Алюминия хлорид плотность растворов

Через раствор, полученный смешением 160 мл 0,45 М раствора хлорида алюминия и 32 мл 9 М раствора гидроксида натрия, пропустили 11,2 л смеси бромоводорода с водородом, имеющей плотность 0,795 г/л (н. у.). Вычислите массу образовавшегося осадка. [c.232]

Какой объем 18%-ного раствора едкого кали (плотность 1,25) необходимо взять, чтобы 26,7 г хлорида алюминия перевести в алюминат калия [c.27]

Какой объем 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл) следует добавить к 50 г 10%-ного раствора хлорида алюминия для того, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился [c.250]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

В мерную колбу вместимостью 25 мл помещают 1 мл раствора алюминия хлорида в 95 % спирте и доводят объем раствора 95 % спиртом до метки. Через 40 мин измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометре при длине волны 415 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм. В качестве раствора сравнения используют раствор, состоящий из 1 мл извлечения, [c.324]

В мерную колбу вместимостью 25 мл помещают 2 мл раствора А, прибавляют 1 мл 1 % раствора алюминия хлорида в 95 % спирте и доводят объем раствора 95 % спиртом до метки. Через 20 мин измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометре при длине волны 430 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм. В качестве раствора сравнения используют раствор, состоящий из 2 мл раствора А, доведенного 95 % спиртом до метки в мерной колбе вместимостью 25 мл. [c.333]

Определение содержания таллия в исследуемых образцах производят с помощью калибровочной кривой, устанавливаемой на чистых растворах солей таллия известной концентрации при соответствующей обработке. Для этого определенное количество стандартного раствора хлорида таллия, предварительно окисленного до трехвалентного состояния бромной водой, переносят в мерную колбу емкостью 25 мл, добавляют 5 нл 0,2%-ного раствора иодида калия и раствор доводят водой до метки. После перемешивания раствор помещают в кварцевую кювету ультрафиолетового фотометра и измеряют оптическую плотность выделившегося иода, количество которого эквивалентно содержанию ионов таллия в растворе. По нескольким значениям оптической плотности, соответствующим разной концентрации таллия, строят калибровочную кривую. Прибавление к стандартному раствору значительных количеств хлоридов алюминия, цинка, магния, калия и натрия не оказывает замет- ного влияния на зависимость оптической плотности раствора от количества содержащихся в нем ионов таллия. [c.152]

Методом совместной коагуляции получен шариковый алюмосиликатный катализатор, содержаш,ий 37% окиси алюминия с насыпной плотностью 0,65 г/см , причем обычно используемый раствор сернокислого алюминия на /б заменен основным хлоридом алюминия. Сформованные в нагретом турбинном масле шарики алюмо-кремневого геля подвергались обработке, применяемой в производстве промышленного шарикового алюмосиликатного катализатора [c.82]

Рассмотрим рост коррозионного питтинга или КР в высокопрочном алюминиевом сплаве, погруженном в нейтральный нлн слабощелочной раствор, содержащий хлориды (бромиды и иодиды могут быть с одинаковым, результатом заменены хлоридами), В вершине растущего питтинга или трещины свежеобразованная поверхность металла взаимодействует и, по общему мнению, растворяется с образованием А1 + [8 , 221]. Плотность тока, соответствующая этой реакции, составляет несколько десятков ампер на 1 см в случае питтинга [321], однако она будет более высокой в зоне вершины трещины при КР [139]. Только часть этого тока затрачивается на вывод из трещины ионов алюминия,, так как распределение тока зависит от активности других присутствующи. с ионов. Значительная часть тока приходится на транспортировку к вершине [c.290]

В работе [44] приведен следующий состав электролита 1М — гидрида лития или 0,4 М — литий-алюминий гидрида, ЗМ — безводного хлорида алюминия в диэтиловом, эфире. При комнатной температуре и плотности тока 5 А/дм получаются плотные осадки алюминия до 0,5 мм толщиной. Добавка в раствор метилбората позволяет получить осадки до 2 мм. [c.23]

Определение урана в хлорнокислых растворах [916, 936] удобно тем, что в широком интервале концентраций хлорной кислоты от минимальных ее количеств до 65% (7,4 Ai) оптическая плотность при 417 и 420 ЛЛ перхлората уранила не меняется [916] (рис. 5). Перхлораты алюминия, железа, тория и циркония в количествах соответственно 0,1 0,2 1, 0 2,0 г в 25 мл раствора не мешают определению, так как не поглощают в пределах 415— 420 ммк. Влияние других ионов, таких как фториды, хлориды, карбонаты, сульфаты, суш,ест-венно и они должны быть устранены (рис. 6). [c.110]

Травильные отходы собирают в расходной емкости, откуда насосом подают в катодные камеры электродиализатора. Процесс продолжают до достижения pH в расходной емкости 3—5. Для получения растворов гидроксохлорида алюминия со степенью основности 2 концентрацию хлоридов в анодной камере поддерживают в пределах 3,5—4,5 г-экв/дм при анодной плотности тока 1,5—2,5 А/дм и температуре 65—70 °С. При достижении концентрации хлоридов в анолите 4,5 г-экв/дм часть готового коагулянта сливают и отправляют на использование, а оставшуюся часть разбавляют в камере водой до концентрации 3,5 г-экв/дм и повторяют процесс. По ходу процесса регулируют температуру и анодную плотность тока в соответствии с результатами химического анализа и данными рис. 2.19, что обеспечивает получение коагулянта заданной степени основности (2 0,1). [c.96]

Окись алюминия, как было найдено, загрязняется и активируется ионами, адсорбированными из растворов, из которых готовилась окись. Примером могут служить хлорид- или сульфат-ионы, которые трудно удаляются отмывкой. Как было найдено, активность в реакции крекинга изопропилбензола уменьшается при постепенном удалении хлорид-ионов и практически сходит на нет при относительно небольшом их содержании. Как было указано в предыдущих разделах, разрабатывалось большое число методов измерения кислотной силы катализаторов. Однако только сравнительно недавно был найден достаточно надежный метод определения кислотной силы. Б некоторых случаях было установлено соответствие между кислотностью и активностью катализатора в реакциях крекинга или полимеризации некоторых типов углеводородов. Некоторые исследователи сосредоточили внимание на эффекте прогрессивной нейтрализации каталитической поверхности неорганическими и органическими катионами. Сущность этого метода состоит в том, что искусственно снижается кислотная плотность каталитической поверхности. [c.90]

Определение гафния с помощью ксиленолового оранжевого. Ксиленоловый оранжевый—(3,3 -бис-Н,Н-ди- (карбоксилметил)-ами-нометил)-о-крезолсульфонаталеин — реагирует с цирконием и гафнием, окрашиваясь в пурпурно-красный цвет. Он был предложен [166, 2031 для спектрофотометрического определения этих элементов. Реакция очень чувствительна молярный коэффициент светопоглощения циркониевого соединения равен 33 840, гафниевого— 48700 при 535—540 нлг. Изменение оптической плотности растворов, содержащих от 5 до 62 мкг циркония и до 80 мкг гафния в 25 мл, описывается уравнением Бугера — Ламберта — Бера. Реактив специфический, в 0,8-н. хлорной кислоте в присутствии солянокислого гидроксиламина, маскирующего железо и висмут, только цирконий и гафний дают пурпурно-красную окраску. Мешающее действие фторидов устраняется добавлением хлоридов бериллия или алюминия. В отсутствие циркония гафний можно определять в 0,3-н. хлорной кислоте. [c.397]

В работе Яковлева и сотр. (79, 258]. предложен метод электролитического осаждения плутония, америция и кюрия из нейтральных и слабокислых спиртово-ацетоновых растворов хлоридов Ри (III), Ат (III) и m (III). В качестве катодов использовали пластины из платины, никеля или алюминия. Из нейтральных растворов плутоний осаждается при плотности тока 0,2 ма1см в течение 10—15 мин. Перемешивание осуществляли вращающимся платиновым анодом. Электролитом служила смесь 50% этилового спирта, 45% ацетона и 5% воды. При длительном электролизе возможно выпадение гидроокиси четырехвалентного плутония, если концентрация плутония в растворе превышает 0,03 мг/мл. Толщина пленок, вполне удовлетворительных по качеству, может достигать 0,5 мг/см . Выход плутония составляет 94%. [c.133]

К 5 мл элюата прибавляют 5 мл спиртового раствора алюминия хлорида (0,05 моль/л) и через 15—20 мин измеряют оптическую плотность на спектрофотометре при длине волны 410 нм в кювете с то дщиной слоя 10 мм на фоне контрольного опыта. [c.313]

Параллельно измеряют оптическую плотность раствора Государственного стандартного образца (ГСО) алпизарина в смеси со спиртовым раствором алюминия хлорида (0,05 моль/л). [c.313]

Определение кобальта в магнии [830]. Сначала кобальт выделяют соосажденнем с гидроокисью алюминия. Навеску магния растворяют в соляной кислоте и прибавляют раствор хлорида алюминия (5 мг А1). Раствор нейтрализуют раствором едкого натра по метиловому красному, затем прибавляют избыток щелочи до появления осадка, и устанавливают pH 8,4—8,6 по тимоловому синему (внешний индикатор). Осадок отфильтровывают и растворяют в горячей соляной кислоте (1 1). Раствор выпаривают досуха, остаток растворяют в растворе лимонной кислоты и определяют кобальт нитрозо-К-солью обычным способом и измеряют оптическую плотность при 532 ммк. Метод позволяет определить 6 мкг кобальта в присутствии 10 мкг алюминия, 2 мг железа, 2 мг меди, 1 мг свинца и 0,1 мг никеля с ошибкой 0,1 мкг кобальта. [c.204]

Принимая во внимание все это, мы выбрали следующие условия реакции. i 1,2 моля безводного хлорида алюминия суспендируют в 70 мл сероуглерода, к которому добавляют затем каплю D2O, после чего быстро приливают по каплям 1 моль з-ацетилхлцрида. При нагреве часть хлорида алюминия растворяется. Сразу после того, как смесь закипит, в нее добавляют 1 моль б-бензола, растворенного в 50 мл сероуглерода, а затем смесь оставляют медленно кипеть. Через 6 час смесь принимает лимонно-желтый цвет. При загрязнении катализатора примесями хлорида железа(П1) цвет реагирующей смеси принимает в большей или меньшей степени кроваво-красный оттенок. Теплый раствор наливают в капельную воронку и по каплям добавляют в охлажденную суспензию 6 молей D2O (замороженной) в 20 мл S2, E результате чего выпадают крупные кристаллы А1(020)вС1 (00)з. Раствор сероуглерода удаляют, погружая фриттованный диск, а оставшиеся кристаллы несколько раз промывают сероуглеродом. Для удаления D 1 в раствор добавляют несколько капель пиридина, после чего выпавший в осадок комплекс пиридина с хлоридом удаляют. Раствор сушат над безводным сульфатом натрия, выпаривают сернистый углерод, и, наконец, оставшийся ацетофенон очищают вакуумной перегонкой. Выход реакции составляет 85% в пересчете на использованный е-бензол или з-ацетилхлорид (т. кип. ацетофенона 76,5° С при 11 ммрт. ст., плотность 1,026 г/мл т. кип. ds-ацетофенона 78° С при [c.342]

II. Осаждение сурьмы тионалидом. 10 г алюминия растворяют в 100 мл 20%-ного раствора едкого натра точно так же, как это описано в варианте I. Щелочной раствор подкисляют 300 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты, разбавляют водой до объема 450 лгл ( 0,5-н. раствор по соляной кислоте) и выдерживают на горячей бане до полного растворения гидроокиси алюминия и просветления раствора. К прозрачному раствору ир11бавляют 2—3 мл раствора хлорида гидроксиламина и охлаждают до 80° С. После этого прибавляют 1 мл раствора двухлористого олова, бумажной массы (1 фильтр) и 10 мл раствора тионалида прг помешивании. Раствор несколько раз периодически перемешивают и оставляют отстаиваться на 10—12 ч. Осадок отфильтровывают через бумажный фильтр средней плотности диаметром 12,5 см и промывают 2%-ной серной кислотой с несколькими каплями тионалида. Затем осадок с фильтром помещают в платиновый тигель, осторожно озоляют и прокаливают при невысокой температуре. Прокаленный осадок осторожно переносят в серебряный тигель и сплавляют с 1 г едкого натра..Плав выщелачивают водой прямо в тигле и отфильтровывают нерастворившийся остаток через бумажный фильтр диаметром 7 см. собирая раствор в коническую колбу емкостью 100 мл. Осадок на фильтре промывают горячей водой, а фильтрат подкисляют 4 мл разбавленной (1 1) серной кислоты и раствор выпаривают досуха. Сухой остаток растворяют в 20 мл 6-н. соляной кислоты и сурьму экстрагируют толуолом (или бензолом) в виде комплексного соединения с метиловым фиолетовым так, как это описано в варианте I. [c.56]

В растворе содержится хлорид алюминия массой 53,4 г. Рассчитайте минимальный объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл), который необходим, чтобы выпавший первоначально осадок полностью растворился. [c.130]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Предметные стекла. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Алюминий (порошок, листовый или пр<далока). Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный) едкого натра (2 н.) , соляной кислоты (2 и. плотность [c.203]

Другим типом комплексных электролитов являются растворы галогенидов алюминия и алюмоорганических соединений в ароматических углеводородах. Например, к 100 см 10 %-го раствора алюминийтриэтилэфирата в ксилоле добавляют в токе азота 80 г порошка AI I3, смесь кипятят и отделяют слой тяжелой темно-коричневой жидкости, которую подвергают электролизу. При плотности тока 120—130 А/м на медном катоде осаждают блестящие, плотно сцепленные осадки алюминия. Катодный выход по току 65 %. Аналогичным способом может быть получен электролит из хлорида алюминия, трифенилалюминия и ксилола. [c.110]

Эфирно-гидридные электролиты. Электролит готовят следующим образом 1 моль гидрида лития или 0,4 моль литийалю-минийгидрида растворяют в 3 М растворе хлорида алюминия в безводном диэтиловом эфире. При плотности тока 500 А/м и комнатной температуре могут быть получены плотные осадки толщиной до 0,5 мм, при добавке метилбората толщина может быть доведена до 2 мм. Катодный и анодный выходы по току близки к 100 %. [c.110]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Галлий, попавший в металлический алюминий, удаляется из последнего только тогда, когда алюминий подвергают электролитическому рафинированию. Рафинируют алюминий по так называемому трехслойному методу. В качестве анода служит первичный алюминий, к которому для утяжеления добавлено 35% меди (анодный сплав — нижний слой). Средний слой — электролит, состоящий из фторидов алюминия и натрия и хлоридов бария и натрия. Состав электролита подобран так, чтобы его плотность была меньше плотности анодного сплава и больше плотности чистого расплавленного алюминия. Верхний слой (катод) — чистый алюминий ток отводится от него графити-рованными электродами. Во время работы ванны в анодный сплав непрерывно добавляют первичный алюминий так, чтобы концентрация меди оставалась постоянной. Более электроположительные элементы — медь, железо, кремний, а также галлий — не растворяются на аноде и в процессе электролиза собираются в анодном сплаве. По мере накопления примесей в анодном сплаве в загрузочном кармане, где температура ниже, из сплава выделяется твердый осадок интерметаллических соединений РеА1581, СизРеЛ1,и др., который извлекается из ванны. По мере накопления таких медистых осадков их загружают в специальную ванну, работающую так же, как и рафинировочная, для извлечения из них алюминия. В результате получается отработанный анодный сплав, содержащий 6—12% алюминия, 15—20% кремния, 12— 15% железа, 45—55% меди и 0,4—0,5% галлия, который может быть использован для извлечения галлия. [c.250]

В 1953 г. проблемами гетерогенного катализа заинтересовалась группа сотрудников Миланского политехнического института во главе с профессором Натта [5]. Первоначально они применяли процесс Циглера, а позже стали вводить в полимеризационнуюсистему предварительно приготовленное твердое комплексное соединение, полученное в результате реакции четыреххлористого титана с триэтилалюминием. Изучение образующегося при этом осадка привело Натта с сотрудниками к открытию комплексных катализаторов на основе низших хлоридов титана и органических производных алюминия. Они установили, что при полимеризации пропилена, бутилена, стирола и других непредельных углеводородов на комплексных катализаторах образуются полимеры с высоким выходом и большим молекулярным весом. Эти полимеры коренным образом отличаются от обычных полимеров, синтезированных в гомогенной среде (способны кристаллизоваться, имеют гораздо более высокие и четкие температуры плавления, большую плотность и хуже растворяются в органических растворителях). Таким образом, можно провести аналогию между этими полимерами н двумя типами поливинилизобутиловогоэфира, описанными Шильд-кнехтом. Натта с сотрудниками с помощью рентгеноструктурного анализа и инфракрасной спектроскопии установили типы пространственного расположения заместителей у третичных углеродных атомов и строгую линейность полимерных цепей. [c.9]

Другие разновидности аккумуляторов. Длясниже-ния рабочей температуры рекомендуется вместо чистой серы применять смеси серы с хлоридами серы и алюминия, а также растворители диметилформамид, диметилацетамид, этилен-гликоль и др. [154]. Аккумулятор с раствором католита имеет рабочую температуру 150°С. Это упрощает его эксплуатацию, уменьшает коррозионную активность окислителя. Однако пока плотность мощности и КПД этого ЭА значительно ниже, чем у ЭА с расплавом серы. [c.231]

Эфирноаминовые электролиты представляют собой раствор следующих компонентов галогенид алюминия (10—15%) алкила-мин, содержащий до трех алкильных групп и до двенадцати атомов углерода в молекуле (10—40%) алифатический простой эфир, содержащий до шести атомов углерода (30—80 %). Готовят электролиты добавлением эфирного раствора галогенида алюминия к охлажденному разбавленному эфиром амину при перемешивании [702, 282, 641, 1087, 1088, 1063 . Оптимальными компонентами являются хлорид алюминия, п-бутиламин, этилгексиламин, диэтиловый, этилбутиловый, дипропиловый эфиры, ТГФ. Практически электролит удовлетворительно работает во всем интервале температур от комнатной до температуры кипения, рабочая температура в основном 20—30 °С. Необходима предварительная проработка током. В таких условиях чистый электролитический алюминий осаждается в широком диапазоне катодной плотности тока (приблизительно до 0,140 А/см ) с выходом по току 50—80 % Возможно скоростное осаждение при катодной плотности тока 8— 9 А/дм . Основным недостатком эфирноаминовых электролитов является их высокая чувствительность к чистоте компонентов. Толь- [c.148]

Электроосаждение из неводных сред металлов четвертой группы представляет интерес прежде всего для германия и подгруппы титана, поскольку эти металлы электролитически из водных растворов не осаждаются [484, 404]. Наилучшие результаты получены в случае германия. Из спиртовых растворов (преимуш ественно в двухатомных спиртах) галогенидов германия выделены тонкие катодные пленки металлического германия [702, 641, 1225, 482, 381, 292, 650, 291, 293]. Наряду с осаждением германия на катоде происходит выделение водорода, на последний процесс расходуется основная часть тока. Выход по току германия низкий (порядка 1—3 %) Большое влияние на процесс злектроосаждения оказывает природа металлической подложки. При определенных концентрациях галогенида германия, повышенных плотностях тока и температурах возможно катодное образование диоксида германия [482, 196]. Пример оптимальных условий получения металлического германия растворитель — этиленгликоль, концентрация ОеСи — 3—5 %, температура — комнатная, интервал плотности тока 5—50 А/дм . При этих условиях на подложках из меди, серебра, платины и алюминия осаждаются ровные, хорошо сцепленные с подложкой, компактные германиевые покрытия светло-серого цвета. В качестве анода использовали графит или германий, выход по току германия составляет 2 % [291, 293]. Возможно катодное получение пленок германия и из других неводных сред, например из низкотемпературных расплавов ацетамида [147]. Из растворов в ацетамиде с добавками хлорида аммония при температуре 90—130 °С двухвалентный германий восстанавливается, образуя тонкослойные (1—2 мк) осадки, прочно сцепленные с подложкой. Выход по току еще ниже, чем в спиртовых растворах (приблизительно 0,1—0,5 %) Из-за выделяющегося водорода осадок германия при этом достаточно наводорожен. [c.157]

Гладкие, светлые и пластичные осадки магния могут быть- получены из эфирных электролитов в присутствии де-каборана [40]. Раствор для осаждения получали взаимодействием метилата лития с декабораном, растворенным в тетрагидрофуране. После энергичного взаимодействия раствор разделяется на два слоя. При электролизе нижнего слоя на катоде выделяется литий (1к = 0,1 —1,0 А/дм ). Для получения магния используется верхний слой раствора, в котором растворяют насыщенный раствор безводного хлорида магния в тетрагидрофуране. Осадки получают электролизом этого раствора при плотности тока 0,1 —1,0 А/дм . Катодный н анодный выходы по току близки к 100%. В покрытия ВКЛ 0-чается приблизительно до 1% бора. Раствор работает стабильно в отсутствие влаги и может быть откорректирован добавлением насыщенного раствора хлорида магния в тетрагидрофуране. Автором отмечается, что в подобных растворах может быть осажден алюминий. [c.20]

В качесгве электролита применяется раствор окиси алюминия в криолите. Температура такого электролита в ванне 950 — 970"" С, Для по ижения плотности злектролита и температуры его плавления в ванну вносят добавки (NaF, AIF3, СаГг, MgFj и LiF), а в некоторы.х случаях также и хлориды натрия и барпя. [c.91]

Для анализа отбирают три порции сточной воды объемом 1 л каждая, подкисляют до pH 2, вводят 2 г хлорида натрия и экстрагируют 20 мл четыреххлористого углерода в делительной воронке, тщательно переме-щивая ее содержимое в течение 10 мин. Из соединенных экстрактов ( 60мл) после 10 мин отстаивания отбирают 50 мл и пропускают их через колонку с оксидом алюминия (см. ранее). Углеводороды вымывают 45 мл четыреххлористого углерода, собирают их в колбу на 100 мл и доводят этим же растворителем до метки, ИК спектр раствора снимают, пользуясь кюветой с толщиной слоя 50 мм. Оптическую плотность измеряют при волновом числе 2962 см . [c.475]

Из водного раствора кристаллизуется гексагидрат Al la-oHaO плотностью 2400 кг/м При взаимодействии с влагой воздуха хлорид алюминия гидролизуется [c.86]

Электропроводимость растворов гидроксохлоридов алюминия понижается с увеличением степени основности. Степень основности определяется как отношение количества ОН-группы к числу атомов алюминия в брутто-формуле. Особенно си.тьно снижается электропроводимость с увеличением степени основности больше 2. В.язкость и плотность основных хлоридов алю.миния резко возрастают при повышении степени основности. Наибольший рост отмечается при переходе от сгепсни основности 2 к 2,5. [c.87]