, (NaH) РеСа (Р0з)в-8Н20. Такая пленка на поверхности стали сохраняется и в том случае, если образец переносится в электролит без ингибиторов. Это очень важное свойство гексаметафосфата, так как при его применении нет необходимости постоянно подавать ингибитор. [c.88]

Щавелевая кислота давно применяется для выделения золота, однако селективность ее значительно меньше, чем гидрохинона. Реагент применен для определения золота в шлиховой платине [591, 592] после отделения Р(1, Р1 и 1г, в золотинах [618] и при анализе красок-препаратов [313]. Рипан и Марку [1353] применили Н2С2О4 для определения золота в сульфидных рудах и образцах, содержащих 8102, Си, В1, Ре, Те и РЬ. Предварительно вводят гексаметафосфат натрия, растворяющий РЬ304 (образование Na2[Pb2(POз)в],), а затем золото восстанавливают щавелевой кислотой. Для повышения селективности определения золота в присутствии Си, Ag и Р1(1У) используют морфолиноксалат [1209], образующий с этими ионами растворимые комплексные соединения. [c.110]

Некоторые вещества дают реакцию с реактивом или связывают фторид-ионы, образуя комплексные соли. При определении I мг фторидов в 1 л возникает ошибка, равная 0,1 мг/л в присутствии 2000 (1800) мг хлоридов или 0,25 (0,2) мг алюминия в 1 л. Наличие 300 (400) мг сульфатов, 5 (5) мг фосфатов или 1 (1,1) жг гексаметафосфатов в 1 л вызывает ошибку, равную 0,1 мг1л (значения в скобках относятся к варианту Б). Наличие железа (III) в количестве 2 мг]л вызывает ошибку, равную +0,1 мг1л при применении варианта А, а 5 мг/л приводят к ошибке, равной —0,1 мг/л в варианте В. Для внесения поправок в полученные результаты следует устранять мешающее влияние соответствующего вещества, добавляя его к стандартам при построении калибровочного графика. Для точного определения и при наличии большого числа мешающих веществ в высоких концентрациях необходимо подвергать пробы предварительной перегонке. [c.152]

Исследования Бутлера [104] показали, что с помощью гексаметафосфата натрия и солей кальция можно приостановить и начавшуюся коррозию (рис. 5,34). При этом сформировавшаяся на поверхности стали пленка сохраняет свои защитные свойства в течение определенного времени (14 сут) и в том случае, когда образец переносится в неингибированный электролит. Это означает, что фосфаты обеспечивают эффект последействия, т. е. нет необходимости в постоянной подаче ингибитора. Опыты (Г, 2, 3, рис. 5,34) были поставлены таким образом, что из 27 сут образцы находились 13 сут в электролите с ингибитором и 14 сут в электролите без ингибитора. [c.193]

Фосфаты часто добавляют к воде для питания котлов, чтобы предупредить образование накипи. Фосфаты осаждают ионы кальция в виде ЗСаз(Р04)2-Са(0Н)2, который не образует накипи в котлах. Необходимая концентрация редко превышает 30 мкгЫл, считая на фосфор, или 100 мкг мл, считая на фосфат. Для уменьшения жесткости воды прибавляют гексаметафосфат натрия Ыа РвОхв [или (ЫаРОз)д], который образует с ионами кальция комплексное соединение и, таким образом, уменьшает расход мыла. Фотометрическое определение фосфата в промышленных водах производится очень часто. [c.9]

Метод был проверен на искусственно приготовленных смесях, соответствующих составу сточной воды в присутствии хлористого аммония в количестве 60 мг л, кислого фосфорнокислого калия —10мг1л, углекислого магния —бОлг/л, хозяйственного мыла— 00мг л, глюкозы — 300 мг л и гексаметафосфата — 300 мг л. Для проверки влияния перечисленных выше соединений на определение контакта Петрова с помощью метиленовой сини были приготовлены растворы этих соединений с концентрациями, соответствующими их концентрации в сточной воде. Было установлено, что эти растворы с метиленовой синью окрашивания не дают. Растворы с равными концентрациями контакта Петрова, приготовленные на дистиллированной воде и в присутствии указанных соединений, при анализе на содержание контакта Петрова дали практически одинаковые результаты. Кроме того, было проверено влияние следующих соединений, присутствующих в сточной воде другого типа ионообменных смол 11 мг л, щавелевой кислоты — [c.215]

Поли етафосфат натрия (соль Грэма)—прозрачное стекло, с показателем преломления 1,482 + 0,002. До сих пор не найдено способа получения стекла с содержанием полиметафосфата более 92—95%. Анализ стекла проводят по методу Джонса [4], хотя этот метод дает лучшие результаты при определении так называемого гексаметафосфата . [c.101]

Определение орто-, мета-, пиро- и полифосфатов в их смеси. На основе многочисленных экопернментав был разрабо тан новый метод разделения и определения различных фосфатов Эти исследования охватывают не только орто-, мета- и пирофосфаты, но и различные полифосфаты, например триполи-фосфат натрия ЫазРзОю, тетрафосфат NaePiOis и т. п. Гексаметафосфат (ЫаРОз)б осаждается хлоридом бария в примерно 0,01 н. по содержанию НС1 растворе. Триметафосфат определяется в фильтрате после удаления всех других фосфатов осаждением их хлоридом бария и едкой щелочью. В другой порции удаляют гексаметафосфат, как и в первой, а затем осаждают пирофосфат хлоридом марганца при pH, равном 4,1, в присутствии небольшого количества ацетона. Ортофосфаты выделяются в виде фосфоромолибдата аммония после предварительного удаления всех фосфатов, осаждаемых хлоридом бария в растворе, чуть кислом по метилкрасному. Реакцию с мол.чбдатом надо производить быстро, чтобы избежать мешающ,его влияния других фосфатов. [c.177]

Ход определения пирофосфатов. Аликвотную порцию свежеприготовленного раствора пробы переносят в стакан, подкисляют точно по метилоранжевому 1 н. соляной кислотой и, если раствор содержит гексаметафосфаты, осаждают последние прибавлением хлорида бария в 10%-ном избытке по сравнению с требуемым стехиометрическим отношением. Сильно перемешивают, отфильтровывают осадок и разбавляют фильтрат примерно до 125 мл. Затем прибавляют 5 мл раствора хлорида марганца (100 г МпСЬ 4Н2О в 1 г) и приводят pH раствора к 4,1. Последнее можно сделать, прибавляя по каплям и при постоянном перемешивании 0,1 и. раствор едкого натра. [c.179]

Весовое определение пирофосфатов в присутствии орто-, мета- и полифссфатов было описано Джонсом [80]. После отделения гексаметафосфатов в виде бариевых солей можно осадить пирофосфаты при pH 4,1 в виде их марганцевой соли. Приведенный метод модифицировали Нильш и Гиффер [81] для косвенного комплексометрического определения пирофосфатов. Выделенную соль МП2Р2О7 растворяют в комплексоне, избыток которого титруют титрованным раствором соли цинка. [c.327]

Мешают определению также и некоторые катионы, например медь, железо, марганец, встречаюшиеся иногда в воде. Катионы следует связывать добавлением комплексообразователей, например гексаметафосфата натрия. Вредное влияние дегазирующих веществ, являющихся сильными окислителями или восстановителями, следует устранять предварительной обработкой исследуемого образца, специфичной для каждого конкретного случая. [c.60]

При определениях в качестве добавок использовались также ПАВ, которые повыщали устойчивость чистых пересыщенных растворов [2], а именно гексаметафосфат натрия и поливиниламин для [c.92]

Для определения сурьмы используют также реакцию между хлорантимонат-ионами и бриллиантовым зеленым [5]. Почвы и породы разлагают или сплавлением с кислым сульфатом калия, или нагреванием с хлоридом аммония. Комплекс с бриллиантовым зеленым образуется в солянокислом растворе, содержащем гексаметафосфат натрия, и для фотометрического определения экстрагируется в толуол. Чувствительность этого метода — около 0,4-10 % Sb, поэтому он более применим к почвам, чем к обычным силикатным породам . [c.109]

Этот метод детально разработан Стантоном с сотр. [14] и базируется на опубликованном ранее методе Циглера с сотр. [17]. Он основан на образовании и экстракции три-н-бутилам-монийтетрароданидкобальта(П1). Несмотря на то что полная экстракция кобальта достигается в интервале pH от 1,0 до 5,2, добавляемый для маскирования железа в водном растворе гексаметафосфат натрия сужает этот интервал значений pH до 4,5—5,2. Медь, присутствующая в анализируемом растворе, восстанавливается гидроксиламинхлоридом, содержащимся в буферном растворе, и не создает помех. Другие металлы, экстрагируемые дитизоном, при определении кобальта не мешают, если они находятся в силикатных породах в обычных количествах. В этом интервале концентраций растворы комплекса кобальта подчиняются закону Ламберта—Бера, давая прямолинейный калибровочный график. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология