Отделение и разделение хлора ионов Zr III

Вполне очевидно , что отделение катионов, присутствующих в растворе, от анионов или отделение любых из них от нейтральных молекул можно легко осуществить, используя подходящую смолу При анализе следов разделения такого рода могут найти полезное применение в тех случаях, когда определяемый микрокомпонент находится в растворе в виде иона с зарядом, противоположным заряду компонента, присутствующего в большем количестве В растворе соляной кислоты, особенно при сравнительно низких концентрациях хлор-иона, некоторые тяжелые металлы [c.42]

Полнота разделения элементов методом ионного обмена определяется степенью переведения разделяемых элементов в разноименные заряженные ионы. Например, при отделении благородных металлов в виде комплексных хлоридов-анионов (см. методику ниже) нужно точно соблюдать указанную концентрацию ионов хлора, в противном случае неблагородные металлы тоже могут образовывать комплексные анионы. [c.257]

Сущность процесса удаления солей из воды электродиализом состоит в следующем. Если в среднее отделение ванны, разделенной диафрагмами на три отделения (рис. 6.22, а), залить воду, содержащую растворенные соли, например хлорид натрия, а в крайние отделения, залитые чистой водой, поместить электроды и в.ести электролиз, то анионы будут переноситься током в анодное пространство. На аноде будет выделяться, кислород и хлор и образовываться кислота (пропорционально количеству выделившегося кислорода). Одновременно катионы переносятся в катодное пространство. На катоде будет выделяться водород и образовываться щелочь. По мере прохождения тока концентрация солей в среднем пространстве снижается. Однако по мер,е увеличения щелочности и кислотности в камерах с электродами, в процессе переноса начинают в большей степени принимать участие Н- и ОН-ионы, образующие в среднем пространстве воду. Это приводит к замедлению переноса ионов соли. Если в среднее пространство не было обратного поступления ионов, то 1 Кл прошедшего электричества позволит удалить из средней камеры 1 г-экв электролита. В практических условиях часть тока будет расходоваться [c.175]

При высокой кислотности большие количества хлоридов препятствуют извлечению ртути. При кислотности, равной 1 н., ртуть все еще извлекается полностью даже при концентрации иона хлора, равной 0,2 н. Это позволяет отделять ртуть от меди, если только соотношение элементов Си Н не слишком большое,. Разделение проводится фракционным путем, т. е. последовательно встряхивают кислый анализируемый раствор с небольшими порциями разбавленного раствора дитизона до тех пор, пока окраска последнего экстракта не будет оставаться зеленой или не приобретет красно-фиолетовую окраску дитизоната меди(П). Для отделения от меди лучше использовать раствор дитизона в хлороформе, а не в четыреххлористом углероде, так как первый хуже извлекает медь из растворов минеральных кислот . Небольшие количества ртути (10—50у) можно удовлетворительно [c.559]

Лучшим методом отделения от мешающих ионов является окисление бромида до брома с последующей отгонкой в токе воздуха, азота или двуокиси углерода. Для разделения хлоридов, бромидов и иодидов часто применяют селективное их окисление [1, 2]. Легче других окисляется иодид, в среде фосфорной кислоты (pH 1) его можно окислить перекисью водорода до иода и отделить отгонкой. Бромиды окисляются до брома азотной кислотой при ее концентрации (1 3) —(1 6). В этих условиях ионы хлора не окисляются. Удобным методом отделения брома и иода является экстракция их четыреххлористым углеродом, хлороформом и другими органическими растворителями [3]. В присутствии хромовой кислоты, цианидов и разбавленной серной кислоты бромид образует летучий бромциан СМВг. Эта реакция применена для отделения бромида [4]. Кроме того, описаны ионообменные-методы разделения галогенид-ионов [б], а также методы осаждения бромидов ионами серебра. [c.320]

Как отмечалось выше при рассмотрении разделения на катионообменниках, использование сред с преобладз , нием органического растворителя существенно усиливает способность ионов металлов образовывать комплексы с галоидными и псевдогалоидными анионами. Такие комплексы обычно хорошо поглощаются анионообменной смолой. Опубликовано большое число примеров анионообменного разделения в частично неводных средах. Метод, разработанный Коркишем и Хазаном [24], особенно пригоден для группового отделения металлов, образующих комплексы с хлор-ионом, от металлов, не образующих таких комплексов. В этом методе используют короткую анионообменную колонку и элюент, состоящий из метанола (90—95%) и хлористоводородной кислоты (0,6 М). Ионы исследованных металлов либо удерживаются в виде узкой зоны, либо быстро проходят через колонку. Поэтому возникает ситуация типа движется — не движется , при которой обеспечивается превосходное групповое отделение. [c.29]

Наличие ионов в растворе объясняется двумя причинами. Во-первых, ионы могут существовать уже в нерастворенном твердом веществе. Когда мы растворяем обычную поваренную соль Na l в воде, ионы, которые уже существовали в кристалле, распределяются (диспергируют) в растворителе. При этом происходит отделение друг от друга ионов натрия и хлора, связанных между собой в кристаллической решетке, и необходимая для их разделения энергия обеспечивается за счет вьщеляющейся энергии сольватации или гидратации этих ионов водой. Следовательно, раствор Na l представляет собой дисперсию уже существовавших ионов. [c.264]

М растворы трифенилгидроксида олова(ГУ) в бензоле или хлороформе применяют в активационном анализе для отделения Вг-ионов от ряда катионов и анионов, но они не являются специфичными экстрагентами. Из водных растворов, содержащих в 20 мл 0,5—1,0 мл конц. Н2304 или НКОз, количественно извлекаются и бром, и хлор, ио благоприятные ядерно-физические характеристики соответствующих изотопов допускают определение брома (а при не очень больших количествах последнего — и хлора) без дополнительного разделения [510]. [c.53]

Остальные методы определения бромид-ионов в присутствии хлоридов и иодидов предполагают разделение смеси в той или иной форме. Один из методов основан на взвешивании осадка AgBr после его отделения от других галогенидов методом селективного осаждения возможности этого метода уже обсуждались в главе IV. В другом методе [342] смесь галогенидов серебра окисляют бихроматом калия в среде конц. H2SO4, отгоняют хлор и бром при пропускании тока воздуха через раствор. Затем образовавшийся иодат восстанавливают до иодида действием сульфита натрия, осадок AgJ отфильтровывают и взвешивают, а к фильтрату добавляют KJ для осаждения того количества ионов Ag+, которое эквивалентно содержанию Вг" + С1 в исходной пробе. [c.73]

В приводимых ниже методах анализа и разделения предполагается, если нет других указаний, что платиновые металлы и золото находятся в виде хлоридов или, точнее, в виде хлорокислот.. Платина, например, в растворах образует хлоре платиновую кислоту HaPt lg и в реакциях ведет себя как часть комплексного аниона. При анализе металлов платиновой группы и золота исходные растворы чаще всего содержат именно эти соединения. Поэтому в основе методов разделения обычно лежат реакции, свойственные этим комплексным анионам или ионам, образующимся в результате разложения таких комплексов. В отдельных случаях при анализе используются также и другие соединения этих металлов. Так, например, при отделении рутения дистилляцией или при отделении родия от иридия восстановлением солями титана (III) целесообразнее оперировать с растворами, в которых эти металлы находятся в виде сульфатов, а для успешного отделения многих неблагородных металлов от платиновой группы гидролитическим осаждением прибегают к предварительному переведению платиновых металлов в комплексные нитриты. [c.406]

В реакциях (14),(17)и(18), при которых образуется Аг, полная энергия образования дырок, равная около 80 ктл1моль, может быть использована для разделения, поэтому можно не сомневаться в том, что нагревание будет благоприятствовать отделению активности. Согласно реакциям (15) и (16), отделение 8 почти, так же трудно, как и 8е и требует мелких кристаллов вследствие того, что радиус иона серы, вероятно, приблизительно на 0,3 А больше радиуса иона хлора. Прокаливание в вакууме при достаточно высокой температуре позволяет миграции протекать сравнительно быстро (как было определено экспериментально, хотя может быть приблизительно оценено и теоретически). Чтобы удалить с хюверхности полученную актив- [c.228]

Опыты с искусственными смесями [41 показали, что экстракционные разделения в подобных системах не представляют трудности, если сурьма и мышьяк уже находятся в растворе в подходящей степени окисления. Так, при двукратной экстракции смеси растворов Sb (V) и In (III) в 11—12 М НС1 равными объемами эфира происходит количественное отделение сурьмы от индия, и элементы можно-весьма точно определить соответственно в реэкстракте органической и водной фаз. При экстракции раствора Sb (III) и Ga (III) с полной концентрацией ионов хлора 12—13 М (соотношение концентраций НС1 и Li l может изменяться довольно широко) двойным объемом эфира или дважды равным объемом достигается полное извлечение Ga (III) в эфир, а Sb (III) целиком остается в водной фазе. В обоих случаях эфирный экстракт для устранения механических загрязнений промывали 10 мл 12 М НС1 или смесью НС1 и Li l с полной концентрацией ионов хлора 12—13 М, промывную жидкость присоединяли к водной фазе. Реэкстракцию Sb (V) производили двукратной обработкой порциями горячей 0,2 М лимонной кислоты по 25 мл, а Ga (III) — трехкратной обработкой порциями горячей воды по ЪО мл. [c.172]

Другие способы разделения С1 Вг - и J - ионов. Иодиды от хлоридов отделяют окислением их в кислой среде нитритом натрия или сульфатом железа 111) и отгонкой выделяющегося элементарного иода. Иодиды также отделяют от хлоридов и бромидов в виде иодида палладия PdJ , нерастворимого в воде и в разбавленной соляной кислоте. При окислении смеси галогенидов серебра бихроматом в сернокислой среде и нагревании на водяной бане улетучиваются хлор и бром иодид окисляется в иодат, который при действии NaaSOg восстанавливается в иодид, образующий с ионами Ag+ желтый осадок AgJ. Для отделения Вг - от С1 -ионов применяют окисление бииодатом калия KH(JOg)2, окисляю- [c.484]

Вторую химическую реакцию можно провести, если в одно отделение сосуда, разделенного ионопроницаемой диафрагмой, налить раствор u l, а в другое — раствор TI I3, а затем погрузить в растворы по пластинке из инертного металла, например платины, и замкнуть их металлическим проводником (рис. 1.2). После замыкания потечет электрический ток, причем электроны будут двигаться от пластины, погруженной в раствор u l, к пластине, погруженной в раствор Т1С з. В растворах ток будет переноситься ионами хлора справа налево. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология