Коэффициент влияние концентрации

Рис. 3. Влияние концентрации растворителя на значения коэффициента активности у и относительной летучести а.

Влияние концентрации растворителя на коэффициенты активности и на относительную летучесть показано на рис. 3. Коэффициенты активности обоих компонентов возрастают с ростом концентрации растворителя. Коэффициент активности неароматической фракции увеличивается быстрее, чем коэффициент активности ароматической фракции, так что относительная летучесть а также возрастает с увеличением концентрации растворителя. [c.98]

Рис. 5.17. Влияние концентраций первого и второго (по значению коэффициента газопроницаемости) компонентов на обогащение (а) и удельный поток через мембрану (б)

Избирательность только у некоторых систем является величиной постоянной, а у большей части она изменяется под влиянием тех параметров, которые являются решающими для величины коэффициента распределения, например концентрации компонента В в фазе экстракта и температуры. Влияние концентрации на коэффициент избирательности р представлено на рис. 1-21. На нем пока- [c.39]

Рис. 6-36. Влияние концентрации азотной кислоты в водной фазе и концентрации трибутилфосфата (ТБФ) на коэффициент распределения примесей (ТБФ насыщен ураном до концентрации 60%)

Рис. 63. Влияние концентрации КМЦ на вязкость раствора (3) и коэффициент конечной (I) и безводной нефтеотдачи (2)

Экспериментальное исследование подтвердило принятую модель движения частиц 1) при скоростях воздуха Ух (1 0>8) у, скорость частиц в фиксированной геометрической точке пространства аппарата с течением времени практически не меняется, следовательно, можно говорить об установившемся характере движения 2) реальной стесненности частиц в восходящем прямотоке соответствует порозность е=0,96% и коэффициент 2=0,8513, учитывающий влияние концентрации 3) из рис. 3.12 видно, что движение частицы в восходящем прямотоке практически прямолинейное, т. е. изменение направления движения частиц за счет соударений с соседними частицами незначительно. [c.187]

Рассмотрение этих данных показывает, что влияние третьего компонента на распределение компонентов заданной смеси между жидкой и паровой фазами возрастает с увеличением его концентрации. Кроме того, при этом уменьшается влияние концентрации компонентов заданной смеси на их коэффициент относительной летучести. Эти закономерности наблюдаются во всех исследованных трехкомпонентных системах. Для иллюстрации этих положений на рис. 5 и 6 приводятся кривые равно- [c.39]

Согласно рис. 16, 17 и 18, влияние концентраций минерального вещества на коэффициент относительной летучести бинарного растворителя может быть выражено урав)нением [c.69]

Рис. 2. Влияние концентрации неконденсирующихся добавок (в мольных долях) на коэффициент теплоотдачи при капельной конденсации [ iJ с различной скоростью поступающею пара U.61 м/с X - 0,40 м/с О — О- - м/с Д U.UU

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАЗДЕЛЯЮЩЕГО АГЕНТА И ТЕМПЕРАТУРЫ СИСТЕМЫ НА ВЕЛИЧИНУ КОЭФФИЦИЕНТА ОТНОСИТЕЛЬНОЙ ЛЕТУЧЕСТИ [c.186]

Влияние концентрации разделяющего агента и температуры системы на величину коэффициента относительной летучести [c.168]

Для получения кривой малоцикловой усталости достаточно произвести разрушение образцов, выполненных из того же материала, что и ротор. При этом влияние концентрации напряжений и абсолютных размеров ротора учитываются соответствующими коэффициентами, которые устанавливают на основании испытаний ограниченного числа образцов. [c.324]

МЫ выяснили влияние концентрации абсорбирующего раствора (КОН при поглощении СОг) на скорость процесса. Без этого нам пришлось бы определять для каждого раствора с иной концентрацией поглотителя новый коэффициент куц. [c.582]

Для оценки влияния концентрации напряжении на разрушающее окружное напряжение а кр вводится коэффициент [c.86]

Согласно уравнениям (1.64) — (1.70) коэффициенты диффузии не должны зависеть от концентрации. Однако экспериментальные данные показывают, что с увеличением концентрации величины коэффициентов диффузии сначала падают, а затем начинают возрастать. Такое влияние концентрации объясняется проявлением сил взаимодействия между ионами, а также сольватационными эффектами. Особенность их проявления выражается в том, что центральный ион и его ионная атмосфера в диффузионных процессах перемещаются в одном направлении. В связи с этим они должны рассматриваться как своего рода ионный двойник с расстоянием между частицами 1/Х, а для оценки влияния электрофоретического и релаксационного тормозящих эффектов следует применять критерии, отличающиеся от рассмотренных при изучении электропроводности. [c.44]

Цель работы — ознакомиться с принципиальной технологической схемой изготовления пастированных пластин свинцовых стартерных аккумуляторов получить зарядно-разрядные электрические характеристики в тех или иных условиях формирования и разряда, а также найти коэффициент использования активных масс изучить влияние концентрации серной кислоты на напряжение и емкость аккумулятора при разряде. В содержание ряда вариантов работы входит изготовление одного или нескольких макетов свинцового аккумулятора с последующим испытанием в заданных условиях. [c.214]

Выполняют один из трех описанных ниже вариантов. В первом, наиболее коротком варианте предложена смешанная технология изготовления пластин, а также форсированный режим формирования. Коэффициенты использования активных масс в этом случае наиболее низкие. Второй вариант предусматривает единую порошковую технологию и средний по продолжительности режим формирования, что приближает его к современной промышленной технологии. Для выполнения этого варианта работы необходимо большее время. Согласно третьему варианту требуется изготовить три макета аккумуляторов с тем, чтобы изучить влияние концентрации электролита на их электрические характеристики. Этот вариант наиболее продолжительный по времени. Работа в зависимости от варианта рассчитана на два-три занятия. [c.219]

Рис. 56. Влияние концентрации лиганда С на поглощение ионов Mj и Mj катионитом и анионитом (Ка — коэффициент распределения)

Граница области А+-функции ИСЭ в сторону уменьшения концентрации основного иона определяется коэффициентом влияния мешающего иона В+ чем больше этот коэффициент, тем больше влияние иона В+ на потенциал электрода и тем раньше, т. е. при меньших концентрациях иона А+, начинается переход кривой в горизонтальную прямую. Чем коэффициент влияния иона В+ меньше, тем больше протяженность действия ИСЭ как А+-селективного электрода. [c.526]

Рис. IX. 8. Определение коэффициента влияния прн закрепленной концентрации влияющего иона.

Следует отметить, что в приведенном способе расчета коэффициента диффузии не учитывается концентрационная зависимость, и поэтому расчетные данные можно сопоставлять с экспериментальными только для сильно разбавленных растворов ПАВ, где влиянием концентрации вещества на коэффициент диффузии можно пренебречь [1]. [c.76]

Характерные данные, иллюстрирующие влияние концентрации третьего компонента (фенола) на коэффициенты активности и относительной летучести смеси толуола и близкокипящих парафиновых углеводородов, приведены на рис. IV.30 193]. При повышении концентрации фенола в жидкости коэффициент активности парафинового углеводорода растет 10 значительно быстрее, чем толуола, поэтому увеличивается и коэффициент относительной летучести. [c.206]

Влияние концентрации компонента. Концентрация абсорбируемого компонента может оказывать влияние на физические свойства фазы (особенно при большой концентрации компонента) и, следовательно, на коэффициенты массоотдачи. Концентрация компонента иногда влияет на величину активной поверхности контакта (стр. 121), что сказывается на величине коэффициента массоотдачи, отнесенного к геометрической поверхности. [c.121]

Следует все же отметить, что при оценке смеси веществ, сильно различающихся по своему количественному составу, возникают определенные ошибки, так как в этом методе не принимается во внимание влияние концентрации на поправочные коэффициенты. [c.303]

Этот метод применим также для определения относительного содержания одного компонента бинарной смеси в шлире, если изменения показателя преломления определяются изменениями концентрацин. Второй компонент (например, растворитель) в этом случае является окружающей средой. Вся система должна поддерживаться при постоянной температуре, чтобы можно было выявить только влияние концентрации. Коэффициент пропорциональности кп равен для энтальпии [c.156]

Для расчета коэффициентов диффузии в жидкой фазе приходится также пользоваться эмпирическими корреляциями. К сожалению, скудность опытных данных, которыми мы располагаем, не позволила пока количественно выявить довольно заметное влияние концентрации на коэффициент диффузии в жидкой фазе. Поэтому известные корреляции опытных данных относятся к разбавленным растворам, в которых нарушающим влиянием концентрации растворенного вещества можно пренебречь. Так, для приблингенной оценки коэффициентов диффузии к разбавленном кидком растворе можно пользоваться следующим уравпеиием [c.69]

Т и б и л о в С. Г., Р а м м В. М., Б а р а н о в а А. Р1., Техн. и эконом, информ. НИУИФ им. Я. В. Самойлова, Л 1—2, 81, 89, 93 (1966). Исследование абсорбции хорошо растворимых газов в дисковой колонне. Исследование влияния концентрации олеума на абсорбцию серного ангидрида в дисковой колонне. Влияние коэффициента диффузии на коэффициент массоотдачи в газовой фазе в насадочной колонне. [c.276]

Рис. 95. Влияние концентрации СО2 в карбонизированной воде на коэффициент нефтеотдачи )—вытеснение обычной водой, доот-МЫВ остаточной нефти водой, содержащей. СО , % 2 Г. - 1.1 -5 — 5,3 5 —доотмыв водой с содержанием 5.3% /—вытеснение водой с содержанием 5.2 % СО

Лекция 17. Переменные циклические нагр)гзки. Усталостная прочность элементов конструкций. Кривая усталости Велера. Влияние концентраций напряжений, масштабного фактора, состояние поверхностей на коэффициенты запаса усталостной прочности. [c.250]

Большинство исследований связано с изучением влияния концентрации твердых частиц в потоке на теплообмен мелсду твердой и газовой фазами. При этом учитывается, что форма твердых частиц не является строго сферической, и это усложняет процесс теплообмена [17]. Присутствие твердых частиц в восходящем газокатализаторном потоке повышает турбулизацию потока и коэффициент теплоотдачи [46]. Перенос тепла частицами играет незначительную ролЬ при малых значениях удельной загрузки потока, поскольку отсутствует перемешивание частиц. Улучшение теплообмена при введении твердой фазы в газ менее заметно при высоких числах Рейнольдса [96]. [c.194]

Для оценки влияния концентрации напряжений на разрушающее окружное напряжение Оекр вводится коэффициент атр, характеризующий чувствительность тaJtи к дефектам и представляющий собой отношение разрушающих напряжений сосуда с дефектом Оекр к разрушающему напряжению бездефектного сосуда сГц р [c.5]

Измерение вязкости нормальной жидкости является мростс й-шим видом самостоятельного реологического исследования, а также составной частью более сложных задач, например определения температурного коэффициента вязкости или молекулярной массы 1[0лимера, изучение влияния концентрации раствора, в том числе коллоидного, на вязкость и т. д. Измерения, выполняемые на жидкости с известной вязкостью, проводятся для калибровки вискозиметров. В табл. УП1.1 приведены с той целью величины вязкости некоторых водно-глицериновых смесей ири различных температурах. [c.169]

Рнс. 39. Влияние концентрации и природы соли на константу диссоциации Кз комплекса метилгидроциннамата с активным центром химотрипсина (а) и на коэффициенты активности / неэлектролитов (б) [98] [c.144]

Влияние концентрации веществ на скорость реакции определяется законом действующих масс, открытым К. Гульдбергом и П. Вааге (1864—1867), согласно которому при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. [c.20]

Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает закон действия масс скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Так, для реакции А + В = С имеем [А][В], где V—скорость к — коэффициент пропорциональности (константа скорости) [А] и [В] — концентрации веществ А и В. Если во взаимодействие вступают сразу несколько частиц какого-либо вещества, то его концентрация должна быть возведена в степень с показателем, равным числу частиц, входящему в уравнение реакции. Например, выражение для скорости реакции по схеме 2Нг + Ог = 2НгО будет V = [НгИОг]. [c.122]

Влияние концентрации реагентов. Скорость реакции определяется концентрацией частиц, участвующих в лимитирующей стадии процесса. Вполне очевидно, что чем больше концентрация частиц, тем больше при прочих равных условиях произойдет элементарных актов реакции за единицу времени в единице объема (или на единице поверхности). Поэтому для мономолекулярной реакции скорость реакции V должна быть прямо пропорциональна концентрации молекул одного вида, т. е. молярной концентрации одного вещества. При разложении N265 u=/гNi05 Nг05, где — коэффициент пропорциональности, являющийся постоянной величиной при данной температуре и названный константой скорости реакции. Значение к зависит от температуры. [c.132]

Рис. 54. Влияние концентрации иодидон на скорость роста коррозионной трещины в высокопрочном алюминиевом сплаве 7079-Т651 (толщина плиты 25 мм ориентация трещины ВД водный раствор иодида потенциал —700 мВ, и. к. э. температура 23 °С коэффициент интенсивности от

В растворах в воде многих газовых компонентов, каждый из которых подчиняется закону Г енри, коэффициенты Генри остаются такими же, как в двойной системе, состоящей из индивидуального газа и воды. Если в многокомпонентном растворе имеется хотя бы один газовый компонент, концентрация которого в растворе подчиняется уравнению Кричевского — Ильинской, то необходимо учитывать влияние концентрации этого компонента в воде не только на растворимость его самого, но и на растворимость других компонентов. Экспериментальная проверка такого влияния требует исследования растворимости в воде одновременно не менее двух газов. При этом один из них должен содержаться в воде в таком количестве, чтобы было необходимо применять уравнение Кричевского — Ильинской. Результаты исследований в условиях температур ниже 250° С, опубликованные в работе [42], позволили определить влияние растворенного в воде сероводорода на растворимость в воде метана. Эффект этот оказался весьма значительным. Так при температуре 176,7 °С и давлении в 18,17 МПа и растворении в воде газовой смеси, содержавшей приблизительно 9 % метана, 9 % диоксида углерода, 71 % сероводорода и 11 % водяного пара, содержание в воде метана возросло приблизительно на 70 % по сравнению с тем, что следовало бы ожидать при пренебрежении влияния растворенного в воде сероводорода на свойства воды [17]. Влияние содержания сероводорода на растворимость метана в воде выражается уравнением, представляющим обобщение уравнения Кричевского — Ильинской для трех компонентов, один из которых (1-й) имеет большую концентрацию (растворитель), другой (2-й) — весьма малую и последний (3-й) - малую, но заметно большую, чем у 2-го [c.124]

В области (Зр<0,9-10-з влияния концентрации на истинный коэффициент теилообмена не было замечено. При более высоких концентрациях, как это видно на рис. 47, интенсив- [c.140]

Влияние концентрации щавелевой кислоты на полноту дезактивации в диапазоне 0,5—5,0% при постоянной концентрации щелочного раствора (NaOH — 5%, КМпОд— 0,5%) для двух циклов дезактивации представлено в табл. 15-9. Снижение коэффициента дезактивации с увеличением концентраций щавелевой кислоты более 3% связано, по-видимому, с образованием нерастворимых оксалатов двухвалентного железа и их осаждением на участках чистого металла. Поэтому концентрации щавелевой кислоты следует принимать в пределах 1-3%. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология