Растворимость в воде хлоратов

Таблица 7-2- Растворимость хлората натрия в воде

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

Расставить коэффициенты в уравнении реакции на основании электронных уравнений. Сделать выводы о растворимости в воде хлората серебра. [c.87]

Хлораты. Содержатся в сточных водах производств химических, спичечных, взрывчатых веществ, фейерверков, текстильных, машиностроительных, лакокрасочных, кожевенных. Чаше всего содержатся растворимые в воде хлораты натрия и калия. [c.131]

На рис. 439 представлена схема получения двуокиси хлора по сернистокислотному способу 2 . В процессе используют раствор хлората натрия, содержащий 45—47% ЫаСЮз, и 75%-ную серную кислоту. Соотношение ионов SO4 и IO3 в реакционной смеси рекомендуют поддерживать равным 1 2. Образующуюся дгу-окись хлора отделяют в промывной колонне от хлора и собирают в виде водного раствора. Отмывку производят водой, в которой растворимость СЮа превышает растворимость хлора в 10 раз и мало зайисит от концентрации хлора. Состав азеотропного раствора в системе двуокись хлора — хлор в водной средепри Ю [c.705]

Постройте кривые растворимости для хлората калия и сульфата калия по данным таблицы 2 (см. приложение). По графику определите, при какой температуре растворимость каждой соли равна 15 г на 100 г воды. [c.67]

XI-14. Растворимость некоторых хлоратов в воде [c.286]

Из данных видно, что растворимость увеличивается с повышением температуры. На растворимость ЫаСЮз в воде оказывает влияние присутствие хлорида натрия, при этом с увеличением концентрации хлорида натрия растворимость хлората натрия снижается. [c.146]

Свойства хлоратов. Водные растворы хлоратов щелочных металлов имеют нейтральную реакцию. Все хлораты растворимы в воде. Хлораты в кислой среде, равно как и сама хлорноватая кислота, являются сильными окислителями [c.477]

Соли хлорноватой кислоты — хлораты — получают нагреванием растворов гипохлоритов до 70° С. Хлораты — бесцветные соединения, устойчивые в твердом состоянии при комнатной температуре, хорошо растворимые в воде, причем растворимы и хлораты тяжелых металлов. Водные растворы хлоратов не являются окислителями их окислительное действие проявляется лишь при введении кислот (появляется свободная хлорноватая кислота) или в присутствии определенных катализаторов (оксид осмия(У1П)). При нагревании хлораты отщепляют кислород. В расплавленном состоянии они — сильные окислители. [c.17]

Нитрат ртути(1) существует только в виде дигидрата Ыg.J(NOз)., 2НоО рентгеноструктурным анализом установлено наличие иона [Н.,6—Н —Hg—ОЫо1-+. Известен также перхлорат Hgo( 104)., 4Н.,О.Обе эти соли очень хорошо растворимы в воде и галогениды и другие менее растворимые соли Иg. + можно получить добавлением соответствующего аниона к раствору перхлората или нитрата Hg. . Из других солей Hg2+ известны умеренно растворимые сульфат, хлорат, бромат, иодат и ацетат. [c.479]

Хлорат калия растворяется в воде — при О °С — 3 вес. ч., а при 100 °С — 56,5 вес. ч. в 100 вес. ч. Растворимость хлората натрия в воде лучше при О °С — 80 вес. ч., а при 100 °С — 230 вес. ч. в 100 вес. ч. Хлораты (в особенности натрия) используют при окислении анилина в анилиновый черный и в производстве взрывчатых веществ и ядохимикатов. [c.138]

Хлораты рубидия и цезия обладают [110, 368, 369] высоким температурным коэффициентом растворимости, при этом хлорат рубидия имеет минимальную растворимость в воде в ряду хлоратов калия, рубидия и цезия, что используется для получения чистых препаратов рубидия [370, 37]] [c.138]

Смешали 0,17 моль карбоната марганца (II) с избытком хлората калия, смесь нагрели до плавления, плав охладили, растерли в ступке и обработали водой до полного извлечения растворимых веществ. Остаток отфильтровали, высушили и взве- [c.282]

В противоположность свободной НСЮз, для ее солей (хлорноватокислых или хлоратов) окислительные свойства в растворах не характерны. Большинство из них бесцветно (как и сама НСЮз) и хорошо растворимо в воде. Все они сильно ядовиты. [c.252]

Образующийся хлорат калия бертолетова соль) КСЮз, плохо растворимый в воде (в отличие от хлорида калия), по охлаждении раствора выкристаллизовывается. [c.265]

Растворимость хлората натрия в воде при различных температурах приведена ниже [c.146]

Из солей хлорноватой кислоты используют хлорат натрия Na iOg ( пл = 255 °С, растворимость 101 г в 100 г воды), хлорат калия K IO ( пл = 365 °С, растворимость 7,3 г в 100 г воды при 20 °С). Применяют также хлорноватую кислоту, приготовленную для аналитических целей из КСЮз и H IO4 5.1200]. [c.216]

Путем кристаллизации хлорат калия можно отделить от образовавшегося в процессе реакции хлорида калия, так как растворимость хлората при низких температурах значительно меньше растворимости хлорида (3 и 28 г в 100 г воды при 0°С соответственно). [c.210]

Хлорат натрия хорошо растворим в воде, растворимость его сильно возрастает с повышением температуры (табл. 7-2). [c.369]

Хлорноватая кислота в свободном виде может существовать только в растворе. Она является сильной кислотой и энергичным окислителем. Ее соли — хлораты — большей частью хорошо растворимы в воде в растворах не являются окислителями. [c.686]

Особо хорошей растворимостью отличается хлорат лития Li lOs, он является, пожалуй, наиболее растворимой неорганической солью. В 100 е воды при 18 растворяется 313,5 г Li lOs- Соли лития не образуют, как правило, смешанных кристаллов с другими солями щелочных металлов. Наоборот, они образуют смешанные л двойные соли. Примеры см. на стр. 227. [c.212]

Н20.0бе эти соли очень хорошо растворимы в воде и галогениды и другие менее растворимые соли Hg + можно получить добавлением соответствующего аниона к раствору перхлората или нитрата Hga+. Из других солей Hgj+ известны умеренно растворимые сульфат, хлорат, бромат, иодат и ацетат. [c.479]

Химически чистый гексагидрат хлората магния М (СЮз)2 6Н20 представляет собою бесцветное вещество, кристаллы которого имеют форму длинных ромбических игл или листочков относительная плотность 1,80. Он частично плавится при 35 °С с выделением воды и переходит в тетрагидрат. Растворимость в воде хлората магния составляет при 0°С — 537о, при 18°С —56,5%, при 29°С —60,23% и при 35°С — 63,65%. Он весьма гигроскопичен и притягивает влагу при относительной влажности воздуха ниже 25%. Кроме воды, гексагидрат хлората магния хорошо растворяется в спирте и ацето1не. [c.49]

Хлорат калия КСЮз и хлорат натрия МаСЮз — криста ллические соли, устойчивые при комнатной температуре и растворимые в воде (хлорат натрия, который очень легко растворяется, гигроскопичен). В воде растворимы и хлораты тяжелых металлов. Как мы видим, хлораты устойчивее гипохлоритов. По этой причине водные растворы хлоратов не являются о сислителями их окислительное действие проявляется лишь при обработке кислотами (свободная хлорноватая кислота) или в присутствии определенны с катализаторов [окись осмия( / П1)]. [c.358]

Особо хорошей растворимостью отличается хлорат лития Ь1С10з, он является, пожалуй, наиболее растворимой неорганической солью. В 100 г воды при 18° растворя- [c.189]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

В противоположность свободной НСЮз, У хлоратов окислительные свойства в растворе выражены слабо. Большинст1ю из них хорошо растворимы в воде все они ядовиты. Наибольшее примеиёние из хлоратов находит КСЮз, который при нагревании [c.368]

Растворимость солей кислородных кислот галогенов уменьшается при увеличении порядкового номера галогена и его положительной степени окисления. Так, все гипохлориты и хлораты хорошо растворимы в воде. Напротив, иодаты четырехвалентных металлов — Се, Zr, Hf и Th — труднорастворимы даже в 6н. HNO3, а иодаты серебра и бария —в разбавленной [c.508]

Солн нею, перхлораты — бесцветные кристаллические вещества, многие из них хорошо растворимы в воде (КСЮ4, Rb KDj, СзСЮ мало растворимы) и органических растворителях. В технике перх.то-раты получают электролизом хлоратов [c.346]

Растворимость LI IO3 исключительно высока (в г на 100 г воды) 313,5 (18°), 500 (27°) [381. Известен кристаллогидрат хлората лития LI 103-I/2H2O, теряющий воду при 55° ПО]. В ацетоне растворимость мала, в этиловом спирте — значительная [38]. [c.17]

Хлораты натрия (Na lOa) и калия (КСЮз)—соли хлорноватой кислоты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и некоторых органических растворителях. Хлораты натрия и калия являются сильными окислителями, особенно при повышении температуры, пожаро- и взрывоопасны. При нагревании и в присутствии катализаторов они разлагаются с выделением кислорода. [c.145]

Безводные перхлораты магния Mg( 104)2 и бария Ва( 104)2 применяют в качестве осушителей. Эти соли очень энергично поглощают воду. Почти все перхлораты хорошо растворимы в воде. Исключением является перхлорат калия, обладающий низкой растворимостью в 100 г воды при 0°С растворяется только 0,75 г K IO4. Перхлорат натрия Na 104 получают электролитическим методом его используют для борьбы с сорняками, он менее опасен, чем хлорат натрия. Как правило, смеси перхлоратов с веществами, способными окисляться, менее опасны, чем соответствующие смеси хлоратов. [c.211]

При перевозке и хранении хлората натрия в виде пульпы резко снижаются требования пожарной охраны и техники безопасности по сравнению с твердым хлоратом натрия. Поэтому все потребители, которые используют хлорат натрия в виде растворов, переходят на его хранение и транспортирование в виде цульпы. При заполнении и опорожнении цистерны используют зависимость растворимости хлората натрия в воде от температуры повышая ее, растворяют твердую фазу и перекачивают раствор. [c.370]

Особенности электрохимического способа получения хлората калия обусловлены значительно более низкой растворимостью K IO3 в воде и растворах KG1 по сравнению с хлоратом натрия [c.409]

Хлорат натрия ЫаСЮз — натриевая соль хлорноватой кислоты. Хорошо растворим в воде, с повышением температуры растворимость его сильно повышается. В растворах хлористого натрия растворимость хлората натрия уменьшается с увеличением концентрации Na l. Хлорат натрия используется для получения диоксида хлора, дефолиантов, при отбелке целлюлозы и тканей, в органическом синтезе, производстве гербицидов, обезвреживания воды и в других областях. [c.144]

По ГОСТу 12257—77 хлорат натрия может выпускаться в твердом и жидком виде. Для каждого вида предусматривается по два сорта. Массовая доля ЫаСЮз в пересчете на сухое вещество для первого сорта твердого вида должна быть не менее 99,5%, а для второго сорта — 99,0%. Массовая доля в жидком виде в пересчете на сухое вещество хлората в первом сорте не менее 50%, во втором—-45—65%. Твердый хлорат упаковывают в мешки из полиэтиленовой или поливинилхлоридной пленки, которые вкладываются в стальные барабаны вместимостью 100 л. Перевозят также хлорат натрия в виде пульпы в насыщенном растворе в цистернах. Перевозка и хранение хлората натрия в виде пульпы снижает требования к технике безопасности и пожарной охране. Так как растворимость хлората в воде при увеличении температуры повышается, то это учитывается при заполнении и опорожнении цистерн, что позволяет перекачивать содержимое в виде раствора. Хлораты можно получать химическим или электрохимическим путем. Химический способ основан на хлорировании растворов NaOH или КОН. Хлорат калия получают хлорированием известкового молока с последующим переводом полученного хлората кальция в менее растворимый хлорат калия обменной реакцией с хлоридом калия. [c.144]

Четырехокись осмия применялась также в качестве катализатора гидроксилирования. Гофман [67] впервые сообщил, что водные растворы хлората натрия и хлората калия при добавлении небольшого количества четырехокиси осмия становятся сильными окислителями, способными гидроксилиро-вать атомы углерода, связанные между собой двойной связью. Браун [16] установил, что выходы диолов возрастают при использовании хлората бария и хлората серебра, которые в дальнейшем нашли широкое применение. Реакция протекает в водной среде при температурах в пределах О—50° иногда для завершения реакции требуется несколько суток илида же неделц. Наиболее удовлетворительные результаты получены в случае соединений, обладающих хотя бы слабой растворимостью в воде. Несмотря на эти ограничения, метод оказался вполне удовлетворительным. Он особенно пригоден для окисления алифатических этиленовых соединений с короткой цепью, например для соединений, приведенных в табл. 7, в которой указаны выходы гликолей и применявшиеся хлораты. [c.126]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Хлорат калия или бертолетова соль КСЮз кристаллизуется в безводной форме в виде прозрачных бесцветных кристаллов гноно-клинической системы плотностью 2,32 г/см . Растворимость КСЮз в воде при 0° —3,21%, при 104° (температура кипения)—37,6%. При нагревании до 368,4° КСЮз плавится, а затем начинает разлагаться по реакциям [c.686]

Гексагидрат хлората магния Мд(СЮз)2 6Н2О представляет собой ромбические кристаллы — длинные иглы или листочки. При 35° частично плавится и переходит в тетрагидрат. Растворимость его в воде равна 53% при 0°, 56,5% при 18°, 60,23% при 29° и 63,65% при 35°. Он отличается высокой гигроскопичностью, не взрывает и безопасен в пожарном отношении . [c.687]

Хлорат магния (дефолиант), согласно ГОСТ 10483—66, должен содержать 60 2% Мд(С10з)2 6Н2О и не более 0,6% не растворимого в воде остатка температура начала его плавления должна быть не ниже 44°. Его транспортируют в герметичных барабанах из черной кровельной стали или в бумажных битумированных дублированных пятислойных мешках с вкладышем из полиэтиленовой или поливинилхлоридной пленки. [c.691]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.286 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология