Камфора, определение

И та, и другая классификации не лишены недостатков. Одним из недостатков фармакологической классификации является то, что часто группа лекарственных веществ определенного действия включает в себя вещества самой разнообразной структуры. Так, в группу стимуляторов сердечной деятельности входят и представители гетероциклического ряда как природные (кофеин, стрихнин), так и синтетические (коразол, кордиамин), и представитель терпенов (камфора) и сердечные гликозиды, которые по своей химической структуре представляют стероидные соединения. Аналогичен недостаток и химической классификации, когда близкие по химическому строению вещества обладают совершенно различным физиологическим действием. Кроме того, химическое строение вновь полученных веществ, особенно сложного природного характера, в течение некоторого времени может быть спорным и неясным, поэтому включение их в какую-то определенную группу химического строения может быть весьма относительным, а иногда ошибочным. В связи с этим в некоторых случаях продолжает использоваться смешанная классификация, учитывающая одновременно и те, и другие признаки. Однако на современном этапе с развитием науки и техники все более совершенствуются методы исследования веществ, что исключает прежние трудности в установлении строения вновь созданных лекарственных веществ. В связи с этим все более широкое признание получает химическая классификация, которая имеет основное преимущество в том, что позволяет устанавливать связь между химическим строением лекарственного вещества и его действием на организм. [c.18]

Рассмотрим в качестве примера определение молекулярного веса, нафталина по понижению температуры плавления камфоры. В небольшую чистую сухую пробирку помещают 60—70 мг нафталина и около 0,7—0,8 г камфоры. Осторожно, на маленьком пламени, нагревают пробирку для сплавления этих веществ. Затем удаляют из пламени пробирку, перемешивают полученный расплав проволочкой, сплющенной на конце. После того как расплав затвердевает, извлекают большую его часть той же проволочкой на часовое стекло. Массу растирают и набивают ею капилляр диаметром 2 мм (см. стр. 82). В другой такой же капилляр набирают пробу чистой камфоры. Оба капилляра крепят при помощи [c.89]

Сначала определить температуру плавления чистой камфоры, а затем температуры плавления смесей. Для получения более точных результатов каждое определение производить дважды и в качестве конечного результата взять среднюю величину из двух измерений. При нагревании вещество в капилляре сперва остается без изменения, затем кристаллы становятся прозрачными, и вещество начинает плавиться. [c.193]

Для ускоренного определения молярной массы органического вещества а лаборатории пользуются методом Раста, заключающемся в определении температуры Т конца плавления сплава исследуемого вещества (т , г) с камфорой (ота, г) и температуры плавления чистой камфоры. Для вычислений [c.177]

К моменту аварии на фабрике находилось около 15 т целлулоида, в основном в виде обрезков кинопленки. Целлулоид - это почти полностью нитрованная целлюлоза с содержанием азота около 10,5%, пластифицированная камфорой. В настоящее время целлулоид в связи с его высокой горючестью не используется для товаров широкого потребления. Однако в некоторых случаях этот материал продолжают применять. Например, определенные количества целлулоида в виде старых кино- и фотопленок хранятся в английских архивах. [c.237]

X = (a kSp)/(a,S ), где S — средняя площадь пика камфоры Sg — средняя площадь пика внутреннего стандарта aj — навеска препарата, г а — навеска внутреннего стандарта, г к — поправочный коэффициент для камфоры, определенный ранее р — плотность препарата, г/мл, определенная ранее. [c.233]

Аналогично с формальдегидом образуется красное окрашивание. Эти цветные реакции могут быть использованы и для количественного определения камфоры фотоколориметрическим методом. [c.295]

Камеди древесные, определение в целлюлозе 7778 Камфора определение 8362—8364 в масле камфорного базилика 7226 [c.363]

Образование бисульфитных соединений использовано для количественного определения многих альдегидов. Можно установить содержание формальдегида путем прибавления к его раствору избытка бисульфита и последующего определения падения кислотности раствора [210] титрованием в присутствии фенолфталеина. Другой метод основан на титровании не вошедшего в реакцию бисульфита иодом [211] бисульфитное соединение не претерпевает при этом изменений. Альдегиды и кетоны, встречающиеся в природных маслах, можно определять, измеряя уменьшение объема пробы масла после нагревания ее с раствором сернистокислого натрия [212]. Большинство ненасыщенных кетонов присоединяет две молекулы бисульфита натрия [213], тогда как камфора, ментон и фенхон совсем с ним не реагируют. Реакция с формальдегидом протекает быстрее, чем с каким-либо другим альдегидом или кетоном. [c.142]

Красящая способность асфальтенов выше таковой нейтральных смол. Молекулярный вес асфальтенов, определенный по методу Раста (по камфоре), дал цифры порядка нескольких тысяч, что го- [c.100]

Из данных табл. 24 видно, что значения молекулярных весов асфальтенов, полученные разными исследователями методом криоскопии с использованием различных растворителей (бензол, нафталин, камфора), близки между собой и лежат в пределах 1600—6000. Различие это обусловлено, вероятно, различной концентрацией применявшихся растворов асфальтенов, различной чистотой растворителей и точностью определения величины депрессии. Значения молекулярных весов асфальтенов, определенные вискозиметрическим методом в бензольных растворах асфальтенов при 25° С и концентрации 1,61—3,08%, ниже на 25— 40% значений, найденных криоскопическим методом в бензоле. Г. Эккерт и Б. Уитмен [5] правильно отмечают, что о возможности применения вискозиметрического метода для определения молекулярных весов асфальтенов ничего нельзя сказать до тех [c.73]

Для определения молекулярных весов асфальтенов чаще всего применяют криоскопический метод с использованием в качестве растворителей бензола, камфоры и нафталина. [c.498]

В отверстие блока поместить капилляр с веществом, термометр на 150—200° С вставить в расположенное рядом отверстие, а наблюдение за веществом в капилляре производить через сквозное боковое отверстие. Нагревание блока вести на газовой горелке или электрической плитке. Для плавного повышения температуры блока между ним и нагревателем нужно поместить асбестовые прокладки. Блок нагревать сначала очень быстро, но примерно за 30° до температуры плавления вещества скорость нагревания регулировать таким образом, чтобы она не превышала 1 град/мин. Сначала определить температуру плавления чистой камфоры, а затем температуры плавления смесей. Для получения более точных результатов каждое определение производить дважды и в качестве конечного результата взять среднюю величину из двух измерений. При нагревании внешний вид вещества в капилляре сначала не изменяется, а затем кристаллы начинают плавиться и становятся прозрачными, [c.187]

После растворения 0,412 г нафталина (СюНв) в 10,0 г камфоры температура затвердевания раствора оказалась на 13,0 °С ниже, чем для чистой камфоры. Чему равна молярная константа понижения температуры замерзания для камфоры на основании этих данных Можно ли объяснить, почему камфору часто используют при определении молекулярной массы . [Ответ 40,4 °С.] [c.273]

Метод эбулиоскопии иногда используется для определения молекулярных масс, так как, зная Еи измеряя АТ, можно определить моляльность раствора, а зная массу растворенного вещества, легко рассчитать его молекулярную массу. Значение Е составляет 0,529 для воды и 6,09 для камфоры. Для более точного определения мо- [c.193]

В некоторых случаях адсорбция органических веществ может приводить к появлению так называемых полярографических максимумов 3-го рода. Зги максимумы наблюдаются при проведении реакций электровосстановления в присутствии камфоры, борнеола, адамантанолов и некоторых других органических веществ, проявляющих большую поверхностную активность в малой концентрации. Тангенциальные движения в этом случае обусловлены градиентом пограничного натяжения, возникающим в результате неодинаковой скорости подачи адсорбирующегося вещества к различным участкам капли. Хорошо выраженные максимумы 3-го рода получены только в присутствии определенных веществ. [c.205]

Димер плавится в азоте при 250 °С, превращаясь в ярко-красную жидкость. При определении молекулярного веса по Расту в камфоре [c.290]

Метод определения молекулярной массы по понижению температуры замерзания находит широкое применение при определении молекулярных масс веществ в растворе. Камфора с ее большой молярной [c.265]

Единственное неудобство исключительно простого п быстрого в исполнении метода Раста — это высокая температура плавления камфоры, то исключает ее применение для определения легко разлагающихся или [c.53]

Хотя d- и /-формы камфоры являются оптическими антиподами и по температуре плавления отличаются не более чем на 0,2°, их температуры кипения, согласно литературным данным, различаются на 3°. Плотность /-изомера приблизительно на 0,001 г мл ниже плотности -изомера. Для определения молекулярного веса методом Раста по депрессии температуры плавления с успехом можно использовать не только -камфору, но и синтетическую камфору. /-Изомер в качестве растворителя не применяется. [c.363]

Ионная пара В+Р- будет растворяться в полярной органической фазе, например в смеси спирта с хлороформом, а ионные формы будут растворяться в воде. Для определения ароматических сульфокислот применяют в качестве противоиона тетра-бутиламмоний, а для анализа хинина—сульфокислоты камфоры. В качестве противоиона обычно используют четвертичные или третичные амины, соли сульфокислот. Наиболее часто применяют тетраметил, тетрабутил, пальметилтриметиламмоний для анализа кислот, сульфированных красителей и третичные амины типа триоктиламина для анализа сульфонатов. Противоионами для анализа оснований являются соли алкил- и арилсульфокислот, перхлораты, пикраты. [c.75]

Прп использовании в качестве растворителя камфоры или циклогексанола /S.t может составлять несколько градусов. Определение молекулярного веса в этом случае производится по методу Раста в приборе, аналогичном описанному уже для определения температуры плавления (см. стр. 68), с применением обычного термометра (с ценой деления 0,1 пли 0,2 град). [c.75]

В настоящем пособии более подробно остановимся на методе Раста, позволяющем определять молекулярный вес органических соединений в приборе для определения температуры плавления. Этот метод применим для веществ, растворимых в расплавленной/ камфоре и устойчивых до 190 "С. Метод состоит в определении понижения температуры плавления камфоры при растворении в ней определенного количества исследуемого вещества. Для определения молекулярного веса требуется всего 10—60 мг вещества точность определения 5—10%. [c.89]

Весьма высокое значение криоскоинческой константы камфоры нозволяет с успехом использовать последнюю в микрометоде по Расту [23]. Определение молекулярного веса микрометодом было использовано некоторыми исследователями при изучении церезинов и основных составляющих битумов [24—26]. Существенное влияние на степень ассоциации веществ в растворе, помимо температуры, оказывает полярность растворителей. Поэтому иногда использовали для криоскопических измерений нитробензол [22], стеариновую кислоту [27 ], фенол и другие полярные растворители. [c.500]

Величина К равна 1,84 для воды и 40 для камфоры. Отметим, что криоскопические константы значительно превышают эбули-оскопические. Поэтому криоскопический метод чаше используют для определения молекулярных масс, чем эбулиоскопический. [c.203]

Криоскоппческне постоянные воды, бензола п камфоры соответственно равны 1,86 5,16 40,00. Какой из этих растворителей предпочтительнее для наиболее точного определения молекулярной массы нелетучего вещества криоскопнческим методом и почему [c.35]

Камфора СюН1бО относится к веществам с самой высокой криоскопической постоянной /( = 39,8. Температура плавления камфоры 176,85° С. Разработайте методику определения мольной массы веществ, растворимых в камфоре. [c.159]

Криоскопия, как и эбулиоскопия, применяется для определения молярной массы и других параметров растворенных веществ. Для повышения точности измерения АГдам следует пользоваться растворителями с высокими значениями криоскопической постоянной, например камфорой. [c.119]

Осн. часть производимого О. используют для обеззараживания питьевой воды, что более эффективно, чем хлорирование. О. используют также для обезвреживания сточных вод хим. предприятий, особенно в случае фенольных и цианидных загрязнений. О. применяют для получения камфоры, ванилина, монокарбоновых и дикарбоиовых к-т (адипиновой, азелаиновой и др.) путем окисления углеводородов и др. малоценного сырья, для отбеливания тканей, минер, масел и др., в орг. химии-для определения места двойной связи в молекуле. [c.333]

Основной функциональной группой в молекуле камфоры, определяющей возможные реакции, подтверждающие ее подлинность, является кетогруппа (образование оксимов, фенил-гидразонов, имеющих определенную температуру плавления см. Альдегиды ). [c.295]

Химики-органики часто используют метод Раста быстрый, удобный криоскопический метод (проводится в обычных капиллярах для определения температуры плавления и с использованием обычных термометров), который дает результаты, достаточно точные для многих целей. Этот метод основан на необычно высокой криоскопической константе камфоры 1 моль вещества, растворенной в 1000 г камфоры, понижает ее температуру плавления на 39,7 °С. [c.327]

Для определения урана авторы [6306] предложили в качестве фона щелочной раствор триполифосфата. В растворе, содержащем 0,1 М NasPgOio + l М KNO3+ 0,005% камфоры, соблюдается линейная зависимость между г пр и с урана в пределах концентраций [c.181]

Примером работы с малыми количествами и определения температуры плавления в капилляре может являться весьма важный в лабораторной практике способ определения молекулярного веса по Расту. Этот способ, основанный на высокой растворяющей способности и большой криоскопической постоянной камфоры (стр. 184), позволяет определить молекулярный вес вещества, взятого в количестве менее 1 мг. [c.267]

Раст [1532] использовал необычно высокую криоскопическую ПОСТОЯННУЮ камфоры (около 40) и разработал простую и быструю методику определения молекулярных весов соединений, растворимых в этом веществе. Указанная методика подробно описана в работах Камма [994], Майера [1284] и Дюрана [555]. [c.42]

Многие альдегиды и кетоны образуют с азотной кислотой легко характеризуемые, иногда даже прекрасно кристаллизующиеся продукты присоединения которые, возможно, являются полуэфи-рами соответственных ортоформ альдегидов и кетонов и которые, как правило, хотя и не всегда, рассматриваются как промежуточные продукты в процессе нитрования. В определенных условиях эти продукты присоединения могут превращаться в нитросоединения, тогда как в других условиях они распадаются на исходные компоненты или же реагируют в другом направлении. Так, например,, при взаимодействии бензальдегида с азотной кислотой уд. в. 1,37 (примерно 60%-ной) получается бензальдегид-нитрат в веде бесцветного, легко разлагающегося масла из коричного альдегида и азотной кислоты уд. в. 1,40 образуется довольно стойкий нитрат коричного альдегидав виде белоснежной кристаллической массы с темп. пл. 60—61°. Аналогичным образом могут быть получены нитраты ацетофенона, бензофенона 2, флуоренона , фенантренхинона , бензила и камфоры . Нижеследующая схема дает представление о возможных путях превращения таких соединений, например бензальдегиднитрата [c.209]

На фоне 1 М KJ-fO,2Ai тартрат калия-натрия + 0,1 %-ный раствор камфоры диффузионный ток серебра при —0,7 в (нас. к.э.) пропорционален концентрации серебра в интервале 0,1—2 моль л [14741. Определению серебра не мешает 10 г-ион1л Fe(III) и РЬ(П), до 8 г-ион1л Bi(HI) и Си, до 5 г-ион1л Sb(HI), до 4 г-ион/л Zn и до [c.126]

Перед началом определений значение криоскопической постоянной камфоры, имеющейся в распоряжении, следует уточнить, производя определение со стандартным веществом, в качестве которого можно взять чистый нафталин (М = 128). [c.79]

Однако имеются указаниячто третичные амины при определенных условиях реагируют с азотистой кислотой, например К-диметилборниламин дает при этом камфору. Максимум [c.372]