Цианид с цианатами и карбонатами

При нагревании органических сернистых соединений с амидом натрия наряду с цианидом натрия образуется тиоцианат натрия. Эти же продукты образуются при нагревании смеси не содержащих серы органических веществ с неорганическими сернистыми соединениями и амидом натрия. Реакции мешают неорганические соединения, содержащие углерод, как-то карбонаты, простые и комплексные цианиды, цианаты, тиоцианаты, а также тиосульфаты и сульфиты. [c.108]

Анализ смеси цианата, цианида и карбоната. Если анализируемый раствор имеет сильнощелочную реакцию, его нейтрализуют добавлением нитрата магния, затем осаждают карбонат-ионы прибавлением нитрата кальция, отфильтровывают осадок карбоната кальция и анализируют его известными методами. [c.1060]

Окисление цианидов до цианатов происходит за счет атомного кислорода в момент его выделения из окислителя. Образовавшиеся цианаты легко гидролизуются до карбонатов [c.55]

Цианат калия приготовляют окислением цианида калия различными реактивами [1], сплавлением желтой кровяной соли с различными окислителями [2], а также другими методами, имеющими меньшее значение. При пользовании этими методами гидролиз, которому цианаты подвергаются в горячих водных растворах, затрудняет выделение чистого цианата калия. По указаниям патентной литературы цианаты щелочных металлов можно получать нагреванием карбонатов щелочных металлов с мочевиной [3]. Ввиду того, что применяемые в этом случае исходные вещества недороги, такой метод и был детально разработан для получения чистого препарата. [c.86]

Метод Штамма заключается в добавлении избытка перманганата в сильнощелочной среде в присутствии иона бария, образующего манганат бария. Избыток перманганата определяют титрованием формиатом натрия. Метод применим, в частности, для Окисления иодида до перйодата, фосфита или гипофосфита до фосфата, цианида до цианата, тиоцианата до циа-ната и сульфата, формиата или формальдегида до карбоната. [c.410]

Электрохимические способы применяются при очистке сточных вод, загрязненных цианистыми и медными соединениями, а также содержащих хром. Воды с цианистыми соединениями очищаются по способу, предложенному Ю. Ю. Лурье и В. Е. Генкиным. Преимущество этого способа в том, что достигается полная очистка вод от цианидов и цианатов с утилизацией цветных металлов, выделяющихся на катоде. На анодах происходит электрохимическое окисление цианидов с образованием в конечном итоге карбонатов и азота. Электролиз проводится в ваннах без диафрагм с применением графитовых анодов и стальных катодов при интенсивном перемешивании сточных вод сжатым воздухом. [c.238]

Несколько работ связано с разделением анионов методом ТСХ хлорит-, гипохлорит-, хлорат- и перхлорат-ионов [520], конденсированных фосфатов [485], цианид-, тиоцианат-, цианат- и карбонат-ионов [519] и ряда других анионов органических и неорганических солей [453]. [c.137]

Окисление простых цианидов. Известно, что цианиды окисляются различными окислителями (хлор, гипохлориты, озон) до нетоксичных цианатов, которые затем гидролизуются с образованием ионов аммония и карбонат-ионов [c.58]

Окисление ядовитых цианидов осуществляется путем перевода их в нетоксичный цианат N0", который затем гидролизуется с образованием ионов аммония и карбонат-ионов [c.157]

Из всех названных методов наиболее приемлем по глубине очистки, условиям эксплуатации, а также по экономическим соображениям метод окисления простых и комплексных цианидов гипохлоритом (хлорная известь, гипохлорит кальция). Реакция ведется до получения цианатов, которые затем гидролизуются в воде до соответствующих карбонатов и аммиака. [c.207]

Оптимальная плотность тока определяется в первую очередь текущим значением концентрации загрязнений в исходной воде. Например, для перевода цианидов в цианаты, а затем в карбонаты, газообразный азот и аммиак путем электрохимического окисления на графитовых анодах оптимальная плотность тока лежит в пределах 300—400 А/м . Иногда, нри слабой минерализации сточной воды, нужная плотность тока может быть достигнута только при введении в очищаемую воду электролита, наиример поваренной соли. Без этого реагента выведению процесса на оптимальный режим препятствуют ограниченный диапазон регулирования выпрямителя и возрастающие потери энергии. Автоматическое дозирование реагента может быть осуществлено отдельным контуром путем регулирования удельной проводимости поступающей в электролизер воды или по сигналу от конечных выключателей привода регулируемого выпрямителя и сигнализатора амперметра. [c.116]

Углерод входит в состав карбонатов, бикарбонатов, цианид- и цианат-ионов, сероуглерода, двуокиси углерода и некоторых других соединений [c.151]

Наиболее широко в практике водоочистки используется без-диафрагменный электролиз с нерастворимыми электродами в присутствии хлор-ионов [46, 48, 50], при котором редокси-потенциал обрабатываемой воды повышается до значений 0,9—1,1 В за счет образования молекулярного хлора, хорошо растворяющегося в воде. Этот метод нашел также применение для окисления простых и комплексных цианидов [102. Электролиз цианистых сточных вод производится в ваннах без диафрагмы с использованием графитовых, свинцовых, магнетитовых и других нерастворимых анодов до образования цианатов, а затем карбонатов, газообразного азота и аммиака. На катоде может непосредственно восстанавливаться металл, входящий в состав комплексных цианидов. Аналогично производится окисление фенолов, сульфидов, меркаптанов, меркаптидов, красителей [33]. [c.135]

Кроме дитионитов и сульфоксилатов, стабилизированных органическими веществами (товарная позиция 2831), карбонатов и пероксокарбонатов неорганических оснований (товарная позиция 2836), цианидов, оксид цианидов и комплексных цианидов неорганических оснований (товарная позиция 2837), фульминатов, цианатов и тиоцианатов неорганических оснований (товарная позиция 2838), органических продуктов, включенных в товарные позиции 2843 - 2846, а также карбидов (товарная позиция 2849) в данную группу включаются следующие соединения углерода [c.21]

Окисление ядовитых цианид-ионов N осуществляется путем перевода их в нетоксичные цианаты NO , которые затем гидролизуются с образованием ионов аммония и карбонатов [c.104]

Расплавленный цианид отливается в формы и выпускается в продажу в виде плиток, чушек или кусков цилиндрической или яйцеобразной формы. Будучи приготовлен из высокосортного сырья, продукт Кастнеровского процесса — обычно белого цвета, похож на фарфор и очень чист. В продажном продукте обычно гарантируется 96 — 98%-ноё содержание цианистого натрия остальное приходится на долю небольших количеств цианата, карбоната и иногда цианамида. Бывают случаи, что получается далеко не бесцветный продукт, а черный или серый от мельчайших частиц угля. [c.34]

Испытание продажных щелочных цианидо в.— Продажные Щелочные цианиды могут содержать, кроме цианида, хлориды, карбонаты, едкие щелочи, цианаты, сульфиды и цианамиды щелочных металлов. [c.36]

Изучены следующие соли . метабораты, тетрабораты, нитрид бора, карбонаты, бикарбонаты, нитраты, нитриты, фосфаты, ортоарсеиаты, сульфиты, сульфаты, бисульфаты, тпо-сульфаты, хроматы, метаванадаты, цианиды, цианаты, тио-цианаты, метаенликаты, соли кре.мнефтористоводородной кислоты, силикагель, окиси, селениты, селенаты, хлораты, перхлораты, броматы, нодаты, перйодаты, дихроматы, ыол 1б-даты, вольфраматы, перманганаты, ферроцианиды, хлориды и кобальтовые соли азотистой кислоты. [c.123]

Это более точный метод, поскольку он включает очистку газа от примесей перед взвешиванием СО2. Описан современный вариант метода [6], предназначенный для микроанализа минералов. Продукты разложения пробы раствором НС1 (1 1) проходят через ловушки для удаления паров воды, НС1, H2S, углеводородов и хлора. Диоксид углерода поглощают аскаритом (асбест, пропитанный NaOH и Na2 Os) и патрон с поглотителем взвешивают. Описаны разные варианты метода [7, 8]. Метод применен для анализа проб, содержащих цианиды, цианаты и карбонаты [9]. В ходе анализа цианиды маскируют посредством Hg b, карбонаты и цианаты переводят в СО2, который поглощают аскаритом. [c.44]

Метод определения Щелочного ц и а н а т а основан на свойстве цианата серебра растворяться в разбавленной азотной кислоте, в то время как цианистое и хлористое серебро нерастворимы. Навеску щелочного цианида (около 0,5 г) растворяют в воде tf прибавляют достаточно азотнокислого бария и магния в том случае, если присутствуют карбонаты и едкие Щелочи. После осаждения и отстаивания осадки фильтруются и промываются. К фильтрату прибавляется нейтральный раствор азотнокислого серебра до полного осаждения. Осадку, состоящему из цианистого серебра, хлористого серебра и циановокислого серебра, дают осесть, затем его отфильтровывают и промывают да исчезновения следов серебра в промывных водах. Осадок смывается в стакан и обрабатывается 200 см воды, к которой прибавлено 10 ел 3 разбавленной азотной кислоты (уд. вес 1,2). Стакан ставят на час на кипящую водяную баню, покрывают часовым стеклом и изредка помешивают содержимое. Цианат серебра переходит в раствор, в то время как остальные серебряные соли остаются нерастворенными в осадке. Раствор отфильтровывают от осадка, и количество серебра в фильтрате определяется объемным методом Volhard a. По количеству серебра, определяемому в растворе, может быть высчитано количество цианата. Если не соблюдать точно всех указаний этого метода, могут получиться не совсем правильные результаты вследствие заметной растворимости цианистого серебра в разбавленной азотной кислоте. [c.37]

Раствор уксуснокислого кобальта окрашивается в темносиний, цвет от прибавления растворов цианата. Синее соединение гидролизуется, если растрор разбавить, и окрашивание исчезает однако оно устойчиво спирте. Почти все продажные цианиды содержат цианаты, но синийьная кислота должна быть удалена перед тем, как определять присутствие цианатов. Согласно S hneider y Ber. 28, 1540 [1895]), испытание производится растворением около 3 — 5 г продажного цианида в 30 -у 50 смг холодной воды и пропусканием двуокиси углерода через раствор в течение 1,5 часов для удаления синильной кислоты 1 ос3 жидкости обрабатывается 25 смэ абсолютного спирта, который осаждает образовавшиеся карбонаты, и затем жидкость фильтруется. К фильтрату прибавляется несколько капель уксусной кислоты и затем несколько капель спиртового раствора уксуснокислого кобальта. Если присутствует 0,5% цианата в продажном цианиДе, то он может быть ясно открыт. [c.79]

ТИОЦИАНАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (роданиды), соли тиоциановой к-ты. Кристаллич, в-ва мн. раств. в воде, СП., эф., ацетоне. В водных р-рах окисляются О2 до сульфатов и нем, взаимод. с СЬ н Вгз с образованием циангало-генидов, восст. Fe до цианидов металлов, цинком в соляной к-те — до СН3МН2 и H2S. Получ. из цианидов металлов и S обменная р-ция сульфатов или нитратов металлов с тио-цианатом Ва или Ма взаимод. гидроксидов илн карбонатов металлов с HS M. См. Аммония тиоцианат, Калия тио-цианат. Натрия тиоцианат. [c.580]

В разных источниках [199.1 описан ход и кинетика реакции перекиси водорода с нитритом. Конечным продуктом является нитрат, причем часто упоминается об образовании в качестве промежуточного продукта пероксоазотистой кислоты. Нитрат способен к реакции с перекисью водорода только в растворах, обладающих высокой кислотностью, в нейтральных растворах он практически не реакцнонноспособен. Массон [200] показал, что при реакции цианида с перекисью водорода образуются цианат и карбонат пока существует избыток циа 1ида, кислород в продуктах реакции отсутствует. Шустер [201] указывает, что при реакции роданида с перекисью водорода образуется сначала аммиак, затем нитрат. Аммиак может реагировать с перекисью водорода взрывоподобно [62]. По наблюдениям Вурстера 202], гидроксиламин, заполняющий структурный пробел между перекисью водорода и гидразином, окисляется перекисью водорода до нитрата. [c.336]

Продажный цкакистый калий содержит кроме цианида и влаги следующие вещества калий, натрий, карбонат, свободную щелочь, цианат, хлорид, ферроцианид и сульфид. Определение этих веществ в смеси целесообразно производить следующим образом [c.34]

Ртуть(1) карбонат Р6,511 Цианиодид Р6,323 С8,1У,270 Калий цианид К2,146 П1,115 цианат НЗ,11,86 П1,118 тиоцианат К2,137 селеноцианат НЗ,П,180 натрий карбонат К2,135 карбонат (поташ) Б3,109 К2,139 тритиокарбонат К2,139 Литий карбонат К2,216 Н3,1,7 Р6,446 Магний карбонат Б3,131 К2,220 Марганец(И) карбонат Б3,21б К2,228 Натрий цианат НЗ,П,88 селеноцианат НЗ,П,182 [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология