Феррицианид, окисление

Роль электролиза сводится к электрохимической регенерации феррицианида окислением на аноде ферроцианида [c.119]

Оксидиметрическое определение кобальта основано на реакции окисления комплексных ионов кобальта (II) феррицианидом калия в аммиачной среде [c.131]

Феррицианид калия Кз[Ре(СМ)б] может восстанавливаться на графитовом электроде при потенциале менее положительном, чем -fO,5B, а ферроцианид калия K4[Fe( N)e] способен окисляться. Область диффузионного тока на вольтамперной кривой располагается при потенциалах положительнее +0,8 В в зависимости от кислотности среды. Если в растворе присутствуют одновременно ферри- и ферроцианид, то па графитовом микроэлектроде можно получить непрерывную катодно-анодную волну с двумя площадками диффузионного тока, соответствующими восстановлению ферри- и окислению ферроцианида калия на графитовом электроде. [c.174]

Мюллер (1950—1960) установил, что при окислении 2,4,6-три-трет-бутилфенола путем встряхивания его бензольного раствора с водным раствором феррицианида калия образуется синий устойчивый свободный ароксил-радикал, обладающий большой окислительной способностью. Это соединение находится полностью в мономерной форме как в твердом виде, так и в 0,1 н. бензольном растворе и очень чувствительно к действию кислорода. 2-Фенил-4,6-ди-трет-бутилфенол дает [c.307]

Изомерный продукт окисления, дегидро-р-нафтол (бесцветное вещество, т. пл. 196 °С), получающийся с небольшим выходом при окислении р-нафтола слабощелочным раствором феррицианида калия, образуется, по-видимому, путем соединения нафтокси-радикала а с углеродным радикалом б с последующей енолизацией (Пуммерер, 1914) [c.310]

По этому методу 8-оксихинолин (I) нитрозируют нитритом натрия в сернокислой среде до 5-нитрозо-8-оксихино-лина (И), который окисляют азотной кислотой до нитроксолина— 5-нитро-8-оксихинолина (1И). Окисление II феррицианидом калия в щелочной среде или перекисью водорода в присутствии щелочей дает худшие результаты. Прямое нитрование 8-оксихинолина (I) сопровождается образованием значительных количеств 7-нитро- и 5,7-ди-нитро-8-оксихинолинов, а синтез III по Скраупу из 2,4-динитрофенола или 2-амино-4-нитрофенола приводит к очень низкому ( 2%) выходу целевого продукта. [c.154]

Если после растворения препарата в хлороводородной кислоте добавить к раствору феррицианида калия, выпадает осадок темно-синего цвета (турнбулева синь) — реакция на железо, имеющее степень окисления, равную +2. [c.141]

Способность тиольной формы тиамина к окислению используется для подтверждения подлинности препарата. Так, ГФ X рекомендует реакцию образования тиохрома при действии на тиамина гидробромид э щелочной среде раствора феррицианида калия образуется тиохром желтого цвета, а в ультрафиолетовом свете возникает интенсивно-синяя флюоресценция, которая исчезает при подкислении и вновь появляется при под-щелачивании раствора. [c.400]

СЯ множеством реагентов, образуя карбоновые кислоты, известные как альдоновые кислоты. Этим объясняется редуцирующий характер альдоз. Например, в щелочной среде альдозы восстанавливают ионы одновалентной меди до закиси меди, ионы серебра — до свободного металла, феррицианид — до ферроцианида. Последняя реакция может послужить основой для создания чувствительного аналитического метода. Даже с учетом того, что альдозы в основном существуют в форме по-луацеталей [уравнение (2-10)], их восстановительные свойства совершенно очевидны. В то время как восстановление реагентами, содержащими металл, обычно проходит через образование свободного альдегида, окисление гипобромитом (Вг2 в щелочной среде) приводит к образованию лактона, как это наблюдается, например, в ферментативной реакции, описываемой уравнением (а), табл. 8-4. [c.112]

III) до урана (IV) и последующего пропускания азота для удаления растворенного кислорода смешивают с отмеренным объемом раствора феррицианида калия. Для обеспечения полноты окисления урана (IV) до урана (VI) феррицианид калия добавляют с избытком, составляющим не менее 50% от тр ующегося количества. [c.94]

Являясь третичным амином, пиридин легко присоединяет галоидалкилы, диалкилсульфаты и другие аналогичные алкилирующие средства. Четвертичные пиридиниевые соли обычно прекрасно кристаллизуются. Получающиеся из них при действии щелочей четвертичные основания обладают способностью реагировать десмотропно, согласно приведенной ниже схеме. Существование карбипольной формы (б) подтверждается, например, тем, что эти основания при действии подходящих окислителей (феррицианид калия или электролитическое окисление) могут быть превращены в N-a л к и л п и р и до н ы (Деккер) [c.1016]

Другой пример — платина, 110гр)уженная в водный раствор, в котором растворены феррицианид калия Кз[Ре(СК)в] (окисленная форма, содержит железо(1П)) и ферроцианид калия К4[Ре(СМ)й] (восстановленная форма, содержит железо (II)). Обозначается следующим образом [c.148]

Аскорбиновую кислоту (витамин С) идентифицируют, исполь5уя в качестве реакции подлинности окисление этой кислоты нитратом серебра, 2,6-дихлорфенолиндофенолом, феррицианидом катия и другими окислителями. Аскорбиновая кислота окисляется до дегидроаскорби-новой, причем окисление нитратом серебра приводит к образованию темного осадка металлического серебра окисление окрашенными растворами реагентов-окислителей — к их обесцвечиваншо окисление феррицианидом калия — к синему окрашиванию раствора. [c.170]

Феррицианиды получаются при действии окислителей на ферро-цианиды. Калиевая соль—единственная соль из феррицианидов, имеющая сколько-нибудь значительное промышленное значение в последние годы некоторое внимание было уделено производству натриевой соли. Железосинеродистый калий, — Производство. — Наиболее старым способом для окисления жслезистосинеродистого калия в желе-зосинеродистый и наиболее часто применяемым, является способ окисления хлором действуют газообразным хлором на сухую соль или на ее водный раствор. Реакция выражается следующим. уравнением [c.70]

Для получения чисюго феррициаикда продукт окисления хлором нужно отделить от щелочного хлорида, который является одним из продуктов реакции, и от следов железных лазурей, образовавшихся от местного сверх-окисления. Разделение не легко, частью потому, что растворы феррицианида до некоторой степени неустойчивы, и концентрирование их при кристаллизации поэтому не желательно, а также потому, что щелочный хлорид трудно отделить от щелочного феррицианида. [c.70]

Во избежание необходимости разделения феррицианида и хлорида S honbein рекомендует окисление перекисью свинца. В этом случае реакция такова [c.70]

Недавно электролитическое окисление заменило химические окислители. Когда электролизу подвергается раствор железистосинеродистого калия в диафрагменных ваннах, феррицианид образуется на аноде. Одновременно образуется едкое кали, которое может быть удалено при помощи двуокиси углерода, как было описано в предыдущем параграфе. Электролитический способ имеет то важное преимущество перед химическим окислением, что феррицианид может быть получен в твердом виде из анодного отделения прибавлением твердого железистосинеро-дистого калия до тех пор, пока раствор не станет насыщенным окисным соединением и не произойдет осаждения твердой красной соли. [c.71]

Эту реакцию обычно проводят с хлорным железом [3] или феррицианидом, но недавно в качестве реагента был предложен не предъявляющий особых требований /прас-(ацетилацетонат)мар-ганца. Реакция применима только к орто-замещенным фенолам исключение составляют Ргнафтолы. При окислении происходит перенос электрона с образованием арилоксирадикала, который вступает в реакцию сочетания или димеризуется. [c.304]

Как ариламины, так и фенолы можно окислить до хинонов. В промышленном процессе получения я-бензохинона в качестве окислителя используется двуокись марганца и серная кислота [14]. В другом, более старом промышленном процессе, для окисления анилина или фенола до хинона применяется бихромат натрия и серная кислота. В лаборатории в качестве окислителя как аминов, так и фенолов широко используется нитрозодисульфонат калия 0К(80зК)2 (соль Фреми) дающий, стабильный радикал нитрозилдисульфонат. Для ряда фенолов [15 этот окислитель дает выходы от 50 до 99%, в то время как для аминов [16] выходы обычно составляют 49—96%. Для очень реакционноспособных хинонов, таких, как о-бензохинон и стильбенхинон, предпочтительно использование в качестве окислителя окиси серебра [17]. Кроме того, в лабораторной практике в качестве окислителей применяют перекись водорода и уксусную кислоту [18] и феррицианид калия [19]. [c.203]

При действии щелочи на соль 1-метилпиридиния образуется гидроокись 1-метилпиридиния, находящаяся в равновесии с кар-бинольным псевдооснованием. Хотя равновесная концентрация последнего очень мала, она все же достаточна для того, чтобы при действии феррицианида калия происходило гладкое окисление карбинола до 1-метил-2-пиридона [181]. Более подробно о свойствах псевдооснований см. [4, 182, 183]. [c.62]

Метил-2-пиридон может быть также получен метилированием 2-пиридона в щелочной среде [184], окислением йодистого 1-метилпиридиния [181] или л-то-луолсульфоната 1-метилпиридииин феррицианидом калин в щелочной среде [185]. Приводимая здесь методика в основных чертах заимствована из книги [21, с. 333]. [c.63]

Sepharose L-4B активировали окислением в 0,2 М NalO в течение часа в темноте. Для связывания с окисленной сефарозой гемоглобин переводили в форму цианметгемоглобина действием феррицианида и цианистого калия. Ковалентное связывание в присутствии NaBH< проходило нацело — до концентрации 5 мг на 1 мл сорбента. 100 мл плазмы крови, содержащей до [c.414]

Окислительная конденсация двух молекул этоксиацетилена ие была осуществлена при этом получены только смолистые вещества черного цвета. В очень тщательных опытах при окислений выделенной закисной медной соли перекисью водорода или феррицианидом калия был получен продукт конденсации, но он бурно разлагался при 30° [40]. [c.150]

Ферроцианид железа [1124]. Для обнаружения МпО используют бумагу, пропитанную ферроцианидом железа(И). При на-несенпп на нее анализируемого раствора и промывании пятна 0,01 N НС1 на голубом фоне образуется светлое оливковое пятно вследствие окисления ферроцианида железа до феррицианида. Обнаруживаемый минимум 0,15 мкг МПО4. Мешают ионы СгО и 10 . [c.29]

Дешмукх и Джоши [460] к восстановленному с помощью металлического алюминия раствору урана (IV) добавляют избыток титрованного раствора феррицианида, раствор подщелачивают для завершения окисления урана (IV) до урана (VI), затем снова подкисляют 2М раствором серной кислоты, добавляют иодид калия и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия или арсенита натрия, применяя крахмал в качестве индикатора. При определении 25—300 мг урана ошибка определения не превышает 1 %. [c.97]

Кетоэфиры превращаются в алкин-2-овые эфиры при окислении соответствующих пиразолинов нитратом таллия(III) илн при обработке соответствующих 3,4-дизамещенных 4-галоген-2-пиразо-линонов-5 водным раствором гидроксида натрия и феррицианидом калия (трикалийгексацианоферрат) [166]. [c.259]

Для внутримолекулярной окислительной конденсации дифенолов, которая приводит иногда к очень хорошим результатам [156], был использован окситрихлорид ванадия. Например, при окислении щелочным феррицианидом бис(фенола) (170) превращается в диенон (171) с выходом всего 4%, а при окислении окситрихлори-дом ванадия — с выходом 76%. Возможности этой реакции конденсации иллюстрируются далее окислением дифенола (172) в бис-диенон (173) [157]. [c.418]

Окисление тиамина или его производных в щелочной среде в дисульфидные соединения происходит при действии гипойодита [58], гипохлорита [661, перекиси водорода [67], феррицианида [681 и других окислителей, Окисление феррицианидом калия происходит почти количественно, если тиамину в щелочном растворе (pH 11—12) предварительно дают постоять некоторое время. Образование дисульфида тиамина ускоряется растворенным кислородом [69, 70]. [c.382]

Тиаминдифосфат по своему химическому поведению во многом подобен тиамину. Он стабилен при хранении на холоду, однако менее устойчив в водных растворах, постепенно превращаясь в тиаминмонофосфат. ТДФ при окислении феррицианидом калия в щелочном растворе образует тиохром-дифосфорный эфир, флуоресцирующий в УФ-свете интенсивным синим светом, эта реакция обычно используется для количественного определения малых количеств ТДФ. [c.418]

В [117, 118] данный кинетический метод использован для подтверждения выдвинутой ранее гипотезы [119] о зависимости адсорбционной способности лигноцеллюлозного материала (по отношению к лигнину в растворе в условиях щелочной варки) от донорно-зкцеп-торных свойств растворенного и остаточного лигнина. В качестве стандартной ОВС использован щелочной раствор феррицианида калия. О свойствах остаточного лигнина в исследуемом лигноцеллюлозном материале судили по кинетическим характеристикам реакции окисления количественной характеристикой служила величина восстановительной емкости, рассчитываемая как количество феррицианида (г-экв) на 1 г лигноцеллюлозного материала. Для оценки степени окисления остаточного лигнина был применен метод выносного потенциометрического титрования [117]. Однако применение потенциометрических методов не позволило установить каких-либо качественных изменений остаточного лигнина на протяжении одной варки в исследуемых пределах, хотя отмечалась линейная зависимость величины восстановительной емкости от содержания лигнина в образцах одного типа варки. [c.134]

Тиоцианаты вступают в реакции окисления, в результате которых Сера может быть окислена до сульфата такими окислителями, как бром [1375], гипохлорит [13.71], иод и монохлориод (в слабощелочной и бикарбонатной среде) [679], иодат [855, 938], перманганат и хлорамин Т (в кислой среде) [1229], феррицианид калия (в присутствии осмиевой кислоты) [1346], сульфат церия(1У) [714]. [c.25]

Н-Метиладрепалин при окислении не дает окращивания, так как невозможно замыкание индольного кольца, но в результате восстановления обесцвечивается феррицианид, который может быть идентифицирован путем добавления очень разбавленного раствора сульфата меди, что приводит к появлению красного окращивания. Окружающий его невосстановленный феррицианид при этом становится коричневым. [c.387]