Растворы, вычисление буферные

Таблица 39. Значения р Н буферных растворов при температуре 25 °С, вычисленных из э. д. с. цепи без переноса

Расчет pH буферного раствора, например ацетатного, проводится аналогично вычислению pH раствора уксусной кислоты, содержащего ацетат натрия. Рассчитаем pH 0,0,1 М раствора уксусной кислоты, содержащего 0,01 моль/л ацетата натрия. В выражении константы равновесия кислоты [c.198]

Подставляя (4.55) и (4.56) в уравнение константы протолитической пары (4.17), получают формулу для вычисления pH буферного раствора по концентрациям (количествам) растворенных протолитов [c.69]

Вычисление pH буферного раствора. Пример. I. Три раствора содержат уксусную кислоту (/Са= 1,80-10 моль-дм ) концентрации [c.294]

В ТОМ случае, если известна концентрация ионов водорода в стандартном растворе, так как значение коаффициента активности отдельного иона определить невозможно. В связи с этим невозможно определить и точное значение РаН стандартного раствора конечной концентрации на основании термодинамических данных, не прибегая к каким-либо допущениям при вычислении коэффициентов активности ионов водорода. Избавиться от погрешности при определении р Н стандарта можно лишь в том случае, если в качестве стандартного выбран настолько разбавленный раствор сильной кислоты, что в нем коаффициенты активности равны единице. Но такой раствор не обладает всеми свойствами стандарта, так как он имеет ничтожную буферную емкость. Кроме того, при измерении pH с помощью такого раствора ошибки за счет диффузионных потенциалов будут тем больше, чем меньше концентрация стандарта. [c.405]

Расчет pH ацетатного буферного раствора проводится аналогично вычислению pH раствора уксусной кислоты, содержа щего ацетат натрия. Подобным же образом рассчитывается рИ аммиачно-аммонийного буферного раствора как слабого оснона-ния, содержащего сильный электролит NH4 I. Пример такого расчета приведен в 35 здесь же повторно укажем конечные формулы для вычисления pH рассматриваемых буферных рас творов [c.323]

Если рассматривать многоосновную кислоту как смесь одноосновных, когда константы ионизации близки, то вычисленная буферная емкость окажется ошибочной. Точное уравнение, учитывающее вклад буферной емкости двухосновной кислоты, получится, если определить зависимость Сь от [Н+] в растворе, содержащем двухосновную кислоту НгА в смеси с сильными кислотой и основанием. Дифференцирование этого выражения дает [c.209]

Начальную точку кривой титрования наносят по результатам вычислений с помощью формулы (13.9). По точке системы наносят точку кривой титрования при т = 0,5. По точке в концентрационно-логарифмической диаграмме при рс на единицу большем, чем рс = = —1 Сц, наносят точку кривой титрования при т = 0,9 и т. д. Точку стехиометричности получают по точке пересечения линии показателя рСНзСООН с линией показателя рОН, так как в этой точке [СНзСООН = [ОН ]. Вторую ветвь кривой титрования строят с учетом того, что после точки стехиометричности в раствор вносят все новые и новые количества избыточных гидроксид-ионов, т. е. поступают таким же образом, как в случае рис. 36, Из рис. 41 отчетливо видно влияние концентрации растворов Сд на кривые титрования. При увеличении Сд кривая начинается при более низком значении pH, однако в области О <т < 1, где образуется буферный раствор, изменений нет. [c.186]

Пример 7. Вычисление буферной емкости раствора. Рассчитайте буферную емкость раствора, содержащего по 1 моль СН3СООН (К,, = 1,77-10 ) и НСООМа в1 л раствора, по отношению к НС1 и МаОН. [c.93]

Пример Vn. 18. Определите зависимость буферной емкости 0,1 М раствора кислого фталата калия от pH. Величина pH 0,1 М раствора, вычисленная с помощью констант, приведенных в табл. VII. 1, равна 4,18 . Так как отношение констант ионизации равно 10 , то фталевую кислоту можно рассматривать как смесь двух одноосновных кислот. Для этой системы из уравнений (10)—(12) следует [c.209]

Для вычисления буферного раствора, состоящего из кислоты и ее соли, выражаем в формуле (42) через Л нап> как [c.56]

Уравнение для вычисления pH буферных растворов можно вывести на примере сопряженных кислоты НА и основания А следующим образом. [c.108]

Для вычисления pH буферных растворов, образующихся в процессе титрования, также необходимо применять более сложные уравнения. Поэтому точные расчеты здесь не приводятся. На рис. 7.5 изображен общий вид кривой титрования сернистой кислоты. Видно, что скачки pH вблизи обеих точек эквивалентности невелики, а кривые в этих областях наклонены по отношению к оси ординат. Эти особенности приводят к тому, что определение становится менее точным, чем в случае одноосновных сильных или даже слабых кислот. [c.124]

Вычисление 1Н 1 н pH в буферных растворах слабых кислот и их солей. Зная константу диссоциации слабой кислоты, нетрудно вычислить pH буферного раствора. Диссоциация уксусной кислоты протекает по уравнению [c.113]

Рассмотрим способы вычисления концентрации ионов металла и построения кривой титрования. Для упрощения расчетов примем, что ионная сила раствора в процессе титрования не изменяется, а значение pH поддерживается постоянным посредством введения буферного раствора. В качестве примера ниже приведены расчеты титрования соли иагния раство ром ЭДТА (Н4 ). [c.274]

При вычислении pH буферного раствора рассуждают так. Имеется смесь слабой кислоты и ее соли, концентрации их в растворе известны, константа диссоциации кислоты является величиной постоянной [c.45]

Измерить 3—4 раза э. д. с. элемента г.э любым потенцнометрои. Составить каломельно-водородный гальванический элемент с эталонным буферным раствором, pH которого известен. Измерять его э. д. с. (Яг.э, этал). Вычислить среднее арифметическое значение э. д. с. элементов ( г.э и г.э, этал)- 2. Вычислить pH испытуемого раствора двумя методами pH/ и рНа), используя уравнения (XI.7) и (XI.8). Значение pH] проверить по номограмме (рис. 36) (правила вычислений по номограмме см. стр. 12). Используя среднее [c.171]

Вычисление изменений pH буферных растворов, вызванных добавлением кислоты или щелочи. Пример II. Вычислите, какое воздействие окажет на буферный раствор (состав см. Пример 1. а), если к 1,0 дм его добавлено 10 см хлороводородной кислоты концентрации [c.295]

После первой точки эквивалентности получаются буферные растворы, содержащие Н СО, (слабая кислота) и КаНСО, (соль слабой кислоты). Для вычисления pH таких смесей необходимо пользоваться значением первой константы диссоциации, которая характеризует равновесие между Н СО ,, ионами НСО и Н . Во второй точке эквивалентности образуется 0,1 М. раствор угольной кислоты. После второй точки эквивалентности в растворе будет избыток соляной кислоты. [c.319]

Пример 5. Вычисление концентрации ионов Н" в буферном растворе при его разбавлении. Найдите концентрацию ионов Н в буферном растворе, содержащем в 1 л 0,01 моль гидроксида аммония (К н он = 77 10 ) и 0,1 моль хлорида аммония. Как изменится концентрация ионов Н" при разбавлении раствора в 100 раз [c.92]

Решение. Рассуждая аналогично примеру (3), получим соотношение для вычисления концентрации ионов ОН в буферном растворе, содержащем слабое основание и его соль [c.92]

Вычисление [Н и pH буферных растворов слабых оснований и их солей. Зная константу диссоциации слабого основания, можно вычислить pH буферного раствора. [c.115]

Пример 6. Вычисление pH буферного раствора при добавлении сильной кислоты. Определите, как изменится pH формпатного буферного раствора, содержащего по 0,1 моль/л НСООН ( Л =1,77-10" ) и НСООМа после добавления к 1 л раствора 0,01 моль НС I. [c.93]

Выполнение задачи включает несколько этапов а) приготовление буферного раствора и калибровку шкалы прибора б) титрование раствора известной концентрации, вычерчивание кривой титрования и нахождение потенциала или pH точки эквивалентности в) титрование испытуемого раствора и вычисление результатов. [c.323]

При пользовании литературными данными по солевым ошибкам индикаторов необходимо установить, отвечает ли поправка только влиянию соли на равновесие индикатора или включает также влияние на pH буферной системы. Солевые поправки, найденные экспериментально, путем сравнения результатов измерений pH с помощью индикатора и электрометрических определений в том же растворе, обычно включают оба эффекта. К сожалению, точные значения этих поправок известны только для некоторых буферных систем. При вычислении солевых поправок оба эффекта учитываются раздельно при этом следует принять во внимание присущие им ограничения. [c.138]

Значения РаН буферных растворов при температуре 25 °С, вычисленных из э. д. с. [c.473]

Анализируемый раствор подкисляют до pH 2—3 и на кончике шпателя добавляют твердую аскорбиновую кислоту (до полного исчезновения окраски железа) При тщательном перемешивании добавляют разбавленный раствор аммиака или буферный раствор до появления неисчезающей мути. На кончике шпателя вводят избыток КСК, разбавляют водой до 200—250 мл, добавляют 20 мл аммиачного буферного раствора с pH 10 и нагревают. Раствор светлеет и по достижении температуры 70—80 С становится светло-желтым. В теплый раствор добавляют из бюретки 0,1 М раствор комплексона III при тщателыюм перемешивании, пока раствор не станет прозрачным. Добавляют эриохром черный Т (смесь с НаС1 в соотношении 1 200) до сильной сине-зеленой окраски, и избыток комплексона III титруют 0,1 М раствором МдС12 до красной окраски и в заключение титруют раствором комплексона III до сине-зеленой окраски. Так много раз можно получить эквивалентную точку и при вычислении использовать среднее значение всех эквивалентных точек. Такой прием позволяет свести к минимуму капельную ошибку титрования и повысить точность определения. [c.79]

Если нитрилтриуксусная кислота присутствует в избытке, то предшествующая электрохимической стадии химическая реакция протекает по законам реакций первого порядка, и для вычисления константы скорости диссоциации комплекса ка можно использовать выражение Коутецкого [уравнение (33)], в котором следует положить д = ка [ка является функцией концентрации ионов водорода) и а = [Сс1Х ]/1Сс1 + ] = Д сах-[X " ]. Если [Х ] выразить через аналитическую концентрацию нитрилтриуксусной кислоты Сх = [Х ] + [НХ ], причем ее константа диссоциации Ка, = [Н + ] [Х -]/[НХ -], то [Х -] = Ка,Сх/т ] + Ка,)- При работе в буферных растворах с pH 4—б величина [Н + ] значительно превышает [c.345]

Для титрования отбирают мерной колбой вместимостью 100 N водопроводную, озерную или речную воду и переносят в кониче кую колбу. Прибавляют 5 мл буферного раствора, на кончи шпателя эриохром черный Т и перемешивают. Раствор окрашив ется в винно-красный цвет. Его титруют стандартным растворо ЭДТА до появления синей окраски. Если на титрование идет мев 5 мл раствора ЭДТА, то титруют 200 мл воды. Общую жесткое характеризуют молярной концентрацией эквивалентов (в ммоль/, кальция и магния /жв=Ч2)- Вычисление ведут по формуле [c.320]

Определение —с помощью уравнения (45) показано на рис. 149 [27]. В фосфатных буферных растворах порядок величины тц составляет 10- , т. е. Ин настолько мало по сравнению с величинами rtii й т , что оно не принималось во внимание при вычислении значений тнаР04 и тцро . Как будет показано, в общем случае можно не учитывать как т-д , так и тон. если mx/m l и значение К лежит между 10 и 10 . [c.466]

Навеску сплава в платиновой чашке растворяют в смеси НЫОз и НР. Полученный раствор выпаривают до небольшого объема и добавляют к остатку 5 мл Н2 804 (уд. в. 1,84). Нагревают раствор до обильных паров 80з и упаривают до 3—4 мл. После охлаждения добавляют 10 нл воды, смывают содержимое чашки водой в стакан и нейтрализуют 12 N КОН до pH 7 (по индикаторной бумаге). Для создания среды, нужной для экстракции галлия, добавляют такое количество концентрированной НВг, чтобы кислотность раствора была 5 по НВг. Не отделяя осадка ниобия, экстрагируют галлий в делительной воронке тремя порциями эфира по 25 ил. После экстракции к эфирным вытяжкам добавляют 5 мл НС1 (1 10) и эфир удаляют нагреванием на водяной бане. Полученный солянокислый раствор переносят в мерную колбу и разбавляют до метки. Для титрования отбирают аликвотную часть, содержащую 10— 15 мг Оа, разбавляют водой, нейтрализуют раствором аммиака по конго-красному и добавляют в зависимости от содержания галлия 10— 20 мл 0,01 М раствора комплексона III. Раствор нагревают до кипения, а затем охлаждают до комнатной температуры. Добавляют 1 мл аммиачного буферного раствора, / 100 мг ЫН4С1 (рН 8,5 — 9) и индикатор эриохром черный Т. Избыток комплексона оттитровывают 0,01 М раствором соли цинка. Средняя относительная квадратичная ошибка воспроизводимости, вычисленная по десяти анализам, равна (1,5%. [c.197]

Помещают в небольшую колбу 1—5 мл анализируемого раствора, содержащего 0,005—0,05 мг Mn +, добавляют 1 мл 30%-ной азотной кислоты, 2 мл раствора перйодата калия (1,40 г КЮ4 в 500 мл раствора), разбавляют водой до 10 мл и нагревают 30 мин в кипящей водяной бане. После охлаждения добавляют 1,5 мл 30%-ного раствора КаСОз,- 5 мл свежеприготовленного 12,5%-ного раствора молибдата аммония и 10 мл свежеприготовленного ацетатного буферного раствора с pH 2. Раствор смешивают с 2,5 мл 10%-ного раствора К1 и через 2 мин выделившийся иод титруют 2-10 М раствором тиосульфата. При вычислении учитывают (вычитают) результаты одновременно в таких же условиях поставленного контрольного опыта с дистиллированной водой [64]. [c.55]

Уравнения (101) и (102) показывают, что в некоторых случаях при изменении ионной силы раствора может наблюдаться весьма значительное изменение Еу . Действительно, например, у волны восстановления N-окиси N-метилпиперидина в ацетатном буферном растворе с pH 4,6 при увеличении ионной силы раствора в 10 раз (добавление Na l) наблюдается смещение Еу, почти на 200 лее к отрицательным потенциалам (рис. 29). Эта величина хорошо согласуется с вычисленной по (101), поскольку в указанном случае Z = 1 (pis A N-окиси метилпинеридина равен 5,12), апа 0,3, A vzMpH = —60 H--70 лев/ед.рН [492]. [c.145]

Пусть концентрации обоих компонентов данной буферной смеси будут 0,1 моль-л . Константа диссоциации уксусной кислоты 1,86 10" (при 25 °С), а коэффициент активности аниона уксусной кислоты в 0,1 М растворе можно приближенно принять равным коэффициенту активности Hз OONa в растворе. Определив величину коэффициента активности СНзСООМа из уравнения (3) и подставив его значение в уравнение (43), получим pH=4,63. Если же рассматриваемую буферную смесь разбавить в 10 раз, то pH раствора, как показывают вычисления, будет равен 4,67. Таким образом, изменение pH с разбавлением незначительно. [c.306]