Щавелевая кислота нормальная

Грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен половине молекулярного веса, т. е. - =63,04. Для установки нормальности раствора достаточно [c.335]

На титрование 18 мл 0,1211 н. раствора щавелевой кислоты пошло 15,15 мл раствора перманганата калия. Вычислить нормальность и титр последнего. [c.263]

На титрование 2,5 мл точно 0,1 н. раствора щавелевой кислоты израсходовано в среднем 27,5 мл КМПО4. Рассчитайте нормальность раствора перманганата калия. [c.150]

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Установка нормальности раствора едкого натра. Установка по щавелевой кислоте. Реакция между щавелевой кислотой и едким натром протекает по следующему уравнению [c.335]

Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na2 204, т. е. ведет себя как кислота двухосновная. Следо- вательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен V2 грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если искомая нормальность раствора NaOH равна N, то это значит, что в 1 л его содержится N г-экв, а в I мл N 1000 г-экв NaOtl [c.225]

Определение концентрации рабочего раствора по другому рабочему титрованному раствору. Лучше всего каждый рабочий раствор устанавливать по отдельному исходному веществу. Однако для проверки правильности определения концентрации целесообразно проверить результаты путем титрования одного рабочего раствора другим. Так, например, нормальность раствора соляной кислоты обычно устанавливают по исходному веществу — буре раствор едкой щелочи мож ю установить по дру. ому исходному веществу —щавелевой кислоте. Тем не меиее исходные вещества (или одно нз них) могут быть недостаточно чистыми. Поэтому следует оттитровать иепосредстзенно раствор едкой щелочи раствором соляной кислоты. Если теперь результаты сойдутся с найденными ранее, установку нормальности можно считать вполне надежной. Действительно, очень мало вероятно, чтобы состав двух различных исходных веществ в одинаковой степени отклонялся от соответствующей формулы. [c.289]

При окислении щавелевой кислоты в кислой среде 0,5 и. раствором перманганата калия выделилось 1120 мл двуокиси углерода, измеренных при нормальных условиях. Какое количество щавелевой кислоты по весу вступило > реакцию и какой объем раствора КМпО был израсходован [c.319]

Каково соотношение между мольной и нормальной концентрациями щавелевой кислоты [c.184]

Положим, что в нашем примере навеска щавелевой кислоты была взята равной 1,5794 г. Объем раствора — 250 м.л. Рассчитаем нормальность приготовленного раствора. [c.12]

Исходные вещества. Для установки нормальности раствора перманганата применяют щавелевую кислоту и щавелевокислый натрий, трех-окись мышьяка, железо-аммоний сернокислое и др. вещества. Наиболее часто применяют первые два из указанных веществ. [c.378]

Определите молярность н нормальность 5%-ного раствора (р= 1,023 г/мл) щавелевой кислоты при изучении ее восстановительных свойств. Рассчитайте также объем (л, н. у.) газа, который можно получить, исходя из 0,5 л данного раствора, и массу (г) дигидрата щавелевой кислоты, взятого для приготовления указанного раствора. [c.242]

Установка нормальности КМпО по щавелевой кислоте или щавелевокислому натрию. Реакция окисления щавелевой кислоты перманганатом протекает по уравнению [c.378]

Иначе говоря, для приготовления раствора перманганата, 0,1 "н. ио отношению к рассматриваемой реакции, необходимо было бы взять большее количество кристаллического КМпО грамм-молекулы). Так как в действительности было взято меньшее количество ( /5 грамм-молекулы), нормальность этого раствора будет выражаться меньшим числом. Следовательно, при вычислении результатов анализа необходимо нормальность раствора КМпО , найденную при установке его по щавелевой кислоте, умножить на коэффициент Тогда [c.390]

Титрование проделайте три раза и возьмите средний результат. Учтите, что большие отклонения между отдельными данными не допускаются. Вычислите точный титр и нормальность раствора КМпО . Составьте уравнение реакции, зная, что щавелевая кислота окисляется до СО . [c.251]

Приготовленный раствор не будет точно 0,1 н., потому что навеску брали на точных, а не на аналитических весах и объем измеряли мерным цилиндро.м. Проверить нормальность приготовленного раствора буры можно титрованием определенного объема его, взятого пипеткой, точным раствором щавелевой кислоты. [c.136]

Раствор 8,58 г смеси муравьиной, уксусной и щавелевой кислот в П,42 мл воды разделен на три равные части. Для нейтрализации одной трети полученного раствора понадобилось 150 мл 0,4 н. раствора баритовой воды. Вторую часть раствора оттитровали 0,1 М раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, до появления бледно-розовой окраски. При этом было затрачено 100 мл раствора. Последнюю часть раствора нагрели с избытком концентрированной серной кислоты и получили при этом 896 мл газа (условия нормальные). Найти процентную концентрацию уксусной кислоты в исходном растворе. [c.456]

Вычислим число взятых грамм-эквивалентов щавелевой кислоты, для этого разделим число граммов на величину грамм-эквивалента. Получим 1,5794 63,032 грамм-эквивалентов щавелевой кислоты. Столько ее было растворено в 250,0 м.л. Вычислим число грамм-эквивалентов, приходящихся на 1 л раствора, т. е. величину нормальности раствора. [c.12]

Таким образом, нормальность N нашего раствора щавелевой кислоты будет равна 0,1002. [c.12]

Нормальность раствора щавелевой кислоты [c.134]

По взятым для титрования объемам и нормальности раствора щавелевой кислоты вычисляем нормальность раствора перманганата [c.135]

По результатам титрований рассчитывают нормальности, а затем находят среднее значение из нескольких близко сходящихся определений. Если одна из навесок щавелевой кислоты была 0,1617 а и на ее титрование было затрачено 25,40 мл раствора перманганата, то какова нормальность раствора перманганата [c.136]

Из перекристаллизованного и высушенного препарата готовят раствор необходимой нормальности. Берут три-четыре аликвотные части по 25,0 мл пипеткой. К каждому раствору в колбе приливают по 15. мл 2 jV серной кислоты, нагревают до 80—90° С и титруют точно так же, как и щавелевую кислоту, до появления слабо-розового окрашивания. [c.137]

Щавелевая кислота осаждает кристаллический нормальный оксалат тория [537] из слабокислых растворов. При действии оксалата аммония также образуется оксалат тория, но осадок растворяется в избытке реагента. При действии плавиковой кислоты или фторидов щелочных металлов на торий осаждается фторид тория. Сульфатами щелочных металлов торий осаждается в виде двойных сульфатов, перекисью водорода — в виде пероксида, растворимыми иодатами — в виде иодатов, ферроцианидами — в виде ферроцианида. Торий осаждается в виде ортофосфата, пирофосфата или гипофосфата при действии соответствующих солей щелочных металлов. [c.24]

Техника титрования ничем не отличается от описанной при устаноЕ.ке нормальности раствора КМпО, по щавелевой кислоте. Количество кальция в граммах (х) рассчитывают по формуле [c.385]

Установку титра 0,01-н. марганцевокислого калия производят следующим образом. Для установки титра марганцевокислого калия нужно пользоваться раствором, полученным при определении окисляемости. В колбу, в которой производилось определение окисляемости, тотчас после оттитрования избытка щавелевой кислоты снова прибавить 10 мл 0,01-н. раствора щавелевой кислоты (пипеткой) и оттитровать ее марганцевокислым калием до такой же окраски, как и при титровании избытка щавелевой кислоты. Нормальность раствора марганцевокислого калия вычисляется по формуле [c.129]

Определение по х. ч. щавелевой кислоте. Нормальность раствора щелочи можно установить по х. ч. щавелевой кислоте Н2С204-2Н20 или по X. ч. янтарной кислоте Н2С4Н4О4 (ее структурная формула СООН—СНг—СНз—СООН). Обе кислоты двухосновные, их грамм-эквиваленты равны 0,5 моль [c.248]

Как всегда, первое титрование проводят ориентировочно, с точностью до 1 мл, после чего 3 раза оттитровывают раствор точно. Из полученных отсчетов (которые должны различаться не более чем на 0,1 мл) берут среднее. По затраченным при титровании объемам растворов и известной нормальности раствора щавелевой кислоты вычисляют нормальность раствора NaOH. [c.307]

Щавелевая кислота Н2С20 -2Н20. Щавелевая кислота кристаллизуется с двумя молекулами воды. При хранении кислоты некоторое количество воды выветривается, и состав препарата не соответствует определенной химической формуле. Поэтому нормальность едкого натра устанавливают по перекристаллизованной щавелевой кислоте. [c.334]

Недостаток щавелевой кислоты как исходного вещества состоит в необходимости тщательной очистки от примесей и проведения повторной перекристаллизации перед установкой нормальности для получения двухводного гидрата. Кроме того, растворы щавелевой кислоты неустойчив1з1 и постепенно концентрация их уменьшается. [c.335]

Для определения нормальности раствора едкого натра отбирают пипеткой в коническую колбу 25 или 20 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты, прибавляют к раствору 2—3 капли фенолфталеина и титруют едким натром до появления не исчезающей при взбалтывании в течение 1—2 мин. красной окраски. Делают 3—4 параллельных титрования и для вычисления нормальности берут среднее из xopoDJO сходящихся результатов. [c.335]

Сульфат церия — очень сильный окислитель его нормальный окислительный потенциал +1,43 в. Применяется, как и перманганат калия, для титрования многих восстановителей в сильнокислых растворах солей железа (II), мышьяковистой, щавелевой кислот и др. Имеет некоторые преимущества по сравнению с КМПО4 его растворы устойчивы даже при кипячении, отсутствуют промежуточные продукты, им можно титровать в присутствии больших количеств соляной кислоты. [c.330]

Для установки нормальности раствор КМп04 приливают к раств(5ру щавелевой кислоты, нагретому до 70—80°. Не следует нагревать растзор до кипения, так как это приводит к частичному разложению щавеле1зой кислоты [c.379]

На титрование 10 мл раствора КМПО4 пошло 12 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты. Вычислить нормальность и титр раствора перманганата. [c.252]

Найденная нормальность раствора NaOH по НС1 включает ошибки, допущенные при установке нормальности соляной кислоты и нормальности щелочи по соляной кислоте. Поэтому устанавливают нормальность раствора NaOH по щавелевой кислоте. Согласно уравнению [c.380]

Применяемая щавелевая кислота должна быть химически чистой, ее состав должен строго соответствовать формуле Н2С2О4 21 20. Щавелевую кислоту подвергают очистке путем перекристаллизации и для установки нормальности раствора перманганата применяют только свежеперекристаллизованную щавелевую кислоту, так как она при хранении может терять часть кристаллизационной воды. [c.132]

Синильная кислота. Бесцветная легкая низкокипящая жидкость ассоциирована за счет водородных связей (при комнатной температуре степень ассоциации равна 2). Существует в двух таутомерных формах нормальной (Н— N ) и изо-форме (Н—N ) при 25° С в равновесной смеси 0,5% нзо-формы, при охлаждении количество нзо-формы уменьшается. Разлагается при сильном нагревании и на свету (образуются формиат аммония, щавелевая кислота и бурый взрывоопасный осадок неустановленного состава). Неограниченно смешивается с водой, проявляет слабые кислотные свойства, раствор называется циановодородной кислотой. В концентрированном растворе неустойчив и постепенно разлагается с образованием < рмиата аммония (ингибитор — следы серной кислоты). Нейтрализуется щелочами. Проявляет восстановительные свойства сгорает на воздухе, реагирует с галогенами, концентрированной серной кислотой, диоксидом азота. Жидкий H N — полярный протонный растворитель с высокой диэлектрической проницаемостью. Получение см. 202 , 203 , 212 839 . [c.103]

Раствор нитрата, хлорида или перхлората тория, свободный от сульфатов и фосфатов, готовят таким образом, чтобы он содержал 100 мг тория илн менее на 100 мл раствора и чтобы его нормальность по кислоте составляла 1—2 N. Раствор нагревают до кипения и медленно прибавляют либо кристаллы щавелевой кислоты, либо ее насыщенный раствор, так чтобы, по крайней мере, присутствовал 100%-нын избыток для N кислого раствора и 400%-ный — для 2N кислого раствора. Суспензию кипятят несколько минут, снимают с плитки и оставляют на ночь. После фильтрования осадок промывают раствором, содержащим 25 г Н2С2О4 2Н2О и 20 м.г 12N НС1 в 1 л воды. Прокаливают и взвешивают в виде ТЬОз [1710]. [c.34]

Выходы спиртов и гликолей при гидрогенизации эфиров одноосновных и высших двухосновных кислот, не содержащих заместителей, которые могли бы вызвать осложнения (табл. I и II Б) довольно высоки и во многих случаях превышают 90 7о- Действительно, в случае чистых препаратов сложных эфиров и при применении катализатора хорошего качества в результате гидрогенизации большинства таких эфиров при 250 и при давлении 280 атм получают спирты и гликоли с выходами, превышающими 95%, Если исходить из эфира янтарной кислоты, то выход может быть несколько ниже, т. е. составлять 80—90 7о, так как в результате гидрогенолиза получающегося гликоля может образоваться спирт. Диэталовый эфир щавелевой кислоты дает с хорошим выходом этиленгликоль, но только при давлении, значительно превышающем нормальное. Эфиры малоновых кислот (табл. II А) составляют особый класс, который рассмотрен ниже наряду с эфирами р>кетонокислот. [c.9]