ПДК в воздухе растворы, абсорбция SOa

АБСОРБЦИЯ ХЛОРА ИЗ ВОЗДУХА РАСТВОРОМ ЕДКОГО НАТРА (ХИМИЧЕСКАЯ АБСОРБЦИЯ) [c.70]

Аммиак и воздух,-очиш енные от примесей, смешиваются и направляются на стадию окисления аммиака. Разогретая за счет теплоты реакций, газовая смесь (нитрозные газы) охлаждается в котле-утилизаторе с выработкой технологического пара и холодильнике, где происходит частичное окисление оксида азота (П) до оксида азота (IV). Дальнейшее окисление его осуществляется одновременно с образованием азотной кислоты в процессе абсорбции оксида азота (IV) водой. Отходящие газы, содержащие остаток оксида азота (IV) не вступившего в реакцию, очищают нейтрализацией раствором карбоната натрия, после чего выбрасывают в атмосферу. [c.224]

При абсорбции СО2 из воздуха растворами КОН и ЫаОН сопротивление газовой пленки незначительно . Скорость абсорбции описывается уравнением [c.188]

При абсорбции кислорода из воздуха раствором, содержащим достаточное количество сульфита и Ю моль/л кобальта, г [c.256]

Для очистки конвертированного газа от окиси углерода применяют абсорбцию медноаммиачными растворами, отмывку жидким азотом и метанирование. Наибольшей опасностью отличается метод промывки газа жидким азотом, что обусловлено возможностью образования в аппаратуре взрывоопасных смесей горючих газов с кислородом, попадающим с азотом из системы воздухо-разделения при нарушениях режима ее работы, а также с конвертированным газом при нарушении дозирования воздуха, подаваемого на конверсию. [c.22]

Данные по абсорбции и теплообмену при осушке воздуха растворами хлористого лития в колонне небольшой высоты, насаженной керамическими кольцами размером ЪО мм [28], представлены па рис. 11.30. Эти данные основываются на работе нромышленной установки и, по-видимому, точны в пределах 5%. Концентрация раствора по указывается, однако в цитируемом источнике отмечается, что в интервале обычно применяемых концентраций изменения ее не оказывают особенно сильного влияния на коэффи- [c.268]

Рис. I. 16. Кинетика изменения размера пузырьков в процессе абсорбции воздуха раствором поли-амидокислоты в ДМФ.

Коэффициенты абсорбции, полученные на системе воздух — раствор сульфита, по-видимому, применимы и для других систем кислород — вода при условии, если сопротивление массопередаче сосредоточено в жидкой фазе. [c.93]

Водородное и ацетиленовое пламена. В табл. IV.7 приведены значения оптической плотности, измеренные при определении олова в водных растворах, для различных аналитических линий в пламенах воздух — водород и воздух — ацетилен. Абсорбция для линий основного состояния в пламени водорода оказывается в 2,6 раза больше, чем в ацетиленовом пламени, в то время как абсорбция линий для других энергетических уровней возрастает в меньшей степени. Это аномальное увеличение абсорбции олова в водородном пламени до сих пор не получило объяснения. Меньшее увеличение абсорбции для метастабильных линий связано с тем, что [c.113]

ТОЧКИ насыщенного раствора фн вертикальный участок II отвечает образованию насыщенного раствора на участке III идет абсорбция воды из воздуха раствором. Для характеристики гигроскопичности имеет значение растворимость вещества — чем она больше, тем больше вещества перейдет в раствор при данной его влажности. [c.57]

При исследовании процесса абсорбции СОг в промышленной насадочной колонне обнаружено [180] значительное продольное перемещение газа. В насадочной колонне диаметром 250 мм изучали [177] продольное перемешивание при встречном движении воды и воздуха. Удельные расходы воды варьировали в пределах Ыв=5—20 мЗ/(м -ч), воздуха —в пределах возд= = 0—1,2 м /(м -с). Трассером служил 5%-ный раствор H I. [c.186]

Получены значения к.п.д. ступени при десорбции из юдного раствора воздухом и абсорбции водой. [c.195]

Приводятся результаты экспериментального исследования массообмена на тарелке размерами 370 > 60, по оси которой размещалось пять прямоточно-центробежных элементов. Изучено распределение концентраций в жидкой фазе вдоль потока и эффективность тарелки в процессах десорбции СО из водного раствора воздухом и абсорбции N4 из аммиачно-воздушной смеси водой. [c.208]

Были проведены [22] лабораторные исследования поглощения двуокиси углерода из воздуха растворами едкого натра различных концентраций в моделях пенного аппарата (производительностью 10 и 100 м Ыас газа), в результате которых определены значения к. п. д. и коэффициента абсорбции, а также зависимость этих показателей от различных технологических факторов процесса. [c.108]

Значения могут быть измерены при абсорбции газа раствором реагента, с которым он мгновенно реагирует (см. раздел У-14). Так, можно абсорбировать раствором кислоты аммиак из его смеси с воздухом или раствором гидроокиси натрия — двуокись серы также из ее смеси с воздухом. В любом случае, если концентрация реагента в растворе достаточно велика, скорость абсорбции единицей поверхности будет кдр, где р — парциальное давление абсорбируемого газа в массе газовой фазы. Таким путем по результатам измерений скорости абсорбции получают значение кд для данного абсорбируемого газа. [c.180]

Испытания технологии проведены на опытно-промышленной установке, смонтированной на Бавлинской блочной установке сероочистки [20], использующей в качестве абсорбента раствор моноэтаноламина. В результате регенерации абсорбента образуются кислые газы в количестве 60 мУч со средней объемной концентрацией сероводорода 40%. Диаметр абсорбера на установке утилизации кислых газов равен 1,2 м. В абсорбер коаксиально вставлена труба диаметром 0,7 м, разделяющая зоны абсорбции и регенерации. Воздух в количестве 240...300 подавался компрессором через распределители в пространство между центральной трубой и корпусом. За счет разности плотностей газожидкостной смеси между зонами осуществлялась циркуляция абсорбента, причем в зоне абсорбции он двигался в противоположном направлении относительно кислых газов. [c.142]

При испытаниях использовался абсорбент с исходной концентрацией железа 7 г/л. В дальнейшем при снижении температуры атмосферного воздуха ниже нуля раствор переводили в зимнюю форму добавлением этиленгликоля. При этом концентрация железа снижалась до 4 г/л. В обоих случаях достигалась полная очистка кислых газов от сероводорода при высоте столба абсорбента 4 м сероводород на выходе установки на обнаруживался. В период испытаний температура атмосферного воздуха изменялась от -10 до +10°С, однако температура абсорбента за счет тепла реакции превышала 25°С, что позволяло поддерживать высокую скорость реакций на стадиях абсорбции и регенерации. [c.142]

Для очистки воздуха от пыли перед компрессором устанавливают самоочищающиеся масляные фильтры. Оксид углерода (IV) удаляют из воздуха абсорбцией раствором едкого натра, а ацетилен—адсорбцией силикагелем. [c.232]

Влияние растворимости газа в обрабатываемой жидкости на коэффициент абсорбции и к. п. д. полки пенного аппарата исследовали па системах аммиак (из воздуха) — вода, аммиак (из воздуха) — растворы Na I концентрацией 5, 15, 22%. [c.149]

Более полное представление о гигроскопичности водорастворимого вещества дает изотерма сорбции им влаги из воздуха (рис. 4). Участок кривой I соответствует адсорбции влаги из воздуха с относительной влажностью меньшей гигроскопической точки насыщенного раствора фн вертикальный участок II отвечает образованию насыщенного раствора на участке III идет абсорбция воды из воздуха раствором. Для характеристики гигроскопичности имеёт значение растворимость вещества — чем она больше, тем больше вещества перейдет в раствор при данной его влажности. [c.51]

Для определения содержания окиси углерода в воздухе гюльзуются абсорбцией СО раствором РАСи [32]. [c.324]

Эксперименты по абсорбции СОг растворами сильных щелочей в лабораторных абсорберах проводились еще с 1928 г. [6] с целью проверки ранних положений теории химической абсорбции. Экспериментальное исследование абсорбции чистого СОз проводили Ледиг и Вивер (7], Мицукури [8], Дэвис и Кренделл. [9] и Хйтч-кок [10]. Хатта [6] использовал смесь воздуха с СОа. Все эти результаты показывают, что коэффициент абсорбции возрастает с увеличением Ьо. Это прямо указывает на химическую абсорбцию, хотя провести различие между быстрой и мгновенной реакцией не так просто. Хатта [6] интерпретировал полученные им данные как подтверждение результатов теории мгновенной реакции. Среди ранних данных о системе, рассматриваемой в настоящей главе, следует упомянуть обширные данные Позина [И], которые наилучшим образом интерпретируются на основе теории мгновенной реакции. [c.139]

Компрессия и конденсация — процессы сжатия газа компрессорами и охлаждения его в холодильниках с образованием двухфазной системы газа и жидкости. С повышением давления и понижением температуры выход жидкой фазы возрастает, причем сконденсировавшиеся углеводороды облегчают переходлегких ком — понентов в жидкое состояние, растворяя их. Обычно применяют многоступенчатые (2, 3 и более) системы компрессии и охлаждения, используя в качестве хладоагентов воду, воздух, испаряющиеся аммиак, пропан или этан. Разделение сжатых и охлажденных газов осуп1,ествляют в газосепараторах, откуда конденсат и газ направля — ют на дальнейшее фракционирование методами ректификации или абсорбции. [c.203]

Пример У1-4. В качестве примера более сложной реакции рассмотрим абсорбцию двуокиси углерода из смеси с воздухом карбонат-бикарбонатным буферным раствором при условии, что реакция СОа в растворе имеет псевдопервый порядок. Рассмотрим состав жидкости в реакторе без учета состава входящего потока. Пусть концентрации СОд и НСО будут соответственно и концентрация свободной СОз в массе жидкости а ее концентрация, равновесная с концентрациями СОд и НСО в массе жидкости,— А . Тогда, согласно изложенному в разделе Х-1 [c.158]

Данквертс и Мак Нэйл экспериментально определили к а для барботажной тарелки диаметром 15 см ири абсорбции СОз из воздуха карбонат-бикарбонатным буферным раствором в следующих условиях (состав жидкости относится к условиям на тарелке) температура 18 °С давление 775 мм рт. ст.-, У= 2000 сж -и = = 5,66 смУсек, расход газа 7000 см 1сек содержание СО во входящем газе 10 мол. % В" = 0,28 моль/л Р" = 0,54 моль/л общая скорость абсорбции Яа У= 0,67 X X 10 моль/сек, СОд = 0,28 моль/л НСО ] = 0,54 моль/л. [c.158]

В качестве абсорбента применяются водный (зимой водногликолевый) раствор комплекса железа и этилеидиаминтетрауксусной кислоты раствор поддерживается слабощелочным за счет добавления карбоната и фосфата щелочного металла. В процессе абсорбции сероводород окисляется до элементной серы трехвалентным железом, которое переходит в двухвалентное. Регенерация абсорбента осуществляется продувкой его воздухом, в результате кислород окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. [c.142]

Выполнение работы. Построение градуировочного графика. Включают прибор, устанавливают в рабочее положение лампу с полым катодом на медь и дают прогреться электронной системе в течение 15—30 мин. Доводят разрядный ток лампы до значения, указанного в инструкции. Устанавливают необходимые усиления, напряжения для фотоумножителя и постоянной времени. Выводят на щель монохроматора аналитическую линию меди 324,7 нм по максимальному отклонению стрелки измерительного прибора. Устанавливают измерительную стрелку на 100 по щкале пропускания Т, или на О по шкале поглощения А, изменяя ширину щели. Ширина щели не должна превышать 0,1 мм. В противном случае увеличивают напряжение тока для фотоумножителя или степень усиления. Устанавливают по ротаметрам вначале нужный расход воздуха (480 л/ч), затем пропан-бутановой смеси и поджигают пламя. Поджиг начинают несколько раньше, чем подачу горючего газа.. Проверяют работу распылителя и стабильность пламени. Внутренний конус пламени должен иметь минимальную высоту при сохранении зеленовато-голубой окраски. Корректируют нуль прибора при распылении в пламя дистиллированной воды. Поочередно фотометрируют стандартные растворы не менее трех раз каждый, начиная с наименее концентрированного. После каждого стандартного раствора устанавливают нулевое поглощение прибора по дистиллированной воде. По результатам измерения абсорбции стандартных растворов строят градуировочный график в координатах абсорбция — концентрация меди (в мкг/мл). [c.51]

Пример V- . Химичзская абсорбция двуокиси углерода из воздуха в насадоч-пой колонне. СО2 поглощается из воздуха 1 н. раствором NaOH, подаваемым противотоком в насадочную колонну при 15 атм (насадка — кольца Рашига). Требуется рассчитать высоту колонны по следующим данным [c.169]

Пример ХПМ. Концентрацию в воздухе нежелательного компонента А необходимо уменьшить с 0,1 до 0,02% абсорбцией его водой или кислым раствором вещества В различной концентрации. Найти высоту колонны для противоточной абсорбции компонента А а) чистой водой б) концентрированным раствором кислоты концентрацией Сд = 0,81 моль/л или приблизительно 0,8 н. в) разбавленным раствором кислоты концентрацией Сд = 0,052 моль1л г) раствором кислоты концентрацией Сд = 0,13 моль л. [c.389]

Процесс гидрирования осуществляется в 3 реакторах с мешалками при температуре около 170 °С, давлении 1—1,7 МПа в присутствии суспензированного палладиевого катализатора, осажденного на угле. Степень превращения 99,9%, при этом выход циклогексанкарбоновой кислоты близок к теоретическому. Гидрогенизат отделяют от катализатора и подвергают вакуумной перегонке. Дистиллированная циклогексанкарбоновая кислота направляется затем на стадию нитро-зирования. В качестве нитрозирующего агента используется 73%-ный раствор нитрозилсерной кислоты в серной кислоте, получаемый окислением аммиака кислородом воздуха на платинородиевом катализаторе с последующей абсорбцией образующихся окислов азота в олеуме, [c.310]

Концентрация свободных атомов элемента зависит не только от его концентрации в анализируемом растворе, но и от степени диссоциации молекул, в виде которых он вводится в пламя или же образующихся в результате химических реакций, протекающих в плазме. Вследствие этого при атомно-абсорбционном определении элементов, дающих термически устойчивые оксиды, например алюминия, кремния, ниобия, циркония и других, требуются высокотемпературные пламена, например ацетилен — оксид азота (N20). Тем не менее в низкотемпературных пламенах (пламя пропан — воздух) атомизируется большинство металлов, не излучающих в этих условиях вследствие высоких потенциалов возбуждения их резонансных линий медь, свинец, кадмий,, серебро и др. Всего методом атомной абсорбции определяют более 70 различных элементов в веществах различной природы металлах, сплавах, горных породах и рудах, технических материалах, нефтепродуктах, особо чистых веществах и др. Наибольшее применение метод находит при определении примесей и микропримесей, однако его используют и для определения высоких концентраций элементов в различных объектах. К недостаткам атомно-абсорбционной спектрофотометрни следует отнести высокую стоимость приборов, одноэлемеитность и сложность оборудования. [c.49]