Олово гидраты

Кадмиевые, оловянные или цинковые покрытия могут отделяться от основных слоев стали при использовании раствора соляной кислоты, содержащей трехокись или трихлорид сурьмы, который действует как ингибитор и приостанавливает воздействие кислоты на сталь (Английские стандарты 1706 и 1872). Кадмий можно отделить в 30%-ном растворе азотнокислого аммония, а цинк — в растворе 5 г персульфата и 10 мл гидрата окиси аммония в 90 мл воды (Английский стандарт 3382). Покрытия из сплавов олова с никелем отделяют электролитически в растворе, содержащем 20 г/л едкого натра и 30 г/л цианистого натрия, а медное покрытие — погружением в концентрированную фосфорную кислоту (Английский стандарт 3597). Серебряные покрытия вначале погружают в смесь концентрированных азотной и серной кислот в соотношении 1/19, а после потемнения— в 250 г/л раствора трехокиси хрома в концентрированной серной кислоте (Английский стандарт 2816). Основной слой отделяют от покрытия золотом путем растворения в концентрированной азотной кислоте. Отфильтрованное золото промывают, просушивают и взвешивают (Английский стандарт 4292). [c.143]

Общая характеристика методов определения. В соответствии с положением олова в периодической системе основные свойства гидрата окиси олова выражены очень слабо. Соли четырехвалентного олова в растворе гидролизуются с образованием нерастворимых основных солей или гидрата окиси. [c.171]

Эту кислоту поместить в круглодонную колбу, прибавить концентрированный раствор аммиака и нагревать на водяной бане, пока не высохнет осадок. Затем укрепить колбу на асбестированной сетке и нагревать пламенем газовой горелки, пока осадок не расплавится и не станет изменять окраску. Осадок — нитрофталимид— извлечь из колбы, измельчить, поместить в коническую колбу, туда же прибавить полуторное количество металлического олова, 35 мл концентрированной НС1 и 9 мл воды. Нагревая, следует добавлять воду и НС1 небольшими порциями до растворения олова. Если раствор не будет прозрачным, отфильтровать его. Прибавив к фильтрату концентрированный раствор аммиака, осадить 3-фталимид. После нового добавления аммиака осторожно охладить колбу под струей воды. Реакция должна быть кислой. Осадок отфильтровать на стеклянном фильтре, перенести в фарфоровую ч шку и обработать раствором гидрата гидразина до изменения в цвете. Затем осадок просушить и измельчить в порошок. Полученный таким образом препарат загрязнен, но это не мешает успешно использовать его для демонстрационных целей. Получение более чистого препарата см. Синтезы органических препаратов , сб. 4, с. 40, 372, 1953. [c.148]

Интенсивно разрабатываются методы этерификации в присутствии амфо-терных каталитических систем, представляющих собой осажденные на носитель гидраты окислов алюминия, титана и олова, соли титана, олова, циркония и карбоновых кислот или органические соединения титана. Наибольшую каталитическую активность обнаруживают тетраалкилтитанаты и тетраалкилцирконаты. Амфотерные катализаторы частично или полностью растворимы в реакционной массе и легко удаляются из нее осаждением, гидролизом, обработкой сорбента ш или простой фильтрацией. Этернфикация в их присутствии протекает при более высокой температуре (160—200 °С) и требует большего избытка спирта (40% и выше), чем при использовании кислотного катализатора. [c.238]

П. Системы с жидкой дисперсионной средой. Г/Ж (твердое в жидком) коллоидные растворы золота, серебра, платины, висмута, олова, гидратов окислов металлов, синтетические ла-тексы. [c.16]

Получается действием хлора на олово при высокой температуре или действием сулемы на амальгаму олова. Гидрат получается 1) растворением окиси олова в соляной кислоте 2) гидратацией безводного X. О. [c.381]

Очень активным катализатором восстановления нитробензола в анилин оказалось олово. Катализатор получается осаждением содой из раствора хлористого олова гидрата [c.268]

Реактивы анилин—18,6 г (18,2 мл) соляная кислота (р=1,19 г/см )— 60 мл нитрит натрня —14,4 г хлорид олова (II), гидрат—54 г гидроксид натрия — 70 г хлорид кальция (безводный) лед. [c.186]

Испытание надсернокислым аммонием. Если медные изделия, покрытые слоем олова, погрузить на 10 мин в 10 г/л раствора надсернокислого аммония, содержащего 20 м/л гидрата окиси аммония, то в местах нарушения сплошности покрытия появится темно-голубая окраска при взаимодействии аммиака с медью. Исследования можно продолжить, определив содержание меди в растворе после испытания с помощью колориметра. [c.147]

Для работы в щелочных средах непригодны медь, медные сплавы, алюминий, цинк, свинец и олово, на которых образуются гидраты окислов, хорошо растворяющиеся в щелочах. [c.79]

Ю , т. е. на каждую диссоциированную по кислотному типу молекулу приходится 100 млн. молекул, диссоциированных по основному типу. Константы второй ступени основной диссоциации (ЭОН-5=t Э" + ОН ) для Sn(OH)s и РЬ(0Н)а равны соответственно 1 10 и 2 10 . Производящиеся от двуокиси германия кислоты были охарактеризованы в двух формах — НгОеОз (Ki = 1 ЮЛ Ха = 2 10- 3) и НаСезОц (X, = 6 10- , Ка = 2 10 ), однако существование второй из них не бесспорно. Для гидрата двуокИси олова известно лишь значениё первой константы кислотной диссоциации Kl = 4 10 . [c.631]

Эта реакция основана на том, что двухвалентное олово восстанавливает хлорид золота до металла и одновременно в соответствии с уравнением 38п" -j- 2Au"- -f--Ь 6Н2О = 2Au -j- З8ПО2 H- 12H- образуется двуокись олова (гидрат). Последняя, оставаясь коллоидно растворенной, адсорбирует мелкодисперсное золото, в результате чего образуется золь с пурпурной Окраской. Кассиев золотой пурпур является, следовательно, продуктом взаимной адсорбции двух коллоидов. Если осаждение вести из не слишком разведенного раствора, то он выпадает в виде темного фиолетово-красного [c.583]

Наряду с этим дешевым катализатором в промышленных условиях применяется более дорогой, но и более активный, состоящий из соединений олова (гидрата окиси или хлорного олова). Применение того или иного катализатор1а решается в каждом конкретном случае, исходя из технико-экономических соображений и качества исходного сырья. [c.161]

Ортостаннат кобальта может быть получен прокаливанием смеси ЗпОг с сульфатом или карбонатом кобальта в присутствии плавня, например КС1. При замене двуокиси олова гидратами, так называемыми оловянными кислотами (ПгЗпОз, H4Sn04), вследствие их активного состояния ортостаннат образуется и в отсутствие плавня. Оловянные кислоты получаются из четыреххлористого олова осаждением его раствора щелочами или гидролизом при кипячении, а также окислением металлического олова азотной кислотой. [c.454]

Сульфат свинца плохо растворим в воде (ПР= 1,3-10 ) и не образует гидратов, но, сульфат олова очень хорошо растворим в воде и кристаллизуется в виде 5п804-2Н20. В чем заключена причина. этого явления [c.106]

Уменьшение pH растворов не-6 8 10 12 pH окислительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями pH (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т, е, растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комп./юксные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

Называют также кристаллогидратами или гидратами, хотя последние могут быть продуктами присоединения с неизвестной природой связи молекул воды такие гидраты изображают формулами аддуктов, например, Sn(NOз)2-20Н20 — 20-гидрат нитрата олова (II), или нитрат олова (II) — вода (1/20). [c.207]

Только в случае титана (IV), обладающего в ряду Т1( )—ТЬ(1У) наименьшим по размеру ионом и соответственно максимальным поляризующим действием, удается сместить равновесие полимеризации в сторону мономера за счет процесса комплексообразования, к которому Т ( ) более склонен, чем его тяжелые аналоги. Так, гидрат окиси титана (IV), так называемая титановая кислота, может быть под действием соляной кислоты переведен в состояние истинного раствора в форме комплексной кислоты НгРТЮЬ]. По-видимому, действие концентрированных щелочей на Т102-л Н20 также связано с комплексообразо-ванием (см. гл. 3, гидроксоалюминаты). Однако получающиеся при этом гидратированные титанаты состава Мг Т Оз-лНгО или М2 Т 205-/пН20 обычно [4] изображают не как гидроксокомплексы, например М2 [Т1г (ОН)б], а как производные гипотетической титановой кислоты, хотя и подчеркивают коллоидный характер образующихся при этом систем. Надо отметить, однако, что возникновение гидроксокомплексов не исключает возможности полимеризации титанатов (за счет оловых мостиков) и, таким образом, перехода в раствор коллоидных частиц. Поэтому трактовка строения титанатов, образующихся в водных средах, как гидроксокомплексов М2 [Т1(ОН)б] вполне оправдана. [c.100]

Поскольку высшие гидроксиды германия и олова, как правило, не отвечают простым формам Н2ЭО3 или Н4ЭО4, а являются гидратами переменного состава ЭОз-гНгО, их свойства сильно зависят от количества присоединенной воды. Особенно это характерно для оловянных кислот. В зависимости от условий получения их свойства могут сильно различаться. Так, свежеосажденный гидроксид олова (+4) (of-оловянная кислота) растворяется в концентрированной НС1 с образованием Н2[8пС1б], со щелочами образует станнат Na2[Sn(OH)6]. С течением времени гелеобразный осадок -оловянной кислоты теряет способность взаимодействовать с НС1 и не реагирует со щелочами. Такой гидроксид Sn(+4), потерявший часть воды, называется /i-оловянной кислотой. Причиной различия свойств а- и /i-оловянных кислот является именно дегидратация геля, сопровождающаяся частичной кристаллизацией ЗпОз, устойчивого к действию кислот и щелочей. [c.385]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

З) Для титана известны две формы его гидрата двуокиси — а и р, отнощения между которыми таковы же, как и в случае олова ( 6 доп. 36). Получаемый путем гидролиза солей на холоду а-гидрат двуокиси титана имеет аморфный характер и легко растворяется в кислотах. При стоянии (быстрее при нагревании) он подвергается старению и постепенно переходит в р-форму, имеющую микрокристаллическую структуру и растворимую лишь в HF или в горячей концентрированной H2SO4. Явления старения характерны также для гидратов двуокисей циркония и гафния. Нагревание а-форм гидроокисей сопровождается наступающим в определенный момент внезапным са-мораскаливанием массы, обусловленным переходом ее из аморфного в кристаллическое состояние. [c.649]

Гидраты, отвечающие окислам SnO и ЗпОг, имеют амфотер-ный характер. Поэтому в кислых растворах ионы олова находятся в виде [Sn U] и [Sn l( ]" , в щелочных — в виде SnO " (в станнитах) или SnOa"" (в станнатах). [c.275]

Из литературы известен метод получения 3-аминодифенил-амина, основанный на восстановлении 3-нитродифениламина оловом в соляной кислоте [Ц Имеется также упоминание о восстановлении 3-нитродифениламина гидрированием над ни келем Ренея, но без приведения каких-либо подробностей 121 Ввиду отсутствия точного описания методов синтеза 3-амино дифениламина и его хлоргидрата, нами разработаны дна ме тода, основанные а) — на каталитическом восстановленн 3-нитродифениламина в присутствии скелетного никелевого катализатора и б) на взаимодействии того же нитросоединения с гидратом гидразина в присутствии никеля Ренея [3]. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология