Бромиты потенциометрическое

Бром. Потенциометрическое титрование раствором Вгз в ледяной уксусной кислоте растворов аскорбиновой кислоты в такой же кислоте [7] дает настолько точные результаты, что этот метод применяют для стандартизации уксуснокислых растворов аскорбиновой кислоты. [c.246]

Хлор и бром можно определить весовым способом в виде галогенида серебра или титрованием по методу Фольгарда. Существует более изящный метод определения хлора и брома потенциометрическим титрованием 0,1 н. раствором нитрата серебра. [c.232]

Содержание функциональных групп в модифицированном полимере, определенное радиохимическими методами, ИК-спектро-скопией и потенциометрическим титрованием, составляло 0,15— 0,4% (масс.), содержание галогена (хлора или брома)— до 2%. Температура стеклования модифицированного полиизопрена равнялась —69-=--70 °С. [c.230]

Сущность метода заключается в расщеплении алкилгалогенидов щелочью (омылении), отделении от бензина образовавщихся бромида и хлорида металла с последующим количественным определением ионов брома и хлора с помощью потенциометрического титрования 0,02 н. раствором нитрата серебра. [c.392]

После достижения точки эквивалентности в растворе появляется свободный бром, и потенциал системы резко изменяется. Кривая потенциометрического титрования изображена на рис. 21.8. [c.258]

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Удельные поверхности образцов кремнеземов с гидрофильной (гидроксилированной) иоверхностью измерялись посредством адсорбции нитрофенола из воды или бензола [79] и фенола из декана или тетрахлорида углерода [80, 81]. Подобная система не должна содержать воду, поэтому органические растворители следует обезвоживать с помощью молекулярных сит. Фенол можно определять титрованием бромом или интерферометрией. Стеариновая кислота адсорбируется на кремнеземе из безводного метанола и определяется по разности в показаниях, определяемых потенциометрическим титрованием щелочью. Полученные результаты показывают, что каждая молекула стеариновой кислоты занимает площадку, равную только 20,6 А2 [82]. [c.647]

Потенциометрическое определение брома....... [c.6]

Метод основан на отщеплении брома 0,5 и. раствором КОН в глицерине при нагревании и последующем потенциометрическом титровании иона брома раствором нитрата серебра. [c.167]

При кулонометрическом титровании мышьяка(1П) электрогенерированным бромом [857, 914, 985, 1123—1125] с биамперометрическим или потенциометрическим определением конца титрования чувствительность метода удалось повысить до 30 мкг As в пробе. [c.90]

Элементный бром определяют почти исключительно м е-т одами потенциометрического титрования, основанными на изменении состояния окисления. КТТ находят по скачку потенциала платинового индикаторного электрода, соединенного в цепь с насыщенным каломельным (нас. к. э.) лли хлоросеребряным электродом. [c.117]

Вгз и Вг , в которых сначала титруют свободный бром раствором сульфата анилина, а затем выполняют потенциометрическое титрование Вг в сумме с образовавшимся триброманилином раствором гипохлорита натрия до достижения э.д.с. 966 мв. Погрешность определения Вгз при концентрации 0,0038—0,030 л < %. [c.118]

Потенциометрический метод использован для определения брома в водах буровых скважин [54, 188], химических реактивах [935], керамических материалах высокой чистоты [447], проявителях [514, 801], органических соединениях [120, 219, 620, 701, 779] и сыворотке [935]. Автоматические методы ПТ описаны в работах [567, 589, 621, 721, 802]. Изложение теоретических основ и практики ПТ можно найти в монографиях [126, 531]. [c.130]

Концентрация брома в этих объектах и рассолах варьирует в пределах нескольких порядков величин, и потому анализ ведут с применением методов различной чувствительности. Данные о содержании брома в водах рек, океанов, морей, соляных озер и др., приведенные в главе I, призваны помочь выбрать пригодный метод исследования. Как правило, избранный метод должен быть рассчитан на определение брома в присутствии хлора, а иногда и иода. В целях комплексного изучения бромсодержащих растворов приходится ставить задачи многоэлементного анализа, решаемые, как и при исследовании ранее рассмотренных объектов, главным образом активационными методами. Арсенал уже упоминавшихся методов дополняется здесь полярографией, потенциометрическим титрованием и гравиметрическим анализом. По поводу прямой потенциометрии следует отметить, что она позволяет определить не только концентрации, но и термодинамические активности растворенных электролитов, а это создает необходимые предпосылки для использования термодинамических методов анализа природных процессов. Кинетические методы с фотометрическим окончанием нередко применяют для изучения реакций, катализируемых ионами Вг", что значительно повышает чувствительность определения брома. [c.173]

Потенциометрическое определение 70 —100 мкг брома в соединениях, содержащих также хлор и иод, выполняют по методу [721]. [c.200]

Метод заключается в прямом потенциометрическом титровании олефинов раствором брома в пропиленкарбонате. Титрант, ход определения и прибор — те же, что и при титровании фенолов (см. гл. 1, с. 53). [c.296]

Таблица 11.17. Результаты потенциометрического титрования ароматических аминов бромом в пропиленкарбонате

Наиболее распространенным методом утилизации ОСМ (до 90% от их сбора) до сих пор остается сжигание — либо с целью простого уничтожения, либо (что осуществляется чаще) при использовании в качестве котельно-печного топлива или его компонента. Поэтому для характеристики антропогенного загрязнения атмосферы важен также анализ продуктов сгорания ОСМ. Рассмотренные выше исследования португальского института ШЕТ1 проводились в горизонтальной многосекционной печи с термической мощностью 240 кВт [170]. В табл. 2.12 и 2.19 представлены характеристики отработанных масел и условия их сжигания. Определение общего содержания металлов и их распределения как функции размера частиц возможно методом атомно-абсорбционной спектроскопии установка газоанализатора на линии выхлопа позволяет оценить содержание кислорода, оксида и диоксида углерода, оксидов азота и диоксида серы содержание хлора и брома определяется методом периодического поглощения их раствором кальцинированной соды с последующим потенциометрическим титрован ие.м. [c.100]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

При потенциометрическом титровании раствором трихлорида титана можно определить в среде диметилформамида бром, иод, пентахлорид сурьмы, СиСЬ и РеС1з. Для этих целей успешно применяют также раствор дихлорида хрома. Для проведения окислительно-восстановительного титрования в среде уксусной кислоты и ацетонитрила успешно используют раство- [c.348]

Концентрация образупцихоя ионов брома измеряется потенциометрическим методом с использованием ионоселективного электрода, в соответствии о уравнешхем Нернста [c.72]

Описано [886, 929, 979] титрование Sb(III) растворами N-бром-сукцинимида. В растворах 2,5—3,0 М H l TV-бромсукцинимид быстро окисляет Sb(III) до Sb(V), восстанавливаясь при этом до сукцинимида. Конечную точку титрования устанавливают как потенциометрически, так и визуально с применением фенилрозин-дулина или розиндона как обратимых индикаторов [929]. Рекомендовано также использовать метиловый красный [886]. Титрование Sb(III) N-бромсукцинимидом по точности сопоставимо с броматометрическим титрованием. [c.38]

Выделившийся бром оттитровывают визуально либо потенциометрически. [c.135]

Окисление до бромат- и бромциан-ионов обычно применяют в сочетании с иодометрическим окончанием, а элементный бром определяют фотометрическим методом с использованием цветных реакций, приведенных выше, или потенциометрическим методом. Иногда перед завершающей стадией анализа бром отгоняют или экстрагируют и, отделив его таким образом от мешающих примесей, анализируют фотометрическим или титриметрическпм методом. [c.24]

Бромит-ионы предложено определять прямым титрованием раствором арсенита натрия в присутствии OsOj как катализатора [176]. При наличии гипобромит-ионов в анализируемой смеси они должны быть сначала определены или же связаны фенолом. Потенциометрический метод не имеет сущ ественных преимуществ перед описанным выше визуальным титрованием [235]. [c.129]

Наиболее удобным является способ прямого титрования бромата раствором соли Мора с применением платинового индикаторного и каломельного электрода сравнения, не требующий создания инертной атмосферы. В среде 10 М Н3РО4, вводимой в качестве комплексующей добавки, формальный окислительно-восстанови-тельный потенциал реагирующих систем составляет (й) ВЮ3/ВГ2 -Ь1,34, Вгз/Вг +1,10 и Fe(III)/Fe(II) +0,43. Существующие различия потенциалов достаточны для количественного протекания реакций, что и используется в потенциометрическом методе определения броматов [914]. ТЭ предпочтительнее определять по первому скачку потенциала, так как электрохимическое равновесие устанавливается практически мгновенно и погрешности за счет улетучивания брома незначительны. Относительное стандартное отклонение результатов титрования бромат-ионов в среде 10,5 М Н3РО4 составляет +0,20%. [c.129]

Для анализа нефтепродуктов, наряду с рентгенофлуоресцентным анализом, применяют потенциометрическое титрование и фотометрический метод. При этом окончательной стадии хода определения предшествует разложение броморганических соединений действием динатрийдифенила [402, 745]. Однако сложность следующей затем подготовки проб к непосредственному определению брома снижает практическую ценность обоих методов, хотя они обеспечивают несколько более высокую точность, чем рентгенофлуоресцентный анализ. [c.166]

Потенциометрическое титрование Бензин Бром, хлор 3.10-3 + 2 Разложение броморганических соединений динатрийдифенилом, удаление мешающих веществ и титрование раствором AgNOз [745] [c.167]

Потенциометрическое определение 120—12 000. мкг брома в автоматическом режиме осуществляют по методу, описанному в работе [802]. По.лпая автоматизация всего хода определения брома и других галогенов в органических веществах осуществлена Ha i установке с программным устройством. [c.200]

При определении ЗаО -ионов раствор Вга в солянокислой среде титруют раствором NajSaOg при этом на окисление 1 моль NaaSiOg расходуется [8, 9] почти точно 1 г-экв брома (S2O3"— S0 ). у Стандартный раствор Brg в ледяной уксусной кислоте применяют [15] для потенциометрического определения сурьмы (III), ртути (I), железа (II) и таллия (I) в среде ледяной уксусной кислоты, к которой добавляют ацетат натрия. Ошибка во всех случаях была несколько более 1%. При определении Se и1"-ионов этим же методом получены менее удовлетворительные результаты [15], [c.87]

Гипобромит-ионы в присутствии бромит-ионов определяют потенциометрическим титрованием раствором арсенита в среде NaH Og (pH 9,7—9,9). Затем прибавляют NaOH и немного 0s04 (катализатор) и продолжают титрование раствором арсенита для определения бромита [33]. [c.193]

Бром, гипобромит. Соли ртути (I) восстанавливают бром и гипобромит-ионы быстро и количественно [11]. Конечную точку титрования находят потенциометрически или визуально по появлению мути HgjBra в титруемом растворе. Определению не мешают хлориды. [c.205]

Большинство титрований с использованием растворов сернокислого гидразина выполняют потенциометрическим [2] или амперометрическим методом с двумя поляризованными платиновьши электродами [2] (например, при определении брома). Иод титруют в присутствии крахмала [11], гипохлорит- и гипобромит-ионы — с применением люцигенина (люминесцентный индикатор) [12]. При титровании бромат-ионов или брома для установления конечной точки добавляют небольшие количества иода и крахмала [13—15]. [c.262]

Y Отмечается возможность потенциометрического титрования элементного брома [143] раствором З-аминофеноксазона-2, элементного хлора [144] и брома [144] — раствором 7-амино-4-мстплфен-оксазона-2. [c.292]

Хлорсеребряный электрод, а также аналогичный ему по применению и устройству бромсеребряный, при.меняется как индикаторный, потенциал которого обратим по отношению к ионам хлора (брома), например, при потенциометрическом титровании хлоридов. Основное же применение этих электродов — в качестве электродов сравнения или вспомогательных (токоотводных) при измерении pH стеклянным электродом. Иногда хлорсеребряный электрод применяют в качестве сравнительного, например, когда каломельный электрод применять нельзя из-за возможности загрязнения пищевых растворов соединениями ртути. [c.131]

Иод генерируют путем окисления ионов J на платиновом аноде в слабокислых или слабощелочных растворах (pH 8), иногда с применением электролита, содержащего метафосфорную кислоту или фосфаты натрия. Конечную точку титрования чаще всего определяют биамперометрическим способом, реже — потенциометрически или спектрофотометрическп. Генерировать иод можно в таких же ячейках, как и бром (см. рис. 12). [c.54]

Медь (I). О применении одновалентной меди в кулонометриче-ской бромометрии говорилось выше [388, 398, 400, 402, 410, 4501. Этот титрант генерируют в солянокислых растворах с концентрацией < 0,5 М НС1 путем восстановления ионов на платиновом катоде. Конечную точку в титрованиях с участием одновалентной меди определяют в большинстве случаев биамперометрически с двумя платиновыми электродами, а иногда потенциометрически [475, 4761. Описаны методы определения меди, железа [477— 479], хрома и ванадия [4801, золота [481], брома [482] и газообразного кислорода [483], основанные на реакции восстановления электрогенерированной медью указанных окислителей или промежуточных компонентов, образующихся в системе в результате взаимодействия определяемого соединения с вводимым в реакционную среду дополнительным реагентом (например, Вг при определении броматов). [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология