Иониты аммония

Растворение тех же веществ в жидком аммиаке сопровождается образованием сольватированных ионов аммония и соответствующих анионов [c.132]

Наличие заряда не меняет основной электронной структуры. Например, ион боргидрида (V), метан (VI) и ион аммония (VII) — все являются [c.393]

Одним из наиболее эффективных в процессе гидроизомеризации нефтяных фракций является катализатор на основе морденита в водородной форме [71]. Декатионированный морденит получают обменом ионов натрия на ион аммония. В результате прокаливания аммонийная форма переходит в водородную, при этом выделяется аммиак. [c.63]

Решение. Как в ионе аммония, так и в молекуле аммиака валентный электронный слой атома азота содержит четыре электронных пары [c.65]

Сильно разбавленная азотная кислота при действии ее па активные металлы может восстанавливаться до иона аммония, образующего с кислотой нитрат аммония [c.163]

Взаимодействие аммиака с водой тоже приводит к образованию ие только гидратов аммиака, ио частично и иона аммония [c.402]

Одпако правильнее рассматривать его как обратимый переход протона от иона аммония к молекуле воды [c.402]

При нагревании раствора аммиак улетучивается, в чем нетрудно убедиться ио запаху. Таким образом, присутствие любой аммонийной соли в растворе можно обнаружить, нагревая раствор со щелочью (реакция на ион аммония). [c.402]

Формулы соединений, содержащих многоатомные (состоящие из нескольких атомов) ионы, пишутся по тем же основным правилам. Однако если для полной нейтрализации зарядов необходим более чем один многоатомный ион, то формула этого иона заключается в скобки. Так, сульфат аммония состоит из положительно заряженного иона аммония NH4+) и отрицательно заряженного сульфат-иона (SO ). Следовательно, для уравновешивания двухзарядного сульфат-иона требуются два иона аммония. Поэтому формула сульфата [c.69]

Аммиак (NH3) или ион аммония (NH4 ) в почве окисляются до нитрат-иона (ЫОз ) бактериями почвы. При построении аминокислот растения восстанавливают нитрат-ион в нитрит-ион (N02") и далее в аммиак. Потом этот аммиак используется непосредственно для синтеза аминокислот. В отличие от животных высшие растения могут синтезировать из аммиака и нитрат-иона все необходимые им аминокислоты. [c.514]

Гальванический элемент — простое устройство для превращения химической энергии в электрическую в небольшом удобном контейнере. При изготовлении коммерческих элементов химики используют самые разнообразные комбинации металлов и ионов. В простейшем сухом элементе (рис. Vni.lO) — называемом часто батарейкой — в качестве анода используется цинк, а в качестве катода — диоксид марганца (МпОг). Раствор в большинстве сухих элементов содержит ионы аммония и хлорид цинка. В щелочных батарейках раствор содержит гидроксид калия (КОН). [c.529]

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония NH4 представляет собой сопряженную кислоту основания NH3. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты [c.221]

Эту реакцию иногда называют гидролизом, в связи с чем возникает представление о разрушении кристаллов ацетата натрия водой. Такое разрушение, действительно, имеет место, когда кристаллы этой соли растворяют в воде, но в данном случае ничего подобного не происходит. В растворе ацетатные ионы обладают основными свойствами. С точки зрения теории Бренстеда, они являются настолько же сильным основанием, как аммиак, а ион аммония может рассматриваться как слабая кислота, подобная НАс. В водном растворе аммиака устанавливается равновесие [c.242]

Таким образом, правильная льюисова структура иона ЫНд включает четыре простые связи и в ней отсутствуют неподеленные пары электронов. Заметим, что ион аммония изоэлектронен метану. Атому азота в нем приписывается формальный заряд + 1. [c.473]

Если какой-либо атом в льюисовой структуре имеет большее или меньшее число электронов, чем он имел в свободном нейтральном состоянии, такой атом обладает формальным зарядом. При вычислении формального заряда атома считается, что каждая обобществляемая им электронная пара дает ему один электрон, а каждая неподеленная пара-два электрона. Так, в ионе аммония NH4 атом N имеет формальный заряд [c.501]

Каков смысл утверждения, что ион аммония и метан представляют собой изоэлектронные частицы Если это действительно так, почему они не обладают одинаковыми химическими свойствами [c.503]

Какая частица, состоящая из бора и водорода, изоэлектронна с метаном и ионами аммония Может ли существовать такое соединение бора [c.503]

Ион Со(ННз) обладает очень большой устойчивостью, как это видно по его константе образования, = 2,3 -10 . Учитывая, что константа гидролиза для иона аммония = 5 10 покажите, что равновесие в реакции [c.252]

Какие амины называются первичными, вторичными и третичными Проиллюстрируйте ващ ответ на примере аминов с метильными группами. Почему возможно существование четвертичных ионов аммония, но невозможны четвертичные амины [c.341]

Какое соединение бора и водорода должно быть изоэлектронно с метаном и ионом аммония [c.589]

Химическое соединение, диссоциирующее в водном растворе (или в расплаве) на свободные положительные ионы металла (или ионы аммония) и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка (определение Аррениуса) [c.16]

Определение аммиака и иона аммония [c.240]

Ионы аммония Гидроксид-ионы Запах аммиака [c.240]

Таким образом, азот в ионе НН образует четыре ковалентные связи, т. е. является четырехвалентным. Следует подчеркнуть, что в ионе аммония все четыре связи равноценны — электронная плотность равномерно распределена между ними. [c.97]

При действии этого реагента происходит осаждение внутрикомплексных солей ряда металлов. При этом катионы металла замещают ионы аммония в молекуле реагента, образуют координационную связь с атомом азота —NO-гpyпnы. Следовательно, строение купферонатов различных металлов соответствует формуле [c.128]

Отношение бактерий к различным источникам азота весьма специфично. Наиболее доступные источники азота —ионы аммония. Они легко проникают в клетку, где преобразуются в 11МИН0- и аминогруппы. Многие аминоаутотрофныс бактерии мо-гут использовать в качестве источника азота не только аммиак, но и азотистые соли, причем наряду с азотом бактерии часто используют и кислород в качестве акцептора водорода. [c.100]

Пропускание через катализатор Р1 - А12О3 - Р, отравленный сернистыми и азотистыми соединениями, углеводорода, не содержащего серы и азота, приводило к восстановлению активности до первоначального уровня. Те же результаты были получены при обработке катализатора водородом при повышенной температуре (450-500 °С). Таким образом, в изученных условиях отравление катализатора - А12О3 - Р было обратимым. В подобных концентрациях и условиях сера является ядом для данного катализатора в реакции дегидрирования, связанной с действием металлических центров, тогда как азот не влияет на его дегидрирующие свойства. Токсичность соединений серы и азота в виде сероводорода и аммиака объясняется взаимодействием этих соединений с поверхностными атомами металла и донорно-акцепторными центрами фторированного оксида алюминия. Следует предположить, что сера образует с платиной соединения, обладающие пониженной активностью в реакции дегидрирования в данных условиях. Что касается азота, то отсутствие наблюдаемого эффекта в реакции дегидрировакия циклогексана связано с превращением аммиака (в присутствии воды) в ион аммония, экранированная структура которого делает его нетоксичным по отношению к платине. Кроме того, большая часть аммиака должна связываться кислотными центрами катализатора. Слабое влияние серы при ее массовой доле до 0,01% на изомеризацию н-гексана или н-пентана на алюмоплатиновом [c.87]

Поэтому при взанмоденствии молекулы NH3 с ионом водорода между ними возникает ковалентная связь неподеленная пара электронов атома азота становится общей для двух атомов, в результате чего образуется ион аммония KHt [c.130]

Примеры сложных (комплексных) соединений, образуемых аммиаком в результате реакций присоединения, приведены в 200 и 201, а также в гл. XVIII. Выше (стр. 130) уже было рассмотрено взаимодействие молекулы NH3 с ионом водорода, приводящее к образованию иона аммония [c.401]

Соли аммония, анион которых проявляет более резко выра-жснтле окислительные свойства, распадаются необратимо протекает окислнтельно-восстаповительная реакция, в ходе которой ион аммония окисляется, а анион восстанавливается. Примерами могут служить распад МЕ 141 Ю2 ( 136) или разложение нитрата аммо.ь ня [c.403]

Какое из этих веществ образуется, т. е. насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше концентрации HNO.3, тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO2. При взяимодей ствни разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется N0. В случае более активных металлов — железа, цинка, — образуется NjO. Сильно разбавлен-ная азотная кислота взаимодействует с активными металлами — цинком, магнием, алюминием — с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммоння. Обычно одновременно образуются несколько продуктов. [c.413]

Д олскулы аммиака образуются в растворе вследствие гидролиза иона аммония (см. стр. 263) [c.622]

Для МФК представляют интерес катионные комплексы, образованные с катионами натрия и калия. Наиболее стабильные калиевые комплексы образуются с 18-членными кольцами (соединения 1, 2, 3 или 5), тогда как натрий образует комплексы преимущественно с соединением 4 и другими 15-членными крау-нами. Среди других катионов, образующих комплексы, имеются ион гидроксония Н3О+ [106], ионы аммония [84] и ионы ди-азония [91, 111]. Крам и сотр. [84] показали, что, когда такое комплексообразование типа хозяин — гость проводят с хи-ральными краун-эфирами и замещенными рацемическими первичными аммониевыми солями, такие комплексы можно использовать для разделения оптических изомеров. Они использовали оптически активные бинафтильные единицы, однако известны многие другие диастереомерные крауны, потенциально или в действительности оптически активные [85]. Во многих случаях физическими методами, включая рентгеновский анализ, были точно установлены структуры комплексов. [c.38]

Недавние физико-химические исследования (дальняя ИК-, ЯМР-спектроскопия, кондуктометрические измерения) в ТГФ и ДМСО подтвердили, что основным типом енолятов является ионная пара с анионом в и-форме. Особенно поражает тот факт, что соли тетрабутиламмония ведут себя так же, как и соли щелочных металлов. Это указывает на ионность связи в этих ено-лятах и, что еще более важно, на отсутствие жестких требований к положению катиона по отношению к узкой области локализации заряда аниона. В то время как небольшой ион щелочного металла может располагаться на плоскости между 0-атомами (истинный хелат), ион аммония вынужден находиться выше плоскости и-образного аниона [363]. [c.198]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Пользуясь данными табл. 5-3, вычислите константу диссоциации гидроксида аммония. Присутствует ли действительно в растворе недис-социированная форма NH4OH Если нет, то как протекает реакция образования иона аммония и ОН Каков pH в 0,0100 М растворе аммиака [c.261]

В неводных растворах носителем кислотных свойств являются не ион гидро-ксония НзО" , а другие ионы — ионы лиония в спиртовом растворе — ионы этоксония С Н ОН , в аммиаке — ионы аммония NH и т.д. Величина pH в этих растворах определяется отрицательным логарифмом активности ионов лиония а [c.172]

По аналогии с составом ионов аммония и оксония напишите формулу фторония и предскажите изменения в их устойчивости. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология