Образование комплексных соединений ртути

ОБРАЗОВАНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ РТУТИ [c.156]

Написать уравнение реакции образования комплексного соединения ртути и диссоциацию полученного соединения на ионы. [c.116]

Образование комплексных соединений ртути [c.220]

Образование комплексного соединения ртути можно записать следующим образом [c.84]

Ход кривой описывается уравнением (7). Кривые 2—7 характеризуют анодные волны образования комплексных соединений ртути с роданидами при различных скоростях изменения потенциала от 0,125 в сек (кривая 2) ао 4 в сек (кривая 7). Чем [c.86]

Методы, основанные на образовании комплексов. Реакции комплексообразования, подобно реакциям осаждения, сравнительно редко применяются в объемном анализе для прямого определения. Однако основные трудности здесь связаны со ступенчатым характером образования комплексных соединений, причем отдельные комплексы нередко мало отличаются друг от друга по свойствам. В известной степени трудности обусловлены недостаточной изученностью реакций образования комплексов. Тем не менее известен ряд важных методов объемного анализа, основанных на реакциях комплексообразования. Так, например, хлориды можно удобно определять титрованием раствором азотнокислой ртути (И) (см. 119). Такой метод позволяет заменить при определении хлоридов соли серебра азотнокислой ртутью (И) и поэтому применяется довольно [c.272]

Отличительным свойством цинка, кадмия и ртути является склонность к образованию комплексных соединений. Ионы двухвалентных цинка и кадмия легко образуют амминокомплексы [c.235]

Косвенным доказательством равноценности главной и побочной валентности служит следующее обстоятельство. Если элемент образует устойчивые связи за счет главной валентности, то он образует их и за счет побочной. Так, ионы меди или ртути, легко образующие прочные сульфиды СиЗ или HgS, склонны к образованию комплексных соединений с веществами, содержащими серу. [c.29]

Для цинка и его аналогов характерно образование комплексных соединений. Как и для элементов подгруппы меди, более устойчивыми являются комплексные соединения элементов с высокой массой атомов, поэтому комплексные соединения ртути легко образуются в растворах. Например [c.424]

Опыт 7. Комплексные соединения ртути. Налейте в пробирку 5—6 капель раствора соли ртути (И) и добавьте в нее же по каплям раствор К1. Наблюдайте сначала образование осадка, а затем его растворение. Напишите уравнения реакций, зная, что координационное число ртути равно четырем. [c.265]

У металлов побочной подгруппы II группы наблюдается склонность к образованию комплексных соединений. Соли цинка, кадмия и ртути заметно гидролизованы в растворах. Сродство к кислороду у цинка, кадмия и ртути больше, чем у металлов побочной подгруппы I группы. [c.205]

При добавлении хлоридов металлов к раствору соляной кислоты ее электропроводность снижается, причем для хлористой меди в большей степени, чем при добавлении хлористой ртути. Снижение удельной электропроводности растворов соляной кислоты в присутствии хлоридов металлов мояшо объяснить образованием комплексных соединений. Более низкая электропроводность растворов, приме- [c.298]

Принцип определения заключается в восстановлении соединений мышьяка до мышьяковистого водорода, который окрашивает бумагу, пропитанную спиртовым раствором бромида ртути в желтый цвет. Образование комплексного соединения мышьяка с бромидом ртути происходит по следующей схеме [c.91]

Аналогично цинку с роданидом метилового фиолетового можно соосаждать и другие элементы, образующие комплексные анионы, например, висмут, медь, кадмий. На этом же принципе основан способ отделения микроколичеств цинка, кадмия, ртути, висмута и кобальта от макроколичеств никеля, магния и хрома [147]. Разделение ионов при помощи ионообменников. Применение органических и минеральных ионообменников для разделения ионов основано на различии прочности соединений ионов с ионообмен-ником. При этом методе разделения ионов используют различие в таких свойствах, как заряды или объемы ионов, степень их гидратации или гидролиза, различие в способности к образованию комплексных соединений с растворителем (элюентом) и изменение этих свойств в зависимости от pH среды и природы ионообменника. [c.81]

Цинк, кадмий и ртуть образуют подгруппу цинка II группы периодической системы. Их атомы, как и атомы всех элементов этой группы, имеют во внешнем слое 2 электрона, но в предпоследнем — 18, а не 8, как атомы магния и щелочноземельных металлов. Этим и объясняется различие в свойствах элементов главной (Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra) и побочной (Zn, d и Hg) подгрупп. Цинк, кадмий и ртуть являются менее активными восстановителями и характеризуются склонностью к образованию комплексных соединений. [c.272]

Образование комплексного соединения окиси ртути [c.280]

Аминохлорид ртути(П) [142]. Метод анализа аминохлорида ртути (белого прецепитата)) основан на образовании комплексного соединения ртути с иодидом или тиосульфатом по реакции [c.159]

Результаты модельных опытов с папаином, представленные на рис. 4, свидетельствуют о том, что активность папаина в присутствии аскорбиновой кислоты в сочетании с флавоноидами была выше, чем в присутствии этих веществ в отдельности. Поскольку каталитическая активность папаина связана с наличием 8Н-групп в активном центре папаина, результаты наших опытов позволяют предположить, что система аскорбиновая кислота — флавоноиды может принимать участие в превращении 8П-групп протеиназ. Чтобы убедиться в этом предположении, мы блокировали 8Н-группы папаина п-хлормеркурийбензоатом натрия. В присутствии системы аскорбиновая кислота — флавоноиды наблюдалось постепенное снятие ингибирующего влияния и восстановление каталитической функции папаина. Возможно, что это связано с образованием комплексных соединений ртути с компонентами системы. [c.194]

Анализ аминохлорида ртути (II). Образование комплексного соединения ртути с иодидом или тиосульфатом МОЖНО использовать для анализа аминохлорида ртути HgNH2 l, так называемого белого преципитата . Для анализа растворяют навеску в 0,2—0,3 г этого вещества вместе с 2 г иодида калия в 50 мл воды. Растворение ведут в колбе, закрытой хорошо притертой пробкой. Когда все перейдет в раствор [c.259]

Теория, объясняющая их строение, была предложена швейцарским химиком А. Вернером. Из этой теории следует, что образование таких сложных молекулярных соединений становится возможным благодаря возникновению так называемых побочных валентностей, проявляемых элементами наряду с главной. Так, при образовании комплексного соединения ртути с ио-дистым калием реакция проходит как бы в две стадии сначала образуется труднорастворимый иодид ртути, построенный по правилам валентности [c.142]

На рис. 1 приведены типичные четкие осциллополярограммы обратимых анодных волн образования комплексных соединений ртути с роданистым калием KS N. Первая кривая имеет характер экспоненциальной зависимости тока от потенциала. Как следует из рис. 1, предельный диффузионный ток не достигается, [c.85]

Комплексные соединения ртути (I) неустойчивы, они разлагаются с образованием комплексов ртутн (И) и осаждением черной элементной ртутн [c.236]

Описанные методы титрования применимы при отсутствии мешающих элементов, т. е. ионов, образующих с реагентом в тех же условиях осадок или экстрагируемое комплексное соединение. Если условия образования осадков или экстрагируемых комплексных соедииений у разных типов ионов различны, то с помощью одного радиоактивного изотопа возможно последовательное определение этих ионов. Например, для определения ионов цинка и ртути в смеси с применением радиоактивного изотопа тнтрование ведут дитизоном при pH = 4,7. Сначала образуется только комплексное соединение ртути, при этом хлороформный экстракт неактивен, а водный раствор имеет постоянную активность. После первой точки эквивалентности нач-нВодоструйному нется образование комплекса цинка с дитизоном, активность хлороформного экстракта возрастает, а активность- водного слоя падает до второй точки эквивалентности (см. рис. 134, г). [c.350]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

Из существующих реакций открытия примеси мышьяка в лекарственных препаратах наибольшее применение в фармацевтическом анализе находят реакции Гутцайта, Буго и Тиле. Этн реакции являются фармакопейными В основе этих реакций лежит способность мышьяка восстанавливаться из его соединений либо до свободного мышьяка, выпадающего в виде аморфного осадка бурого цвета (реакция Буго и Тиле), либо до арсеноводорода, который обнаруживается по образованию комплексных соединений с раствором нитрата серебра или дихлорида ртути, имеющих характерный цвет (реакция Гутцайта). [c.104]

Электропроводность растворов соляной кислоты снижается при добавлении соли двухвалентной ртути. Это объясняется образованием комплексных соединений, приводящих к снижению эффективной концентрации соляной кислоты в растворе. Добавление u lj в электролит облегчает регенерацию отработанного электролита окислением металлической ртути соляной кислотой и кислородом. Добавление Hg lj и u lj приводит к снижению электропроводности электролита и увеличению потерь напряжения на преодоление омического сопротивления электролита в электролизере. [c.302]

Ртуть. В соединениях ртуть может бьггь как двухзарядной, так и формально однозарядной она характеризуется высоким потенциалом ионизации и окислительным потенциалом, является химически стойким элементом. Одной из главных особенностей иона ртути является способность к образованию комплексных соединений с координационными числами от 2 до 8. Связь ртуть — лиганд во всех комплексах является ковалентной. Наиболее устойчивы комплексы с лигандами, содержащими атомы галогенов, углерода, азота, фосфора, серы. Ртуть образует также значительное число комплексов с органическими реагентами, характеризующихся высокой прочностью (8-меркаптохино-лин, тиомочевина). Известны и ртутьорганические соединения типа КН Х или КзНв, обнаруженные в последнее время в различных компонентах биосферы — донных осадках, природных водах. [c.99]

В качестве индикатора паров ртути в воздухе предложено использовать силикагель, пропитанный раствором, содержащим HgBr2 и АцВгз [616], который в присутствии паров ртути меняет желтую окраску на интенсивную красно-фиолетовую, обусловленную коллоидальным золотом. Для определения паров ртути в воздухе применяется адсорбент, пропитанный хлоридом золота. В качестве поглотителя паров ртути из воздуха предложено использовать сульфид селена , представляющий собой фактически смесь элементных селена и серы [1031]. Сульфид селена используется для обнаружения паров ртути по изменению окраски в результате образования темного селенида ртути. Индикаторы паров ртути на основе сульфида селена изготавливаются обычно в виде ленты фильтровальной бумаги. Этот метод положен в основу фотоколориметрического определения ртути [1031]. Для поглощения паров ртути предложен [405] силикагелевый йодно-медный сорбент, действие которого основано на образовании комплексного соединения uJ HgJ2. [c.72]

Процесс восстановления ионов ртути протекает обратимо в диффузионном режиме. Четкие волны ионов ртути могут быть получены на фонах HNOз, НСЮ4, уксусной кислоты, растворов солей этих кислот, при восстановлении ртути из комплексных ионов, образованных неорганическими и органическими лигандами. Для полярографического определения ртути часто применяют иодид-ный электролит, содержаш ий в качестве буферной добавки ацетат натрия [63, 311]. Состав некоторых электролитов для восстановления комплексных соединений ртути приведен в табл. 17. [c.97]

Комплексообразование дает возможность перевести некоторые малорастворимые соединения в раствор. Например, Ag l нерастворим в кислотах, однако его очень легко можно растворить в NH4OH. При этом образуются комплексные ионы [Ag(NH3)2] . Осадок Hg2 b легко растворим в избытке KI с образованием комплексных [Hg ] -ионов и ртути. Подобных примеров можно привести много. Все они показывают большое значение образования комплексных соединений в анализе неорганических веществ. [c.141]

Для определения ртути предложено несколько органических реактивов, которые будут рассмотрены несколько ниже. Наиболее простым, легкодоступным и удобным реактивом является иодид калйя, образующий со ртутью (II) очень малорастворимый осадок Hgb. При большом избытке ионов иодида этот осадок, как известно, растворяется с образованием комплексного соединения [Hgl4 -. [c.281]

Титрование иодидом калия проводят обычно с платиновым вращающимся электродом, причем лучще всего титровать по току окисления избытка иодида при +0,8 в (МИЭ). Кривые получаются очень отчетливыми и имеют форму б. Если же титровать по току восстановления ртути (II), при потенциалах +0,5 в и менее положительных возможны осложнения хода кривых вследствие некоторых побочных электродных реакций, а именно если потенциал платиновйго электрода установить равным +0,5 в и несколько ниже, до +0,3 в (МИЭ), то электрод покроется металлической ртутью. Вследствие того что при появлении избытка иодида после конечной точки титрования окислительно-восстановительный потенциал системы Hg2+/Hg резко понижается (за счет образования комплексного соединения [HgUf-), выделившаяся На электроде ртуть начинает анодно растворяться с образованием Hg2l2- На кривой титрования при этом появляется анодный участок, затрудняющий определение конечной точки". Если установить еще более отрицательный потенциал — например, +0,2 в или +0,1 в (МИЭ),— то на кривых титрования вообще не будет перелома в конечной точке, так как при таких потенциалах происходит второй катодный процесс — непосредственное восстановление ртути II из взвешенных в растворе частиц иодида ртути (II), образующихся во время титрования. В результате катодный ток понижается под конец титрования очень незначительно, так как вместо ионов ртути (II), концентрация которых убывает, появляются частицы иодит да ртути, количество которых увеличивается. Возможность непосредственного восстановления иодида ртути (II) (и его окисления, см. ниже) на платиновом электроде доказана специальными исследованиями [c.282]

Унитиол (димеркаптопропанолсульфонат натрия) дает с ртутью (II) вначале белый осадок " 2, который, однако, постепенно растворяется с образованием комплексного соединения, в котором соотношение ртути (II) и унитиола равно I 1. [c.285]

Наконец, для титрования ртути (II) можно воспользоваться образованием комплексных соединений ее с ЭДТА. Например, [c.286]

Катодное восстановление ионов марганца(П) на ртутном электроде также связано с дезактивацией амальгамы марганца [20, 21]. По-видимому, это связано с образованием интер металл ического соединения марганца с ртутью [21]. Последующая реакция сопутствует восстановлению комплексного соединения ртути(П) с комплексоном П1 в присутствии ионов магния(П) [22]. Дальнейшим примером электродной реакции с последующей химической реакцией является анодное окисление амальгамы кадмия в буферном растворе в присутствии ЭДТА [23]. [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология