Серебро соли, растворимость и гидролиз

При осаждении таллия иодидом раствор должен быть свободен от хлоридов, от свинца и серебра, которые образуют нерастворимые иодиды, а также от элементов, соли которых гидролизуются в уксуснокислых растворах, как, например, титан. Этот метод сводится к следующему. 50—100 мл раствора, содержащего не более 0,5 г таллия, обрабатывают сернистым ангидридом, если присутствует таллий (III), и избыток SO2 удаляют кипячением. Раствор нейтрализуют, затем прибавляют 2 мл уксусной кислоты, нагревают до кипения и вводят раствор иодида калия в таком количестве, чтобы в 100 мл анализируемого раствора содержался 1 г избытка иодида калия. Оставляют стоять 12—18 ч, после чего осадок отфильтровывают через тигель Гуча и промывают сначала 1 %-ным раствором иодида калия в 1%-ной уксусной кислоте до удаления растворимых солей, а затем, для удаления промывной жидкости, 80%-ным ацетоном. Сушат при 120—130° С и взвешивают в виде T1I. [c.541]

Соли меди (II) хорошо растворимы. В водном растворе соли меди, серебра и золота подвергаются гидролизу [c.233]

На растворимость солей влияют температура, давление, растворитель, общие ионы, кислотность, гидролиз, комплексообразование, амфотерность, посторонние соли. Например, на растворимость хлорида серебра влияют добавки нитрата серебра и хлорида натрия. Это следует из формулы для ионного произведения хлорида серебра. [c.72]

Ниже приводятся разработанные нами методики определения серебра в рудах, концентратах, черновой меди. Для того чтобы получать устойчивые, хорошо воспроизводимые результаты, надо соблюдать некоторые простые предосторожности . Температура раствора перед титрованием не должна превышать 20—22° С, так как растворимость осадка иодида серебра возрастает с увеличением температуры. После каждого определения электрод следует протирать фильтровальной бумагой, а в конце рабочего дня погружать в раствор тиосульфата. Титрование лучше проводить при pH около 2—2,5, так как при таком pH исключается гидролиз солей алюминия (образование коллоидных частиц гидроокиси алюминия вызывает понижение силы тока после конечной точки и, следовательно, менее четкую конечную точку) кроме того, даже при отсутствии алюминия такая кислотность раствора способствует возрастанию тока окисления избыточного иодида. Титрование при pH 2—2,5 исключает влияние марганца (II), который не окисляется анодно при потенциале титрования серебра в менее кислых растворах (при pH больше 2,5) возможно отложение двуокиси марганца на поверхности платинового электрода и появление начального тока, что в известной мере мешает определению серебра. Не следует удалять железо из раствора перед титрованием серебра, так как при этом возможны потери серебра с осадком гидроокиси железа. В отличие от катодного метода не нужно также связывать железо в комплексные соединения, Ре +-ион при потенциале титрования серебра +1,0 в (МИЭ) не восстанавливается на электроде и совершенно не мешает ни реакции в растворе (см. выше), ни анодной реакции иодида. Нельзя оставлять растворы, в которых предполагается титровать серебро, под тягой, где выпаривают солянокислые растворы или где хранится соляная кислота раствор поглощает хлориды и расход иодида на титрова- [c.301]

Отделение свинца. Свинец может быть отделен от меди, кадмия и ртути осаждением его в виде сульфата. Отделение от висмута этим способом считается не вполне надежным, но мы при использовании этого метода получили хорошие результаты. Неудачные разделения объясняются или гидролизом соли висмута, вызванным излишним разбавлением раствора, или же з меньшением растворимости этой соли вследствие применения спирта. При осаждении сульфата свинца в присутствии висмута спирт прибавлять не следует. Сульфат серебра настолько плохо растворим, что он частично остается со свинцом, поэтому серебро надо предварительно отделить это же можно сказать и о сурьме. [c.94]

Монофторфосфат серебра получается в виде безводной соли. Она незначительно растворима в воде растворимость по Ланге равна 5,93- 1(У молей на 1 л при 20°). Монофторфосфат серебра, так же как и остальные моно-фторфосфаты, медленно гидролизуется водой до орто-фторфосфата и фторида в кислом растворе скорость гидролиза увеличивается. [c.106]

Большинство солей меди (II) растворимо в воде, растворы имеют голубую окраску из-за гидратированного иона Си +. В водных растворах соли меди подвергаются гидролизу. Сульфиды серебра и меди(II) — вещества черного цвета, нерастворимые в воде и разбавленных кислотах (кроме азотной). [c.165]

Сколько молей арсената серебра растворится в 1 л 0,1 М раствора арсената калия В каком случае растворимость арсената серебра больше — в чистой воде или в 0,1 УИ растворе арсената калия (Гидролизом соли пренебречь). [c.28]

Использование хлоргидратов эфиров аминокислот по методу Т. Курциуса казалось совершенно невозможным из-за неудобств, связанных с дальнейшим переосаждением солей с точным количеством серебра. Но Фишер нашел очень простое, как кажется теперь, решение вопроса. Полученные по методу Курциуса хлоргидраты эфиров аминокислот обработкой концентрированной щелочью на холоду он переводил в свободные эфиры, которые заметно не омылялись [164]. Этот простой и изящный прием позволил Фишеру легко этерифицировать смеси продуктов гидролиза белковых молекул за исключением растворимого в щелочи тирозина. Курциус назвал эту работу поворотным пунктом белковой химии [257]. Действительно, возможность разгонки полученных эфиров впервые открывала путь к осуществлению полного анализа всех продуктов распада белковых веществ. [c.75]

Титрованию мешает также присутствие многих посторонних ионов. Так, окрашенные катионы (N1 +, Со +, Си +) мешают наблюдению перехода окраски в точке эквивалентности катионы бария и свинца мешают потому, что образуют с индикатором нерастворимые осадки хромовокислых солей соли алюминия и железа, вследствие гидролиза, дают кислую реакцию. Мешают титрованию РО ", АзО ", 50д , 5 -, С0 , СгО , СМ", 5СМ-и другие анионы, образующие с ионами серебра нерастворимые в воде осадки или растворимые комплексные соединения. [c.414]

Пример 1. Вычислить (без учета гидролиза) ПР фосфата серебра, если растворимость этой соли в воде при комнатной температуре равна 4,68 10 моль/л. вычислить pH насыщенного раствора AgsPO/,. Чему равно с учетом гидролиза [c.24]

Для метафосфимовых кислот характерно замещение металлами лишь водородов , гидроксильных групп. Однако в аммиачной среде могут быть замещены серебром и имидные водороды. Подобно самим кислотам, соли их, как правило, бесцветны и растворимы в воде. Свободные кислоты в растворе постепенно подвергаются гидролизу с образованием в конечном счете фосфата аммония, причем наиболее устойчива [H,NP0(0H)]4. [c.461]

Соли синильной кислоты (цианиды) в некоторых реакциях напоминают хлориды. Например СЫ -ион с ионами Ag+ дает плохо растворимый в минеральных кислотах белый осадок цианида серебра Ag N, Цианиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Из-за гидролиза их растворы пахнут синильной кислотой (запах горького миндаля). Цианиды тяжелых металлов плохо растворимы в воде. N — сильный лиганд, важнейшими комплексными соединениями являются K4[Fe( N)e] и Кз[Ре(СЫ)б]. [c.463]

Свойства соединений VIII и X в сравнении со свойствами метокси-.чированных основных веществ заслуживают особенного внимания. Соли формулы VIII в в(1де, содержащей очень небольшое количество свободной кислоты, растворяются, не гидролизуясь и образуя растворы горького вкуса соли X водой вообще заметно не расщепляются. Они нейтрального характера, наподобие солей акридиния. При смешении водного раствора соединения X с концентрированным холодным раствором бикарбо ната калия выкристаллизовывается растворимый в воде бикарбонат (XI). При встряхивании раствора хлорида со свежеоса>кденной окисью серебра [c.182]

Данные, полученные при исследовании простых соединений, не могут быть с уверенностью применены к анализу смесей. Так, например, титан, ниобий и тантал могут быть количественно осаждены гидролизом их солей из слабокислых растворов, но если присутствует цирконий, осаждение будет неполное, а может и вовсе не произойти. Точно так же, галлий совсем не осаждается сероводородом в слабокислом растворе, но в присутствии цинка, серебра, меди и мышьяка его осаждение может быть полным. Наконец, ])астворимость хлороплатината калия в 80%-ном спирте хорошо известна, но она совершенно отличается от его растворимости в 80 %-ном спиртовом растворе, содержащем хлоронлатинат натрия и свободную платинохлористоводородную кислоту, как это обычно имеет место в ходе анализа. [c.82]

Удельная магнитная восприимчивость Хг-Ю = —0,440 [35]. Хлоропентамминродий(П1)хлорид мало растворим в воде (0,83% при 25° С). В кипящей воде он более растворим, но частично подвергается гидролизу на это указывает и повышение молекулярной электропроводности, и увеличение количества осадка Ag l, выделяющегося при действии азотнокислого серебра. При нагревании до 100° С с содой соединение переходит в гидроксопентамминро-дий(П1)хлорид [КЬ(ЫНз)бОН]С12 [36]. Растворимость соли в водном растворе соляной кислоты значительно меньше, чем в чистой воде, так в 2,61 %-ной кислоте растворимость равна 0,086% в 10,59%-ной она равна 0,007% [37]. [c.83]

Соли Х.к. — хлориты — образуются при взаимодействии двуокиси хлора с гидроокисями щелочных и щелочноземельных металлов. Большинство хлоритов в р-ре подвержены гидролизу, показывая слабощелочную реакцию. Хлориты в водных р-рах устойчивы, причем стойкость водных р-ров хлоритов повышается в присутствии небольших количеств свободной щелочи. Хлориты хорошо растворимы [кроме Ag 102 и РЬ (0102)2, растворимость к-рых составляет 1,7 и 0,35 г/л при 0°]. Хлориты бесцветны или имеют слабо-желтый оттенок, исключая хлориты серебра и свинца (желтого цвета) и хлорит ртути Н (0102)2 (красного цвета). По основным химич. свойствам и окислительной активности X. к. (и хлориты) занимают промежуточное положение между хлорноватистой и хлорноватой к-тамп (и их солями). Хлориты характеризуются сильно выраженными окислительными свойствами только в кислой среде (в отличие от гипохлоритов). С другой стороны, хлор, КМПО4 и нек-рые другие окислители окисляют X. к. и хлориты до хлорноватой к-ты и хлоратов. Промышленное значение имеет только хлорит натрия. [c.353]

Аминотриазол один из интереснейших гербицидов, дефолиантов и регуляторов роста растений. Он представляет собой белый кристаллический порошок с т. пл. 159 °С, хорошо растворимый в воде и в горячем этиловом спирте, плохо растворимый в эфире и некоторых углеводородах. Описаны соли аминотриазола с соляной, азотной и фосфорной кислотами и пикрат [11]. Получены соли 2,4-дихлорфеноксиуксусной кислоты (т. пл. 122—123 °С), 4-хлорфеноксиуксуоной кислоты (т. пл. 174—175 °С), 2-метил-4-хлорфеноксиуксусной кислоты (т. пл. 115—116 °С), 3,4-дихлорфеноксиуксусной кислоты (т. пл. 177— 178 °С), 2,4,5-трихлорфеноксиуксусной кислоты (т. пл. 167— 167,5 °С), а также соль с 2,3,5-трииодбензойной кислотой (т. пл. 171—172 °С) [12]. В некоторых случаях аминотриазол образует соли и. с металлами (известна, например, его соль с серебром). Аминотриазол легко вступает в реакцию конденсации с альдегидами. Довольно устойчив к действию окислителей и к гидролизу. [c.608]

В кислой среде соединения На-з неустойчивы и гидролизуются при кипячении в разбавленных минеральных кислотах с образованием двух молей бензолсульфамида на один моль исходного вещества. В щелочной среде Па—Зэ довольно устойчивы и не изменяются при кипячении в 5%-ном растворе щелочи в течение 15 часов. В метаноле при взаимодействии с азотнокислым серебром соединения Па—3 образуют серебряные соли, представляющие собой бесцветные кристаллические вещества, трудно растворимые в воле и в органических растворителях. При хранении на свету данные соединения постепенно разлагаются. В ацетоне при взаимодействии с йодистым метилом серебряные соли N, УУ -бис(аренсульфо-нил)-8-хинолинсуйьфинамидинов образуют М-иетил-К, Л/ -бис(арен-сульфонил)-8-хинолинсульфинамидины, слегка желтоватые, кристаллические вещества, растворимые в ацетоне, метаноле и нерастворимые в воде. [c.37]

Сульфиды определяли путем превращения их (реакцией с йодистым метилом) в соли сульфопия, хорошо растворимые в воде. В растворе йодида сульфония йод-ион титровали избытком раствора азотнокислого серебра, который затем обратно оттитровывали амперометрически раствором йодистого калия по методу, описанному О. А. Сонгиной [И]. Поправку на йодистый водород, образующийся в результате частичного гидролиза йодистого метила, находили по результатам титрования раствора соли сульфония щелочью. [c.129]

Аналитическую избирательность образования смешанных комплексов можно увеличить путем использования различных физических и химических свойств исходных комплексов, образованных по отдельности обоими лигандами. Это можно показать па примере смешанного комплекса кобальта(П). Если смешанный комплекс легко растворяется в воде, его можно легко отделить от катионов, которые дают нерастворимый. осадок с иодпдом или диметилглиоксимом. Так, кобальт(П) можно определить вышеописанным способом в присутствии палладия, никеля, серебра и т. д. Смешанный комплекс образуется количественно при значении pH около 6. Некоторые ионы металлов в этих условиях гидролизуются. Растворимый в воде смешанный комплекс можно количественно экстрагировать от нерастворимых основных солей, образовавшихся при гидролизе. Естественно, что в присутствии ионов металлов, не образующих комплексов с диметилглиоксимом или иодом, либо других соединений, которые поглощали бы при той же длине волны, что [c.55]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебро соли, растворимость и гидролиз: [c.176] [c.210] [c.31] [c.33] [c.218] [c.234] [c.337] [c.395] [c.384] [c.34] [c.241] [c.78] [c.79] [c.477] [c.661] [c.8] [c.116] [c.212] [c.320] [c.116] [c.337] [c.19] [c.74] [c.219] [c.9] [c.19] [c.8] [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология