Плотность хлоридов алюминия

Через раствор, полученный смешением 160 мл 0,45 М раствора хлорида алюминия и 32 мл 9 М раствора гидроксида натрия, пропустили 11,2 л смеси бромоводорода с водородом, имеющей плотность 0,795 г/л (н. у.). Вычислите массу образовавшегося осадка. [c.232]

Какой объем 18%-ного раствора едкого кали (плотность 1,25) необходимо взять, чтобы 26,7 г хлорида алюминия перевести в алюминат калия [c.27]

Какой объем 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл) следует добавить к 50 г 10%-ного раствора хлорида алюминия для того, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился [c.250]

Методом совместной коагуляции получен шариковый алюмосиликатный катализатор, содержаш,ий 37% окиси алюминия с насыпной плотностью 0,65 г/см , причем обычно используемый раствор сернокислого алюминия на /б заменен основным хлоридом алюминия. Сформованные в нагретом турбинном масле шарики алюмо-кремневого геля подвергались обработке, применяемой в производстве промышленного шарикового алюмосиликатного катализатора [c.82]

Плотность пара хлорида алюминия сильно изменяется с изменением температуры [c.59]

В алкилгалогениде единственным местом с повышенной электронной плотностью, по которому может координироваться хлорид алюминия как кислота Льюиса, является атом галогена. В ацилгалогениде таких мест два атом галогена и атом кислорода карбонильной группы. [c.388]

Рис. 8-2. Плотность (по отношению к воздуху) паров безводного хлорида алюминия.

Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

Плотность пара хлорида алюминия сильно изменяется [c.53]

Гидридная ванная алюминирования была разработана Бреннером и Кохом [43], а затем ее состав подвергался улучшению [44]. В состав ванны входит хлорид алюминия, гидрид лития или литий-алюминий гидрид. Качество осадков в сильной степени зависит от концентрации гидрида, и осаждение алюминия может прекратиться совсем при концентрации гидрида ниже 0,25 М. Продолжительность работы ванны зависит от концентрации хлорида алюминия н плотности [c.22]

В работе [44] приведен следующий состав электролита 1М — гидрида лития или 0,4 М — литий-алюминий гидрида, ЗМ — безводного хлорида алюминия в диэтиловом, эфире. При комнатной температуре и плотности тока 5 А/дм получаются плотные осадки алюминия до 0,5 мм толщиной. Добавка в раствор метилбората позволяет получить осадки до 2 мм. [c.23]

Оригинальный способ получения основных хлоридов алюминия описан в работе [77]. Промышленный аппарат для электролиза кислых электролитов с растворимым анодом рассчитан из условий получения гидроксохлорида алюминия со степенью основности 2. Концентрация хлоридов в анолите была равна 3,5—4,5 г-экв/дм , анодная плотность тока 1,5— [c.95]

Плотность паров хлорида алюминия (по отношению к воздуху при той же температуре) равна [05, v. 5, р. 316] [c.143]

Более электроположительные, чем алюминий, элементы (железо, кремний и медь) на аноде не растворяются в отличие от более электроотрицательных (магний, кальций и др.), которые накапливаются в электролите. На катоде же выделяется только алюминий. Так как плотность расплавленного алюминия 2,3 е/сл , то он всплывает, собирается на поверхности и служит катодом. Для предупреждения окисления его засыпают сверху тонким слоем размолотого электролита. По мере накопления алюминия его вычерпывают или сливают. При обеднении анодного сплава алюминием добавляют новые порции его. Анодный сплав заменяют свежим редко, так как очищаемый алюминий содержит небольшое количество примесей. Выход по току превышает 95%, а содержание алюминия в металле доходит до 99,996%. Очищают алюминий также хлорированием (хлорированию подвергается часть алюминия, магний, натрий и кальций).Образовавшиеся хлориды всплывают на поверхность его, увлекая механические примеси (частицы графита, фториды и окись алюминия). Потери алюминия составляют около 1%. При переплав-лении также происходит некоторая очистка алюминия от механических примесей. [c.165]

Более электроположительные, чем алюминий, элементы (железо, кремний и медь) на аноде не растворяются в отличие от более электроотрицательных (магний, кальций и др.), которые накапливаются в электролите. На катоде же выделяется только алюминий. Так как плотность расплавленного алюминия 2,3 г/см то он всплывает, собирается на поверхности и служит катодом. Для предупреждения окисления его засыпают сверху тонким слоем размолотого электролита. Выход по току превышает 95%, а содержание алюминия в металле доходит до 99,996%. Очищают алюминий также хлорированием (хлорированию подвергают часть алюминия, магний, натрий и кальций). Образовавшиеся хлориды всплывают на поверхность его, увлекая механические примеси (частицы графита, фториды и оксид алюминия). Потери алюминия составляют около 1%. При переплавлении также происходит некоторая очистка алюминия от механических примесей. [c.146]

Газофазную изомеризацию н-пентана в изопентан осуществляют в присутствии хлорида алюминия в трубчатом реакторе, в межтрубном пространстве которого в час циркулирует 7,0 м= масла. Реакционная теплота (92 кДж/моль) снимается за счет нагревания масла на 30 К- Определить массовый расход н-пентана на входе в реактор, если глубина превращения н-пентана за один проход равна 49%, удельная теплоемкость охлаждающего масла 1,77 кДж(кг-К), а его плотность 856 кг/м . [c.76]

Граду- сы Боме Плотность Сульфат алюминия Хлорное железо Сульфат железа (И) Карбона натрия безвод- ный Хлорид натрия Гипохло- рит натрия (прибли- зительно) Извест- ковое молоко (прибли- зительно) [c.308]

В растворе содержится хлорид алюминия массой 53,4 г. Рассчитайте минимальный объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл), который необходим, чтобы выпавший первоначально осадок полностью растворился. [c.130]

Реакция алкилирования — единственная реакция электрофильного замещения, в результате которой электронная плотность ароматического кольца, а следовательно, и его основность увеличиваются. На этом основании можно предположить, что продукт алкилирования способен образовывать с хлоридом алюминия более прочный п-комплекс, чем исходный субстрат, и это препятствует дальнейшему участию А1С1з в качестве катализатора реакции алкилирования исходного субстрата. [c.384]

Образующиеся при этом пары хлорида алюминия адсорбируются взвешенными в алюминии частицами, которые затем всплывают на поверхность алюминия в виде порошка, который удаляют с поверхности специальными ложками. Получают металл, содержащий 99,5—99,7% алюминия. Для получения алюминия высокой чистоты (99,99%) его подвергают еще дополнительному электролитическому рафинированию. Алюминий, подлежащий электролитическому рафинированию, используют в качестве анода. Для утяжеления к нему добавляют медь. Электролитом служит расплав, состоящий из смеси 60% ВаСЬ, 23% AIF3 и 7% NaF, а чистый катодный алюминий собирается на поверхности электролита. Плотности этих трех слоев подобраны таким образом, что при температуре электролиза 740—760°С анодный сплав имеет плотность 3,5, электролит 2,7, а катодный алюминий 2,3-1№ кг/м . [c.281]

Другим типом комплексных электролитов являются растворы галогенидов алюминия и алюмоорганических соединений в ароматических углеводородах. Например, к 100 см 10 %-го раствора алюминийтриэтилэфирата в ксилоле добавляют в токе азота 80 г порошка AI I3, смесь кипятят и отделяют слой тяжелой темно-коричневой жидкости, которую подвергают электролизу. При плотности тока 120—130 А/м на медном катоде осаждают блестящие, плотно сцепленные осадки алюминия. Катодный выход по току 65 %. Аналогичным способом может быть получен электролит из хлорида алюминия, трифенилалюминия и ксилола. [c.110]

Эфирно-гидридные электролиты. Электролит готовят следующим образом 1 моль гидрида лития или 0,4 моль литийалю-минийгидрида растворяют в 3 М растворе хлорида алюминия в безводном диэтиловом эфире. При плотности тока 500 А/м и комнатной температуре могут быть получены плотные осадки толщиной до 0,5 мм, при добавке метилбората толщина может быть доведена до 2 мм. Катодный и анодный выходы по току близки к 100 %. [c.110]

При обычной температуре в темноте хлор на толуол не действует, так как нет условий для возникновения цепного радикального процесса. Электрофильное замещение в ядре в этих условиях тоже происходить не мокет сначала надо перевести молекулу хлора в активную электрофильную частицу. Это достигают добавлением катализаторов, например безводного хлорида алюминия. Атом алюминия имеет в хлориде алюминия лишь шесть электронов на внешней оболочке. Для покрыгия своего электронного дефгщита он оттягивает часть электронной плотности от молекулы хлора и создает тем самым на другом конце этой молекулы частичный положительный заряд, необходимый для электрофильного воздействия на ароматическое ядро [c.264]

Определение кобальта в магнии [830]. Сначала кобальт выделяют соосажденнем с гидроокисью алюминия. Навеску магния растворяют в соляной кислоте и прибавляют раствор хлорида алюминия (5 мг А1). Раствор нейтрализуют раствором едкого натра по метиловому красному, затем прибавляют избыток щелочи до появления осадка, и устанавливают pH 8,4—8,6 по тимоловому синему (внешний индикатор). Осадок отфильтровывают и растворяют в горячей соляной кислоте (1 1). Раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в растворе лимонной кислоты и определяют кобальт нитрозо-К-солью обычным способом и измеряют оптическую плотность при 532 ммк. Метод позволяет определить 6 мкг кобальта в присутствии 10 мкг алюминия, 2 мг железа, 2 мг меди, 1 мг свинца и 0,1 мг никеля с ошибкой 0,1 мкг кобальта. [c.204]

Эфирноаминовые электролиты представляют собой раствор следующих компонентов галогенид алюминия (10—15%) алкила-мин, содержащий до трех алкильных групп и до двенадцати атомов углерода в молекуле (10—40%) алифатический простой эфир, содержащий до шести атомов углерода (30—80 %). Готовят электролиты добавлением эфирного раствора галогенида алюминия к охлажденному разбавленному эфиром амину при перемешивании [702, 282, 641, 1087, 1088, 1063 . Оптимальными компонентами являются хлорид алюминия, п-бутиламин, этилгексиламин, диэтиловый, этилбутиловый, дипропиловый эфиры, ТГФ. Практически электролит удовлетворительно работает во всем интервале температур от комнатной до температуры кипения, рабочая температура в основном 20—30 °С. Необходима предварительная проработка током. В таких условиях чистый электролитический алюминий осаждается в широком диапазоне катодной плотности тока (приблизительно до 0,140 А/см ) с выходом по току 50—80 % Возможно скоростное осаждение при катодной плотности тока 8— 9 А/дм . Основным недостатком эфирноаминовых электролитов является их высокая чувствительность к чистоте компонентов. Толь- [c.148]

Эфирногидридный электролит — основной неводный электролит алюминирования промышленного масштаба. Исходный вариант его был предложен и разработан А. Бреннером [702, 282, 764, 767] под названием ИБС (национальное бюро стандартов США). Состав эфирногидридного электролита следующий хлорид алюминия (1—4М), гидрид лития (0,5—1,0 М) или смешанный литиевоалюминиевый гидрид (0,1 —0,4 М), абсолютированный диэтиловый эфир. Ванну на основе электролита НБС обычно герметизируют сухим азотом или аргоном, рабочая температура — комнатная. Электроосаждение проведено на самые различные подложки от активных металлов (уран) до инертных конструкционных материалов (стали, латуни, медь, серебро), аноды — алюминиевые. В интервале плотностей тока до 0,1—0,15 А/см с 90—100 %-ным выходом катодно осаждается мелкокристаллический плотный эластичный осадок алюминия, при этом могут быть получены гальвано-пластические слои до 2—5 мм. Осадок алюминия содержит лишь следы тяжелых металлов. Процесс электроосаждення включает приемы, обеспечивающие выравнивание поверхности покрытия проточный, равномерно омывающий рабочий электрод электролит медленное вращение катода непрерывное фильтрование электролита и др. При тщательной герметизации, строгом соблюдении условий электролиза и корректировки ванна может работать непрерывно в течение 18 месяцев. Основным недостатком ванны на основе НБС является высокая летучесть и легкая воспламеняемость. [c.149]

В основу приготовления механически прочного алюмоокисного носителя положен способ коагуляции основного хлорида алюминия А12(0Н)йС1 в аммиачной воде [1, 2]. Свежеосажденную при pH 10 и температуре 20° С и промытую гидроокись алюминия подкисляли соляной кислотой, имеющей плотность 1,19 г1см , до pH 4. Мольное отношение НС1 АЬОз принимали равным 0,16. [c.81]

Хлорид алюминия А1СЬ — кристаллический порошок белого цвета плотностью 2470 кг/м , кристаллизуется в виде бесцветных псевдогекса-гональных пластинок. [c.85]

Из водного раствора кристаллизуется гексагидрат Al la-oHaO плотностью 2400 кг/м При взаимодействии с влагой воздуха хлорид алюминия гидролизуется [c.86]

Зависимости плотности р, вязкости т) и поверхностного натяжения а жидкого хлорида алюминия (Ala le) от температуры [1] представлены в виде уравнений (где M = t—192,5 °С) [c.144]

Нуклеофильный обмен протекает легко с атомами водорода, связанными с атомами бора, обладающими высокой электронной плотностью (например, вершинные атомы ВлНд, которые обмениваются в 0С1 в присутствии хлорида алюминия). [c.123]

Принимая во внимание все это, мы выбрали следующие условия реакции. i 1,2 моля безводного хлорида алюминия суспендируют в 70 мл сероуглерода, к которому добавляют затем каплю D2O, после чего быстро приливают по каплям 1 моль з-ацетилхлцрида. При нагреве часть хлорида алюминия растворяется. Сразу после того, как смесь закипит, в нее добавляют 1 моль б-бензола, растворенного в 50 мл сероуглерода, а затем смесь оставляют медленно кипеть. Через 6 час смесь принимает лимонно-желтый цвет. При загрязнении катализатора примесями хлорида железа(П1) цвет реагирующей смеси принимает в большей или меньшей степени кроваво-красный оттенок. Теплый раствор наливают в капельную воронку и по каплям добавляют в охлажденную суспензию 6 молей D2O (замороженной) в 20 мл S2, E результате чего выпадают крупные кристаллы А1(020)вС1 (00)з. Раствор сероуглерода удаляют, погружая фриттованный диск, а оставшиеся кристаллы несколько раз промывают сероуглеродом. Для удаления D 1 в раствор добавляют несколько капель пиридина, после чего выпавший в осадок комплекс пиридина с хлоридом удаляют. Раствор сушат над безводным сульфатом натрия, выпаривают сернистый углерод, и, наконец, оставшийся ацетофенон очищают вакуумной перегонкой. Выход реакции составляет 85% в пересчете на использованный е-бензол или з-ацетилхлорид (т. кип. ацетофенона 76,5° С при 11 ммрт. ст., плотность 1,026 г/мл т. кип. ds-ацетофенона 78° С при [c.342]

Г. А. Абрамов с сотрудниками [9] исследовал влияние плотности тока на выход по току при электролизе расплавленных смесей хлористых солей алюминия, натрия и калия. Температура электролита (675°) и расстояние между электродами (2,5 см) поддерживались постоянными. Из результатов исследования (рис. 158) видно, что вначале выход по току повышается при увеличении плотности тока до опред тенной величины, зависящей от содержания хлористого алюминия. После достижения определенной для каждой концентрации хлорида алюминия плотности тока наступает резкое снижение выхода по току, при этом тем раньше, чем меньше содержание хлорида алюминия в расплаве. Резкое снижение выхода по току объясняетх я, очевидно, тем, что наряду с алюминием в значительных количествах разряжается и натрий. [c.287]

Показана также возможность анализа с помощью детектора плотности хлорфтор-, бромфтор-, бромхлор-, дибромциклогексанов [131] и терпенов [132]. Причем в последнем случае предложено с использованием детектора плотности в режиме варьирования температуры выявлять термически нестабильные соединения при гарантированном исключении возможности загрязнения исследуемых соединений. При анализе смесей хлоридов алюминия, галлия, ниобия и циркония детектор плотности успешно заменил катарометр, платиновые чувствительные элементы которого разрушались в среде анализируемых продуктов [117]. [c.79]

Исследован электрохимический процесс получения алюминиевых покрытий из различных расплавленных электролитов. Изучено влияние состава электролита, добавки различны.х солен, плотности тока, температуры, длительности электролиза на качество покрытий и выход по току. Из низкоплавких расплавленных электролитов на основе хлоридов алюминия и натрия (температура 160—200° С, Dk=3—5 ajdM ), применяя основные алюминиевые и дополнительные свинцовые аноды, получены блестящие мелкокристаллические, беспористые, эластичные алюминиевые покрытия (толщина 15—25 мк) на поверхности стали, никеля и меди за 30 мин электролиза. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология