Хлориты потенциометрическое

Примечание. Рекомендуется определять хлор потенциометрическим титрованием непосредственно азотнокислым серебром. [c.318]

В качестве измерителя свободного хлора (сигнализатора отклонения от его заданной концентрации по величине э. д. с.) использован прибор типа СЦ-1М1. Однако его датчик был снабжен электродной парой вольфрам-платина. В качестве платинового использован платинированный электрод типа ЭТПЛ. Электрод из вольфрама изготовлен в лаборатории автоматизации ВНИИ Водгео. Он представляет собой вольфрамовый стержень, вделанный в корпус бывшего в употреблении мембранного электрода 3M- N-02. Возможность измерения концентрации активного хлора потенциометрическим методом при помощи электродной системы вольфрам-платина обоснована п. 4 данной главы. Характеристика электродной пары вольфрам — ЭТПЛ (зависимость потенциала от концентрации ОСЬ) в диапазоне малых концентраций активного хлора близка к линейной. [c.105]

Щелочность воды можно измерить прямым методом с помощью специальных титровальных аппаратов (см. гл. 1). Сигнал, снятый с этого аппарата, преобразуется в логарифмический. На основании существующей зависимости между щелочностью и концентрацией хлоридов щелочность можно оценивать по содержанию анионов хлора потенциометрическим методом с помощью электрода и хлорид-иона. Соотношение между этими параметрами следует определять опытным путем на данной воде. [c.165]

В конденсате жидких летучих продуктов окисления определялось содержание ионного хлора (потенциометрическим титрованием азотнокислым серебром после добавления щелочи) и воды (на электрометрической установке с помощью реактива Фишера) [5]. [c.160]

Содержание функциональных групп в модифицированном полимере, определенное радиохимическими методами, ИК-спектро-скопией и потенциометрическим титрованием, составляло 0,15— 0,4% (масс.), содержание галогена (хлора или брома)— до 2%. Температура стеклования модифицированного полиизопрена равнялась —69-=--70 °С. [c.230]

Потенциометрическому измерению pH воды не мешают окраска, мутность, взвеси, присутствие свободного хлора, окислителей или восстановителей или же повышенное содержание солей в пробе. [c.127]

При потенциометрическом титровании применяют стеклянный и платиновый электроды или стеклянный и серебряный, а также комбинированные — хлорид серебра/серебро каломель/серебро. Смесь титруют 0,01 н. раствором нитрата серебра. Излишек этого раствора (0,1—0,5 мл) добавляют, чтобы исключить ошибку, которая происходит из-за возможного содержания хлора в применяемых химикалиях и растворах. Проводят холостой опыт. При этом толуола берут 25 мл. [c.189]

Сущность метода заключается в расщеплении алкилгалогенидов щелочью (омылении), отделении от бензина образовавщихся бромида и хлорида металла с последующим количественным определением ионов брома и хлора с помощью потенциометрического титрования 0,02 н. раствором нитрата серебра. [c.392]

Электрохимические процессы широко используются в современной технике, в аналитической химии, в научных исследованиях. Так, электрохимическим методом в промышленности получают металлы (алюминий, цинк, никель, магний, натрий, литий, бериллий и др.), хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, ряд органических соединений, рафинируют металлы (медь, алюминий). Электрохимические методы широко используют для нанесения металлических покрытий, для полирования, фрезерования и сверления металлов. С каждым днем все больше применяются химические источники электрической энергии — гальванические элементы и аккумуляторы — в технике и научных лабораториях. В аналитической практике и научных исследованиях широко применяют такие электрохимические методы исследования, как потенциометрический, полярографический и т. п. Электрохимические системы в виде так называемых хемотронных приборов с успехом применяют в электронике и вычислительной технике. [c.313]

В ходе потенциометрического титрования кислот необходимо размешивать титруемым раствор и измерять потенциал индикаторного электрода. Титрование ведется из обычной бюретки с делением не более 0,1 мл. Размешивание титруемого раствора осуществляется магнитной мешалкой. Для измерения потенциала индикаторного электрода, которым при титровании кислот обычно является водородный электрод, составляется гальваническая цепь с электродом сравнения. В качестве электрода сравнения можно использовать каломельный, медно-сульфатный, хлор-серебряный или другие электроды. На рис. 85 показана конструкция индикаторного водородного электрода для потенциометрического титрования. Водород получается электролитически на установке, изображенной на рис. 55. При титровании необходимо следить, [c.147]

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Подобные газочувствительные электроды разработаны для определения аммиака, хлора, СО2 и многих других газов (табл. 6.5). Хотя по классификации ИЮПАК кислород-чувствительный электрод также относится к газочувствительным электродам, его действие основано на амперометрическом, а не на потенциометрическом принципе, поэтому он рассмотрен ниже. [c.212]

Ионный хлор определяют потенциометрическим титрованием ацетонового раствора полимера раствором нитрата серебра. Активный хлор определяют после отщепления его действием 0,5 н. раствора едкого кали в этиловом спирте потенциометр.ическим титрованием 0,05 н. раствором нитрата серебра. [c.74]

Ошибка определения при содержании хлора 3-10 % составляет (абс.). Определение в прокаленном остатке перегона может быть произведено при содержаниях хлора 20 мкг, потенциометрическим титрованием с хлорсеребряным электродом [1082]. [c.385]

Метод основан на потенциометрическом титровании иона хлора нитратом серебра. [c.149]

Метод определения иона хлора основан на потенциометрическом титровании иона хлора раствором нитрата серебра. [c.235]

Метод основан на отщеплении хлора действием спиртового раствора гидроксида калия с последующим потенциометрическим титрованием иона хлора раствором нитрата серебра [c.236]

I. Калий осаждают в виде хлороплатината, промытый осадок -растворяют в горячей воде и кипятят с формиатом натрия (стр. 38). Осадок отфильтровывают и промывают, в фильтрате -определяют ионы хлора потенциометрическим титрованием -0,01 Ы раствором AgNOз[1027, 2564] или Н (МОз)г [1027]. Рекомендуется также восстанавливать хлороплатинат магнием в по- [c.84]

Динитрохлорбензол анализируют методом гидролиза хлора в водно-спиртовой среде раствором едкого натра 0,5—0,6 г динитрохлорбензола кипятят I ч ъ 25 мл спирта и 10 мл 8%-ного ЫаОН. Далее количественно определяется хлор потенциометрически с АёЫОз или по Фольгарду. [c.294]

Плотность тока электролиза составляет при микродозировании хлора (50- 500) 10 А/см , а при микродозировании брома - (5-г250) Ю А/см . Высокая эффективность электролиза, близкая к 100%, достигается для хлора при концентрациях 3,6 моль/л по КС1 и 0,4 моль/л по H I, дпя брома -при 0,5 моль/л по КВг и 0,1 моль/л по H2SO4. На выходе установки производится анализ концентраций хлора потенциометрическим и фотоколориметрическим методами и брома кулонометрическим и потенциометрическим методами. [c.166]

При анализе полученных соединений медь определялась электроанализом, азот — по методу Дюма, хлор — потенциометрически, NOj — в виде нитрата нитрона и SO —в виде BaSO . [c.1127]

Кинетику гидролиза Hg I контролировали в течение 1,5 часа по изменению pH после внесения порции 1 н. раствора КОН к 200 мл субстрата при 25°С. Осадок в отбираемых пробах быстро отделяли, промывали порцией воды и тремя порциями спирта, высушивали при 80°С до постоянного веса (3—4 часа) и анализировали на содержание суммарной ртути, условной окиси ртути и связанного хлора. Содержание суммарной ртути и условной окиси выполняли по методикам [3, 4], связанного хлора — потенциометрически [5] после восстановления ртути NaBH4 при pH 11,0, разрушения избытка борогидрида и отделения металла от раствора. [c.47]

Хлорная кислота в смеси уксусная кислота — уксусный ангидрид (1 1) Хлориая кислота в диоксане Уксусны ангидрид Визуальный, потенциометрический [c.436]

Наиболее распространенным методом утилизации ОСМ (до 90% от их сбора) до сих пор остается сжигание — либо с целью простого уничтожения, либо (что осуществляется чаще) при использовании в качестве котельно-печного топлива или его компонента. Поэтому для характеристики антропогенного загрязнения атмосферы важен также анализ продуктов сгорания ОСМ. Рассмотренные выше исследования португальского института ШЕТ1 проводились в горизонтальной многосекционной печи с термической мощностью 240 кВт [170]. В табл. 2.12 и 2.19 представлены характеристики отработанных масел и условия их сжигания. Определение общего содержания металлов и их распределения как функции размера частиц возможно методом атомно-абсорбционной спектроскопии установка газоанализатора на линии выхлопа позволяет оценить содержание кислорода, оксида и диоксида углерода, оксидов азота и диоксида серы содержание хлора и брома определяется методом периодического поглощения их раствором кальцинированной соды с последующим потенциометрическим титрован ие.м. [c.100]

По окончании опыта, который проводят обычно около двух часов, выпускают раствор через краны сначала из отделений 4 и S и затем из пространств Зи6н2и9в отдельные сосуды. Растворы из отделений 4 и 8 отбрасываются, остальные подвергаются анализу. Количества раствора из пространств 2 и 9 учитываются отдельно путем взвешивания на технических весах или измеряются с помощью мерного цилиндра. В случае изменений концентрации раствора в контрольных пространствах 3 и 6 опыт бракуется. В растворах определяют концентрацию иона хлора титрованием раствором AgNOa (титрование проводят в присутствии флюоресцеина или по Фольгардту, или потенциометрическим методом [7] ряда проб определенного объема (50 см ). Разницу в концентрации исходного раствора и после опыта пересчитывают на весь объем камер 2 и 9, суммируют, и это составляет общее изменение количества эквивалентов иона хлора ао обеим сторонам мембраны )к )а Разделив на 2, получают среднее изменение в эквивалентах D, входящее в расчетную формулу (I) для вычисления величины изменения числа переноса Ап. [c.209]

Выполнение работы. 1. Составить гальванический элемент иэ электродов индикаторного (стеклянного) и сравнения (каломельного или хлор-серебряного) (см. стр. 159 и 154). 2. Выполнить тнтронанис и расчеты, как описано в работе 51 и стр. ООО. 3. Вычислить Кд,а, мо]1 слабого основания по уравнению (XI.12). Объяснить ход кривых потенциометрического титрования. Сравнить опытное значение /(д, а, мои со справочным. Для расчета составить таблицу но форме, приведенной в работе 51. [c.183]

Интересно сопоставление результатов потенциометрического титрования анионитов типа АСД (полученных хлор-метилированием сополимеров стирола с различными диенами и последующим их амиНированием) и полифункцио-нальных сорбентов ММГ и ТМ (Е. Б. Тростянская [26]). Оно указывает на высокую основность анионитов АСД и однотипность их ионогенных групп (рис. 25, а). Кривые потенциометрического титрования анионитов с разнотипными ионогенными группами аналогичны кривым титрования полиосновных кислот. Каждая точка перегиба характеризует pH, при котором начинается ионизация более слабоосновной или слабокислой группы. [c.79]

На практике наибольшее распространение получил потенциометрический метод определения pH растворов. В основе этого метода лежит зависимость потенциала некоторых электродов от активности ионов водорода. Такие электроды, потенциал коточ рых зависит от активности какого-либо иона, полу- чили название индикаторных электродов. Для определения pH среды индикаторным электродом может быть водородный электрод. Широко применяется также стеклянный электрод. Вторым электродом гальванической цепи служит обычно какой-либо стан- дартный электрод, например, каломельный или хлор- серебряный, потенциал которого известен. [c.143]

Для потенциометрического титрования раствора хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия в качестве электрода сравнения можно взять хлорсеребряный электрод Ag Ag l. При титровании сильно изменяется только pH раствора, но не концентрация ионов хлора. Поэтому концентрация ионов серебра н потенциал хлорсеребряного электрода остаются неизменными. [c.478]

Количественное определение проводят потенциометрическим титрованием 0,1 н. раствором нитрата серебра. 1 л. 0,1 н. раствора соответствует 0,003546 г хлора, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 23"о и не более 24,5 6. Препарат подвергают такя биологическому испытанию в соответствии с Наставлением по биологическому контролю , утвержденным Министерством сельского хозяйства СССР. [c.302]

Автоматический потенциометрический концеит-ратомер АПК-01 Опытный завод инсг. ПСА (г, Тбилиси) Для измерения концентрации остаточного хлора и регулирования процесса хлорирования 0 1 1 мг/л (С1з) 0 1 3 мг/л (С 1а) Температура воды 2— 25" С [c.254]

Хлор. Проводят сжигание, 1как описано в разделе Метод сжигания в колбе с кислородом (т. 1, с. 142), но используя 25 мг испытуемого вещества и 10 мл раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР в качестве поглощающей жидкости. По окончании процесса помещают оставшийся раствор в сосуд для титрования, нагревают 30 мин на водяной бане, охлаждают до комнатной температуры, добавляют 20 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР и титруют раствором нитрата серебра (0,01 моль/ л) ТР, определяя конечную точку потенциометрически с помощью системы электродов серебро/хлорид серебра. Повторяют процедуру, о без испытуемого вещества. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР соответствует 0,3546 мг С1. Рассчитывают общее содержание хлора в мг/г и вычитают ИЗ него содержание свободных хлоридов (см. ниже) содержание хлора 130—142 мт/г. [c.109]

В работе Вилларда и Смита [1259] определение рения проведено потенциометрическим титрованием избыточного хлорида тетрафениларсония, оставшегося в растворе после осаждения перрената тетрафениларсония, раствором иода. Определению рення мешают большие количества нитрат-иона, элементы, образующие труднорастворимые осадки с реагентом,— Те, Bi, Hg, Sn(IV), Ag и Pb. Цинк и кадмий мешают при больших концентрациях хлор-иона. Метающее действие молибдена устраняется введением оксикислот. [c.148]

Метод основан на разрушении хлорформиатных групп гидроксидом натрия при нагревании в диоксане с последующим потенциометрическим титрованием образовавшегося иона хлора раствором нитрата серебра в уксуснокислой среде. [c.165]

Метод основан на растворении олигомера в диоксане и взаимодействии хлорформиатных групп с диметилформамидом с последующим потенциометрическим титрованием выделенного иона хлора раствором нитрата серебра. [c.166]

Выполнение анализа. Навеску эпоксиметилолполи-амидной пленки 0,5—2 г (в зависимости от содержания свободного хлора при содержании около 1% —0,7 г при содержании около 0,1% —2 г), взвешенную с погрешностью до 0,0002 г, по-меш ают в стакан и прибавляют цилиндром 50 мл уксусной кислоты. Растворяют навеску при перемешивании на магнитной мешалке. Затем добавляют в стакан 1 каплю концентрированной азотной кислоты, титруют, как описано в гл. 1, в разд. Потенциометрическое титрование , [c.200]

В тех случаях, когда исследуемое вещество содержит свободные кислоты, щелочи, амины или легко гидролизуемые вещества, в качестве реагента применяют раствор хлористого водорода в пиридине. Избыток реагента определяют не алкали-метрически, а аргентометрически, определяя ион хлора либо титрованием по Фольгарду, либо потенциометрически. Расход одного эквивалента хлора соответствует одному эквиваленту эпоксидного кислорода (в этом случае необходимо предварительно определить содержание свободного хлора в анализируемом образце). [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология