Занятие 33. Железо

Катализатор S. м /г Поверхность, занятая щелочью, % Поверхность, занятая железом, % Общая пористость, % Радиус максимального количества пор, А [c.120]

Как показано в табл. 2, постоянной удельной активностью обладает только поверхность, занятая железом всех испытанных катализаторов, независимо от их исходного химического состава и условий формирования. При этом производительность катализаторов оказывается тем выше, чем больше поверхность, занятая железом. [c.111]

Отсюда следует, что разработка более эффективных аммиачных катализаторов и их усовершенствование должно быть направлено на увеличение и стабилизацию поверхности, занятой железом в единице веса контакта. [c.111]

Величина поверхности, занятая железом, зависит как от [c.111]

Поверхность, занятая железом [c.112]

Возможен путь подбора и приготовления низкотемпературных железо-цианидных контактов, удельная активность поверхности, занятая железом, не зависит и от химического состава и от условий формирования их [36]. Производительность этих контактов пропорциональна величине поверхности, занятой железом. Задача, видимо, заключается в разработке способов получения железо-цианидных контактов с максимально развитой и доступной для катализа активной, а не общей поверхностью. [c.113]

Различие 9 легко объясняется различием числа атомов железа в кластере. Поскольку геометрические параметры соответствующих групп Ре—О—Мо—О—Ре в кластерах (6.9) и (6.10), включая мостиковые фрагменты между сферами, практически одинаковы, то взаимодействие между ближайшими соседями определяется одной и той же обменной энергией Гейзенберга. Тогда значения 9 пропорциональны абсолютному числу контактов Ре...Ре между ближайшими соседями в каждой сфере. Для кластера (6.9) это число должно быть ниже, чем для (6.10), поскольку там имеется шесть центров, не занятых железом, которые не вносят вклад в магнитную восприимчивость. Имеющиеся 24 атома Ре в кластере (6.9), [c.237]

Молекула миоглобина схематически изображена на рис. 20-25. Как и в цитохроме с, четыре из шести октаэдрических координационных положения вокруг атома железа заняты атомами азота, принадлежащими гему. Пятое положение занимает атом азота от гистидина. Однако в шестом положении лиганд отсутствует. В этом месте может координироваться молекула кислорода, указанная буквой XV в кружке. В миоглобине атом железа находится в состоянии окисления + 2. Если железо окисляется, молекула дезактивируется и место кислорода занимает молекула воды. [c.261]

Собственно нагнетанием воды в пласт занимается участок эксплуатации, возглавляемый мастером. Участок эксплуатации имеет водозаборы, которые при помощи подрусловых скважин добывают воду и подают ее на кустовые насосные станции, которые нагнетают воду в пласт через куст обслуживаемых ими нагнетательных скважин. Участок ведет рациональную эксплуатацию всех действующих и находящихся в его распоряжении сооружений водозаборов, насосных и кустовых станций, а также нагнетательных скважин. Для этих целей участок имеет машинистов, электромонтеров, работающих посменно. Круглосуточную эксплуатацию нагнетательных скважин обеспечивают слесари-обходчики. На участке эксплуатации занята основная масса рабочих цеха (более 40%). Качество нагнетаемой воды контролирует участок водоочистки, который следит за содержанием железа и механических примесей в ней. Здесь занято всего 5% рабочих цеха. [c.197]

Опыт 6. Летучие ингибиторы. Приборы для наблюдения защиты железа от атмосферной коррозии летучим ингибитором (рис. 63) собирают за несколько дней до занятия. [c.178]

Например, в тетраэдрических комплексах с центральным атомом Ре " ( / ) реализуется -гибридизация (в ней участвуют 4 5- и Ар-АО железа), поскольку все 3неспаренными электронами (напомним, что поле лигандов — слабое). [c.193]

Комплексы порфина с железом — плоские пятое и шестое места в координационной сфере железа обычно заняты одно какой-либо группой той белковой молекулы, на которой фиксирован комплекс, а другое молекулой воды, кислорода (в гемоглобине), СО или иного вещества. В целом, поэтому, получается октаэдрический комплекс. [c.361]

Рассмотрим кристаллическую решетку, в которой для каждого узла существуют два способа, две возможности быть занятыми. Два рода возможных состояний обозначим А и В. В случае бинарного сплава или твердого раствора символы А и В будут относиться к атомам (молекулам) разного сорта. В модели ферромагнитного вещества два рода состояний — это атомы данного металла (например, железа) с различной ориентацией электронного спина допустим, А — атом железа с положительной ориентацией спина, В — атом железа с отрицательной ориентацией спина. Вообще говоря, в узлах металлической решетки находятся положительные ионы, но для той модели, которая будет рассматриваться, это несущественно. Для простоты частицы А и В, находящиеся в узлах решетки, будем далее называть всегда атомами. Оговорим, однако, что А и В не могут быть ионами разного знака случай ионного кристалла АВ из рассмотрения исключается. [c.337]

При М2=гМх а2-уоо. Это означает, что все места в растворе внедрения в решетке растворителя заняты ат о-мами растворенного вещества. М. И. Темкин и Л. А. Шварцман, сформулировавшие эту теорию, показали, что хорошее совпадение с опытом для аустенита произойдет, если принять г=1/4, что не отвечает числу мест внедрения в решетке 7-железа. На самом деле г=1. Однако в последующих работах было предположено, что отталкивание препятствует атомам углерода занять все места внедрения. [c.183]

Наждачной бумагой хорошо очистите два гвоздя. Налейте в одну колбу морскую (или имитацию морской) воду, в другую — водопроводную. В обе колбы положите по очищенному гвоздю и оставьте до следующего занятия. На очередном занятии наблюдайте, что на железе в морской воде ржавчины больше, т. е. коррозия сильнее. [c.217]

Опубликован обзор методов получения двухатомных фенолов [33]. Из персульфатов лучше всего применять персульфат калия, хотя можно использовать также и соль аммония 1341. Применяемое иногда добавление хлорного железа не дает никаких преимуществ, но в некоторых случаях, если реакцию проводят в насыщенных растворах хлористого натрия или сульфата натрия, выход улучшается. Если пара-положение занято, заместитель направляется в ортоположение. Эта реакция дает низкие выходы. Самый лучший выход (50%) получен с хлоргидрохиноном. Из фенола выход гидрохинона составил 18%. Этот метод позволяет получить чистый продукт так как соль, являющуюся промежуточным соединением, можно очистить от органических примесей экстракцией эфиром. Описанный метод применяют для синтеза соединений ряда кумарина и флавона, так как по этой реакции можно ввести гидроксильную группу в желаемое положение. Аналогичная реакция наблюдается и для арил-аминов [351, но в этом случае образуются только о-аминофенолы. К сожалению, выходы также невелики, особенно на первой стадии, [c.302]

Максимальный ферромагнетизм сплава, содержащего 72% железа и 28% кобальта, можно интерпретировать следующим образом. Атомы в этом сплаве имеют средний атомный номер 26,28 и, следовательно, 8,28 электрона вне аргонной оболочки. Эти электроны могут занимать девять орбиталей пять Зс -, одну 4 - и три Зр-орбитали. Однако, если бы все девять орбиталей были доступны для занятия электронами (6 для образования связи и остальные для вклада в ферромагнетизм), то число неспаренных электронов должно было бы возрастать и после того, как в сплаве будет содержаться 28% кобальта, достигая максимума в случае чистого кобальта, имеющего девять электронов сверх заполненной оболочки аргона. Тот факт, что максимальный ферромагнетизм достигается при 28% кобальта (8,28 электрона вне аргонной оболочки), показывает, что лишь 8,28 из девяти орбиталей доступны для занятия их электронами. Остальные 0,72 орбитали, приходящиеся на один атом, интерпретируются как металлическая орбиталь 72% атомов, как уже говорилось выше. [c.497]

Сопоставление величин хемосорбции для промотированных контактов, определяемых по методу Эмметта и Скоу и при 20° С, показывает, что они отличаются друг от друга на 20% (см. табл. 1). Такое различие объясняется тем, что величина хемосорбции, определяемая по методу Эмметта и Скоу, зависит от ряда факторов [4]. Кроме того, она вычисляется как разность двух значительных величин адсорбции при —183° С, что может привести к существенным ошибкам, если доля поверхности, занятая железом, незначительна. [c.184]

В табл. 1 приведены в качестве иллюстрации данные химического состава испытанных контактов, условия формирования их, распределение составляющих, т. е. величина долей поверхности, занятых железом, окисью алюминия, окисью калия. Значение общей поверхности и, кроме того, активности контактов измерены при 400° С, когда синтез аммиака протекает во внут-ренне-кинетическом режиме. [c.110]

Восстановленные железоцианидные катализаторы синтеза аммиака исследованы рентгеновским и магнитным методами определена работа выхода электрона, получены микрофотографии поверхности восстановленных катализаторов, измерена активность катализаторов при высоком давлении, общая поверхность по БЭТ, а также доля поверхности, занятая железом и щелочным промотором. [c.352]

Показано, что железоцианидные катализаторы содержат значительно меньше железа в единице объема, чем промышленные плавленые катализаторы, обладают малой величиной общей поверхности и не имеют поверхности, занятой железом. Несмотря на это, железо-цианидные катализаторы обладают очень высокой активностью и, следовательно, чрезвычайно высокой удельной каталитической активностью. В то же время энергия активации реакции при резком падении активности, вызванной перегревами, не изменяется и близка к величине, характерной для плавленых образцов. [c.352]

Кинетика анодного растворения металлов должна зависеть пе только от концентрации гидроксильных ионов, но и вообще от анионного состава раствора. Обычно принималось, что другие анноны в той или иной степени способны вытеснять ионы ОН с поверхности растворяющегося металла и тем самым снижать н каталитическое действие. С такой точкой зрения согласуется, например, замедление процесса растворения железа при переходе от сульфатных к хлоридным растворам с тем же pH. Ионы С1 обладают большей поверхностной активностью, чем иопы 504 или Н504", и замещают большее число ионов 0Н , т. е. заметнее снижают их каталитическое действие на процесс растворения. Однако в более общем случае, как это было показано Я. М. Колотыркиным с сотр., любые анионы способны, так же как и ионы ОН-, сами катализировать процесс анодного растворения металлов. Результативный эффект определяется поэтому конкретными условиями протекания процесса растворени.ч. В области низких pH, где концентрация ионов ОН мала и доля занятой ими поверхности растворяющегося металла незначительна, другие анионы (например, анионы серной кислоты) могут адсорбироваться на свободной поверхности, не уменьшая поверхностной концентрации гидроксильных ионов. В этих условиях скорость растворения должна расти при увеличении общей когщентрации анионов. При высоких pH, где концентрация ионов 0Н и доля занятой ими поверхности велики, на первый план выступает эффект вытеснения гидроксильных ионов другими анионами, и скорость растворения при повышении обшей концентрации анионон может уменьшаться. [c.478]

При образовании стабильных карбонилов металлов они приобретают электронную оболочку благородного газа, для чего требуется 12 электронов для металлов VI группы, 11 для металлов VII группы и 10 для металлов VIII группы. Поэтому карбонилы Ш и Мо взаимодействуют с 12 я-электронами шести групп СО и образуют октаэдрические молекулы [46]. Карбонил Ке присоединяет 5 групп СО (10 электронов) и образует двуядерный карбонил за счет связи Не—Ке. Молекулу этого карбонила можно построить из двух октаэдров, в каждом из которых в центральном положении находится один атом металла, пять вершин заняты группами СО, а шестая — вторым атомом металла. Молекула карбонила железа с пятью группами СО имеет строение тетрагональной пирамиды. Но известно, что пять эквивалентных гибриди-зованных связей не образуется, юэтому одна из связей Ре—С ослаблена, что подтверждается измерениями дипольного момента. В карбониле кобальта также одна из связей (Со—Со) отлична от других (Со—С). [c.110]

Однако 3ta теория игнорирует возможность занятия ионами до-бавкн катионных вакансий в полупроводниковых окислах с недостатком металла до тех пор, пока эти вакансии не будут замещены полностью это более вероятно, если радиус иона добавки /"i меньше радиуса иона основного металла Гг, например при введении магния (г,- = 0,78 A) в железо, окисляющееся до FeO (г,- = = 0,83 A). В подобных случаях возможно существенное умепьше- [c.86]

Отравление ионами металлов свойственно платиновым, палладиевым и другим катализаторам из металлов VIII группы и благородных металлов других групп. Было обнаружено, что каталитическая активность платиновых и палладиевых катализаторов гидрирования понижается в присутствии ионов ртути, свинца, висмута, олова, кадмия, меди, железа и других. Сравнение токсичности ионов различных металлов по отношению к платиновым катализаторам гидрирования приводит к заключению, что токсичность свойственна, по-видимому, тем металлам, у которых все пять орбит d-оболочки, непосредственно следующих за s- и р-валептными орбитами, заняты электронными парами или по крайней мере одиночными -электронами. По мнению Мэкстеда, отсюда вытекает, что отравление платины и подобных ей катализаторов ионами металлов включает, вероятие, образование адсорбционных комплексов, которые можно рассматривать как интерметаллические соединения с участием d-электронов в образовании интерметаллических связей. [c.54]

Занятие 19. Лаб.работа "Элементы семества железа"."Цинк, олово, свинец [c.182]

В случае феррицианида калия (табл. 1) все З -орбитали иона железа, участвующие в образовании комплексов, заняты, и образование соединения с АОС зозможно лишь в том случае, если лиганд (— СЫ)- будет вытеснен лигандом с более сильным полем, [c.113]

Минерал пирит FeS2 является персульфидом, поскольку содержит группировку [S2], играющую роль аниона (Fe "[82] ). Атомы серы в персульфид-ионе свя.заны ме ду собой ковалентной связью. В кристалле пирита, который до некоторой степени можно рассматривать как аналог кристалла поваренной соли Na l, атомы железа занимают по-зи1(ии натрия, а позиции хлора заняты гантелью из атомов серы. [c.115]

В течение учебного года в химической лаборатории во время занятий по аналитической химии израсходовано 50 серцистого водорода, измеренных при температуре 21° л давлении 750 мм рт. ст. Вычислить расход сернистого железа, содержащего 15% посторонних примесей, и 30% -ной серной кислоты. [c.198]

Поэтому изучением механизма коррозии, изысканием средств борьбы с ней заняты многочисленные научные учреждения в нашей стране и за рубел<ом. Каждая страна тратит большие средства на борьбу со слишком большой химической активностью металлического железа, проявляющейся в его коррозии. [c.118]

Большое значение имеет комплексообразование железа с биолигандами [2, с. 165—184]. Особенно важен гемоглобин — железосодержащая белковая молекула, выполняющая в крови животных и человека функции переносчика кислорода. Гемоглобин содержит белок глобин и четыре гема , представляющих собой порфириновый комплекс железа (II), где атом железа образует связь с четырьмя атомами азота порфиринового кольца и одну связь с атомом азота гистидина— аминокислоты, входящей в состав б1елка глобина. Шестое место в координационной сфере железа (II) может быть занято молекулярным кислородом О2, а также лигандами типа СО, СЫ и др. Если гемоглобин вступил во взаимодействие, например, с СО, он теряет способность обратимо присоединять О2. В таком случае организм погибает от гипоксии. Этим объясняется высокая токсичность СО, СК - и подобных им лигандов. [c.134]

Прилейте при непрерывном перемешивании стеклянной палочкой раствор сульфата железа к раствору сульфата аммония Упарьте смесь на водяной бане до появления кристаллической пленки и оставьте на 24 ч (или до следуюн1его занятия) кристаллизоваться при комнатной температуре. [c.235]

Скорость прямой реакции пропорциональна доле незанятых адсорбционных центров для молекул азота, имеющихся на поверхности железа (I—0), н парциальному давлению азота pnj, т.е. d = A[I/( 1 + Скорость обратной реакции пропорциональна доле адсорбционных центров, занятых азотом 0 и концентрации азота = /e(ON-N)/(l+ON N). (Напомним, что, согласно уравнению XV.2, 0,==f ,p,7(l+ iP/)- Разность скоростей прямой и [c.528]

Другим примером соединений нестехиометрического состава служит оксид железа РеО, который в строгом стехиометрическом соотношении компонентов неустойчив. Было установлено, что оксид представляет собой соединение, существующее в интервале гомогенности Рео 8, ,в,0 (при 1000 °С), причем кристаллы его обладают десантной структурой с пространственным расположением атомов каменной соли. Если бы все вакансии в нем были заняты [c.335]

Оборудование и реактивы к опытам 10.45—10.65. Штатив с пробирками. Горелка с треножником и сеткой. Штатнв с лапками..Тигельные щипцы. Стаканы. Чашки. Стеклянные палочки. Лучина. Растворы азотная кислота (р=1400 кг/м и р=1200 кг/м ), серная кислота (концентрированная и 1 2), соляна5[ кислота (концентрированная), гидроксид натрия, гидроксид аммония (25%-ный), нитрит калия (насыщенный и 2 н.), хлорид аммония, (насыщенный), перманганат калия (0Д)1 н.), иодид калия, сульфат железа (II) свежеприготовленный, дифениламин. Сероводородная вода, йодная вода. Нейтральный лакмус. Свежеприготовленный %-ный раствор крахмала. Сухие реактивы хлорид аммония, гидроксид кальция, смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция (1 1) (готовить перед занятием), сульфат аммония, дихромат аммония (порошок), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат свинца (II). Стружка меди. Кусочки угля и серы. Лакмусовая бумага. [c.183]

Электронная структура для изолированного иона Ре должна быть такой, при которой четыре З -орбитали должны быть заняты одиночными электронами с параллельными спинами, а одна занята парой электронов. Ион с такой структурой будет иметь магнитный момент, соответствующий параллельно ориентированным спинам четырех неспаренных электронов. Экспериментально установлено, что гидратированный ион железа П) Ре(Н20)б имеет магнитный момент именно с таким значением, в то время как ион гексацианоферрата(П) магнитным моментом не обладает. Отсюда можно сделать вывод, что связи в этих двух комплексных ионах различны по своему характеру в гидратированном ионе железа (И) эти связи, имеющие значительный ионный характер, образованы с использованием 45-орбитали и трех 4р-ор-биталей, в то время как в ионе гексацианоферрата(П) орбитали образуют ковалентные связи. Изучение магнитных свойств комплекса очень часто позволяет сделать вывод о природе орбиталей связи, использованных атомами данного металла. Такой магнитный критерий позволил установить, что комплексы металлов с сильно электроотрицательными атомами или группами обычно имеют в основном ионный характер (без Зй-орбиталей, используемых для связей), тогда как комплексы металлов с менее электроотрицательными атомами или группами носят ковалентный характер (с использованием З -орбиталей в гибридных связывающих орбиталях). [c.473]

Напротив, у катодов с высокой адсорбционной способно стью к водороду (платина, палладий, железо) разряд Н-ионов может происходить на занятой поверхности по механизму так называемой электрохимической десорбции (процесс Гейров-ского) [c.72]

Обычио окалина состоит из неск. слоев (фаз), к-рые образованы соед. различного хим. состава и кристаллич. строения. Эти слои последовательно располагаются от внутр. края окалины к внешнему по мере убывания в составе продукта элементов, поступающих из твердого тела. В каждом слое устанавливается граднент концентраций реагирующих в-в, поддерживающий их диффузию, а в тонких приграничных зонах между слоями осуществляются промежут. твердофазные р-ции, в результате к-рых изменяется кристаллич. решетка фаз. Наличие градиента концентраций означает отклонение состава каждой фазы от стехиометриче-ского А В и существование в кристаллич. решетке двух типов дефектов-вакансий, т.е. узлов, не занятых атомами (или ионами) элемента, содержащегося в недостатке, и меж-доузельных атомов (или ионов) элемента, содержащегося в избытке. Кристаллич. решетка фазы м. б. представлена ф-лами Ада 8В или А В . 5 (8-степень дефектности), к-рым соответствуют твердые р-ры вычитания или внедрения. Соответственно и диффузия происходит по двум механизмам путем обмена атомов с вакансиями и перемещения атомов по междоузлиям. В большинстве случаев Г. к. металлов элементы газовой среды образуют аниоииую подрешетку с дополнительно заполненными междоузлиями, металл — катионную подрешетку с большим числом вакансий. Типичный пример-образование в окалине железа твердого р-ра Ре ., (вюстита). [c.466]

Молекула С. животных и человека состоит из 27 аминокислотных остатков имеет небольшие видовые различия в первичной структуре. В пептидной цепи С. свиньи положения 15 и 16 заняты соотв. остатками Asp и Ser. По хим. структуре С. сходен с гормоном поджелу дочной железы глюкагоном, однако не оказывает R присущего последнему действия на содержа- Беи мана ние глюкозы в крови. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология