Молекула октаэдрическая

Рис. 20-5. Этилендиаминтетраацетатный ион. Одна молекула этилен-диаминтетраацетата способна полностью окружить ион металла, образуя октаэдрическую структуру. Эти-лендиаминтетраацетат настолько прочно связывается с металлами, что удаляет их из ферментов и полностью нарушает каталитическую активность последних.

У элементов третьего и последующих периодов в образовании гибридных электронных облаков могут участвовать и -орбитали. Особенно важен случай хр -гибридизации, когда в образовании гибридных орбиталей участвуют одна 5-, три р- и две -орбитали, В этом случае образуются шесть равноценных гибридных орбиталей, вытянутых в направлениях к вершинам октаэдра. Октаэдрическая структура молекулы 5Рд, ионов [5 Рбр , [Ре(СМб)р- и ми 1Г 1Х других объясняется хр гЯ-гибридизацией атомных орбиталей центрального атома. [c.139]

Но во многих октаэдрических комплексах кобальта(1П) лиганды (ионы или молекулы, присоединенные к Со) повышают его устойчивость к восстановлению. Никель в состоянии окисления + 2 образует октаэдрические и плоские квадратные комплексы. Многие соли N (11), а также его гидратированный катион имеют зеленую окраску. Плоские квадратные комплексы никеля обычно окрашены в красный или желтый цвет. [c.446]

Рис. 138. Энергетическая ди-а рамма орбиталей октаэдрической молекулы ЗРе

Координационное число центральных ионов в аквокомплексах в разбавленных растворах (т. е. при достаточном количестве молекул воды) в общем случае соответствует значению характерного координационного числа катиона (акцептора) и аниона (донора). Так, для ионов АР+, СгЗ+, Со + координационное число обычно равно шести, а для Ве + — четырем. В разбавленных водных растворах, следовательно, эти ионы находятся в виде гидратированных комплексных ионов типа октаэдрического [А1(0Н г) в тетраэдрического [Ве(ОН2)4] - Для иона СГ, имеющего четыре неподеленные электронные пары, координационное число, по-видимому, равно четырем, что отвечает образованию четырех водородных связей. [c.129]

Атомный состав молекул октаэдрической и призматической серы одинаков его выражают формулой 5д. Различие в свойствах этих видоизменений обусловлено структурой кристаллов. По мере нагревания серы количество атомов в ее молекулах уменьшается, [c.96]

Атомный состав молекул октаэдрической и призматической серы одинаков его выражают формулой За- Различие в свойствах этих видоизменений обусловлено различной структурой кристаллов. По мере нагревания серы количество атомов в ее молекулах уменьшается, и в парах выше 1700° С молекулы серы одно-атомны. По химическим свойствам сера — типичный неметалл, проявляет большое сродство к металлам. Она соединяется непосредственно со многими из них цинком, железом, медью, ртутью и др. реагирует с неметаллами водородом, хлором, фосфором и др. [c.142]

Карбонилы хрома, молибдена и вольфрама — [М(СО)б] являются примерами комплексов, ще центральный атом имеет степень окисления (0). Карбонилы — диамагнитные, бесцветные кристаллические вещества, синтезируемые, как и большинство карбонилов, обработкой металлов газообразным (под давлением) монооксидом углерода. Все карбонилы хрома, молибдена и вольфрама имеют относительно низкую температуру кипения (152—175 С) и возгонки. Структура их молекул октаэдрическая (sp d -гибридизация АО центрального атома). [c.456]

Линейные симметричные молекулы (типа Hg, НС=СН) имеют о —2, несимметричные (НС1, HGN) з = 1. Наибольшее значение, равное 24, имеет о для молекул октаэдрической симметрии (например, SFg). Учет факторов, связанных с ядерными спинами, существенен только при очень низких температурах. Поэтому этими факторами можно пренебречь в обычных расчетах. [c.48]

С молекулами воды образуется октаэдрический комплексный ион [c.98]

О построении молекулярных орбиталей октаэдрических молекул см. рис. 212 и 214. [c.268]

Иная картина возникает, если ион попадает в октаэдрическое, тетраэдрическое или иное окружение (менее симметричное, чем сферическое). Допустим, положительный ион -элемента находится в октаэдрическом окружении отрицательно заряженных ионов или полярных молекул. В этом случае гг - и с2 /2-электроны испытывают большее электростатическое отталкивание от лигандов, чем йху-, г/г- и хг-электроны (рис. 207). Следовательно, энергия -электронов в этих условиях не одинакова в 2- и а,2 у 2-состоянии энергия выше, чем в 5,-, и ,уг-состоянии. Таким образом, если в свободном или находящемся в сферическом поле ионе пять -орбиталей имеют одинаковую энергию, то в октаэдрическом поле лигандов они разделяются на две группы с разными энергиями — в три и две орбитали (рис. 208). [c.505]

Из галогенидов серы наибольшее значение имеют гексафторид серы 8Рб, т.кип. -64 С (возгоняется), т.пл. -50 С (под давлением), молекула октаэдрическая, /(5-Р) -157 пм дихлорид дисеры 82С12 (рис. 3.50), т. пл. -77 С, т.кип. 138 С дихлорид серы 5С11, т.пл.-121 С, т. кип. 60 С, молекула угловая,. г С18С1 -103, 1/(8-С1)-200 пм тетрахлорид серы 5СЦ - жидкость, т.пл.-30 С, это соединение малоустойчиво. [c.445]

Рассчитано, что энергия отталкивания электронов одной и той же орбитали для иона Со равна 251 кДж/моль, энергия расщепления его З -орбиталей в октаэдрическом поле ионов Р составляет 156 кДж/моль, а в поле молекул НзМ — 265 кДж/моль. [c.508]

Атомы железа обычно образуют комплексы с октаэдрической координацией. Что же происходит с двумя координационными положениями выше и ниже плоскости порфиринового цикла В цитохроме с группа гема находится в углублении на поверхности молекулы белка (рис. 20-23). От каждой стенки этого щелевидного углубления к гему направлено по одному лиганду с одной стороны атом азота с неподеленной парой, принадлежащий гистидиновой группе белка, а с другой стороны атом серы с непо- [c.257]

Как уже говорилось ранее, в тетраэдрической молекуле отсутствует центр симметрии, поэтому при d — -переходах комплексы 7 часто дают несколько более интенсивные линии (s = 100—1000), чем октаэдрические комплексы. [c.89]

Молекула миоглобина схематически изображена на рис. 20-25. Как и в цитохроме с, четыре из шести октаэдрических координационных положения вокруг атома железа заняты атомами азота, принадлежащими гему. Пятое положение занимает атом азота от гистидина. Однако в шестом положении лиганд отсутствует. В этом месте может координироваться молекула кислорода, указанная буквой XV в кружке. В миоглобине атом железа находится в состоянии окисления + 2. Если железо окисляется, молекула дезактивируется и место кислорода занимает молекула воды. [c.261]

КРз СЧ = 4, тетраэдрическое (но форма молекулы пирамидальная) 1С1 СЧ = 6, октаэдрическое (но форма молекулы плоская квадратная) [c.521]

Если предположить, что соединение имеет октаэдрическую координацию с 3 молекулами ЫНз и 2 молекулами Н2О, присоединенными к атому Ре (И), то оно должно иметь два структурных изомера [Ре(ННз)з(Н20)2С1]Вг и [Pe(NHз)з (Н20)2Вг]С1 [c.548]

Скорость обмена лигандами в октаэдрических комплексах зависит от скорости отщепления лиганда от комплекса. Какой из указанных ниже аквокомплексов должен обменивать одну молекулу воды на другую с минимальной скоростью [c.599]

Из галогенидов серы наибольшее значение имеют ЗРе, т. кип, 64°С (возгоняется), т. пл.50°С (под давлением), молекула октаэдрическая, (8—Р) = 157 пм, ЗгСЬ, т. пл. —77°С (рис. 3.70), т. кип. 138 °С, 5СЬ, т. пл. —78 °С, т. кип. 60 °С, красного цвета, мбЯекула угловая, Z 1S 1 = 103° , (3—С1) = 200 пм ЗСЬ — жидкость, т. пл. —30 °С, это соединение малоустойчиво. [c.454]

Ацетилацетонат марганца (III) (СНзСОСНСОх ХСНз)зМп [69] выделен в виде моноклинных кристаллов из раствора в ацетоне. Форма молекулы октаэдрическая, межатомные расстояния принципиально не отличаются от полученных в других структурах все расстояния Мп—О близки друг к другу и в среднем составляют 1,87 А, среднее расстояние С—О равно 1,29, С—С 1,38 и С—СНз 1,52 А. Для трехвалентного марганца эти результаты несколько неожиданны, так как в свете теоремы Яна — Теллера здесь можно было предполагать тетрагональное искажение октаэдра, аналогично найденному в структуре МпРз [70]. Тем не менее октаэдр Мп—Об не является вполне правильным вследствие искажения валентных углов. Эти искажения связаны с тем, что расстояния между атомами кислорода внутри цикла (см. рис. 18) 0(5)—0(4), 0(3)—0(6), 0(1)—0(2) больше (2,805 А), чем эти же расстояния между циклами, например 0(5)—0(3), 0(4)—0(з, и т. п. (2,596 А), что приводит к возникновению двух типов углов О—Мп—О 97° и 88°. В таком октаэдре только 2 грани — 0(5)0(3)0(2) и 0(1)0(4)0(б) — представляют собой правильные треугольники (со сторонами 2,596 А). Они параллельны друг другу, но повернуты вокруг тройной оси относительно друг друга на угол 7,5° (см. рис. 18). Именно этим искажением авторы объясняют появление двух полос поглошения в ИК-спектрах в области 200—900 см [c.40]

Рис. 171. Расположение молекул , циклогексаиа па октаэдрических гранях металлл

Для атома теллура, имеющего шесть валентных электронов, координационное число шесть реализуется уже в октаэдрической молекуле ТеРб- Реализация этого же координационного числа у атома сурьмы (пять электронов) возможна лишь при объединении октаэдров в цепной полимер состава Sbp5. Для олова (четыре электрона) это возможно лишь при образовании слоистого полимера состава Snp4 (см. рис. 177). И наконец, для индия (три электрона) — при образовании трехмерного полимера состава InFg (см. рис. 71). [c.114]

Рассмотрим энергетическую диаграмму октаэдрической молекулы гексзфторида серы ЗРе (рис. 138). Она показывает, что связи в этой мол( куле образуются за счет одной Зз- и трех Зр-орбиталей атома серы и шости 2р-орбиталей шести атомов фтора. По энергетическим уело- [c.267]

Ко второй группе относятся кристаллогидраты, в которых октаэдрическая координация атома N1 создается за счет двух атомов Х(С1 и Вг) и четырех молекул воды [Ni(OH2)4X2j 2Н2О. Оставшиеся две молекулы Н2О связывают между собой молекулы [Ni(OHa)4X2J. Аналогичным образом построен СоСи-бНаО. [c.613]

Предпринимались попытки изучения реакций хлоридов Т1 (IV) с алюминийалкилами с помощью оптической и ИК-спектроскопии. Данные этих исследований свидетельствуют о том, что активные центры полимеризации располагаются на дефектных участках поверхности кристаллов р-Т1С1з, где для полного октаэдрического окружения атомов титана не хватает трех атомов хлора [57]. Благодаря близости размеров пустоты на поверхности кристалла p-Ti lз могут быть легко заполнены молекулами КгАЮ , после чего возможна адсорбция (или комплексование) этого соединения [58]. [c.217]

Окраска является отличительным свойством координационных соединений переходных металлов. Октаэдрические комплексы кобальта могут иметь самую различную окраску в зависимости от того, какие группы координированы вокруг атома этого металла (табл. 20-2). Такие координирующиеся группы называются /шгандами. В растворах окраска обусловлена ассоциацией молекул растворителя, выступающих в роли лигандов, с металлом, а не свойствами самого катиона металла. В концентрированной серной кислоте (сильный обезвоживающий агент) ионы Си" бесцветны в воде они имеют аквамариновую окраску, а в жидком аммиаке — темную ультрамариновую. Комплексы металлов с высокими степенями окисления обладают яркой окраской, если они поглощают энергию в видимой части спектра СгО -ярко-желтой, а МПО4-ярко-пурпурной. [c.206]

Прочно связанная со слоистыми силикатами вода энергетически неоднородна. Это объясняется наличием как минимум пяти типов активных центров на их поверхности, с которыми взаимодействуют молекулы воды [91] обменные катионы гидроксильные группы кислого (510Н) и основного (АЮН, МдОН) характера координационно ненасыщенные катионы А1 +, Ре +, Mg + поверхностные атомы кислорода. Если учесть, что по своему происхождению обменные катионы, в свою очередь, разделяются на три типа (обусловленные нестехиомет-рическим изоморфизмом в тетраэдрических и октаэдрических сетках, разорванными связями на боковых гранях частиц), а поверхностные атомы кислорода различаются по величине отрицательного заряда, то становится понятным многообразие форм связи, а следовательно, и энергетическая неоднородность адсорбированной воды. [c.36]

В качестве исключений из правил метода ОВЭП можно назвать также ионы ТеС1й, ТеВг и 8ЬВг , для которых экспериментально установлена правильная октаэдрическая структура, хотя все они относятся к молекулярным системам типа АХ Е и должны обнаруживать такое же отклонение от октаэдрической структуры, как описанная выше молекула ХеР . Эта особенность может быть объяснена большими размерами атомов Вг и С1, отталкивание между которыми, по-видимому, играет более важную роль, чем отталкивание между неподеленной парой электронов центрального атома и связывающими парами электронов. [c.499]

Метод отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП) позволяет предсказать геометрическое строение (форму) молекул и комплексных ионов. Основное правило метода ОВЭП заключается в том, что атомы и неподеленные пары, окружающие центральный атом молекулы, располагаются вокруг него так, чтобы свести к минимуму отталкивание всех электронных пар. Стерическим числом (СЧ) называется суммарное число атомов и неподеленных пар, окружающих центральный атом. Расположение всех электронных пар вокруг центрального атома в зависимости от их числа таково при СЧ = 2 оно линейное, при СЧ = 3-плоское тригональное, при СЧ = 4 - тетраэдрическое, при СЧ = 5-тригонально-бипи-рамидальное и при СЧ = 6-октаэдрическое (см. рис. 11-2). [c.503]

Переходные металлы часто входят в ярко окрашенные соединения со сложными формулами. Хотя Pt l существует как простое соединение, известны другие соединения, в которых Pt связан с двумя-шестью молекулами NH3 или с КС1 (табл. 20-1). По какой же причине подобные нейтральные и на первый взгляд способные существовать изолированно соединения ассоциируют с другими молекулами и почему они входят в образующиеся новые соединения в различных пропорциях Измерение электропроводности растворов этих соединений, а также осаждение ионов С1 ионами Ag + показывают, сколько ионов присутствует в водном растворе. Данные, полученные этими и другими способами, заставляют предположить, что обсуждаемые соединения обладают ионными структурами, перечисленными в последней колонке табл. 20-1. Указанные там вещества, содержащие аммиак, представляют собой координационные соединения, в которых молекулы NH3 располагаются вокруг центрального иона Pt. Комплексы Pt(IV) содержат октаэдрически координированные молекулы [c.205]

Существует еще один эффект, который оказывает влияние на электронную структуру комплекса и который мы должны рассмотреть перед тем, как перейти к обсуждению электронных спектров. Рассмотрим молекулу с неспаренным электроном, находящимся на дважды зырожденной орбиталг. например октаэдрический комплекс Си(П). Вспомните, что в резултгате искажения геометрии молекулы от наиболее симметричной (О,,) до, например, можно понизить энергию молекулы. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология