Магний окислительно-восстановительные

При наличии в реакционной массе избытка альдегида послед-мий может реагировать с первоначально образующимся магний-алкоголятом по окислительно-восстановительному механизму, что приводит к получению кетонов и алкоголята первичного спирта, например [c.219]

Направление окислительно-восстановительных реакций. В рассмотренном методе составления уравнений реакций априори предполагалось, что та или иная окислительно-восстановительная реакция возможна. Однако имеется способ предсказания вероятности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции. Для этого необходимо рассчитать изменение энергии Гиббса реакции. В соответствии с законами химической термодинамики (см. гл. IV) окислительно-восстановительная реакция при изобарно-изотермических условиях, как и любая реакция, возможна если энергия Гиббса ее ниже нуля АС< 0. Энергию Гиббса реакции можно рассчитать, зная энергии Гиббса реакций образования продуктов и исходных веществ, которые для стандартных условий приводятся в справочниках. Рассмотрим для примера направление реакций взаимодействия магния и палладия с водой. Энергия Гиббса реакции [c.182]

Как получаются фосфиды кальция и магния Написать уравнения реакций. Указать условия протекания реакций и объяснить эти реакции с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. [c.242]

Самое простое, что можно привести в пользу такого утверждения, это то, что магний и свинец стоят в ряду напряжений левее водорода, а мы знаем, что чем левее находится металл в ряду напряжений, тем более сильным восстановителем он является и там труднее восстанавливаются его ионы. Но с другой стороны, это объяснение не вполне достаточное, так как всегда нужно помнить, что ряд напряжений характеризует химическую активность металлов лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде, тогда как согласно условию задачи восстановление окислов проводится газообразным водородом при нагревании. Тем более, что при сильном нагревании в атмосфере водорода можно восстановить металлическое железо из его окисла, хотя железо, так же как магний и свинец, стоит в ряду напряжений левее водорода [c.454]

Можно ли получить водород посредством взаимодействия а) цинка с серной кислотой б) магния с соляной кислотой в) железа с соляной кислотой г) кальция с водой д) кальция с серной кислотой ж) цинка с азотной кислотой Для всех возможных случаев составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций. [c.159]

Потенциал ионизации магния сравнительно мал и равен 7,6 в, относительная электроотрицательность также мала (1,2). Следовательно, магний в окислительно-восстановительной реакции способен проявлять себя как сильный восстановитель. В соединениях он проявляет оч, равное двум. [c.32]

Исходя из известных окислительно-восстановительных потенциалов можно идентифицировать ряд окислителей и восстановителей. Часть подходящих соединений указана на рис. 8.10. Точная природа соединений X, р и 2 не известна, хотя имеются весомые доказательства того, что 2 должен содержать ион магния в некоторой форме. В ходе первичного процесса осуществляется образование Ог из воды путем окисления гидроксильных ионов. Первичным акцептором электронов служит пластохинон, который действует через мостик как донор восстановительной системы ФС И. Стартовым соединением другой [c.235]

В таких средах значения pH могут опускаться до 2,5—3,0. Серная кислота разрушает карбонаты с образованием гипса, сульфатов магния и натрия. Периодическая смена окислительно-восстановительных условий среды приводит к декарбонизации почв, дальнейшему развитию устойчивой кислой среды с pH 4—2,5, причем соединения железа и марганца накапливаются в поверхностных горизонтах. [c.97]

Комм. Какую кислоту из числа имеющихся в лаборатории в виде концентрированного раствора можно взять для пол гчения газа, выделяющегося в П1 Какие продукты полз аются в Пз Выполняется ли критерий протекания окислительно-восстановительной реакции в Пь П2 и Пз К какому типу простых веществ принадлежит магний [c.119]

Одним из наиболее простых и доступных методов электрохимического концентрирования является цементация. Движущей силой этого процесса является разность реальных окислительно-восстановительных потенциалов материала электрода и находящихся в растворе ионов металлов. В качестве цементатора часто применяют порошки металлов с отрицательными окислительно-восстановительными потенциалами (цинк, магний, алюминий), обеспечивающими выделение многих более электроположительных элементов (спонтанное электрохимическое замещение). [c.871]

Обнаружение анионов. Содовая вытяжка. Иногда обнаружение анионов требует специальной подготовки сухого вещества беспрепятственное обнаружение возможно лишь в присутствии катионов калия, натрия и аммония. Что же касается катионов 2—5-й групп вместе с магнием (П), то они мешают обнаружению анионов (дают осадки, проявляют окислительно-восстановительные свойства и т.п.). Чтобы удалить катионы "тяжелых металлов" и перевести все соли в натриевые, анализируемое вещество кипятят с карбонатом натрия (содой). [c.155]

Определение кальция в известняке. Важным косвенным окислительно-восстановительным методом анализа является определение кальция в известняке. Компонентами доломитного известняка являются карбонаты кальция и магния, но обычно присутствуют еще в небольших количествах силикаты кальция и магния, а также карбонаты и силикаты таких элементов, как алюминий, железо и марганец. Кроме того, большинство образцов содержит также в небольших количествах титан, натрий и калий. [c.325]

Итак, подобно окислительно-восстановительным реакциям, рассмотренным выше, здесь также карбонильное соединение восстанавливается в спирт, правда с одновременным увеличением молекулы ( надстраивающее гидрирование ). При этом одна молекула соединения Гриньяра служит лишь для того, чтобы связать в комплексе карбонильную группу и благодаря этому сильнее поляризовать ее. Эту функцию равным образом может выполнять молекула галогенида магния, добавлением которого, следовательно, вызывается такое же увеличение выхода (см. также ниже), как при применении избытка соединения Гриньяра. [c.325]

Поступление в грунтовые воды загрязнителей, содержащихся в сточных водах, приводит к изменению прежде всего окислительно-восстановительной обстановки в ареале инфильтрации это приводит, в частности, к увеличению в воде концентраций сульфатов железа, кальция и магния из-за окисления содержащегося в породах тонкодисперсного пирита. [c.132]

Опыт 2. Можно показать горение магния не только в воздухе, но и в воде. Учащиеся к этому времени уже знакомы с окислительно-восстановительными процессами и электронно-ионной теорией. [c.267]

К этому классу относятся, например, перекисные соединения элементов II группы периодической системы (перекиси бария, кадмия, магния или цинка) [520—522]. Эти продукты имеют второстепенное практическое значение и лишь в отдельных случаях применяются совместно с кремнийорганическими перекисями для сшивания силоксановых каучуков. В этом случае может использоваться также перекись свинца, однако она не является истинной перекисью, так как ее окислительное действие следует отнести только за счет высокого окислительно-восстановительного потенциала металла. При применении неорганических перекисей в силоксановых каучуках может быть уменьшена остаточная деформация вулканизатов и улучшена их стойкость в среде горячего воздуха и в отношении гидролиза. Действие, подобное действию перекисных соединений, проявляют часто соответствующие окиси и карбонаты. [c.249]

Механизм образования магнийорганических соединений еше не полностью выяснен. Есть основания предполагать, что взаимодействие магния с галоидными алкилами относится к радикальным окислительно-восстановительным реакциям, в которых металлический магний, как донор электронов, окисляется до двухвалентного состояния, а галоидный алкил восстанавливается. Такая трактовка подтверждается тем, что при последующем разложении образовавшегося соединения водой получается предельный углеводород. [c.210]

Образования пинаконов. Иногда в продуктах реакции магнийорганических соединений с кетонами обнаруживаются пинаконы, образующиеся из кетонов, используемых при синтезе. Обычно при проведении реакций Гриньяра берут небольшое избыточное количество магния, который может инициировать радикальную окислительно-восстановительную реакцию [c.251]

Ионы металлов в белках и ферментах выполняют ряд каталитических и структурных функций. Их роль в биокатализе подтверждается тем, что примерно треть известных в биохимии ферментов активна только в присутствии ионов металлов [1]. О структурной роли ионов металлов в биологических системах свидетельствует существование многочисленных ферментов, в которых ионы металла непосредственно не участвуют в каталитическом акте, но оказываются необходимыми для выполнения этими ферментами их биохимической функции. Таким образом, ионы металлов в белках и ферментах можно условно подразделить на два класса химические и структурные металлы. Химические металлы — те, которые принимают непосредственное участие в биохимической реакции, например в окислительно-восстановительных реакциях пер-оксидаз и ферредоксинов или в связывании кислорода гемоглобином. Структурные металлы либо стабилизируют конформацию фермента, необходимую для выполнения его биологической функции, как, например, кальций(П) в термолизине, либо косвенно промотируют катализ, обеспечивая необходимую ориентацию субстратов или каталитических групп белка, например магний(И) в фосфоглюкомутазе. [c.11]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Очень интересным типом азотсодержащих соединений нефти являются порфирины. Они имеют такое же строение, как порфири-новый комплекс, входящий в молечулу хлорофилла или гема, только вместо магния (хлорофилл) или железа (гем) в порфири-новых комплексах иефти встречается ванадий или никель. Пор-с )ириновые комплексы нефти фотоактивны, они способны ускорять окислительно-восстановительные реакции, поэтому предполагают, что они принимают активное участие в процессах диспропорционирования водорода в процессе генезиса нефти. Очевидно, более глубокое изучение этих природных соединений позволит расширить наши представления о происхождении нефти, а возможно, и выделить новый вид катализаторо в с обратимыми окислительно-восстановительными функциями, способными ускорять определенные реакции подобно хлорофиллу в хивых растениях. [c.204]

Специальное исследование взаимодействия магния с раствором азотной кислоты показало, что реакция параллельно протекает по бескольким направлениям, и в числе продуктов окислительно-восстановительных процессов были получены N2O, NO, Nj, Hj, Nlb- [c.241]

При реакции происходит перемеще[[ие электронов от восстановителя к окислителю, т. к. в восстановителе они связаны с ядром слабее, чем в окислителе. Следовательно, предсказание осуществления окислительно-восстановительной реакции возможно на основе знания энергетических уровней электронов в исходных веществах. Энергетические уровни электронов у восстановителя и окислителя зависят от их природы, состояния и окружающей среды. Они характеризуются потенциалами ионизации, сродством к электрону и окислительно-восстановительным потенциалам. Рассмотрим с этих позиций в качестве примера взаимодействие магпия с хлором и определим направление этой окислительно-восстановительной реакции. Магний—элемент ПА группа периодической системы, активный металл, сильный восстановитель. Распределение электронов в атоме следующее—1 5 , 28 2р 35 . Энергия возбуждения одного из двух внешних электронов мала и полностью перекрывается энергией образования химических связей. Поэтому один из электронов 35—подуровня может перейти на Зр — подуровень. В этом случае электронная структура атома будет иметь два неспаренных электрона, и, следовательно,он может проявлять валентность, равную двум. [c.32]

Марганец занимает особое положение среди других металлов второй группы примесей. В исходном электролите марганец содержится в виде Мп504 и его действие аналогично действию натрия, магния и калия. В процессе электролиза двухвалентный марганец окисляется на аноде до трех-, четырех-, шести- и семивалентного. Марганец, окислившийся у анода в двуокись, выпадает в шлам, ионы шести- и семивалентного марганца диффундируют к катоду, где снова восстанавливаются до двухвалентного марганца и т. д. протекание этих окислительно-восстановительных реакций снижает выход по току. Помимо этого, ионы шестИ и семивалентного [c.59]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

Кальций можно определять при помощи оксалата с платиновым электродом в-присутствии соответствующей окислительно-восстановительной системы (например, Fe +/Fe + [547], которая является потенциалопределяющей). Титрование ведут в среде этанола, для понижения растворимости оксалата железа в систему вводят хлорид натрия (до насыщения). Ионы магния несколько уменьшают скачок потенциала, определение возможно при 3-кратном избытке кальция. [c.75]

Для функционирования нитрогеназы необходим источник энергии в виде АТФ, ионы магния и восстановитель с низким окислительно-восстановительным потенциалом. У С. pasteurianum непосредственным донором электронов для восстановления N2 служит восстановленный ферредоксин, электроны с которого поступают сначала на Ре-белок нитрогеназы (рис. 63), Восстановленный Ре-белок образует комплекс с молекулами Mg и АТФ, что приводит к сдвигу окислительно-восстановительного потенциала Ре8-центра белка от -290 до -400 мВ. Это делает возможным последующий перенос активированных электронов на МоРе-белок, в активном центре которого происходит восстановление N2. Перенос [c.249]

Различают след, разновидности О. окислительный — для перевода сульфидов металлов в оксидную форму, иногда с получ. окускованного материала (Си, Za, К , РЬ, 5Ь и др.) сульфатизирующий — для окисл. сульфидов, содержащихся в руде, до сульфатов (произ-во п и др.) окислительно-восстановительный, к-рый отличается от окислительного введением в шихту угля, что приводит к образованшо низших оксидов и облегчает выделение в газообразном состоянии ценных составляющих, а также примесей, высшие оксиды к-рых слаболетучи восстановительный магнетизирующий — для перевода железной руды в магн. форму декарбонизационный — для удаления карбонатов Са, М , Ва кальцинирующий— для удаления крис- [c.395]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

Значение pH, существенное для всех энзиматических систем, может быть решающм фактором, определяющим окислительно-восстановительный потенциал, при котором происходит переход водорода от пировиноградно кислоты к радикальной системе тиол-сульфид. Энзим карбоксилаза содержит заметное количество магния, который может действовать как важный буфер в комплексе, содержащем, вероятно, пирофосфат.ную группу. [c.296]

Окислительно-восстановительное равновесие Pt(IV) ггР1(П) используется в анализе для объемного определения платины. Способность платинитов и платинатов восстанавливаться до металлического состояния сильными восстановителями используется для количественного весового определения платины или для извлечения платины из растворов, содержащих некоторые неблагородные металлы. В качестве восстановителей применяют в этих Случаях водород в момент выделения (цинк, магний, железо в кислой среде), гидразин, гидроксиламин, муравьиную кислоту или формиат натрия, каломель, хлористый хром, хлористый титан, аскорбиновую кислоту и др. [c.13]

Божевольнов приписывает зеленую флуоресценцию дезоксибензоину,. а синюю — бензилу, и показывает, что роль цинка сводится к каталитическому влиянию на скорость протекающих окислительно-восстановительных процессов. По этой причине указанная реакция трудно воспроизводима она может быть применена как полуколичественная, и то лишь при тщательном контроле времени и точном соблюдении одинаковых условий при ее проведепии с типовым, контрольным и анализируемым образцами. Чувствительность реакции2,5у 2н в 5 мл раствора. В описанных условиях помимо цинка флуоресценцию бензоина вызывают сурьма и бериллий в этом случае присутствие гидрата окиси магния не обязательно. [c.169]

Окислительно - восстановительное действие электрического тока. Рассмотрим еще раз процесс электролиза, например расплавленного хлористого магния Mg lg. Катион магния Mg как частица, имеющая положительный заряд, притягивается к катоду, имеющему отрицательный заряд. На катоде, как мы знаем, действием генератора электрического тока создается избыток электронов, обусловливающих отрицательный заряд этого электрода. Ион магния, прикоснувшись к катоду, получает от него два электрона, благодаря чему превращается в металлический магний, состоящий из электронейтральных атомов. Вспомним, что присоединение электронов атомом или ионом представляет собой процесс восстановления. Следовательно, при электролизе хлористого магния на катоде происходит восстановление по уравнению [c.155]

Особую группу реакций, близко примыкающих к процессам альдольной конденсации, составляют некоторые окислительновосстановительные превращения альдегидов. Каталитическое действие сильных щелочей обычно приводит к альдольной конденсации, но если последняя невозможна из-за особенностей строения альдегида, то протекает реакция Канниццаро, при которой одна молекула альдегида окисляется в карбоновую кислоту, а другая восстанавливается в спирт. Это в еще большей степени относится к катализу слабыми основаниями (алкоголяты кальция, магния и особенно алюминия), меньше катализирующими альдольную конденсацию, но зато вызывающими окислительно-восстановительные процессы. При этом в безводной среде образуется сложный эфир (реакция Тищенко), а в водной— спирт и соль кислоты [c.559]

В аналитической химии как реактив на алюминий [1] и магний [2] и в качестве окислительно-восстановительного индикатора при бромометрическом определении сурьмы и рН-нндикатора (переход окраски от фиолетовой к коричнево-красной в мнтер але pH = 1,0—5,0). [c.63]

Исследование ЙК-спектров показало, что растворы хлорофилла содержат его в виде олигомеров — агрегатов из 2—10 молекул. Феофетин таким свойством не обладает. Связь между молекулами хлорофилла осуществляет атом магния, координирующийся с. атомом кислорода кето-группы кольца Б другой молекулы. Возможно, эта его способность играет решающую роль в регулярной упаковке молекул хлорофилла внутри хлоропластов. Преимущества магния перед переходными металлами здесь очевидны с кислородом он связывается гораздо охотнее. Несмотря на отсутствие у магния -электронов, он ухитряется активно вмешиваться в дела нижней разрыхляющей орбиты — той самой, благодаря которой хлорофилл и возбуждается, и вступает в окислительно-восстановительные реакции. Вмешательство осуществляется посредством взаимодействия магния с неподеленными электронными парами атомов азота. К этому выводу привело недавно проделанное тщательное изучение спектров ядерного магнитного резонанса на ядрах з Си (вот до каких головоломных объектов начал добираться этот вездесущий метод исследования ). Если в спектрах феофитина атомы азота, имеющие при себе водород, резко отличаются от атомов азота, лишенных водорода (и естественно, почти столь же резко различаются химические сдвиги соседствующих с азотом атомов углерода), то в хлорофилле эти различия сильно сглажены. О том же свидетельствуют фотоэлектронные спектры если атомам азота феофитина соответствуют две линии, то хлорофилл обнаруживает лишь одну. [c.300]

Из растворов, промывающих катодные камеры, могут выпадать осадки вследствие высокой концентрации гидроксил-ионов вблизи электродов. Такое осаждение может привести к забиванию электродных камер. С этими трудностями встретились при работе на полупроизводственной установке в Южной Африке. Осаждение карбоната кальция, гидроокиси магния и кремневой кислоты происходило на катоде. Образования осадков можно избежать, если промывать электроды специальными жидкостями. Для этих целей использовались обратимые окислительно-восстановительные смеси, например раствор железо-железистого сульфата и чистые электролиты IDP3]. Одно из основных преимуществ использования специальных промывных жидкостей заключается в том, что упрощается выбор материалов для электродов, так как критерием в этом случае является только устойчивость материала к электролитической коррозии в промывной жидкости. Этот фактор принимается во внимание при выборе промывной жидкости. [c.235]

Дополнительный аргумент в пользу окислительно-восстановительной гипотезы [реакция (16.9)] дает действие света на реакцию между хлорофиллом и хлорным железом, что будет рассматриваться в главе ХУШ. Реакция окисления хлорофилла должна, вероятно, ускоряться при поглощении света, тогда как влияние освещения на равновесие алломеризации (см. формулу на стр. 464) гораздо менее вероятно. Ввиду важности окончательного доказательства обратимого окисления хлорофилла для объяснения роли этого пигмента в фотосинтезе, реакция хлорофилла с хлорным железом, безусловно, заслуживает дальнейшего изучения. Необходимо доказать, например, что эта реакция оставляет нетронутым магний в молекуле хлорофилла и не вызывает замещения этого металла на железо или водород . [c.471]

Как было указано раньше, пиролитическому разложению органических соединений могут сопутствовать другие процессы, как-то гидролиз, окислительно-восстановительные реакции,конденсация и др. Интересной иллюстрацией этого многообразного процесса служит поведение многих галогенсодержащих органических соединений, выделяющих при пиролизе не только галоггноводо-родную кислоту, но и, как это ни странно, одновременно и свободный галоген, образующийся в значительном количестве в результате вторичных реакций. Это можно доказать тем, что при нагревании сухой смеси галогенированного органического соединения с карбонатом натрия или с окисью магния получается только галогенид натрия или магния. Следовательно, галоген образуется, по-видимому, в результате окисления воздухом ранее получившейся безводной галогеноводородной кислоты [c.97]

По-видимому, при многих окислительно-восстановительных реакциях имеет- место гетерогенный катализ. Так, реакции восстановления AgBr различными восстановителями (проявителями) катализируются металлическим серебром, а также сульфидом и селенидом серебра . Реакция горения водорода катализируется многими платиновыми металлами, реакция окисления о-фенилендиамина кислородом катализируется гидроокисью магния . Многочисленные реакции взаимодействия органических и неорганических соединений с водородом катализируются солями меди и серебра . [c.80]