Натрий сульфат и сульфид

Сульфит натрия, сульфат натрия, сульфит калия, сульфат калия, сульфид калия. [c.211]

Минеральные соли классифицируют по их происхождению (природные и синтетические), по составу (соли натрия, фосфора и т. п.), по методам производства, а также по принципу их потребления. Основным потребителем минеральных солей является сельское хозяйство. В наибольших масштабах производят соли, используемые в качестве минеральных удобрений и пестицидов (препаратов, применяемых для защиты растений). В нромышленности используют разнообразные минеральные соли, некоторые из них в больших количествах. Химическая промышленность является не только производителем, по и одним из наиболее крупных потребителей минеральных солей особенно широко используют соли натрия. Поваренная соль расходуется в громадных количествах как основное сырье для производства хлора, соды, соляной кислоты, едкого натра. Сульфат натрия служит сырьем для производства сульфида натрия и стекла. Сульфид натрия, сульфитные соли (тиосульфат, сульфит и гидросульфит натрия), фториды натрия, дихроматы натрия и калия, фосфаты натрия и многие другие соли, в том числе соли железа, алюминия, бария, применяют в производстве красителей, химических реактивов, катализаторов, искусственного волокна, пластических масс, резины, моющих средств и в других химических производствах. [c.139]

Написать химические формулы солей гидросульфид кальция, сульфид железа (И), сульфит натрия, сульфат железа (И1), бисульфит меди (I), дигидрофосфат меди (И), бикарбонат кальция, гидрофосфат железа (И1), сульфат алюминия, нитрат лантана (И1), ортоарсенат алюминия, сульфат палладия (II), нитрат родия (III). [c.47]

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

К раствору, содержащему 8 г сульфата меди, прибавили раствор, содержащий 4,68 г сульфида натрия. Осадок сульфида меди отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определить количество образовавшегося сульфида меди и состав остатка после выпаривания фильтрата. [c.9]

Напишите формулы таких соединений нитрата натрия, сульфата меди (II), дигидрофосфата кальция, оксида железа (III), сульфита магния, карбоната натрия, сульфида алюминия, гидроксида магния, оксида хрома (VI). [c.22]

Свинцовая руда, состоящая из сульфида свинца (массовая доля свинца до 86 %) Калийные и магниевые минералы (содержат хлорид калия, хлорид магния, хлорид натрия, сульфат магния) [c.210]

Сульфит натрия, сульфат калия и сульфид натрия - 85 [c.208]

Минеральную часть топлива составляют карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфаты, сульфиды металлов — железа, кальция, магния, алюминия, калия, натрия и др. При сжигании или газификации топлива минеральные вещества остаются в виде золы при этом многие из них подвергаются разложению с образованием оксидов. При пиролизе зола находится в твердом остатке топлива (см. табл. 1). Примесь серы сильно влияет на свойства топлива и качество получаемых при его переработке продуктов. [c.30]

Рис. 20. Поглощение тиосульфата, сульфата, сульфида н сульфита натрия сильноосноииым анионитом диаион SA 100 из растворов азотнокислого иатрия

Выполнение работы. В трех пробирках получить а) хромат мар ганца б) карбонат марганца в) сульфид марганца взаимодействием хромата калия, карбоната натрия и сульфида аммония с сульфатом марганца (II). Растворы брать по 3—4 капли. Отметить цвета осадков. Раствор с осадком сульфида марганца размешать стеклянной палочкой.. Отметить изменение цвета осадка. Добавить к каждому осадку 2—4 капли 2 н. раствора кислоты. Сделать вывод о растворимости полученных солей марганца в кислой среде. [c.222]

Имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия массой 20 г. Смесь растворили в воде. К 140 [c.140]

При попадании в расплав сульфата натрия он восстанавливается натрием до сульфида натрия, который в анодной зоне окисляется хлором [c.213]

Разложение апатита сульфатом натрия ведут в присутствии восстановителя — угля. Процесс протекает в две стадии Первоначально происходит сгорание большей части углерода и восстановление сульфата натрия до сульфида. Затем сульфид натрия реагирует с апатитом [c.264]

Обработка водными растворами неорганические восстановителей Этот способ позволяет быстро удалить пероксиды нз эфиров, не смешивающихся с водой Наибольшее распространение получили растворы суль фата железа (И), метабисульфита натрия МагЗгОз, сульфида натрия Сульфат железа (И) используют в виде 30% го раствора в количестве 10—15 мл на [c.175]

Минеральную часть топлива составляют карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфаты, сульфиды железа, кальция, магния, алюминия, калия, натрия и др. При сжигании или газификации топлива минеральные вещества остаются в виде золы, прн этом многие из них подвергаются разложению с образованием окислов. При сухой перегонке зола находится в твердом остатке [c.426]

Исследовать лакмусовой бумажкой, растворами метилового красного и фенолфталеина реакцию среды в растворах сульфида натрия, сульфата меди, сульфата железа (П1), хлорида натрия и ацетата аммония. Результаты наблюдения изложить по следующей форме [c.71]

Определение можно закончить гравиметрически и одним из титриметрических методов определение содержания хлорида в осадке или избытка хлорида в растворе по методу Фольгарда, комплексометрическое определение свинца. Арсенат, фосфат, сульфат, сульфид, малые концентрации железа и алюминия мешают определению. Арсенит, небольшие концентрации бората и аммония, большие количества ацетата, перхлората, нитрата, бромида, иодида, натрия и калия не мешают определению фторида. [c.341]

Задача 3. Иапишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно оксид кальция, оксид фосфора (V), хлороводородная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), сульфид калия. [c.164]

Какова реакции водных растворов следующих солей сульфида натрия, хлорида меди, цианида калия, сульфата цинка, фторида натрия, сульфата калия, фосфата натрия [c.67]

Натрия перборат Натрий сульфат Натрия сульфид Натрий, сульфит-суль-фатные соли [c.680]

Бромид калия. Иодид калия. Карбонат натрия Нитрат натрия Нитрит натрия Роданид калия Силикат натрия Сульфат аммония Сульфид натрия Сульфит натрия Тетраборат натрия Тиосульфат натрия Фосфат натрия. Фторид калия. . Хлорат калия. . Хлорид натрия. [c.629]

В стальной бак заливают воду и при работающей мешалке загружают натрия сульфат. Обогрев ведут острым паром до 40—50°. После полного растворения сульфата проверяют реакцию и делают пробы на отсутствие железа и сульфидов. [c.203]

Имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия массой 10 г. Смесь растворили в воде. К половине полученного раствора добавили избыток раствора сульфата меди (II) при этом образовался осадок массой 4,8 г. При добавлении к другой половине раствора избытка хлорида бария образовался осадок массой 4,66 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси. Ответ 39,0% NaA 28,4% Na SOi 32,6% Na I. [c.113]

Дналктичвские фуппы катионов — классификация катионов, основанная на свойствах таких соединений, как гидроксиды, карбонаты, сульфаты, сульфиды, хлориды. Существует несколько классификаций сульфидная (включает пять аналитических фупп катионов) /сисг/от-но-основная(шестьаналитическихфупп) аммиачно-фосфатная (пять аналитических фупп). В перечисленных классификациях имеется фуппа катионов 11, Ма, К и МН , дпя которых отсутствует фупповой реактив. Большинство их солей растворимо в воде. В сульфидной классификации к этой фуппе отнесен и катион Мд . Во всех классификациях сходны фуппы катионов, осаадаемые серной кислотой, карбонатом алюминия и гидрофосфатом натрия в присутствии аммиака (Са , Ва , 8г ). В фосфатной классификации с этими катионами объединены Мд , Ре , Ре , Ср, Мп , образующие нерастворимые осадки с РО "-ионом, а также А1 и В1 . Во всех классификациях выделяют фуппу катионов, образующих осадки с НС1, — Ад, и Нд , РЬ . В сходных фуппах находятся амфолиты-катионы — 2п , А1 , Зп , Зп , Аз , Аз , Сг . В аммиачно-фосфатной классификации учтены свойства катионов Зп , Аз , ЗЬ переходить в состояния наивысшего окисления под влиянием окислителей. Катионы N1 , Со , С<1 , Нд , Си образуют комплексы с аммиаком, что также объясняет сходство аналитических фупп в указанных классификациях. [c.28]

Сульфат натрия Сульфат цинка Сульфид натрия Уксусная кислота [c.356]

Применяется также номенклатура солей, исходящая из латинских названий элементов, образующих кислотные остатки. Примеры Са(МОз)г — нитрат кальция, K2SO4 — сульфат калия, Na l — хлорид натрия, FeS — сульфид железа и т. д. Рациональнее соблюдать принцип точного указания состава соединений и последовательности написания формул. Например, названия кальций-динитрат и дикалий-сульфат передают формулы соответственно Са(НОз)г и K2SO4 более однозначно. [c.56]

Влияние металлоорганических соединений на обессеривание нефтяного кокса. Ранее нами рассмотрены вероятные варианты реагирования сернистых соедипеиий с зольными компонентами с образованием сульфатов, сульфидов и др., влияющих существенно на процесс обессеривания. Все эти реакции возможны в условиях ирокаливання и обессеривания нефтяных коксов также в среде активных составляющих дымовых газов. Поэтому представляет интерес обобщить экспериментальный материал по превращениям в процессе прокаливаиия соединений железа, кремния, кальция, натрия, ванадия и алюминия, распространенных в материнской золе, а также окислов, которые могут попасть в нефтяной кокс при разрушении прокалочных иечей (окислы хрома, магния и др.). [c.225]

В первый период шихта прогревается и сульфат натрия плавится. Чистый сульфат натрия плавится при 890 °С, но при наличии в шихте примесей сульфида натрия, сульфатов и сульфидов щелочных и п1,елочнозсмельных металлов температура плавления сульфата натрия понижается, В период плавления сульфата натрия скорость., его. восстановления гюстепенно рас- [c.354]

Высушенный свинцовый шлам содержит такие примеси как хлористый натрий, хлористый свинец, гвдроксид натрия, а в некоторых случаях еще и сульфат, сульфид и хромат свинца (образующиеся в результате реакции свинца с Добавками, вводимыми при дистилляции) содержание последних обычно не превышает 1 %. Кроме того, частицы свинца покрыты оксидом свинца, содержание которой обычно достигает 2—10 %, а в ряде случаев 20 и даже 30 %. В некоторых случаях удается поддерживать содержание оксида свинца на уровне 0,1—0,2 %. Иногда в свинцовом шламе содержатся соли железа, такие как хлорид и сульфат трехвалентного железа и сульфид железа. Образование этих соединений происходит в тех случаях, когда при дистилляции добавляют соединения железа, обычно сульфат двухвалентного железа. [c.245]

Раствор сульфата меди образует осадки с растворами едкого натра и сульфида аммония. Раствор сульфата тетраамминмеди образует осадок только с сульфидом аммония. Объяснить эти явления, пользуясь таблицами ПР и Хвест (см. Приложение, табл. 9 и 13). [c.153]

Обработка водными растворами неорганических восстановителей. Этот способ позволяет быстро удалить пероксиды из эфиров, не смешивающихся с водой. Наибольщее распространение получили растворы сульфата железа (II), метабисульфита натрия N328265, сульфида натрия. Сульфат железа(II) используют в виде 30 % раствора в количестве 10—15 мл на 1 л эфира. Пероксиды полностью удаляются при встряхивании эфира с раствором восстановителя в делительной воронке в течение 3—5 мин. [c.93]

Цинк и кадмий. Опыты 1—7. Соляная кислота, концентрированная и 0,5 н Серная кислота, концентрированная и 0,5 н. Азотная кислота, концентриро ванная. Цинк, куски и стружка. Едкий натр, концентрированный и 0,5 н. раст воры. Сульфат цинка. Карбонат натрия. Сульфат кадмия. Сульфид натрия. Лак мусовая бумага. [c.175]

Скорость восстановления сульфата натрия в сульфид газами растет с увеличением расхода газа и дисперсности частиц N82804, а при относительно низких температурах также в присутствии катализаторов— при высоких температурах скорость реакции становится настолько большой, что роль катализаторов оказывается несущественной. Однако, если относить скорость реакции не к единице поверхности раздела фаз, а ко всей массе сульфата, то ускорение реакции с повыщением температуры идет лишь до некоторого предела. По мере оплавления частиц реакционная поверхность уменьшается и процессзамедляется. Так, восстановление водородом при температурах выше 650° дает меньшие выходы НагЗ, чем [c.493]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология