Азотная кислота магния

Рис. 15.18. Технологическая схема концентрирования азотной кислоты с помощью нитрата магния

Написать уравнения взаимодействия азотной кислоты с цинком, ртутью, магнием, медью, серой, углем, иодом. От чего зависит состав продуктов восстановления азотной кислоты [c.230]

Опыт 22. Окислительные свойства азотной кислоты (ТЯГА ), а) Прилейте разбавленный раствор (2 н.) азотной кислоты в пробирки с медной стружкой и магниевой лентой. Пробирку с медью слегка нагрейте. Экспериментально докажите образование в пробирке с магнием нитрата аммония. [c.69]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Рис. 17. Загрязнение азотной кислоты магнием при хранении ее в различной посуде

Опыт 4. Поместите в одну пробирку кусочек медной стружки, в. другую — магниевой ленты и в каждую из них добавьте по 5—6 капель разбавленного раствора азотной кислоты (около 2 н.). Пробирку с медью слегка подогрейте. Реакция между азотной кислотой магнием протекает бурно и нагревания не требует. [c.200]

Методика применима для определения ванадия в азотной кислоте, магнии и в хлоридах натрия и калия. [c.150]

Для приготовления катализатора кобальт, окись тория и окись магния загружают в мешалку и растворяют в таком количестве разбавленной азотной кислоты, чтобы полученный раствор содержал 40— 50 г/л кобальта. При этом может быть использован также раствор нитрата кобальта, как это делается при переработке отработанного катализатора. Концентрация кобальта в таком растворе должна соответствовать примерно 40 г/л. [c.84]

Нитрат и карбонат никеля, портландцемент, магнезит, глина, графит или порошок никеля, азотная кислота, сода, глина, окись магния, нитрат никеля. портланд-цемент, графит [c.59]

Метилизобутилкетон не должен содержать более 1% органических примесей, так как увеличивается растворимость Сг и 2г. Коэффициент распределения урана и плутония между фазами улучшается в присутствии нитратов аммония, кальция, магния, натрия и аммония, а также азотной кислоты, повышение же температуры влияет неблагоприятно. Метилизобутилкетон растворяет в небольших количествах также 2г, N5, 11-238, Ки и Сг. Трибутилфосфат раство- [c.433]

Аналогичной причиной обусловливается растворение гидроксидов многих металлов в присутствии кислот. Так, например, гидроксид магния полностью растворяется при добавлении к раствору азотной кислоты [c.264]

Концентрирование кислоты с помощью Мд( Оз)2 (рис. 42). В отпарную колонну барботажного типа сверху подается 80%-ный раствор нитрата магния при температуре 100°С. Несколько ниже в колонну вводится слабая (55%-ная) азотная кислота. [c.111]

Рис. 15.17. Принципиальная схема концентрирования азотной кислоты с помоью нитрата магния

В существующих технологических схемах концентрирования разбавленной азотной кислоты в качестве ВОС используется техническая серная кислота концентрацией 92—93% или концентрированный раствор (плав) нитрата магния, содержащий 80% соли. [c.231]

В отпарную колонну 1 вводится разбавленная азотная кисл-таи из вакуум-испарителя 6 подается 80% -ный раствор нитрата магния. Выходящие из отпарной колонны пары 97%-ной азотной кислоты поступают в дистилляционную колонну 2 и оттуда через холодильник-конденсатор 3 в хранилище. Выделя- [c.232]

Почему концентрированная азотная кислота не может быть получена прямым упариванием разбавленной кислоты Какую роль в процессе концентрирования играют концентрированная серная кислота или нитрат магния [c.239]

В каком весовом отношении следует взять навески магния и алюминия, чтобы при внесении их в растворы азотной кислоты выделились равные объемы азота [c.46]

Содержание оксида магния определяют путем сравнения со стандартным раствором оксида магния. Для этого в стакан вместимостью 250 мл отбирают раствор оксида магния с концентрацией 0,01 мг/мл и раствор карбоната кальция в количестве, соответствующем содержанию в навеске пробы, прибавляют 10 мл азотной кислоты и далее поступают, как и при анализе проб. [c.166]

Опыт 2. В три пробирки налить по 2—3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку пластинку меди, во вторую — железа, в третью — магния. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирки, соблюдая осторожность (тяга ). Отметить наблюдения. Написать уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой [c.110]

Опыт 3. Убедиться в образовании иона NH4+ при взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой, прибавив к полученному раствору Ыаз[Со(Ы02)в]. Наблюдать выпадение желтого осадка. Составить уравнения реакций [c.110]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Тигель. Пинцет. Наждачная бумага. Магний (лента). Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин, Растворы хлороводородной кислоты (2 н.), азотной кислоты (2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (1 н.) 1 н., насыщенный хлоридом аммония), хлорида бериллия (0,5 н.), хлорида магния (0,5 н.), хлорида аммония (2 н.), карбоната натрия (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 и.) [c.255]

Запись данных опыта. Что происходит с магнием Какой газ выделяется а) при взаимодействии магния с хлороводородной кислотой, б) с азотной кислотой [c.256]

Взаимодействие оксида магния с азотной кислотой, не приводит к выделению газа. [c.83]

Лисапол-Ы Литий бромистый Литий сернокислый Литий хлористый Магний азотнокислый Магний азотнокислый, азотная кислота Магний сернистокислый кислый Магний сернокислый Магний углекислый Магний хлористый Магний хлористый, калий сернокислый, магний сернокислый, натрий хлористый Магний хлористый, кальций хлористый, железо хлорное Магния гидроксид Малеиновая кислота [c.85]

Магний корродирует в азотной, серной, соляной, фосфорной кислотах. В азотной кислоте магний растворяется бурно с восстановлением HNO3 до катионов NH ", а в концентрированной серной — до H2S. В плавиковой кислоте магний имеет высокую коррозионную стойкость вследствие образования на его поверхности защитной пленки нерастворимого фторида магния Mgp2. [c.140]

Отработанный катализатор содержит около 40% парафина. Его экстрагируют из катализатора тяжелым бензином непосредственно в реакторе до остаточного содержания 1—5%. Получаемый при этом парафин имеет особенно, большой молекулярный вес. Далее катализатор растворяют в концентрированной азотной кислоте. При этом кобальт, магний и торий переходят в раствор и отделяется еще некоторое количество парафина. Последний и остающийся нерастворенным кизельгур отделяют, промывают, а полученный раствор нитрата кобальта осторожным осаждением содой освобождают от железа и тория. Осаждение ведется при 50°, карбонаты железа и тория выпадают из раствора при значении рН = 5,5. Торий затем извлекают из осадка. В растворе нитрата кобальта, полученном после осаждения и фильтрования, содержатся кальций и магний, которые прибавлением раствора фтористого натрия переводят в осадок СаРг — MgF2 и удаляют фильтрованием. [c.85]

Азотная кислота, порошок никеля, нитрат никеля, карбонат натрия, као-линитовая глина, гидравлический цемент, окись магния [c.67]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Какое из этих веществ образуется, т. е. насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше концентрации HNO.3, тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO2. При взяимодей ствни разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется N0. В случае более активных металлов — железа, цинка, — образуется NjO. Сильно разбавлен-ная азотная кислота взаимодействует с активными металлами — цинком, магнием, алюминием — с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммоння. Обычно одновременно образуются несколько продуктов. [c.413]

Этиловый эфир [374] вымывает из раствора, кроме нитратов. ще и галогены. Присутствие нитратов некоторых металлов увели-Ч1 вает коэффициент распределения урана, причем самое выгодное действие оказывают нитраты магния, кальция и алюминия. Обяза-телен taкжe некоторый избыток азотной кислоты. Наименьшая кон-це трацня азотной кислоты равна 0,05 моль1л, обычно же применяются растворы М. Рекомендуется высаливание, например, 2,ЪМ. Мй(НОз).2 и (0,5ч-1,0)М Н1 Ьд. Хорошие результаты дает также нитрат аммония. Влияние высаливания и концентрации кислоты на степень экстракции нитрата уранила показано в табл. 6-4. [c.426]

Таким образом, по энергоемкости промышленность основного органического синтеза не уступает производствам металлического алюминия и магния. Помимо роста выработки элок-фоэис ргии благопрпятным моментом для развития этой промышленности является параллельный быстрый рост тесно связанной с ней промышленности неорганических производстп хлора, аммиака, азотной кислоты. [c.454]

Газообразный аммиак из подогревателя 1, обогреваемого конденсатом сокового пара, нагретый до 120—160°С и азотная кислота из подогревателя 2, обогреваемого соковым паром, при 80— 90°С поступают в аппарат ИТН (с использованием теплоты нейтрализации) 3. Для уменьшения потерь аммиака вместе с паром реакцию ведут в избытке кислоты. Раствор нитрата аммония из аппарата ИТН нейтрализуется в донейтрализаторе 4 аммиаком, куда одновременно добавляется кондиционирующая добавка нитрата магния и поступает на упаривание в выпарной аппарат 5. Из него образовавшийся плав нитрата аммония через гидрозатвор-донейтрализатор 6 и сборник плава 7 направляется в напорный бак 8 и из него с помощью виброакустичес- [c.265]

При растворении 11,5 г смеси алюминия, меди и магния в соляной кислоте выделилось 7 л газа, измеренного при температуре 0°С и давлении 0,8 атм. Нерастворивший-ся остаток переведен в раствор концентрированной азотной кислотой. При этом выделилось 4,48 л (при н. у.) газа. Определите весовой состав исходной смеси. [c.44]

Во многих реакциях одно из участвующих в ней соединений, кроме выполнения окислительной или восстановительной функции, рас.чодуется также на связывание продуктов реакции (степени окисления элементов не изменяются). Например, при восстановлении очень разбавленной азотной кислоты порощком магния [c.187]

Если в фильтрате присутствовал марганец и если ири осаждении полуторных окислов не были приняты специальные меры для осаждения марганца (см. подстрочное примечание на стр. 467), то большая часть марганца осаждается вместе с магнием. В этом случае осадок М 2Р20, необходимо растворить в концентрированной азотной кислоте, и марганец определить колориметрически. [c.469]

Приборы и реактивы (для всех рГабот данной главы). Калориметр, мерный цилиндр вместимостью 200 мл, техно-химические весы. Карбонат натрия (безводный). Карбонат натрия кристаллогидрат. Сульфат натрия безводный. Сульфат натрия кристаллогидрат. Сульфат магния безводный. Сульфат магния кристаллогидрат. Магний (кусочки). Растворы серной кислоты (0,1 н.), хлороводородной кислоты (1 н,), азотной кислоты (1 н.), едкого натра (1 н.), едкого кали (I н.). [c.50]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология