Электролиз растворов Nal катодом

Иапример, экспериментально установлено, что при пропускании через раствор нитрата серебра 96 500 к электричества на катоде выделяется 1 грамм-эквивалент (т. е. 107,87 г) серебра. Согласно второму закону Фарадея то же количество электричества выделит при электролизе растворов других электролитов эквивалентное количество, т. е. 1 грамм-эквивалент, любого другого элемента, например 1,008 г Нз 63,54/2 г Си 65,37/2 г 2п 208,98/3 г В1 35,453 г СЬ и т. д. [c.425]

VII. Какие условия электролиза раствора хлорида натрня в электролизере с ртутным катодом являются оптимальными [c.206]

Б электролизных ваннах между графитовым анодом 1 и железным катодом 2 происходит электролиз раствора хлористого натрия [c.41]

При электролизе раствора хлорида меди(П) масса катода увеличилась на 3,2 г. Что произошло яри этом на медном аноде а) выделилось 0,112 л СЬ [c.196]

Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения, так как при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой мелкокристаллического серебра. При пропускании тока через раствор K[Ag( N)2] серебро выделяется иа катоде за счет незначительного количества ионов серебра, которое получается вследствие диссоциации комплексного аннона [c.578]

Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе раствора СиЗО в течение 40 мин при силе тока 1,2 А [c.173]

При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г N1, подвергая электролизу раствор N 504 в течение 25 мин [c.173]

При электролизе растворов и расплавов основными процессами являются окислительно-восстановительные электрохимические реакции на электродах. Причем, в отличие от аналогичных химических реакций, протекающих в объёме, процессы окисления и восстановления пространственно разделены на аноде идет отдача электронов (окисление), а на катоде их присоединение (восстановление). [c.187]

Электролиз раствора хлорида натрия с железным катодом [c.338]

Прн электролизе раствора сульфата меди (II) с медными электродами на катоде разряжается ион меди [c.266]

При выборе наиболее вероятного процесса на аноде и катоде следует исходить из положения, что будет протекать та реакция, для которой требуется наименьшая затрата энергии. Кроме того, для выбора наиболее вероятного процесса на аноде и катоде при электролизе растворов солей с нерасходуемым электродом используют следующие правила. [c.85]

При электролизе на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород. В зависимости от pH раствора механизм электродных процессов различен. Б сильнокислом растворе на катоде происходит разряд ионов водорода [c.109]

При прохождении тока через электролит, в который погружены два электрода, на электродах происходят процессы восстановления и окисления соответствующих ионов. Например, при электролизе раствора СиС12 катод, получающий электроны от источника тока, передает их Си2+-ионам, которые при этом восстанавливаются до металлической меди и отлагаются на поверхности катода. В то же время С1 -ионы, подходя к аноду, отдают ему свои избыточные электроны, окисляясь до свободного хлора, выделяющегося в виде газа после насыщения раствора. [c.422]

Например, при электролизе раствора Си504 на катоде по-прежнему наблюдается выделение металлической меди. На аноде же разряжаются не ЗО -ионы, а молекулы воды. [c.423]

Если подвергнуть электролизу растворы ЫзаЗО.,, раствор кислый) или молекулы воды (если раствор щелочной или нейтральный), более энергично присоединяющие электроны, чем К+- или Ыа+-ионы. Следовательно, происходящие при электролизе процессы можно выразить схемой [c.423]

На практике электролиз требует больше времени, чем это вычисляется по формуле (I). Причина заключается в том, что наряду с главной реакцией на электродах происходят различные побочные процессы. Например, при электролизе раствора Си504 часть выделенной на катоде меди может окисляться за счет растворенного в жидкости кислорода и в виде ионов Си снова переходить в раствор. Иногда (особенно в конце электролиза) наряду с Си + частично разряжаются также Н+-ионы и т. д. Все эти побочные процессы требуют дополнительной затраты тока. Поэтому коэффициент полезного действия тока (называемый иначе выход по току или эффективность тока) почти всегда ниже 100%, чем и объясняется расхождение между данными опыта и вычислениями по уравнению (1). [c.426]

При прохождении через раствор электрического тока на электродах выделяются продукты электролиза. Эти продукты, присутствуя совместно с ионами, из которых они образовались, представляют собой окислительно-восстановительные пары. Например, пр1т электролизе раствора СиСЬ у катода образуется пара Си +/Си, а анода С12/2С1 . Точно так же при электролизе Си304 у катода [c.426]

Причиной поляризации может являться не только возникновение на электродах новых окислительно-восстановительных пар, но и изменение концентраций ионов при электролизе. Например, при электролизе раствора Си304 с медными электродами на аноде растворяется, а на катоде медь осаждается. Следовательно, на [c.428]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

Дать определение показателей процесса электролиза (выход ио току и выход по энергии). Определить выход но энергии для электролиза раствора хлорида 1штрия с железным катодом, еслп теоретическое иапря-жеипе равно 2,17 В, а практическое — 3,3 В, Выход по току составляет 96%. [c.204]

Написать уравнения реакции электролитической диссоциации воды (автопротолиза), электрохимических процессов на катоде и аноде для электролиза раствора хлорида иатрия с железным и ртутным катодами. Сравнить эти способы электролиза и отметить их преимущества п недостатки. [c.204]

Определить коэффициент исиользовапия энергии при электролизе раствора хлорида натрия в ванне с железным катодом и графитовым анодом, если практпче-п ое напряжение равно 3,6 В, а выход по току М,6%. [c.204]

Нарисовать электролитическую ванну для электролиза раствора Ni b на инертных электродах. Указать направление движения электронов и ионов. Привести электродные реакции и указать анод и катод. [c.216]

IX. Какое вещество выделяется на катоде ири электролизе раствора AI2O3 в расплаве криолита [c.217]

При электролизе раствором или расплавов интерметаллидов относительно более электроотрицательпый металл выделяется на аноде, а более электроположительный — на катоде. Например, при электролизе аммиачного раствора Na4Pb l на катоде выделяется натрий, на аноде — свинец. При электролизе расплава KNгl2 калий выделяется на катоде, натрий — на аноде. Наоборот, при взаимодействии металлов, растворенны.х в неводных растворителях, например, в жиД(<ом аммиаке, получаются металлиды [c.255]

Одним из примеров реакций на электродах является электролиз раствора 2пВг2, который протекает обратимо с потенциалом разложения около 1,3 в с образованием металла на катоде и жидкого брома Вгз(Вг ) на аноде в соответствии со стехиометрическим уравнением [c.553]

Рассмотрим в качестве примера процесс электролиза раствора азотнокислого серебра с концентрацией с° г-моль1см в присутствии значительного количества KNOз. В качестве катода используем маленькую серебряную проволоку, а в качестве анода — кусок платиновой жести с очень большой поверхностью. В отсутствие тока потенциал катода может быть вычислен по уравнению Нернста [см. уравнение (XX, 15)] [c.608]

При электролизе раствора U I2 иа аноде выделилось 560 мл газа (условия нормальные). Найти массу меди, выделивщейся иа катоде. [c.194]

Электролиз раствора СиСЬ с инертным анодом. Медь в ряду напряжений расположена после водорода поэгому у катода будет происходить разряд ионов u + и выделение металлической меди. У анода будут разряжаться хлорид-ионы. [c.297]

Электролиз раствора 1<2504 с и и ерт п ы м а н о д о м. Поскольку калин в ряду напряжений стоит значительно ряньше водорода, то у катода будет происходить выделе 1ие водорода н иакоилеьше ионов ОН . У анода будет идти выделение кислорода и накопление иоиов Н+. В то же время в катодное пространство будут приходить ионы К+, а в анодное — ионы ЗОГ- Таким образом, раствор во всех его частях будет оставаться электроней-тральным. Одпако в катодном пространстве будет накапливаться щелочь, а в анодном — кислота. [c.297]

Марганец получают либо электролизом раствора MnS04, либо восстановлением из его оксидов кремнием в электрических печах. Второй (силикотермический) метод более экономичен, но дает менее чистый продукт. При электролитическом методе руду восстанавливают до соединений марганца со степенью окисленности - -2, а затем растворяют в смеси серной кислоты с сульфатом аммония. Получающийся раствор подвергают электролизу. Снятые с катодов осадки металла переплавляют в слитки. [c.662]

Основываясь на приведенных схемах, нетрудно прийти к выводу, что при электролизе, например, водного раствора КВг на катоде выделяется водород, в катодном пространстве происходит накопление КОН, а на аноде выделяется бром. При электролизе раствора USO4 на катоде образуется медь, а на аноде выделяется кислород и одновременно увеличивается концентрация серной кислоты в анодном пространстве. [c.172]

При электролизе раствора AgNO , в течение 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определить Bhjxofl серебра в процентах от теоретического. [c.174]

Наибольшее практическое значение имеет едкий натр. Его мировое производство составляет миллионы тонн в год. Едкий натр получают в основном электролизом раствора Na l. При этом при меняют железные катоды и аноды из искусственного графита для предотвращения смешивания продуктов электролиза катодное и анодное пространства разделяют асбестовой диафрагмой. Вместр графитовых анодов используют также титановые, покрытый JOHKHM слоем смеси оксидов рутения и титана у этих анодоа [c.303]

I (СНзСОО) 3, 1(С104)з, ГРО4, которые можно считать солями 1+ -При электролизе растворов солей 1+ в неводных средах иод выделяется на катоде. Получен также ряд солей иодила, содержащих ионы (Ю) , имеющие цепное строение [c.474]

Полученный раствор 2п504 подвергают электролизу на катоде выделяется металлический цинк. Аноды изготовляют из свинца, в процессе электролиза они не разрушаются. Катоды — алюминиевые образовавшийся на них в результате электролиза слой цинка сравнительно легко снимается. [c.594]

Много ртути требуется при производстве щелочей и хлора (электролиз раствора ЫаС1 с ртутным катодом). [c.599]

Рассчитайте выход rio току никеля при электролизе раствора сульфата никеля с ам = 0,1 при pH 3 и pH 6, если потенциал катода oi носительно стандартного водородного электрода ф = —0,80 В. Эффекты деполяризации и сверхполяризации в системе никель — во ород отсутствуют константа а в уравнении Тафеля перенапряже-ни J выделения водорода на никеле при pH О равна 0,62 В стандартный ток обмена никелевого электрода /о ni = 3 10" А/см коэффициенты гереноса для процессов разряда ионов Н" и равны н+г= == 0,5 ам,г+ = 0,29j [c.434]

При электролизе раствора AgNOg на катоде выделилось 0,5831 г серебра, убыль AgNOg в катодном пространстве составила 2,85-10 моль. Определите числа переноса и t+ для AgNOj. [c.296]

Исследования такого рода получили широкое развитие в области электролитического выделения новой фазы на электродеподложке под влиянием пересыщения, задаваемого в этом случае перенапряжением. К сожалению, большинство этих работ относится к выделению новой фазы в виде кристаллов, а не капель, и проблема линейного натяжения пока что решена только для смачивающей капли. Единственные данные по электролитическому выделению новой фазы в виде капель связаны с электролизом растворов солей ртути на индифферентном электроде — на графите [17] или платине [18]. В указанных работах имеются и данные по смачиваемости ртутью электрода-подложки. Автор проанализировал эти данные с точки зрения линейного натяжения. Результат [19] показал, что сильно заниженные значения критического перенапряжения по сравнению с ожидаемыми, согласно теории Фольмера (не учитывающей х), могут быть объяснены линейным натяжением, если ему приписать отрицательный знак и абсолютное значение порядка Ю " дин. Это объяснение, однако, не однозначно, так как твердые поликристаллические подложки — графитовый или платиновый катоды — могут иметь микроскопические активные участки на поверхности с сильно повышенной смачиваемостью ртутью, что и без учета х привело бы к снижению критического перенапряжения. [c.276]