Кальций и магний, определение весовое

Анализ щелочноземельных элементов (бария, стронция, кальция, магния), находящихся в смеси, представляет для аналитиков определенную трудность. Известными классическими методами (весовым, объемным) не всегда удается определить один из элементов смеси щелочноземельных металлов из-за присутствия других элементов. Например, кальций и магний можно определить комплексонометрическим методом, а барий и стронций в присутствии кальция определить не удается. [c.55]

Приведенным способом определяют не только свободный комплексон, но и связанный с кальцием, магнием и железом. В слабокислой среде ион никеля вытесняет указанные катионы из их комплексов с комплекСоном. На ана.логичном принципе основано весовое определение комплексона. Оно проводится следующим образом к раствору комплексона прибавляют известное количество соли никеля в небольшом избытке, свободный никель осаждают в виде гидроокиси и после растворения последней определяют никель в полученном растворе диметилглиоксимом [2]. [c.275]

Весовые определения весьма распространены в санитарно-гигиеническом исследовании. Весовым методом определяют влажность хлеба, сухой остаток воды, содержание пыли в воздухе, содержание солей кальция, магния, железа в воде и т. п. [c.145]

Для определения примесей в карбиде бора навеску последнего сплавляют в платиновом тигле с углекислым калием-натрием, плав выщелачивают, раствор подкисляют соляной кислотой и кипятят для удаления углекислого газа. Определение железа, алюминия, кальция, магния, никеля, меди, кремния проводят весовым, комплексонометрическим или колориметрическим методом (см. гл. 1П). [c.217]

Установив полноту осаждения никеля и кобальта в различных условиях (температура, количество прибавляемых реактивов) и получив хорошие результаты, мы приступили к опытам по отделению никеля и кобальта от кальция, магния и щелочей. Для опытов были взяты определенные объемы растворов солей металлов, титр которых был предварительно установлен весовым путем. [c.75]

Определение весовым методом кальция осаждением его в виде оксалата и магния из фильтрата (после осаждения кальция) — в виде фосфата магния и аммония является громоздким и непригодным для контроля производства. [c.163]

Определение весовым методом кальция осаждением его в вид< оксалата н магния из фильтрата (после осаждения кальция) - [c.158]

Имеются указания на то, что бериллий можно осаждать в виде гид-роокиси или фосфата в присутствии алюминия, железа, кальция, магния, свинца, хрома, меди, марганца и др. из растворов, содержащих комплексон III, с которым указанные элементы образуют растворимые прочные комплексные соединения. В. Г. Горюшина использовала этот метод для весового определения бериллия в виде фосфата в медно-бериллиевых бронзах. Осаждение фосфата бериллия производится из ацетатного раствора в присутствии комплексона III после отделения основной массы меди электролизом или в присутствии всей меди после введения достаточного количества комплексона III для удержания ее в растворе. Доп. перев. [c.537]

Какие весовые способы применяются для определения а) магния, олова, сульфида б) меди, кальция, иодида в) алюминия, молибдена, фосфата г) цинка, серебра, сульфата д) железа, висмута, бромида [c.67]

Весовые методы. Определенный объем воздуха пропускался через соответствующий поглотитель, вес которого точно был установлен. Содержание кислорода определялось по увеличению веса поглотителя. Оставшийся азот связывался другим реактивом. В качестве поглотителя кислорода в этом случае применяли фосфор, медь или железо. Для поглощения азота употребляли магний, кальций и др. [c.516]

Одним из методов определения жесткости воды является титрование определенного объема воды раствором соляной кислоты известной концентрации. Применяются и весовые методы определения жесткости. Устранение жесткости сводится к удалению из воды ионов кальция и магния обычно путем перевода их в осадок в виде нерастворимых солей. [c.239]

Эти методы сегодня являются незаменимыми для определения ионов металлов при анализе самых различных природных и промышленных образцов. Наиболее полезными они оказались для определения щелочноземельных металлов, особенно кальция и магния, поскольку до создания этих методов их определяли весовым методом. Количественное определение Са и Mg очень часто встречается в аналитической практике, особенно при определении жесткости воды, анализе пород и минералов, искусственных силикатных материалов (цемента, стекла и керамики) и др. В настоящее время их определяют комплексонометрически, когда при pH = 10 оба иона титруются с индикатором эриохромом Т, [c.285]

Важным примером использования в количественном анализе катионного обмена является отделение анионов 501 от различных катионов. Так хроматографический метод определения серы в пиритах основан на поглощении трехвалентного железа катионитом. Выходящую из колонки серную кислоту можно легко определить обычным весовым способом в виде сульфата бария. Аналогично можно определить фосфаты в ( юсфоритах, поглощая кальций, магний, железо и алюминий катиони- [c.145]

Другим важным примером катионного обмена является отделение сульфатов и фосфатов от различных катионов Самуэльсон описал метод определения серы в пнритах, основанный на поглощении трехвалентного железа катионитом. Проходящую через колонку серную кислоту можно легко определить обычным весовым способом в виде сульфата бария. Аналогичным путем можно определить фосфаты в фосфоритах, поглощая кальций, магний, железо и алюминий катионитом и с высокой точностью определяя фосфаты в виде пирофосфата магния. Ионы металлов можно элюировать из колонки 4 н. соляной кислотой. [c.572]

Значительно расширилась программа наблюдений химического состава вод в сети Гидрометслужбы, Минводхоза, Министерства здравоохранения, лаборатории сети оснащены более совершенной, современной техникой. Эти изменения авторы стремились учесть при подготовке третьего издания. Опущены некоторые, не используемые сейчас, устаревшие методы (определение суммы кальция и магния с пальмитатом, весовые определения кальция, магния и т, д.). Включен ряд новых методов (определение органического углерода, азота, тяжелых металлов и др.), для определения ряда компонентов приведены более совершенные методы. Приведены также методы определения наиболее распространенных загрязняющих веществ (нефтепродуктов, пестицидов, синтетических поверхностно-активных веществ и др.). В третье издание включены главным образом методы, использующиеся гидрохимическими лабораториями сети Гидрометслужбы и зарекомендовавшие себя на практике. [c.6]

Водорастворимыми фосфатами являются свободная фосфорная кислота, однозамещенные фосфаты кальция, магния, аммония, двузамещенные фосфаты аммония и полифосфаты аммония. Метод определения состоит из двух этапов 1) извлечение из удобрений водорастворимых фосфатов 2) определение фосфатов в водном растворе весовым, ионитным или фотометрическим методами. [c.32]

Определение содержания магния в накипи ведут либо из фильтрата, полученного после осаждения и отделения щавелевокислого кальция, если определение кальция производилось весовым или объемно-перманганатным способом, либо в оставленной части фильтрата после отделения полуторных окислов. В последнем случае определяется комплексометрически сумма кальция и. магния, затем по разности находят содержание марния, пересчитывают на MgO и относят к взятой навеске накипи. [c.327]

Кальций осаждают в впде оксалата и заканчивают определение весовым или объемным методом. В фильтрате от осаждения кальция определяют магний, осаждая его в виде фосфата магния-аммопия MgXH4P04 и взвешивая МдгРгО/. [c.276]

Арсоновые кислоты (арсоновая, фениларсоновая, п-оксифе-ниларсоновая, арсаниловая кислоты) образуют с четырехвалентными металлами IV группы Периодической системы нерастворимые в воде комплексы состава МАг. Состав осадков не строго стехиометричен, и поэтому их нельзя применять для непосредственного весового анализа. Обычно осадки сжигают до окислов металлов и взвешивают. Главное преимущество этих реагентов состоит в том, что их можно применять для избирательного определения циркония (IV), гафния (IV) и титана(IV) в присутствии многих других металлов, таких, как цинк, марганец, никель, кобальт, алюминий, медь, кальций, магний и хром. На практике их чаще всего применяют для определения циркония. [c.156]

Проводя анализ по методу осаждения, обычно взвешивают не тот элемент или соединение, количество которого хотят определить, а эквивалентное ему количество другого соединения — весовой формы. Например, при определении количества бария в хлориде бария взвешивают не элементарный барий, а полученное при анализе соединение его — BaS04. Также при определении кальция взвешивают СаО или СаС204-Н20, при определении магния — Mg-aPaOT и т. д. [c.154]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

В ГОСТе наряду с известными весовыми и объемными методами, применяющимися обычно при анализе золы силикатов и топлив (определение окиси кремния, суммы полуторных окислов, окиси алюминия, серного ангидрида), рекомендуются фото-колориметрический метод определения окиси железа с применением в качестве индикатора сульфосалициловой кисл оты, фото-колориметрический метод определения двуокиси титана с применением в качестве индикатора перекиси водорода, объемный трилонометрический метод определения содержания окиси кальция и окиси магния с применением в качестве индикаторов мурексида и хромчерного. [c.198]

Для фторирования смеси восьми окислов, взятых в равных весовых количествах, к пробе добавляют удвоенное количество измельченного фторопласта-4, смесь тщательно растирают и испаряют из канала угольного электрода при дуговом возбуждении. В результате повышается чувствительность определения кремния, магния, алюминия и титана, фториды которых более летучи чем их окислы. Чувствительность определения висмута, сурьмы, кальция и железа не изменяется. Это объясняется тем, что первые два элемента и их соединения и так достаточно легколетучи, а фториды кальция и железа обладают низкой летучестью. Для повышения чувствительности анализа используют [251] реакцию фторирования фторопластом-4 в камерном электроде с независимым электронагревом [252]. Независимый нагрев электрода позволяет сравнительно просто контролировать температуру пробы и управлять ею. Можно и более рационально использовать фракционную разгонку компонентов пробы. [c.93]

Количественное определение магния обычно производят осаждением его в виде двойного фосфата магния и аммония, который затем прокаливанием переводится в пирофосфат магния Mg2P20,, являющийся ero весовой формой. При количественном анализе кальций обычно отделяют в виде оксалата a gO -H O, так как последний наиболее труднорастворимая соль кальция. Высушенный при 110° оксалат кальция взвешивают непосредственно в виде соли или в виде окиси, которую получают после прокаливания соли в окислительном пламени. Стронций иногда осаждают также в виде оксалата, но лучше его осаждать в виде карбоната взвешивание в обоих случаях производят в виде окиси. Стронций можно также определять весовым путем в виде сульфата. Барий обычно определяют в виде сульфата. [c.320]

Проведение определения. Анализируемый раствор разбавляют водой примерно до 200 мл и нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на образующийся осадок продуктов гидролиза (например, в присутствии Bi). Прибавляют достаточное количество комплексона (1—5 г), 10—25 мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20 %-ного аммиака и 200 мл дестиллированной воды), нагревают до кипения и осаждают кипящий раствор 5%-ным раствором оксалата аммония. Выделившийся в течение 3—6 час. осадок оксалата кальция отфильтровывают и определяют кальций весовым способом в виде СаО (или aSO ) или титрованием перманганатом калия. Кальций можно также определить прямым титрованием комплексоном после растворения оксалата кальция и прибавления комплексоната магния (см. Объемное определение кальция ). Определению сверх ожидания не мешает титан, образующий в слабокислой среде малоустойчивый, негидролизующийся комплекс. Бериллий и уран образуют комплексные соединения с оксалатом и определению не мешают. Единственным элементом, мешающим определению, является четырехвалентное олово, одновременно выделяющееся в виде гидроокиси. Однако последнее не мешает, если определение кальция заканчивается титрованием. Четырехвалентный церий восстанавливается комплексоном до трехвалентного [c.102]

Карбонат магния может быть определен из отдельной навески после осаждения полуторных окислов и окиси кальция весовым методом в виде ЫН4МдР04 и комплексонометрическим методом с трилоном Б (см.стр. 47). [c.97]

Применение комплексона III в качестве маскирующего агента мешающих ионов позволило разработать методы фотометрического определения магния с титановым желтым 1153,154], кальция с арсен-азо I [155] и хромкислотньш темно-синим [156] Mg и Са — методами пламенной фотометрии [157, 158] и весовым [159—161]. [c.297]

Ход определения. Анализируемый раствор разбавляют водой примерно до 200 мл и нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на образующийся осадок продуктов гидролиза (который выпадает, например, в присутствии Bi). Прибавляют достаточное количество комплексона( 1—5 г),10—25мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20 %-ного аммиака и 200 мл дистиллированной воды), нагревают до кипения и, не прекращая кипения, приливают кипящий 5о -ный раствор оксалата аммония. Выделившийся осадок оксалата кальция через 3—6 час. отфильтровывают и определяют кальций весовым способом в виде СаО (или aSO ) или титрованием перманганатом калия. Кальций можно также определить прямым титрованием комплексоном после растворения оксалата кальция и прибавления комплексоната магния (см. Объемное определение кальция ). Определению сверх ожидания не мешает титан, образующий в слабокислой среде хотя малоустойчивый, но негидролизующирся комплекс. Бериллий и уран образуют комплексные соединения с оксалатом и определению не мешают. Единственным элементом, мешающим определению, является четырехвалентное олово, одновременно выделяющееся в виде гидроокиси. Однако последнее не мешает, если определение кальция заканчивается титрованием. Четырехвалентный церий восстанавливается комплексоном до трехвалентного и образует комплексное соединение, не мешающее определению. При применении достаточного количества комплексона все посторонние элементы могут содержаться практически в любых количествах. Так, например, в растворе, содержавшем 500 мг Fe и 8,24 мг Са, при однократном осаждении в присутствии 5 г комплексона было найдено осаждением 8,21 мг СаО. Метод можно применить для определения кальция в любом веществе независимо от его качественного состава. Приводим два практических метода подобного определения. [c.132]

Условия комплексометрического определения кальция и магния в легком и тяжелом соках подробно исследовали Фивиан и Мозер [10], давшие подробное списание методов анализа зеленой патоки и мелассы. Очень хорошие результаты при анализе сатурированных соков получили Шнейдер и Эммерих [6]. Эммерих проводил контроль комплексометрическим и весовым методами и подробно исследовал влияние на это определение [11] других катионов, присутствующих в соке (переходящих в него из известняка и аппаратуры). Учитывая большое значение контроля состава сока при сахароварении, приведем здесь соответствующие прописи. [c.440]

При определении многих катионов весовым, комплексометрическим или атомноабсорбционным методом мешают фосфаты. Удаление фосфатов предшествует определению кальция и магния титрованием с этилендиаминтетраацетатом [28, 291. Хинсон [30] определял кальций в растениях атомноабсорбционным методом после удаления фосфатов с помощью ионного обмена. Дэвид [31] определял подобным же образом стронций. [c.98]