Функция веществ

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Для расчета термодинамических функций веществ по дифференциальным соотношениям термодинамики пользуются уравнениями состояния, содержащими различное число параметров (постоянных). [c.35]

Определение по спектрам комбинационного рассеяния термодинамических функций веществ, молекулы которых обладают симметрией правильного тетраэдра в идеальном газообразном [c.81]

Термодинамические функции веществ в стандартном состояний называют стандартными и отмечают символом о — АЯ°, 5°, С°р, А0°, АР°-, их приводят в так называемых стандартных термодинамических таблицах. [c.44]

Определение Кк по термодинамическим функциям веществ в идеальной газовой фазе не вызывает затруднений, поскольку /С°р = ехр (-Д07 7), а К°р и Км связаны простыми соотношениями (см. табл. 80). Для реальной газовой фазы [c.296]

Если возникает необходимость нахождения термодинамических функций веществ в состояниях реального газа, жидкости, твердом, то возможен переход на основе приведенных в гл. II соотношений. [c.359]

Итак, переход от величин ЛН°об, 5°, ЛО°об, gK°роб для состояния идеального газа к аналогичным величинам для конденсированного состояния не вызывает затруднений, если известны теплоты испарения, плавления и давления насыщенного пара вещества. Поэтому ниже рассмотрен расчет термодинамических функций веществ только в состоянии идеального газа. [c.360]

По приводимым термодинамическим функциям веществ в состоянии идеального газа можно рассчитать аналогичные функции для реального газа, конденсированного состояния. Соотнощения для расчета и примеры расчетов даны в главах I, П, X. [c.397]

Применение методов статистической физики к решению проблем химической термодинамики привело в 20-х годах к созданию статистической термодинамики и к возможности определять значения основных термодинамических функций веществ в состоянии идеальных газов на основе данных о строении молекул и о спектрах веществ. Правда, и в настоящее время возможности этого метода практически ограничиваются лишь простыми молекулами или молекулами, для которых такие расчеты упрощаются вследствие их симметрии. Однако большое значение имела прежде всего возможность определить значения энтропии и других величин двумя независимыми методами — методами классической термодинамики на основе калориметрических определений и методами статистической термодинамики на основе данных о строении молекул и их спектрах. В большинстве случаев этими двумя методами были получены хорошо согласующиеся значения энтропии, что. явилось убедительным доказательством надежности каждого из них. Позднее были выяснены и причины наблюдаемых в известных случаях расхождений, что привело к возможности использовать эти расхождения для определения параметров, относящихся к строению молекул (энергетический барьер внутреннего вращения и другие). В дальнейшем развитие радиоспектроскопии расширило экспериментальные основы расчетов, а использование электронно-вычислительных машин облегчило проведение их. В результате методы статистической термодинамики нашли широкое применение для определения основных термодинамических функций разных веществ в газообразном состоянии при самых различных внешних условиях и значительно способствовали быстрому увеличению фонда имеющихся данных. Однако эти методы сами по себе не дают в настоящее время возможности определять тепловые [c.18]

Точность определения разных величин может колебаться в широких пределах. Она зависит от применяемого метода, от тщательности проведения измерений и от чистоты вещества. Так, статистические методы определения, термодинамических функций веществ могут быть применены в разном приближении. При использовании модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор игнорируется возможность изменения межатомных расстояний при усилении вращения молекулы с повышением температуры, а также усиление при этом ангармоничности колебаний. В более точных методах расчета достигается возможность учета в той или другой степени этих осложнений, что особенно важно для высоких температур. [c.33]

Общепринятые названия, окончания которых не соответствуют химической функции вещества, изменяются в зависимости от особенностей каждого языка. [c.294]

Термодинамические функции веществ можно вычислить квантово-статистическими методами. Подробно они нами не рассматриваются, но будет показано, каким образом функции, вычисленные указанными методами, позволяют определить энергию Гиббса реакции прн любой температуре или константу равновесия. С помощью квантово-статистического метода вычисляют стандартную приведенную энтальпию Н°—Н "о)1Т и стандартную приведенную [c.147]

Сравнение (1.42) и (1.41) показывает, что (70, Pq) мо жно выразить через термодинамические функции вещества в исходном состоянии [c.33]

Перед проведением работы следует по термодинамическим функциям веществ (см. справочник) рассчитать тепловые эффекты элементарных стадий реакции и оценить принципиальную возможность их осуществления. Работа проводится на установке, схема которой приведена на рис. 170. [c.395]

Перед выполнением работы следует рассчитать Кр п равновесную степень распада ацетона при помощи таблицы термодинамических функций веществ. Расчет проводится в первом приближении, причем принимают, что ДЯ° и Д5° реакции не зависят от температуры. Константа равновесия определяется по уравнениям (XV,7). Для изучаемой реакции [c.406]

Как отмечалось ранее (гл. IV), в выражение для энтропии входит неопределенная постоянная интегрирования 5о, поэтому нельзя непосредственно определить абсолютную величину энтропии. Однако для анализа различных процессов это затруднение не существенно, поскольку требуется знать лишь изменение энтропии, т. е. разность энтропий конечного и начального состояний, и в итоге постоянная интегрирования уничтожается. Тем не менее определение абсолютного значения энтропии важно для вычисления других термодинамических функций вещества, в выражения которых она входит, например термодинамического сродства. Для иллюстрации этого положения вернемся к уравнению Гиббса -Гельмгольца (V.71), записанному в следующем виде [c.182]

Работа 20. Определение термодинамических функций веществ, молекулы которых обладают тетраэдрической структурой, по спектрам комбинационного рассеяния [c.76]

Кислотные и основные функции веществ [c.166]

Как видно из схемы, протекание процесса можно объяснить ионизацией молекулы Н2О, находящейся во внутренней координационной сфере, с последующим.переходом протона к иону ОН . Подобное объяснение кислотных свойств амфотерного гидроксида подтверждает теорию Бренстеда и Лоури. Однако по этой теории нельзя определить кислотно-основные функции веществ, не содержащих подвижный атом водорода, например в реакции обмена между КР и ВРз с образованием. комплексной соли К[ВР4]. [c.167]

Другим важным свойством спектров является интенсивность поглощения (испускания). Это свойство в первую очередь обусловлено характером перестройки электронной оболочки вещества, конкретнее — электрического дипольного момента. Чем больше изменяется дипольный момент вещества при возбуждении, тем интенсивнее полоса в спектре. Дипольные моменты вещества в основном и возбужденном состояниях можно рассчитать, если известны волновые функции вещества в этих состояниях. [c.305]

Итак, главный вывод сделан Кислоты и основания — это не классы соединений кислотность и основность — это функции вещества. Будет ли вещество кислотой или основанием, зависит от партнера . [c.126]

Термодинамические функции веществ в стандартном состоянии называют стандартными и отмечают надстрочным символом о 0 и т. д. В термодинамических таблицах при- [c.75]

Очерченная последовательность этапов — это идеализированная схема, которая далеко не всегда реализуется в полном объеме. Это — долгий путь, но очевидно, что он приводит к цели гораздо быстрее и с меньшими затратами, чем старый традиционный метод проб и ошибок . Последний требует огромного объема рутинного труда — получения и тестирования сотен и тысяч веществ, где находка оптимального кандидата является в значительной степени вопросом удачи (впрочем, об этом мы уже говорили в разд. 1.3). Напротив, стратегия молекулярного дизайна предполагает глубокое понимание существа задачи, изучение молекулярных механизмов целевой функции вещества, систематическое накопление знаний о связи структуры молекулы с изучаемыми свойствами и проектирование целевого соединения с рациональным учетом всего объема полученной при этом информации и использованием всего доступного химику воображения и интуиции. Понятно, почему в современном мире серьезные успехи в создании практически полезных веществ достигаются главным образом в больших многопрофильных коллективах — крупных промышленных компаниях или специализирован- [c.461]

Слово кислота — это функция вещества, а не этикетка с названием , — говорил российский химик Иван Владимирович Тананаев в 1965 г. Этот термин скорее указывает не на формулу вещества, а на его способности . [c.7]

Хотя условие равновесия можно записать в форме MnnHMy ма О (или F) или в форме закона действующих масс, не следует думать, что эти формы принципиально различаются. В обоих случаях используют одни и те же общие соотношения химической термодинамики и термодинамические функции веществ Но метод минимизации О (или F) формулируется таким образом, что он непосредственно подготовлен для использования процедуры нахождения решения численным методом на ЭВМ путем поиска минимума функции многих переменных и программируется так, что не требует последовательного выполнения этапов А — Г традиционного подхода. [c.113]

Обе реакции смешанного второго порядка. Напишите уравнение для веществл С как функции вещества В (выразите Концентрацию вещества С через концентрацию В), используя граничные условия с = О при / = О и уравнение для dlBl/d(, в которое должны войти концентрации lAJo, [В], [В1о и константы kt и k . [c.358]

Колебательные спектры также могут давать важные сведения о геометрии молекул достаточно упомянуть об открытом прп изученит. колебательных спектров явлении поворотной пзомерии. По колебательным спектрам определяются силы, связывающие атомы в молекуле, диполгные моме1[ты и поляризуемости связей и термодинамические функции вещества. [c.483]

Сформулируйте выводы a) о протолитической функции иона Ag+ и его силе как протолита, б) о протолитических функциях вещества AgOH и его силе как протолита. Какие свойства серебра характеризуются этими реакциями Устойчив ли гидроксид AgOH при комнатной температуре [c.121]

С помощью сумм состояний раздельно рассчитываются вклады четырех видов двилсений в термодинамические функции вещества. При этом предполагается, что эти виды движения не влияют друг на друга. В первом приближении это предпололчение выполняется, поскольку средние расстояния мелсду соседними энергети [c.122]

В состав зародыша (на его долю приходится 3—4 % от N сы зерна) входят наиболее важные для выполнения его биол( ческих функций вещества — белки, липиды, витамины, в сос углеводов в большем количестве входят моно- и дисахар (см. табл. 12). [c.102]

Биологическая химия — наука о химическом строении и функциях веществ, входящих в состав живой материи, и их превращениях в процессах жизнедеятельности. Совокупность этих превращений в постоянной взаимосвязи с окружающей средой обеспечивает функционирование живых организмов в условиях сбалансированности процессов синтеза и распада веществ в клетках и тканях. Главной задачей биохимии является идентификация основных закономерностей биохимических процессов, вьюснение взаимосвязи между структурой и функциями биомолекул, участвующих в реакциях клеточного метаболизма. [c.4]