Выветривание солей

Поскольку натрия сульфат перед употреблением растворяют в воде, в его донолнительном измельчении нет необходимости. Порошок отпускают в вощаной бумаге для предотвращения выветривания соли. [c.131]

В случае водных солей подобные явления могут вызвать переход водной соли в безводную, если пределы АВ (см. рис. У1И-48) лежат в области колебаний атмосферной влажности. При этом происходит выветривание водной соли, чему обычно сопутствует ее рассыпание, вызываемое изменением удельного объема. [c.642]

Магний — весьма распространенный элемент. В первичных горных породах магний находится в виде силикатных минералов (форстерит, оливин) и продуктов их выветривания (серпентин асбест). Для производства магния большое значение имеют магнезит, доломит (продукты взаимодействия первичных пород с водами), соленые воды различных озер и морей, концентрированные по содержанию солей воды замкнутых водоемов — рапа, в которой содержится важный минерал бишофит, а также мощные солевые отложения карналлита [c.506]

Образующиеся в результате реакции соли нерастворимы и образуют защитный слой, предохраняющий материал от коррозии и выветривания. [c.17]

Желто-коричневые агрегаты игольчатых или пластинчатых кристаллов g= 1,398, Пт = 2,393, Пр= 1,260, также fig = 2,415, Пт = 2,409, Пр = 2,275 (—) 2 У=23° спайность совершенная по (010), хорошая по (100). ДТА (—) 300—420°С (дегидратация с переходом в а-РегОз после дегидратации происходит кристаллизация, сопровождающаяся небольшим экзотермическим эффектом) (—) 680°С (обратимое полиморфное превращение а-РегОз в у-Р гОз). Плотность 3,3—4,3 г/см (агрегаты) 4,28 г/см (кристаллы). Твердость 5—5,5. Получается при окислении растворов соединений оксида Ре (II), при медленном гидролизе большинства солей оксида Fe (III) и отверждении золей и гелей основного гидроксида железа. Широко распространен в природе в виде железных руд. В природе образуется преимущественно в результате гидролиза солей, возникающих при выветривании минералов, содержащих железо. [c.199]

В том же направлении, но еще гораздо более мощно действуют неорганические реакции, протекающие между углекислым газом атмосферы и различными горными породами (7). При выветривании последних некоторые содержащиеся в них металлы под действием СО2 переходят в средние и кислые углекислые соли, вымываемые затем водой, переносимые реками в океан и частично осаждающиеся в нем. Общее количество углекислого газа, связываемого ежегодно при выветривании горных пород, по ориентировочным подсчетам отвечает 2 млрд. т углерода. [c.572]

Дополнительным, причем более мощным, выводом углерода ИЗ круговорота является неорганический процесс выветривания горных пород (7). При их выветривании содержащиеся в них металлы под действием СО2 атмосферы переходят в углекислые соли, вымываемые затем водой и переносимые реками в океан с последующим частичным осаждением. По ориентировочным подсчетам, ежегодно при выветривании горных пород из атмосферы связывается до 2 млрд тонн углерода. Такой грандиозный расход СО2 не может быть скомпенсирован различными свободно протекающими природными процессами (извержения вулканов, газовые источники, действие образующейся при грозах НЫОз на известняки и т. д.), ведущими к обратному переводу углерода из минералов в атмосферу (<5). Таким образом, как неорганическая, так и органическая части круговорота углерода являются процессами, направленными на уменьшение содержания СО2 в атмосфере. В этой связи следует отметить, что сознательная деятельность человека оказывает существенное влияние на общий круговорот углерода и, затрагивая по существу все направления процессов, протекающих при естественном круговороте, в конечном счете компенсирует утечку СО2 из атмосферы. Так, за счет сжигания только одного каменного угля атмосфере ежегодно (в середине нашего века) возвращалось в виде СО2 более 1 млрд тонн углерода. Принимая во внимание потребление и других видов ископаемого горючего (торфа, нефти и др.), а также ряд промышленных процессов, ведущих к выделению СО2, можно полагать, что эта цифра в действительности еще более высокая. [c.603]

Распространение в природе. Хлор имеет два стабильных изотопа, % (мае.) С 75,43 и С1 24,57, искусственно получены пять радиоактивных изотопов. В свободном виде он в природе не встречается, содержание хлора в литосфере 0,25% (мае.). При выветривании горных пород хлорид-ионы С1 попадают в почвенные воды, но слабо адсорбируются почвой и вымываются в реки, а затем попадают в океан, где постепенно накапливаются. Воды морей и океанов содержат 0,8—3% (мае.) хлорида натрия в результате их высыхания образовались отложения хлорида натрия, или каменной соли (другие хлориды встречаются реже). Каменная соль — бесцветное вещество с кристаллами кубической формы, не содержит кристаллизованной воды. Залежи ее у нас имеются на Украине и на Кавказе, в Средней Азии и в Сибири. Кроме того, поваренную соль добывают из соляных озер (Эльтон, Баскунчак), вода которых — насыщенный раствор хлорида натрия. Поскольку летом соль сама оседает на дно озера, ее называют самосадочной. [c.393]

Основным продуктом разрушения является минерал каолинит — главная составная часть белой глины. В результате выветривания горных пород образовались залежи глины, песка и солей. [c.219]

Следовательно, в результате выветривания и перемещения продуктов выветривания на земле образовались залежи глины, песка и некоторых солей. [c.367]

Дайте краткую характеристику кремния. Напишите электронную формулу его, атома. Каковы его физические и химические свойства 2. В каком виде кремний встречается в природе 3. Опишите отношение оксида кремния (IV) к воде, кислотам и ш,елочам. 4. Напишите формулы мета- и ортокремниевой кислот и общую формулу поликремниевых кислот. ф5. Какие соли кремниевой кислоты растворимы в воде Как они получаются и как называются в технике ф6. При каких условиях получаются гидрозоль и гидрогель кремниевой кислоты 7. Как получают стекло и цемент 8. При добавлении раствора хлорида аммония к раствору силиката натрия образуется осадок. Что ин собой представляет Напишите уравнения реакций его образования. ф9. Каковы продукты выветривания полевого шпата [c.182]

Железо-аммонийные квасцы — двойная сернокислая соль аммония и железа — бледно-фиолетовые (аметистовые) прозрачные кристаллы, буреющие на воздухе вследствие выветривания и образова- [c.61]

Железоаммонийные квасцы — двойная сернокислая соль аммония и железа (III)—бледно-фиолетовые (аметистовые) прозрачные кристаллы, буреющие на воздухе вследствие выветривания и образования основных солей р = 1,72. При нагревании до 33 °С окрашиваются в коричневый цвет, теряя кристаллизационную воду при 39—41 °С плавятся при 150 °С теряют полностью кристаллизационную воду при 480—490 °С образуют желтовато-бурый порошок сульфата железа Ре2(504)з- [c.34]

Присутствие сульфатов в природных водах обусловлено выветриванием пород и биохимическими процессами в водоносных слоях. Их содержание обусловливает некарбонатную жесткость воды. Ранее широко используемые гравиметрические и комплексонометрические методы их определения в настоящее время все больше вытесняются методами прямого титрования солями бария с использованием металлоиндикаторов (нитхромазо, ортаниловый К и др.). [c.179]

Наибольшую величину могут иметь кристаллы, выращенные из квасцов. Если кристалл попеременно выращивать то в растворе алюминиевых квасцов, то в растворе хромовых, это приведет к красивой слоистости кристалла, что станет видным при раскалывании кристалла или при его разрезании лобзиком поперек. Подобным же образом можно вырастить кристаллы поваренной соли или селитры, но они вследствие выветривания недолговечны. [c.459]

Другой, еще более подходящий пример П редста вляет явление выветривания солей, содержащих кристаллизационную воду. Соединение соли о водой есть такое же химическое соединение в определенной пропорции, как и соединение, например, Н с О, и сопровождается всегда выделением теплоты, [c.227]

Подземная коррозия металлических конструкций протекает в почвеннььх или грут1товых условиях и имеет обычно электрохимический механизм. Почвой называют верхний слой горных пород, сильно измененных процессами выветривания. Почвы содержат, как правило, органические вещества и минеральные соли. Слой, лежащий под почвой, не содержащий органических веществ, называют грунтом. [c.183]

Таким образом, чем меньше радиус собственно иона М+, тем сильнее он гидратируется, тем большие размеры имеет гидратированный ион. Так как в условиях разрушения горных пород при выветривании, а также при дальнейшей миграции ЩЭ, обязательным партнером ионов ЩЭ+ является вода, следует рассматривать сорбцию именно гидратированных ионов. С этой точки зрения наибольшим эффектом сорбции обладают тяжелые ЩЭ+, в том числе K" -aq, а наименьшим— легкие ЩЭ+, в том числе Na+ aq, отличающийся громадным (7 А ) радиусом гидратированного иона. Большой радиус гидратированного иона Na+-aq препятствует проникновению таких частиц в поры природных ионообменных материалов — цеолитов, почвенных гуминовых кислот и т. д. Поэтому Na+-aq преимущественно остается в растворенном состоянии и уносится в океан, а K+-aq задерживается почвой и растениями. Понятно, что на дне древних (теперь высохших) морей откладывался хлорид натрия как минеральная составляющая морской воды. Поэтому месторождения Na l (каменной или самосадочной соли) встречаются довольно часто, а таких же по запасам и концентрации основного компонента месторождений КС1 известно мало. [c.8]

При нагревании, а также при выветривании кристаллогидратов кристаллизационная вода выделяется значительно легче, чем конституционная. Разрушение аквакомплексов часто сопровождается изменением окраски соли. Так, обезвоживание шестиводного хлористого кобальта протекает следуюн им образом [c.628]

Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры. Их можно рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. При выветривании многих алюмосиликатов образуется глина ( 11.8). Основной состав глины отвечает формуле А120з-25102-2Н20. Алюмосиликат состава (N3, К)г [А125120,] —минерал нефелин — относится к важнейшим алюминиевым рудам. Крупные залежи нефелина имеются на Кольском полуострове и в Красноярском крае. [c.248]

Исходные вещества. Для установления концентрации раствора перманганата применяют обычно щавелевую кислоту и оксалат натрия, а также триоксид мышьяка, железоаммонийсульфат и другие вещества. Основным недостатком щавелевой кислоты как исходного вещества является постепенное выветривание кристаллизационной воды, вследствие чего препарат перед употреблением необходимо перекристаллизо-вать. В этом отношении значительно лучшим исходным веществом является оксалат натрия он не содержит кристаллизационной воды, почти негигроскопичен. Чистую соль легко получить перекристаллизацией и высушиванием при 105—110 °С. Перед приготовлением раствора следы гигроскопической влаги удаляют высушиванием при 105 °С. Растворы оксалата натрия медленно разлагаются на свету и частично разрушают стекло (образуется оксалат кальция). Поэтому запасные растворы оксалата натрия готовить не следует. [c.401]

Соль хорошо растворима в воде. При 45,1° С она плавптся в своей кристаллизацпонноп воде. Хранить ее во избежание выветривания следует в плотно закрытой скляпке. [c.286]

Основными источниками, снабжающими атмосферу солями, являются моря и океаны, с поверхности которых вода захватывается воздушными массами и происходит ее испарение (соли при этом попадают в атмосферу в молекулярнодисперсном состоянии). Помимо этого, они насыщают атмосферу в результате выветривания горных пород. Ежегодно с поверхности океанов в атмосферу попадает около 1 млрд. т минеральных веществ, содержащихся в морской воде. Из этого количества, по приблизительным подсчетам, 10% уносится воздушными массами на материки. С удалением от берега концентрация солей уменьшается на расстоянии примерно 1500 км, в зависимости от рельефных условий и движения воздушных масс. По данным зарубежной литературы, на территории США ежегодно выпадает 4,3 кг соли на гектар, а в некоторых прибрежных местах — 114,08 кг га. Есть отдельные участки на земном шаре, где осаждается в год несколько тысяч килограмм на гектар хлорида натрия (в зоне Панамского канала, Лагосе, Нигерии и др.). Известно, что в Западной Австралии в течение пятидневной бури выпало более 50 кг га соли. [c.9]

С. широко применяются в хим., цементной, силикатной, керамич., горной, металлургии., бумажной, текстильной, пищевой, кожевенной и др. областях пром-сти. Так, с С. имеют дело при растворении солей, выщелачивании, электрофоретич. осаждении твердой фазы при получении декоративных, антикоррозионных и электроизоляц. покрытий, полупроводниковых пленок, электрофоретич. дисплеев. В прир. условиях образование С. происходит при диспергировании почв, грунтов и скальных пород под воздействием сил прибоя, приливно-отливных явлений, при движении ледников, в результате выветривания и выщелачивания, при загрязнении водоемов атм. пьшью. [c.481]

Так называемые первичные почвенные минералы представлены зернами относительно крупного размера. Многие из них являются источником ряда микроэлементов. Наиболее распространенный минерал в почвах — кварц иногда до 50—90 % твердых фаз почвы. Полевые шпаты больше подвержены выветриванию, чем кварц. Карбонаты (кальцит, доломит) и минералы средне- и легкорастворимых солей являются главными компонентами почв в аридной зоне и акцессорными в гумидной. Оксиды и гидроксиды металлов, часто в неокри-сталлизованной форме, характерны для гумидных регионов. [c.149]

Мо/кно наполнить мыло жидким стеклом и тальком вместе. Прн этом надо все время следить за тем, чтобы гзльк не оседал на дно и масса не расслаивалась. После введения нанолкителей добавлять едкий щелок нельзя, так как это. может вызвать выпадение наполнителей. Для наполнения кристаллической содой берут 2 части ее и 3 части раст о-римого стекла. Пос. е того, как только что сваренное полуядровое мыло устоялось, по его поверхности разбрасывают кристаллическую соду и тщательно перемешивают всю массу до полного растворения кристаллической соды. Затем из лейки льют на мыло растворимое стекло и тоже тщательно размен1ивают всю мыльную массу. Содой можно наполнять массу и без растворимого стекла. С этими прибавками.мыло получается удовлетворительного качества, но в большинстве случаев на мыле образуются заметные бе-.юватые налеты солей, которые делаются особенно заметными 3 зимнее время, вследствие образования кристаллов кристаллической соды и их выветривания на поверхности мыла. [c.60]

Простейшая реакция выветривания — это растворение минералов. Молекула воды (см. вставку 3.1) эффективна при разрыве ионных связей (см. вставку 3.3), например таких, которые соединяют ионы натрия (Ка+) и хлора (СГ) в галите (каменная соль). Мы можем выразить растворение галита упрошенно, т. е. [c.82]

Влияние температуры взаимосвязано с доступностью влаги. Сухой воздух жарких аридных местообитаний является неэффективным агентом выветривания. Редкая растительность и, следовательно, недостаток органического вешества приводят к пониженной концентрации органических кислот. Тесному контакту между частицами породы и кислотами, кроме того, препятствует отсутствие воды. Кратковременные дожди способствуют проникновению солей с поверхности в почву, но общее преобладание испарения над осадками приводит к тому, что растворимые соли имеют тенденцию выпадать на поверхности почвы, образуя корочки гипса, карбоната и других эвапоритовых минералов. [c.93]

Диоксид урана UO2 черного цвета имеет основной характер, возникает при недостатке кислорода. Триоксид урана UO3 — оранжевый порошок, формируется при избытке кислорода, характеризуется амфотерными свойствами в кислотной среде образует соли типа (UO2) [SO4]. Комплексный катион (иОг) +, достаточно устойчивый в водных растворах, называется уранил с анионами он образует соли уранила, почти всегда с кристаллизационной водой, обладающие яркой окраской — оранжевой, зеленой, бурой. В щелочной среде кристаллизуются соли урановой кислоты H2UO4 (например, уранат кальция — aU04), также имеющие яркую окраску. Таким образом, в зоне выветривания находятся легко растворимые соли уранила или реже соли урановой кислоты, а в восстановительной — диоксид урана (урани- [c.439]

Как и для любой физико-химической системы, взаимные переходы между безводной солью н ее кристаллогидратами определяются законами, управляющими химическим равновесием. Если при какой-то температуре давление паров воды окажется ниже, чем равновесное давление паров воды над кристаллогидратом, этот кристаллогидрат будет неустойчив в данных условиях и начнет более или менее быстро терять воду, превращаясь в кристаллогидрат с меиьшим содержанием воды (при условии, что последний устойчив при данной температуре и данном давлении паров воды) или в безводную соль. Такой процесс называют выветриванием кристаллогидратов. Например, кристаллы NajSO4 l0H2O при 25 С постепеиио выветриваются на воздухе, так как они устойчивы только при давлении паров воды выще [c.81]

Химическое выветривание сопровождается изменением химического состава образований. Процессы химического выветривания приводят к окислению первичных минералов, их гидратации, разложению и карбонизации с образованием новых соединений, более устойчивых в условиях выветривания. Агентами хи- 5 мического выветривания являются свободный кислород и углекислота атмосферы и особенно поверхностные и грунтовые воды, обогащенные растворенными в них кислородом, углекис- лотой, различными солями, иногда свободными минеральными кислотами, образующимися при окислении сульфидов, разрушении галогенсодержащих силикатов и других соединений. Важную роль в этих процессах играют также органические соединения и кислоты. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология