Бария растворимость хлора

Растворимость сернокислого бария следует иметь в виду во время промывания осадка. В начале промывания в растворе имеется еще избыток осадителя (ионов Ва ),однако при каждом наполнении фильтра водой концентрация ионов бария уменьшается. В случае слишком длительного промывания сернокислого бария происходят потери. Чтобы избежать таких потерь, после 3—4-кратного промывания осадка следует делать пробу на полноту промывания, т. е. проверить отсутствие в промывных водах ионов бария или хлора. С этой же целью осадок надо промывать холодной водой. [c.158]

V-13. Растворимость хлора в водных растворах хлорида бария [c.104]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Рис. 26.12. Растворимость хлора в воде (парциальное давление С1г дано на кривых в мм Hg температура на кривых дана в °С). Умножением на 0,00133 получают давление в барах

Необходимо упомянуть о некоторых необычных методах, применяемых для получения щелочных солей сульфокислот. Последние получаются из соответствующих щелочноземельных солей действием алюмосиликатов щелочных металлов [11]. Добавление хлористого натрия к водному раствору кальциевой соли хлор-нитробензолсульфокислоты вызывает осаждение щелочной соли кислоты [12]. Интересный способ получения бариевых солей сульфокислот заключается в нейтрализации реакционной смеси окисью цинка и обработке получившегося раствора сернистым барием [131 при этом осаждается смесь сернистого цинка и сернокислого бария (которую можно использовать в качестве белой краски), а бариевая соль сульфокислоты остается в растворе. Сульфокислоты растворимы в ароматических углеводородах и могут быть извлечены из [c.198]

Если позволяют обстоятельства, барий следует, подобно стронцию, осаждать и взвешивать в виде сульфата. Свинец, стронций и кальций мешают определению бария вследствие малой растворимости их сульфатов. Хлор, алюминий и железо, если они присутствуют в больших количествах, загрязняют осадок. Применяемые в таких случаях методы анализа приведены на стр. 694. [c.713]

Для получения хлористого бария можно использовать раствор после выщелачивания сырого сернистого бария, который содержит водорастворимые сернистые соединения с различной степенью окисления и в осадке — нерастворимый сульфат бария и сульфиды тяжелых металлов. Растворимые сернистые соединения удаляют подкислением, продувкой воздухом и окислением хлором, а осадок-—фильтрацией. Выпаривание и кристаллизацию проводят в одну стадию. Кристаллы отделяют от маточного раствора на центрифугах непрерывного действия и затем высушивают [184]. [c.409]

Вязкость кинематическая присадки АзНИИ-ЦИАТИМ-1 при 100°—в пределах 32—60 сантистоксов. Зольность—4,0—5,5%. Содержание бария—не менее 2,0%, серы 3,0—4,5%, хлора—не более 2,0%, механических примесей—не более 0,15%, в том числе растворимых в воде—не более 0,10% (песок и другие абразивные вещества в числе механических примесей не допускаются), воды— не более 0,2 %. Водорастворимые кислоты и щелочи должны отсутствовать. Кислотное число—не более 0,5 мг едкого кали на 1 г присадки. Коррозионное действие базового масла МТ-16 с 3% присадки АзНИИ-ЦИАТИМ-1 на пластинку из листового свинца марки С1 или С2—не более 60 г м , а моющие свойства—не более 3 баллов. [c.1016]

Применение для разложения пробы перекиси бария вместо едкого натра перекиси натрия имеет известные преимущества. В этом случае происходит скорее спекание, чем сплавление, чтс) вызывает меньшую коррозию тигля, но требует более тщательного перемешивания анализируемой пробы с плавнем, чтобы обеспечить максимальный переход металлов в растворимые соединения. Кроме того, при обработке спекшейся массы водой соединения платиновых металлов остаются в нерастворимом осадке, тогда как избыток перекиси бария, перешедшей в гидроокись, растворяется и может быть отделен фильтрованием. ФилЬтрат, прежде чем его отбросить, следует проверить на содержание платиновых металлов (подкислением соляной кислотой, нагреванием и осаждением сероводородом). В результате обработки нерастворимого в виде остатка соляной или бромистоводородной кислотой при нагревании платиновые металлы, находящиеся частично в виде бариевых солей оксикислот, превращаются в растворимые хлоро- или бромосоединенйя. После такой обработки всегда остается небольшой нерастворимый остаток, состоящий из неразложенных платиновых металлов и сульфата бария. [c.401]

Аналогия, с хлором двух других галоидов, брома и иода гораздо более совершенна. Не только НВг и HJ очень сходны с НС1, но и сами бром и иод во многих реакциях сходны с хлором [325], также и свойства соответственных металлических соединений хлора, брома и иода весьма близки между собою. Так, хлористые, бромистые и иодистые калий и натрий представляют тела правильной системы, растворимые в воде хлористый кальций, алюминий, магний, барий — растворимы в воде, как бромистые и иодистые соединения этих металлов. Йодистое и бромистое серебро, иодистый и бромистый свинец так же мало растворимы в воде, как и хлористые серебро и свинец. Кислородные соединения брома и иода также представляют весьма большую аналогию с соответственными соединениями хлора напр,, НВгО отвечает НСЮ, и обе имеют белильные свойства. Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей (vare hs) и вскоре исследован Клеманом, Гей-Люссаком и Деви. В 1826 г. Балар открыл и изучил бром в маточном рассоле, морской воды. [c.342]

Другой способ очистки карбоната бария, полученного осаждением сульфида бария растворимым карбонатом, заключается в нагревании 100 г продукта в 1 л воды с 2,5 г хлора для окисления непрореагировавшего BaS и перевода его в BaS04. Наконец, можно непосредственно превращать природный сульфат бария в карбонат действием какого-либо растворимого карбоната под давлением и при высокой температуре. Так как реакция обратима, то карбонат бария должен быть отделен фильтрацией или центрифугированием тотчас же после спуска давления. Этот метод и некоторые его варианты изучались Бутом и Поллардо.м . [c.515]

Насколько индивидуально поведение различных ионов, можно видеть из другой работы Коррана [5], в которой он исследовал числа переноса в растворах KG1 и Ba lg в присутствии сахара. Оказалось, что числа переноса ионов калия и бария остаются постоянными до 50 весовых процентов сахара, что приводит к заключению, что ионы калия и бария растворимы в гидратной воде сахара подобно ионам хлора. [c.193]

Селеновую кислоту можно получить разложением селената свинца сероводородом, с последующим выпариванием раствора при 200° в вакууме. Н23е04 — бесцветные призмы с т. пл. 57°. Селеновая кислота является более сильным окислителем, чем серная она легко разлагается при нагревании, окисляет соляную кислоту до свободного хлора и растворяет золото и платину. Соли селеновой кислоты бария и свинца, подобно сульфатам, не растворимы в воде. [c.588]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Хлористый барий дает белый осадок еленовокислого бария Ва8в04, не растворимый в воде и разбавленных кислотах, но растворимый лри кипячении с соляной кислотой, причем выделяется хлор [c.550]

Вязкость кинематическая присадки ЦИАТИМ-339 при 100 — не менее 15 сантистоксов. Зольность—не менее 3,5%. Содержание бария в присадке—не менее 4,7%, серы—в пределах 4—5,5%, хлора—не более 0,3%, механических примесей—he более 0,15%, воды—не более 0,1%. Реакция присадки—щелочная. Коррозионное действие базового масла МТ-16 с 3% присадки ЦИАТИМ-339— не более Ъг1см , а моющие свойства—не более 1,5 балла. Присадка должна выдерживать испытание на растворимость ее в масле МТ-16 при добавлении 7 г присадки к 100 г масла, нагретом до 75 2 , после перемешивания в течение 15 мин. должна образоваться однородная смесь, не расслаивающаяся и не выделяющая осадок после выдёрживания при комнатной температуре в течение 2 час. [c.1016]

Наименее растворимым из хлоридов является хлорид серебра Ag l, в виде которого ион хлора l" и определяется (ПР = 1,56 10- ). Для осаждения иона хлора применяют нитрат серебра AgNOa, с которым хлорид бария вступает в следующую реакцию [c.59]

Избыток щелочи. В заводской практике обычно применяют 10—18%-ный избыток щелочи. Он играет двоякую роль у.меньшает увлечение осадком ионов хлора [4] и повышает выход продукта. Известно, что в оистеме Ва(0Н)2—НаОН— Н2О растворимость гидроокиси бария понижается с ростом концентрации едкого натра [5]. Однако в системе Ва(ОН)г— МаОН—МаС1—Н2О, возникающей при синтезе Ва(0Н)2.8Н20, соотношения несколько сложнее, так как хлористый натрий, напротив, увеличивает растворимость гидроокиси бария [5]. [c.370]

Детально изучено соосаждение ионов Fr+ с различными осадками. Некоторые из полученных данных приведены в табл. 60. Франций не осаждается с гидроокисями и сульфидами различных металлов, с карбонатом и хроматом бария, двуокисью марганца, теллуром и хлоридом серебра. Наиболее полное соосаждение франция наблюдается с осадками хлороплати-натов цезия и рубидия, хлоро-висмутата (V), хлоростанна-та (IV) и хлороантимоната (V) цезия. Соосаждение франция не зависит от растворимости соединения макрокомпонента. Например, данные табл. 60 свидетельствуют об одинаковой степени соосаждения с КЬг(Р1С1б) и [c.287]

Здесь я закопчу описанием нового соединения хлора с нафталином. Если обработать хлорнафталазу крепкой серной кислотой при температуре около 140°, то на поверхности окрасившейся в коричневатый цвет жидкости выделяется прозрачное маслянистое вещество, которое при охлаждении застывает в твердую восковидную массу. Бурая жидкость содержит своеобразную кислоту, в состав которой входят сера и хлор ( ) с барием она дает труднорастворимую кристаллическую соль . Воскообразное вещество нерастворимо в воде, легко растворимо в винном спирте, выпадает из спиртового раствора в виде длинных с шелковистым блеском гибких игл, которые можно лепить, как воск они не имеют ни вкуса, ни запаха, плавятся при 74°, закипают при 200° и перегоняются без разложения. Водный раствор едкого кали на них не действует, спиртовый раствор кали их растворяет, но они выкристаллизовываются из него без изменения. [c.41]

Смотреть страницы где упоминается термин Бария растворимость хлора: [c.44] [c.392] [c.203] [c.269] [c.265] [c.506] [c.43] [c.132] [c.761] [c.125] [c.325] [c.329] [c.676] [c.277] [c.311] [c.218] [c.404] [c.372] [c.546] [c.557] [c.279] [c.116] [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология