Теплота простых веществ

Энтальпия (теплота) образования. В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ обр.298 или АЯ /,298 (часто ОДИН ИЗ индексов опускают). Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристаллический иод, ромбическая сера, графит и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.162]

Тепловые эффекты химических реакций и могут рассчитываться на основе изобарных теплот образования из простых веществ или теплот сгорания, или энталь-пни образования веществ в стандартных условиях [c.64]

Все многообразные соединения благородных газов получают, исходя из фторидов. Фториды же получают прямым синтезом из простых веществ. Образование фторидов ксенона происходит с выделением теплоты [c.498]

В табл. 1 приводим некоторые данные по теплотам сгорания простейших веществ. [c.51]

Простые вещества. Медь, серебро и золото представляют собой металлы (соответственно красного, белого и желтого цвета) с гранецентрированной кубической решеткой. Поскольку у меди и ее аналогов в образовании связи принимают участие как П5-, так и (п—1) -электроны, то теплоты возгонки и температуры плавления у них значительно выше, чем у щелочных металлов. Медь, серебро и золото характеризуются исключительной (особенно, золото) пластичностью они превосходят остальные металлы также по тепло-и электрической проводимости. Некоторые константы рассматриваемых металлов приведены ниже [c.621]

Реакции образования соединения из простых веществ в ряде случаев могут осуществляться (соединение железа и серы с образованием сернистого железа, образование двуокиси углерода при горении углерода и т. д.), и теплота образования может быть измерена. Однако большей частью теплоты образования соединений получаются путем расчета по закону Гесса из других термохимических величин. [c.62]

Теплоту образования соединения из простых веществ при стандартном давлении и 298 К называют стандартной энтальпией образования — ДЯ°об- Величины ДЯ°об приводят в стандартных термодинамических таблицах. Их относят к 1 моль об- [c.17]

Результаты термохимических измерений — тепловые эффекты реакций — принято относить к одному молю образующегося вещества. Количество теплоты, которое выделяется при образовании одного моля соединения из простых веществ, называется теплотой образования данного соединения. Например, выражение теплота образования воды равна 285,8 кДж/моль означает, что при образовании 18 г жидкой воды из 2 г водорода и 16 г кислорода выделяется 285,8 кДж. [c.167]

Гидриды образуются из простых веществ с понижением энтропии, так как исходные вещества твердое и газообразное, а конечный продукт твердый. Поэтому синтезом из водорода и металла можно получить только те соединения, образование которых сопровождается выделением большого количества теплоты. В противном случае гидриды d- и /-элементов можно получить лишь косвенным путем. [c.280]

Закон Гесса дает возможность рассчитать теплоты множества различных реакций по минимальному числу теплот некоторых реакций. В качестве последних обычно принимают теплоты образования химических соединений. Теплотой образования соединения называется теплота образования (обычно при постоянном давлении) одного моля соединения и 3 соответствующих простых веществ. При этом считают, что простые вещества реагируют в виде той модификации и в том агрегатном состоянии, которые отвечают наиболее устойчивому состоянию элементов при данной температуре и при давлении 1 атм. [c.62]

Аналогичные таблицы, приводимые в различных справочниках и монографиях, содержат величины энергий связей, часто заметно различающиеся между собой. Причиной этому являются, во-первых, расхождение в величинах энергии возгонки углерода, положенных в основу расчета. Эти расхождения несущественны для практического использования таблиц, так как влияние этих величин элиминируется при обратном расчете теплот образования соединений из простых веществ с помощью той или иной таблицы. Второй, более существенной причиной расхождений (менее значительных), являются различные наборы исходных данных, положенные в основу отдельных таблиц. [c.69]

Если элемент может существовать в виде нескольких простых веществ, то при расчете теплоты образования этот элемент берется в виде того простого вещества, которое прн данных условиях наиболее устойчиво. Теплоты образования наиболее устойчивых при данных условиях простых веществ принимаются равными нулю. Теплоты же образования менее устойчивых простых веществ равны теплотам их образования из устойчивых. Например, при обычных условиях наиболее устойчивой формой кислорода является молекулярный кислород О2, теплота образования которого считается равной нулю. Теплота же образования озона О3 равна [c.167]

Эта величина может быть рассчитана по приводимым в справочной литературе стандартным теплотам образования реагирующих веществ из простых веществ АЯобр (для 298 К и 0,1 МПа). Так, для реакции [c.104]

Если схема процесса определена и в качестве реагирующих веществ применяют обобщенные углеводороды, то удается использовать отмеченную выше (см. стр. 104) независимость, мольной теплоты простого процесса от молекулярной массы сырья. Теплоту сложного процесса можно найти как сумму теплот стадий. Обычно с этой целью удобно рассмотреть совместно уравнения материального и теплового балансов. [c.107]

Теплоту А// 2 одностадийной реакции А1— -Аг, протекающей при постоянном давлении 0,098 МПа (I кгс/см ) с полным израсходованием исходного вещества, легко определить по теплотам образования соединений А1 и кг из простых веществ (АЯ а1 и ЛЯ а2 соответственно). Поскольку эти величины могут быть най- [c.10]

Что касается АЯ°об, АО°об, то эти величины рассчитывают по стандартным теплотам сгорания и энтропиям простых веществ и соединений. [c.45]

Эта величина может быть рассчитана по приводимым в справочной литературе теплотам образования реагирующих веществ из простых веществ AHf. Так как величины АН приводятся в литературе для 298 К и 1 атм [1—31, то по табличным данным [c.190]

Рассмотрены методы расчета термодинамических характеристик индивидуальных веществ и фракций нефти, а также теплот реакций, констант равновесия, равновесных составов. Приведены термодинамические функции простых веществ, углеводородов и их производных. Даны термодинамические характеристики для основных технологических процессов. [c.2]

Б. По теплотам образования реагирующих веществ из простых веществ (графита. На, О2, N2 и др.). Пусть на схеме 1 — простые вещества. Тогда справедливо [c.17]

Используя стандартные термодинамические таблицы, нетрудно рассчитать теплоту простой реакции с участием индивидуальных веществ. В промышленных процессах переработки нефтяных фракций реагирует большое число веществ, которые участвуют в еще большем числе простых реакций. Поэтому для определения расчетов теплот промышленных процессов можно пользоваться следующими методами. [c.130]

Естественно, термодинамический анализ реакций разложения начинают с оценки вероятности распада углеводородов до простых веществ или обратной реакции — образования углеводородов из простых веществ. Соотношения для расчета и значения АО°об приведены в гл. X и XI. Влияние температуры на АС°об различных углеводородов показано на рис. 26, причем АО°об отнесено к 1 моль С линии построены по приближенным зависимостям, предполагающим постоянство теплоты реакции при всех температурах. [c.279]

Экзотермический источник — химические реакции (горения, нейтрализации, большинство реакций синтеза химических соединений из простых веществ и др.) и физические превращения (растворение, конденсация, кристаллизация и др.), сопровождающиеся выделением теплоты. Количество выделяющейся при этом теплоты зависит от массы реагентов, их природы, агрегатного состояния исходных материалов и полученных иродуктов, типа реакции, глубины превращения н условий их осуществления. [c.52]

Под теплотой образования обычно понимают тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при 25° С и 1 атм (например, графит, ромбическая сера, белый фосфор, жидкий бром, белое олово, кристаллический иод и т. д.). Под теплотой сгорания обычно подразумевают тепловой эффект сгорания 1 моль вещества [c.12]

Таким образом, если в реакции (1) участвуют простые вещества, то в уравнение (1.13) не войдут теплоты их образования, так как они равны нулю если же реагентами служат негорючие вещества, то в уравнении (1.14) не будут содержаться их теплоты сгорания, которые равны нулю. Так, для реакции [c.13]

В настоящее время в качестве таких вспомогательных реакций общепринятыми являются реакции образования из элементов, взятых в основных стандартных состояниях. Так, тепловой эффект любой реакции легко определить путем расчета, если для всех ее компонентов известны тепловые эффекты указанных реакций образования их из простых веществ. Параметры таких реакций образования при стандартных состояниях всех компонентов будем отмечать в дальнейшем индексом f и называть сокращенно теплотой образования (АЯ°Д энтропией образования (AS°f) и т. д. Тогда, например [c.53]

Теплоты образования компонентов из простых веществ. Реакции образования из простых веществ большей частью неосуществимы на практике и относящиеся к ним изменения энтальпии определяются путем расчета по данным для других реакций. В самом [c.53]

Свободный. хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Ои пепосредетвеипо взаимодействует со всеми простыми веществами за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний уже при низкой температуре реагируют с хлором при этом выделяется большое количество теплоты. Эи< ргично протекает взаимодействие хлора е активными металлами — иатрием, калием, ма1иием и др. [c.356]

Свободный фосфор чрезвычайно активен. Он непосрсдствеиио взаимодействует со многими простыми веществами с выделением большого количества теплоты. Легче всего фосфор соединяется с кислородом, затем с галогенами, серой и со многими металлами, причем в последнем случае образуются фосфиды, аналогичные нитридам, — например, СазРг, Мд Рг и др. Все эти свойства особенно резко проявляются у белого фосфора красный фосфор реагирует менее энергично, черный вообще с трудом вступает в химические взаимодействия. [c.419]

Мольной теплотой образования химического соединения ДЯ/, кал1моль, называется теплота реакции образования одного моля этого соединения из простых веществ при стандартных условиях. Агрегатное состояние исходных веществ реакции должно быть постоянным. [c.28]

Второй путь состоит в непосредственном получении кристаллического Na l из газообразного хлора и кристаллического натрия. Тепловой эффект данного процесса сравнительно легко может быть измерен — это теплота образования хлорида натрия из простых веществ ДЯ/. [c.153]

Согласно закону сохранения энергии, тепловой эффект не зависит от пути, по которому проходит процесс, а определяется только начальным и конечным состоянием системы. Поскольку в обоих рассмотренных вариантах процесса конечное и начальное состояния одинаковы, то суммарный энергетический эффект первого пути равен тепловому эффекту второго, т. е. теплоте образования Na l из простых веществ. Таким образом, молено записать [c.153]

Из этих примеров ясно, что термохимические расчеты для реакций в растворах целесообразно проводить не по теплотам образования нейтральных молекул, а по тепло-там образования отдельных ионов. Измерить их не представляется возможным, так как ионам одного знака всегда сопутствуют ионы противоположного знака. Однако подобно тому, как для всех элементов и простых веществ величина теплоты образования ЛЯо р условно считается равной нулю (стр. 12), так и для ионов можно ввести начало отсчета, приняв АЯоор одного из них за нуль. Нулевой условились считать теплоту образования иона Н (р). Это допущение, не отражаясь на правильности результатов вычисления, так как во все расчеты входят разности величин, вместе с тем позволяет создать систему значений ДЯобр ионов. Так, сочетая уравнения (VI) и [c.18]

Образование комплексного соединения из простых веществ обусловлено уменьшением изобарного потенциала в процессе комплексообразовапия. Следовательно, константа нестойкости также связана с изобарным потенциалом, т. е. с изменением и энтальпийного (ДЯ) и энтропийного (TAS) факторов. По количеству теплоты, выделившемуся при реакции комплексообразования, и по изменению энтропии при этом определяется устойчивость комплексного соединения. [c.193]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию рассматриваемого элемента при данной температуре . Например, теплота образования 1 моль СаСОз равна тепловому эффекту реакции образования карбоната кальция в данной его кристаллической модификации из металлического кальция, углерода (в виде графита) и газообразного кислорода [c.194]

Теплоту образования соединения нз простых веществ,следует отличать ог атомарной теплоты образования. Образование молекулы из с в о б о д н ы х атомов всегда сопровождается выделением энергии. При образовании же какого-нибудь соединения из простых, веществ теплота может и поглощаться, так как образование свободных атомов нз простых веществ обычно требует затраты энергии. Так, образование ацетилена из атомов углерода и водорода сопровождается выделением энергии в количестве 393,4 ккал/моль, а образованич ацетилена из графита и молекул На сопровождается поглощением 54,2 ккал/моль, так как разложение молекул Нз на атомы требует затраты энергии в количестве 104,2 ккая/моль и лля получения свободных атомов углерода из графита необходимо затратить 171,7 ккал на грамм-атом. Таким образом, на образование свободных атомов углерода и водорода в количестве, необходимом для образования одного моля ацетилена, требуется 104,2-1-2X171,7=447,6 ккал. [c.195]

Для многих веществ значения той или другой величины первоначально были определены с точностью, значительно меньшей, чем доступно в настоящее время, и постепенно уточнялись по мере развития техники эксперимента. Из табл. 1,2 видно, как со временем уменьшалось расхождение между данными разных авторов для теплоты образования (ДЯ , гэз) А12О3 из простых веществ. Известно также несколько случаев, когда значения важных величин претерпели существенное изменение при сове )шенствовании метода эксперимента. В табл. 1,3 приведены ДЯг, гэвЗ Ог (сс-кварц) [c.33]

Теплота образования А12О3 из простых веществ, полученная по результатам определения в калорнметрнческой бомбе разными исследователями (приводится в основном по ) [c.34]

Однако приближенное выполнение обоих равенств в той или иной степени возможно и в тех случаях, когда оба эти условия или одно из них выполняются приближенно. Последнее имеет место, например, при сопоставлении влияния температуры на теплоты образования некоторых близких между собой веществ. Для многих химических соединений теплоты образования из простых веществ в качестве основной составляющей содержат teплoтy образования при О К, которая нередко достигает 90—95%. и больше от теплоты образования при данной температуре. Изменения же их с температурой часто бывают относительно малы и для сходных веществ направлены в одну сторону. В таких случаях оба равенства (1,34) и (1,35) приближенно отражают фактические соотношения. [c.40]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.98 , c.101 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.774 , c.837 , c.909 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.774 , c.837 , c.909 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.774 , c.837 , c.909 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология