Атомные веса спектры

Этого дециграмма оказалось для Склодовской достаточно, чтобы опре-делить атомный вес, спектр и химические свойства нового элемента. [c.655]

Это понятие заняло в учении о периодичности особое место. В нем отразилось сочетание общих свойств атомов (способность к последовательному образованию определенных форм соединений в зависимости от принадлежности к соответствующему разряду, правило четности). Конкретный набор соединении зависит также от номера группы и ряда (правило монотонности и немонотонности). Индивидуальные свойства (атомный вес, спектр атома, растворимость его соединений и другие количественные характеристики конкретных веществ)—результат пересечения специфических законов. [c.49]

Ни одно физическое свойство не дает более точной информации о химическом строении углеводородов, чем спектр поглощения в инфракрасной области, особенно для простых алифатических соединений. Большинство полос поглощения возникает при резонансных вибрациях валентных связей и поэтому зависит от действительной инерции атомов и атомных групп в молекуле и сил между ними. В этой же области наблюдаются вращательные и вращательно-колебательные спектры, но они имеют меньшее значение [185]. Полосы, появляющиеся вследствие алифатических С—Н связей, особенно интересны, так как их частоты зависят от атомных весов атомов, с которыми связаны три другие валентности углерода [186—190]. [c.189]

В 1913 г. существовали три пары элементов, которые по своим химическим и физическим свойствам не могли быть помещены в ряд в порядке увеличения атомных весов. Это были аргон и калий, кобальт и никель, теллур и иод. С помош,ью рентгеновских спектров было установлено, что хотя они и нарушают общий но-рядок расположения элементов по возрастанию атомных весов, [c.94]

Определить по масс-спектру никеля (см. рисунок) атомный вес никеля и сравнить его с табличным. Рассчитать ошибку определения, если величина сигнала отсчитывается с точностью до одной десятой. [c.204]

У аналогов азота по Периодической системе — фосфора, мышьяка, сурьмы — по мере роста атомного веса устойчивость пирамидальной конфигурации возрастает. Расчеты, выполненные на основании наблюдаемых частот в колебательных спектрах, дали следующие величины для частоты инверсии пирамиды (и тем самым для продолжительности жизни оптически активной молекулы) ННз 2,5-10 с РНз 2,3- 10- с (СНз)зР 2 ч АзНз 1,4 года. [c.605]

При исследовании рентгеновских лучей, испускаемых антикатодами, сделанными из различных металлов, наблюдается подобие спектров испускания этих металлов. Чем больше атомный вес металла, из которого сделан антикатод, тем больше длина волны таких [c.18]

Исследование рентгеновских спектров позволяет определить число квантовых уровней в атоме. Открытие закона Мозли подтвердило и обобщило выводы Резерфорда о том, что заряд ядра атома отвечает порядковому номеру элемента 1. Кроме того, известно, что Менделеев расположил некоторые элементы в периодической системе не в порядке возрастания атомного веса (чтобы не нарушать сходства элементов в группах). В частности, кобальт был поставлен раньше никеля, хотя он и имеет атомный вес больше никеля. [c.77]

Некоторые свойства элементов, которые зависят от строения ядер, изменяются не периодически, например атомный вес, радиоактивные свойства, частота определенных соответственных линий рентгеновских спектров элементов. [c.83]

Атомные радиусы 1/411, 403 2/1063, 1064 3/208. 227, 228, 413, 1145 4/374, 375, 432 Атомные реакторы 1/778, 785, 786 Атомные спектры 1 /412,405, 408,409, 413, 414 2/1121 4/587, 776, 789 5/640 Атомные факторы рассеяния излучений 2/188, 189 температурный 2/189, 190 Атомные часы 5/656 Атомный вес 1/407 5/508 Атомный номер 1/403 2/220 3/82, [c.553]

Вместе с тем были найдены два чрезвычайно важных свойства элементов, которые вместо соответствующего попеременного увеличения и уменьшения своей величины с ростом атомного веса элемента показали плавный рост в области от наиболее легкого до наиболее тяжелого атома. Это рентгеновские спектры элементов и заряды ядер. Однако, прежде чем переходить к рассмотрению работ Мозли и Резерфорда, нам следует познакомиться с некоторыми опытами, которые в начале этого века позволили внести столь существенные изменения в теорию строения атома. [c.193]

Индий открыт в 1863 г. Рейхом и Рихтером при изучении сфалеритов по характерной интенсивно-синей линии в спектре. Индий относится к третьей группе периодической системы элементов, его порядковый номер 49, атомный вес 114,8. Природный индий представляет смесь 95,77% изотопа и 4,23% изотопа [83, 251]. Известны изотопы индия с массовыми числами 107, 108, 109, 110, 111, 112, ИЗ, 114, 115, 116, 117, 118 и 119 [57, 83]. [c.5]

Расстояние между последовательными линиями в чисто вращательном спектре НВг равно 16,94 см . Вычислите межъядерное расстояние и длину волны поглощения, обусловленного переходом 3- 4 (принять атомные веса равными 1 и 79). [c.405]

При столкновении молекулы и иона может иметь место также перенос заряда, иногда сопровождающийся диссоциацией в некоторых случаях наблюдается присоединение [1370]. Пики, наблюдаемые в спектрах инертных газов, соответствуют отношениям массы к заряду, равным удвоенному атомному весу. При рассмотрении зависимости интенсивности этих ионов от энергии ионизирующих электронов наблюдается отчетливый максимум [977, 1007] это свидетельствует о том, что ионы действительно являются двухатомными молекулярными ионами и согласуется с экспериментальными наблюдениями, показавшими, что в смеси Аг и Аг образуются ионы с массами 72, 76 и 80. Нор- [c.284]

ТОН [1523] наблюдал ионы ртути с массами, равными удвоенному атомному весу, и ионы с массой 80 в спектре аргона, интенсивность которых изменялась в зависимости от энергии ионизирующих электронов так же, как и иона Аг ". Автор объясняет образование пика с массой 80 обменом зарядов, происходящим после ускорения в соответствии с реакцией [c.285]

Как и большинство азотсодержащих соединений, индолы характеризуются обилием в масс-спектрах двузарядных ионов. Вероятно, благодаря четному атомному весу и нечетной валентности азота наиболее стабильные однозарядные ионы, содержащие один атом азота, также обладают четной массой, так как в подобных ионах не должно быть неспаренных электронов. Соответственно стабильные двузарядные ионы, вероятно, обладают нечетной массой и потому появляются при кажущихся нецелочисленных значениях массовых чисел. Благодаря этому такие ионы могут быть обнаружены очень легко на них не накладываются пики однозарядных ионов. В спектрах углеводородов, наоборот, наиболее стабильные двузарядные ионы обладают четным значением массы и потому больше подвергаются наложениям со стороны однозарядных ионов, что приводит иногда к неправильной интерпретации этих ионов как однозарядных. [c.413]

Определение изотопного состава смеси может производиться по атомным и по молекулярным спектрам ). Атомы одного и того же элемента, обладающие различным атомным весом, имеют сдвинутые друг относительно друга энергетические уровни. Сдвиг энергетических уровней приводит к изменению частот перехода между ними, что, в свою очередь, выражается в изменении длины волны. [c.228]

Большинство элементов представляет собой смесь различных изотопов, относительное природное содержание которых является довольно постоянной величиной. Этот факт отражается в масс-спектре двояким образом. Во-первых, даже очень чистое соединение дает для молекулярного иона не один, а ряд ников, отвечающих каждой из возможных комбинаций изотопов присутствующих атомов. Во-вторых, масса главного молекулярного иона будет отличаться от вычисленной на основании обычно применяемых значений атомных весов. Поскольку последние представляют собой усредненные величины но всем изотопам, то в некоторых случаях разница может быть довольно значительной, например, для соединений, содержащих хлор или бром. Средний молекулярный вес бромистого метила равен приблизительно 95, в то время как в его масс-спектре представлены два сильных пика при mie 94 ( СНд Вг) и wi/e 96 ( СНд Вг) примерно равной интенсивности, поскольку природное относительное содержание обоих изотопов брома очень близко к 1 1. В масс-спектре имеются также небольшие пики 95 и 97, которые отвечают ионам, содержащим С и Н. [c.326]

Литиевые, натриевые, кальциевые и бариевые мыла присутствуют главным образом в ионизированном состоянии. Таким образом, они являются источником одинаковых карбоксильных анионов, и с повышением атомного веса иона металла в их инфракрасных спектрах обнаруживаются лишь [c.153]

В определенных условиях, если, например, через гелий под давлением 1/4—1 мм рт ст пропустить искру от больших лейденских банок, он испускает линии, которые не принадлежат ни к одной из рассмотренных серий. Аналогичные линии были также найдены в спектрах звезд.. Такой спектр, получающийся в разрядной трубке только за счет искры, называют искровым спектром гелия, в отличие от обычного дугового спектра. Линии искрового спектра точно отвечают тем линиям, появления которых следует ожидать как на основании теории Вора, так и в соответствии о принципами волновой механики для однократно ионизированных атомов гелия, если предположить что они отличаются от атомов водорода только тем, что ядро атома гелия имеет вдвое больший положительный заряд по сравнению с ядром атома водорода. Линии искрового спектра гелия описываются уравнением (13а) на стр. 110, если принять 2=2 и М=А (атомный вес гелия). В полном согласии с теорией для константы Ридберга в случае гелия получается несколько большее значение, чем в случае водорода, а именно по спектроскопическим измерениям [c.134]

И т. д. Серии различаются л расположением в них линий (структурой). Наоборот, одна и та же серия имеет для различных элементов аналогичную структуру (рис. 53). Для большинства элементов в области спектра, доступной для измерения длины волн путем дифракции на кристаллах, обнаруживаются только одна или две серии, а именно для наиболее легких элементов (начиная с натрия) серия К, для более тяжелых," кроме того, еще серия Ь. Для элементов с очень высокими атомными весами появляются еще другие серии (серия М, М, О и Р) Для одного и того же элемента -серия всегда лежит в области более высоких частот, чем -серия линии -серии соответствуют более высоким частотам по сравнению с линиями Л/-серии и т. д. [c.253]

Открытие масс-спектра относится примерно к 1914 г., когда Дж. Дж. Томсоном при исследовании положительных (каналовых) лучей было обнаружено, что вновь открытый элемент — неон — должен состоять из двух элементов, одного с атомным весом 20 и другого с атомным весом 22. Спустя шесть лет Астоном был создан масс-спектрограф и было доказано, что обычный неон действительно состоит из двух изотопов. Это открытие полои нло начало интенсивной работе, которая в конце концов привела к измерению масс изотопов всех устойчивых элементов и к установленшо физической шкалы атомных весов. [c.335]

В апреле 1914 г. Мозли опубликовал результаты исследования 39 элементов, от 1зА1 до 7,Ли. (Напомним, что порядковый номер элемента указывается индексом слева внизу от символа элемента.) Часть полученных им данных воспроизводится на рис. 7-2. Мозли писал Спектры элементов представляют собой равноотстоящие друг от друга горизонтальные линии. Выбранная последовательность расположения элементов соответствует возрастанию их атомных весов (масс), за исключением случаев Аг, Со и Те, когда она не согласовывалась с последовательностью изменения их химических свойств. Между элементами Мо и Ки, а также между Nd и 8т и между XV и Оз остаются вакантные места для спектральных линий, но элементы, которым могли бы соответствовать линии в этих местах, неизвестны... Все это эквивалентно тому, как если бы мы приписали последовательным элементам ряд характеризующих их последовательных целых чисел... Тогда, если бы какой-либо элемент не удавалось охарактеризовать такими числами или произошла ошибка в составлении последовательности элементов либо в нумерации мест, оставленных для еще неизвестных элементов, установленная закономерность (прямолинейная зависимость) оказалась бы сразу же нарушенной. Это позволяет на основании одних лишь рентгеновских спектров заключить, не пользуясь никакой теорией строения атома, что указанные выше целые числа действительно могут характеризовать элементы... Недавно Резерфорд показал, что наиболее важной составной частью атома является расположенное в его центре положительно заряженное ядро, а Ван-ден-Броек выдвинул предположение, что заряд этого ядра во всех случаях представляет собой целочисленное кратное от заряда ядра водорода. Есть все основания предполагать, что целое число, определяющее вид рентгеновского спектра [элемента], совпадает с числом единиц электрического заряда в ядре [его атомов], и, следовательно, данные эксперименты самым серьезным образом подтверждают гипотезу Ван-ден-Броека . [c.312]

Мозли в результате исследования рентгеновских спектров элементов показал, что положительный заряд атома элемента численно равен порядковому номеру в периодической системе. Следовательно, химическая природа элемента определяется не массой (атомным весом), а новой величиной — зарядом ядра или порядковым номерем. [c.82]

Учение о строении атомов дало объяснение указанным отступлениям. Согласно 25, более правильно говорить, что свойства элемента зависят от величины положительного заряда ядра, а не от атомного веса. Опытное определение зарядов ядер при помощи рентгеновских спектров подтвердило правильность расположения указанных 4 пар элементов, сделанное Д. И. Менделеевым 18Аг —, (,К, Со — 52Те-ьз1, воТН- Ра. [c.192]

При обсуждении вопроса об образовании более тяжелых элементов из элементарных частпц мы в дальнейшем увидим, что с возрастанием атомного веса периодически изменяются только те свойства, которые определяются способом расположения внешних электронов, наиример химические свойства. Свойства, зависящие только от полного числа электронов, например рентгеновские спектры, но показывают таких изменений. Более точное и подробное описание периодичности химических свойств является предметом неорганической химии. Здесь следует отметить только наиболее важные факты. Из девяти грунн периодической системы элементов семь подразделяются на подгруппы А и Л (табл. 1). Благодаря этому достигается наиболее удобная форма периодической классификации. Полезность такого подразделения групп можно лучше всего показать на примерах. Во второй группе разница свойств [c.187]

У. Крукс [385, 388], наблюдая в 1861 г. спектр шламма сернокислотното производства, заметил в нем зеленую линию (5 535 ммк), не соответствовавшую ни одному из ранее известных элементов. При исследовании этого вещества был обнаружен новый элемент. Яркая зеленая линия его спектра дала У. Круксу основание назвать этот элемент таллием — по-гречески <)aiXoQ, что означает молодая ветвь , цвет которой напоминает зеленую линию таллия. Дата опубликования первой статьи о таллии — 30 марта 1861 г.— считается днем открытия этого элемента. Правда, У. Крукс вначале опшбоч-но принял таллий за металлоид, аналог серы, селена и теллура. В 1862 г. А. Лами [609, 612] впервые выделил довольно большое количество (14 г) таллия из ила сернокислотного производства и установил его металлическую природу и сходство с соединениями свинца, серебра и щелочных металлов. Он получил ряд соединений таллия и довольно точно о п-редел ил его атомный вес (205,22). Уже в 1863 г. атомный вес таллия был установлен с удовлетворительной точностью— 204,0 [611, 89 8]. К этому же времени У. Крукс [386, 387, 389] также получил металлический таллий. Почти одновременное выделение металлического таллия привело к спору между У. Круксом и А. Лами о приоритете открытия таллия. [c.5]

В ходе кристаллизации желательно каким-либо способом следить за ходом разделения. Для этой цели применяются следующие методы 1) дуговой или искровой спектр 2) спектр поглощения [8] 3) средний атомный вес (см. синтез 16) 4) парамагнетизм 5) рентгеновский спектр 6) масспектр. [c.40]

Параметры анизотропии (Л =гJ /т,) сопоставлялись для всех радикалов при температуре, соответствующей одинаковому х, = =2-10" с. Выбор такой темп атурной точки обусловлен тем, что вблизи нее одновременно измеряются т и по вращательному уширению спектров. Оказалось, что параметры анизотропии либо не зависят от температуры, либо несколько уменьшаются с повышением температуры. Однако точно выяснить з 1висим0сть N от температуры не удалось в связи с тем, что времена корреляции измеряются в недостаточно широком интервале температур. При этом параметры анизотропии сильно зависят от растворителя и формы радикалов. Например, в спиртовом ряду с увеличением атомного веса спирта Ж падает для радикала 9 в метаноле Л =И, 7, а в дециловом спирте N=1. Самые низкие параметры анизотропии (Л —5, 7) получены для МББА при температурах ниже области жидкокристаллического состояния МББА. Наблюдается корреляция параметров для разных радикалов в разных растворителях во-первых, чем более вытянута молекула, тем больше ее анизотропия вращения в данном растворителе, и, во-вторых, если в одном растворителе у какого-нибудь радикала параметр анизотропии больше, чем в другом растворителе, то аналогичная зависимость наблюдается и у других радикалов. Зависимость от свойств [c.198]

К атомам, дающим наиболее отчетливую тонкую структуру с высокой амплитудой в интервале О—100 эв, относятся углерод, азот, кислород, фтор. Присутствие в первой или второй координационной сфере элемента типа серы или элемента с большим атомным весом, по-видьмому, приводит к уменьшению амплитуды тонкой структуры. Металлы, сульфиды и бромиды имеют спектры с весьма малой амплитудой (тип III). Элементы, хорошо экранированные первыми рядами атомов, как, например, марганец в МпОа, имеют значительно более выраженную тонкую структуру, чем элементы менее экранированные, например [c.159]

Внутренние электронные слои атома сохраняют свое строение и в соединениях. Процессы, происходящие в этих слоях, связаны с электромагнитными колебаниями в области рентгеновских лучей. Поэтому рентгеновские спектры элементов не зависят от того, находятся ли элементы в свободном состоянии или в соединениях. Определение этих спектров позволяет установить наличие и количественное содержание того или другого элемента в аналлзируелтом веществе. Этот метод дает лучшие результаты при определении элементов с большим атомным весом для наиболее легких элементов (до кальция) он практически применяется редко. Получение рентгеновских спектров требует сложной аппаратуры, и этот метод применяется преимущественна в работах исследовательского характера, при геологоразведочных изысканиях, а также для ряда специальных анализов. [c.83]

Измерение абсолютных значений изотопных отношений было осуществлено Ниром 11506] для аргона. Метод Нира применим к любому элементу, изотопы которого могут быть легко отделены один от другого и получены в чистом виде. Для получения отношения истинной распространенности к измеренной в своем масс-спектрометре Нир использовал образец, приготовленный из чистых Аг и Аг. Применяя электростатическую развертку спектра, он нашел, что дискриминации приводят к завышению истинного значения Аг/ Аг на0,63%. Нир использовал этот поправочный коэффициент, вызванный дискриминацией по массам, в своем приборе для получения величин относительной распространенности изотопов углерода, азота, кислорода и калия. Далее измерения были распространены на неон, криптон, рубидий, ксенон и ртуть [1507]. Лишь в случае аргона, когда проводилось прямое сравнение с эталоном, можно было с уверенностью исключить систематическую ошибку. Однако и для других исследуемых образцов принято, что систематические ошибки меньше ошибок, полученных ранее, и что величины распространенностей изотопов, определенные для этих образцов, позволят использовать их как вторичные эталоны. Интересно отметить, что для некоторых элементов, таких, как серебро, хлор и бром, которые состоят из двух изотопов со сравнимой распространенностью, абсолютные значения изотопных отношений точнее вычисляются на основании химических атомных весов и физически определенных масс изотопов, чем прямым измерением на масс-спектрометре. Для таких элементов химический атомный вес и атомный вес изотопа используются для проверки абсолютной точности измерений распространенности. Самый легкий элемент — водород — может быть использован для изучения дискриминации по массам благодаря большой величине отношения масс На и HD. Водород и дейтерий легко доступны задача получения истинных отношений H2/HD решается при анализе искусственных смесей известного состава и сравнением результатов измерения подобных образцов с измерениями смесей неизвестного состава. Это было сделано для образцов, содержащих 0,003—0,830 мол.% дейтерия [808], при использовании ионных источников без вспомогательного магнита. Результаты анализа определенного образца могут колебаться до 3% при изменении условий работы источника при наличии магнита источника изменение изотопных отношений достигало 25%. При использовании магнита источника значение отношения HD/Hg было всегда завышенным наблюдалась тенденция к еще большему увеличению этого отношения с увеличением количества анализируемого образца. Подобные эффекты не отмечались в отсутствие поля магнита источника. В этих условиях для смесей, содержащих около 0,1% дейтерия, была установлена абсолютная точность измерения 3%. [c.78]

Метастабильные переходы не обязательно связаны с заметным изменением массы. Отношение массы к заряду — фактор, измеряемый масс-спектоо-метром,— может меняться вследствие изменения заряда иона. Например, в спектре аргона [1523] был обнаружен переход Аг + Аг->- Аг" + Аг" наблюдались также пики, соответствующие удвоенному атомному весу ртути в масс-спектре этого элемента. Такие ионы, образующиеся в процессах столкновения, а не спонтанного распада, рассматриваются в следующем разделе. Механизм образования этих ионов не может быть выяснен методом измерения масс. Образующиеся ионы подчиняются тому же уравнению, что и при удвоении отношения массы к заряду при метастабильном переходе. Используя уже применявшиеся обозначения, получаем [c.265]

Вращение электрона вокруг собственной оси в отличие от вращения вокруг атомного ядра обозначают как (нем.) или spin (англ.). Оно определяется квантовым числом, уже упомянутым на стр. 145 и называемым спиновым квантовым числом s. Вращение электрона вокруг собственной оси вносит свою долю в магнитный момент атома, так как вращение электрически заряженного шарика вокруг собственной оси оказывает такое же действие, как электрический круговой ток. Правда, влияние спинового квантового числа s на магнитный момент атома, так же как влияние магнитного квантового числа т, обусловленного орбитальным моментом, проявляется только тогда, когда на атом действует внешнее магнитное поле. Однако, с другой стороны, вращение электрона вокруг собственной оси оказывает также влияние на вращательный импульс атома. Вследствие этого общий вращательный импульс атома и таким образом его энергетическое состояние зависят не только от орбитального квантового числа I, но также и от спинового квантового числа s. Из обоих чисел образуется так называемое внутреннее квантовое число j. Последнее всегда имеет положительное значение, а именно для I = О оно имеет только одно значение (] = 1/2), а для каждого / > О два значения, например j = 1з ж ) = 1/2 ддя I = 1. С позиций волновой механики также можно обосновать спиновое квантовое число s и его комбинацию с I, дающую квантовое число /, хотя объяснение спинового квантового числа S здесь несколько иное. Так как у щелочных металлов все -уровни, за исключением тех, для которых I = 0, делятся на два энергетических уровня, все линии в спектрах щелочных металлов, которые образуются за счет перехода на основной уровень 1 = 0, должны давать дублеты. Это и наблюдается в действительности. Расстояние между линиями дублета сильно возрастает с увеличением атомного веса. У желтой натриевой линии оно так мало (разница в длине волн 5,97 A), что для разделения этих составляющих требуется хороший спектроскоп. У цезия расстояние, однако, так велико, что обе синие линии цезия различаются даже при довольно слабой дисперсии (разница в длине волн составляет здесь 37,94 A для лежащего в инфракрасной области дублета первого члена главной серии цезия она составляет даже 422,4А). При переходах на более высокие уровни, чем основной, в эмиссионном спектре могут появиться более чем две линии, так как в этом случае не только исходный, но и конечный уровень разделяется на два уровня. В таких случаях говорят о сложных дублетах . [c.197]

На основании характеристического рентгеновского спектра удается сравнительно легко и надежно идентифицировать вещество и в таких случаях, когда вследствие слишком больших трудностей, связанных с его получением в чистом виде, методы химического анализа не дают результата, а оптические спектры слишком сложны. На этом основан рентгеноспектралъный анализ, к обсуждению которого теперь следует перейти. В дальнейшем изложении, в последнем разделе, еще будет рассмотрен закон Мозли, сыгравший столь важную роль в развитии периодической системы и вскрывший сущность зависимости между атомными весами и порядковыми номерами. Однако прежде необходимо предварительно ознакомиться с теми выводами относительно строения атомов, к которым приводит изучение рентгеновских спектров и которые являются основанием для правильного понимания соотношений между атомным весом И порядковым номером. [c.255]

Порядковый номер и число зарядов ядра. Из уравнения Мозли (4) для каждого элемента получаем некоторое число которое, как уже было показано, идентично порядковому номеру, определяемому последовательностью элементов в периодической системе. Значение порядковых номеров, находимых из уравнения Мозли, заключается прежде всего в том, что они позволяют совершенно однозначно расположить химические элементы на основании их рентгеновских спектров. Так как расположение по порядковым номерам во всех случаях совпадает с расположением их в периодической системе, в основу которого в свою очередь положены химические свойства элементов, то определение порядкового номера на основании закона Мозли позво.гяет совершенно бесспорно указывать положение в периодической системе также и таких элементов, для которых на основании остальных свойств и атомного веса этого прежде сделать не удавалось. [c.260]

Для этих элементов Хольтсмарк (НоЬзтагк, 1923) обнаружил интересное отклонение от аакона Моали. Частоты границ абсорбции этих элементов расположены, согласно закону Мозли, на продолжении прямой, соединяющей аналогичные частоты для более тяжелых элементов, только в тех случаях (еслд частоты были определены экспериментально для соединений этих эл[ементов), когда атомы этих легких элементов можно рассматривать в качестве отрицательно заряженных, например кислород в окиси меди. Нейтральные же элементы с атомным весом ниже неона обладают слишком низким потенциалом возбуждения для К-спектра. Это объясняется тем, что условие возбуждения серии К, оказывающееся для элементов с высоким атомным весом всегда выполненным (а именно чтобы орбиты ближайших высших уровней энергии были полностью заполнены), в данном случае выполняется только тогда, когда атом заряжен отрицательно. Если следующий более высокий уровень энергии (л = 2) еще заполнен не до конца, то, конечно, перескок электрона, вращающегося непосредственно вокруг ядра, на уровень с ге = 2 возможен и работа, соответствующая этому процессу, или отвечающая ей частота не могут быть определены по закону Мозли. Это исключение из общего правила подтверждает закономерность и вместе с тем основанную на этой закономерности теорию. [c.261]

Вначале индий считали двухвалентным. Однако Менделеев на основании его свойств поставил его на правильное место в периодической системе и установил его трехвалентностъ. Валентность, равная трем, была вскоре подтверждена определением удельной теплоемкости, исходя из которой по закону Дюлонга и Пти определяется атомный вес и из сравнения последнего с молекулярным весом соединения устанавливается валентность. Валентность три была установлена, кроме того, путем вычисления атомного объема и открытием соответствующих квасцов. В настоящее время, после непосредственного установления его порядкового числа (49) на основании закона Мозли по характеристическому рентгеновскому спектру не приходится сомневаться в положении индия в периодической системе. [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология