Катали отрицательный

С другой стороны, установка удалителя углекислоты после Н-Катио нитового фильтра имеет и отрицательные стороны в этом случае требуется специальная защита против коррозии промежуточного бака и применение кислотостойких насосов, так как фильтрат Н-катионитовых фильтров представляет собой слабо концентрированный раствор кислот. Поэтому в ряде случаев в целях упрощения схемы установки, мирясь с возможным снижением обменной способности анионитовых фильтров, помещают удалитель углекислоты после анионитовых фильтров, как это показано на рис. 14. В этом случае установка состоит из Н-катионитовых и анионитовых фильтров, удалителя углекислоты и устройств для обслуживания регенерации фильтров. [c.57]

Дефекты любого типа в кристалле влияют на его свойства. Точечные дефекты могут повышать и понижать прочность кристалла, влиять на его твердость, окраску, электропроводность, теплопроводность. Наличие дислокаций и их подвижность приводят к изменению пластичности кристаллов, обусловливают напряжения и могут вызвать разрушение кристаллов., Если точечные дефекты позволяют изменять свойства кристалла в нужном направлении и в этом отношении важна их роль в создании материалов с заданными свойствами, то дислокации, и особенно объемные дефекты, часто крайне отрицательно влияют на механические свойства кристаллов. Вместе с тем для проведения многих гетерогенных процессов, например гетерогенного катали- [c.178]

Возможность разряда анионов не только на положительно заряженной поверхности электрода, но и после спада тока, когда катодная поверхность приобретает большой отрицательный заряд (правая ветвь электрокапиллярной кривой), объясняется по-разному. Ж. Биллитер, например, допускал, что в поле като- [c.340]

Для замедления нежелательных процессов или для придания реакциям более спокойного характера используют отрицательные катализаторы. Например, при окислении железа соляной кислотой роль отрицательного кат]ализатора может играть анилин. Кислород оказывается отрицательным катализатором при синтезе хлороводорода из водорода и хлора. Наряду с отрицательными катализаторами применяются и ингибиторы, которые отличаются тем, что входят в состав продуктов реакции. Например, ингибитором коррозии железа может быть гидрокарбонат кальция, под действием которого на поверхности металла образуется нерастворимая пленка карбоната железа. [c.137]

Разряд малыми токами щелочно-цинкового источника тока с порошковым отрицательным электродом сопровождается повышением концентрации цинката в электролите до величин, при которых раствор начинает стареть с выпадением твердой оксидно-цинковой фазы Г31. При наличии сепаратора, разделяющего электродные пространства, повышение содержания цинката наблюдается в большей степени в анолите. Возникший градиент концентрации цинката между анолитом и като-литом приводит к диффузии ионов цинката через сепаратор в катодное пространство, где раствор подвергается ускоренному старению под воздействием положительных электродов. [c.41]

Так, кровельное железо покрывают цинком, из оцинкованного железа изготовляют многие изделия бытового и промышленного значения. Слой цинка, предохраняет железо от коррозии, так как цинк, хотя и является более активным металлом, чем железо (см. ряд напряжений), покрыт снаружи окисной пленкой. При повреждениях защитного слоя (царапины, пробои крыш и т. д.) возникает гальваническая пара железо — цинк (в присутствии влаги). Като дом (положительным полюсом) является железо, анодом (отрицательным полюсом) — цинк. Электроны переходят от цинка к железу, цинк растворяется, но железо остается защищенным до тех пор, пока не будет разрушен весь слой цинка, на что требуется доволЬно много времени. [c.320]

Отрицательное влияние водяных паров обусловлено тем, что пары Н О, адсорбируясь на поверхности катали- [c.66]

Положительно заряженные ионы называются катионами (греч. ката-вниз + ион), отрицательно заряженные- анионами (греч. ауа- вверх + ион). [c.6]

Те). Поэтому катионы Zr + и Hf + разряжаются одновременно. В смешанных фторидно-хлоридных растворах потенциал гафния отрицательнее потенциала циркония разность при 700° С составляет 0,06 в, а при 800° С— 0,02 в. Термодинамически, следовательно, разделение на като- [c.300]

Положительным качеством коксового куба как аппарата для коксования является хорошая прокалка кокса, дающая возможность получать кокс с низким содержанием летучих, т. е. отвечающий в этой части нормам на электродный кокс. Содержание летучих в коксе из кубов составляет I среднем 2—7%.Однако но содержанию золы кокс неоднороден и нуждается в сортировке в слоях, прилегающих к стенкам и днищу, содержится повышенное количество железа, тогда как наружная поверхность пирога и прилегающие к пей слои содер кат только золу от исходного сырья. Малая производительность и низкие технико-экономические показатели отрицательно характеризуют этот тип процесса коксования, безусловно устаревший. [c.164]

Медь, например, больше подходит для дегидрогенизации спиртов(1), а платина [104] легче дегидрогенизирует гексагидроароматические углеводороды (И). Эта теория не совпадает с представлением Тейлора [88] о механизме адсорбционного катализа, по которому окиси металлов служат бинарными ката-лизаторами, так как при реакции реагирующая молекула адсорбируется лишь одним типом ионов катализатора и в зависимости от того, адсорбируется ли она на положительном ионе металла или на отрицательном ионе кислорода, происходит процесс дегидрогенизации или процесс дегидратации. Тейлор применял это объяснение для реакций превращения спиртов и кислот. [c.109]

Протон в данном случае необходим для компенсации отрицательного заряда, который появляется у иона алюминия после перехода в тетраэдрическую координацию. До внедрения цеолитных крекирующих катализаторов стадии формирования алюмосиликатного скелета геля придавали большое значение, так как от нее зависел уровень крекирующей активности, а также стабильность алюмосиликатного ката-. лизатора. [c.226]

Азотистые соединения, как основные, так и нейтральные, — достаточно термически стабильны и не оказывают заметного влияе1ия на эксплуатационные качества нефтепродуктов. Азотистые основания используются как дезинфицирующие средства, ингибиторы коррозии, как сильные растворители, добавки к смазочным маслам и битумам, антиокислители и т.д. Однако в процессах переработки нефтяного сырья проявляют отрицательные свойства — снижают активность кат.1Лизаторов, вызывают осмоление и потемнение нефтепродуктов. [c.73]

Если скорость второго процесса больше, чем первого, т. е. скорость осаждения катионов на поверхности металла больше Ькорости переходов ион-атомов в раствор, то поверхность метал- уа заряжается положительно за счет перешедших на нее катио- нов, а раствор у поверхности металла заряжается отрицательно связи с избытком анионов, оставшихся после ухода части ка- С ионсв из раствора (рис. 8, б). [c.17]

Значительные ресурсы бензола, толуола и ксилолов имеются в ката-лизатах риформинга жесткого режима больщой единичной мощности, выделение из которых бензолтолуолксилолосодержащей фракции отрицательно не сказывается на октановом числе продукта, так как при этом удаляются самые низкооктановые парафиновые углеводороды С7-С9, а выделяемые бензол и толуол имеют низщие октановые числа смешения среди ароматических углеводородов Сб-Сю- [c.161]

Отрицательный катал из в процессах окисления углеводородов. Как уже указывалось, процесс окисления углеводоро дов протекает на основе цепного механизма энергия, сообщенная молекуле углеводорода извне и развивающаяся в момент реакции, не переходя в тепловую и не рассеиваясь, может передаваться соседним молекулам, тем самым активируя их. Вновь активированные молекулы совершенно аналогично передают освобождающуюся мергию следующим, образуя цепь реагирующих молекул. [c.159]

В таком случае, не ошиблась ли природа, выбрав тиазолие-вую кольцевую структуру, а не оксазолий-ион Естественно ответ отрицательный, поскольку оксазолиевые соли просто не катали- [c.468]

Реакции (461) и (462) протекают слева направо в электрохимической ячейке (гальваническом элементе), подключенном к внешнему (нагрузочному) сопротивлению. Электрод, на котором происходит восстановление вещества, называют анодом-, он имеет положительную полярность по отношению к другому электроду — като(3(/. Те же реакции протекают в ячейке при электролизе, т. е. при подключения ее к внешнему источнику тока при этом реакция (461) — восстановление СЬ — происходит на электроде, соединенном с отрицательным полюсом внешнепо источника, т. е. на катоде, а реакция (462) — окисление Нз — протекает на электроде, соединенном с положительным полюсом источника тока, т. е. на аноде, [Антропов Л. И. Теоретическая элект юхимня. — М, Высшая школа, 1982], — Ярил, перев. [c.310]

Такие кат злитические системы при отсутствии примесей способны обеспечить рост цепи без обрыва до полного исчерпания мономера, когда образуются так называемые живые полимеры, макромолекулы которых представляют собой отрицательно заряженные ионы. При добавлении новой порции того же или другого мономера вновь происходит реакция роста цепи. В последнем случае образуются так называемые блок-сополимеры, гюлучивтие широкое распространение в практике благодаря возможности сочетания разных свойств в одном таком сополимере (подробнее см. ниже). [c.44]

Положительнозаряженные ионы называют кат ио-Рис. V-11. Диполи нами, а отрицательно заряженные — анионами. [c.169]

Адсорбция ТОГО ИЛИ иного поверхностно активного вещества связана с зарядом поверхности катода, о котором можно судить по положению потенциала катода относительно потенциала точки нулевого заряда. Если потенциал катода положительнее точки нулевого заряда, то на поверхности электрода будут адсорбироваться анионоактивные добавки, отрицательнее — кат ионоак-тивные и в области потенциалов, близких к нулевой точке, — молекулярные. [c.249]

ВИЛЬНО ли он присоединен к полюсам сети питания анод 4 к + (положительному полюсу) и катой 3 к — (отрицательному полюсу). Силу тока при электролизе поддерживают л пределах 3—5 а. [c.94]

Рассмотрим контур из двух металлов в вакууме (рис. 9) Предлоложим, что потенциал ионизации металла 1 меньше чем металла 2. Тогда электроны от металла 1 станут перете кать к металлу 2 до тех пор, пока уровни энергии электронов в обоих металлах не станут одинаковыми. Но при этом ме талл 2 получит избыток отрицательных зарядов и на грани це между ним и металлом 1 возникнет окачок потенциала называемый внутренней контактной разностью лотенциалав или гальвами-потенциалом. Однако гальвани-потен)циал не совпадает с разностью потенциалов ионизации обоих метал [c.22]

Все факторы, влияющие на 11)1-потенциал будут оказывать влияние и на скорость реакции выделения водорода. Так, например, адсорбция анионов на поверхности металла приводит к тому, что 1)1-потенциал становится более отрицательным, адсорбция катионов вызывает противоположное изменение. Это заключение может служить основой рационального выбора ингибиторов. Действительно, если ингибитор оказывает преимущественное влияние на катодный процесс и имеет катио.нную природу, то в его присутствии будет возникать дополнительный положительный скачок грспотенциала и, в соответствии с (1.15), скорость катодной реакции уменьшится, что приведет к сни ке-нию скорости сопряженного анодного процесса, т. е. коррозии. Многочисленные подтверждения этого рассмотрены в монографиях [18—20]. [c.15]

В основу теории электролитической диссоциации Аррениуса положены следующие предпосылки. Когда кислота, основание или соль растворены в воде, их молекулы обычно диссоциированы на меньшие электрозаряженные частицы, называемые ионами. Сумма положительных зарядов, связанных с катионами, точно равна сумме отрицательных зарядов, связанных с анионами, и весь раствор-в целом является электрически нейтральным. Диссоциация представляет собой обратимую реакцию, причем все электролиты являются полностью ионизированны.ми лишь при бесконечном разбавлении. Если исключить воздействие ионов друг на друга, являющееся результатом наличия электрических зарядов и проявляющееся во взаимном притяжении и отталкивании их, то ионы могут рассматриваться кат независимые составные части оаствора, наде.унные индивидуальными и специфическими химическими и физическими авойствами. Если растворенное в воде вещество диссоциировано лишь частично, то при удалении ионов из раствора путем ли электролиза или какой-либо другой реакции вещество будет тотчас дальше распадаться на ионы. [c.19]

Э. Кноблох [735] впервые обратил внимание, что сния4ение перенапряжения водорода на ртутном капельном электроде в присутствии ряда гетероциклических катализаторов те.л больше, чем выше кислотность катализатора. Об облегчении во многих случаях каталитического выделения водорода при снижении в ряду сходных но строению катализаторов свидетельствуют также данные М. Штакельберга и сотр. [739], полученные для различных классов органических катализаторов. Качественно это легко объяснить на основании рассмотренной выше схемы возникновения каталитической волны разряд электрохимически активной кислотной формы катализатора протекает, согласно правилу Ши-ката—Тати [585], тем легче, чем более электроотрицательный остаток соединен с восстанавливающейся группой [758] введение же отрицательной группы в молекулу кислоты, как известно, снижает ее р д. [c.243]

Диссоциация продуктов сгорания (водяных паров и углекислоты) происходит нри высоких температурах. По море охлаждения газа в конце топочного пространства создаются необходимые темнературП1з1е ус,новия, прп которых можно избе кать указанные химическне нотери тенла. Таким образом, диссоциация продуктов сгорания отрицательно ска кется только на теоретической температуре горенпя. [c.135]

Более высокие требования к чистоте триметилолпропана объясняются следующими обстоятельствами содержащаяся в три-метилолпропане вода реагирует с диизоцианатом толуола, который является наиболее дорогостоящим компонентом уретанов зола, состоящая в основном из солей натрия, является активным ката.ти-затором в синтезе смол и приводит к резкому повышению температуры, что отрицательно сказывается па качестве продукта. [c.208]

Лапверф [16, 17, 18], Робинсон [30] и Инголд [13] предложили разделить все реагенты органической химии на анионоиды (отдающие электроны) и катио-ноиды (принимающие электроны) (табл. 191). С этой точки зрения ненасыщенный углеводород, дающий семиполярную связь, рассматривается как катионоид, если положительный полюс у него более реакционноспособен, чем отрицательный, и как анионоид, если, наоборот, отрицательный полюс более реакционноспособен, чем положительный. Олефины дают два очень реакционноспособных [c.563]

Принимая во внимание наблюдение Бруера, что при окислении спирта воздухом образуются ионы, Кожссинский [II] утверждал всзможнссть существования электростатического заряда на катализаторе и подтвердил это предположение экспериментальными данными. Смесь спирта и воздуха он нагревал до 50° и пропускал через медную трубку, нагреваемую с помощью электричества (20—400°), по оси трубки была натянута платиновая спираль, служащая ката-лизатором и соединенная с электрометром. В результате реакции на катализаторе возникал заряд от — 1,3 до 13 в. Это электростатическое явление он объяснил, предполагая, что вследствие большой подвижности положительных ионов происходит накопление отрицательных ионов на поверхности катализатора и в процессе реакции возникает адсорбционное соединение, которое влияет на электростатическое равновесие, содействуя ионизации. В согласии с этим Кокосинский показал существование в газовой струе отрицательных ионов. [c.578]

Опыты по гидрированию проводились [314] на кобальтовых катализаторах без носителей или на активированном угле. Окись кобальта, из 1 оторой 1Г И]готовляли ката.гшзатор, восстанавливали при температуре 350—800°. Катализаторы, восстановленные при температуре около 350°, содержали гексагональный а-кобальт они весьма активны в реакции гидрирования белзола. Образцы, восстановленные при температуре вьиие 600°, содержали почти чистые кристаллиты кубического -кобальта и оказались лишенными каталитической активности. Это различие активности не может быть объяснено изменением размеров кристаллов. Возможно, что низкая каталитическая активность р-кобальта связана с отрицательным влиянием высокой температуры восстановления, приводящей к образованию кристаллов с немногочисленными дефектами структуры. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология