Молекула потенциальная

ВНУТРЕННЕЕ ВРАЩЕНИЕ В МОЛЕКУЛАХ-ПОТЕНЦИАЛЬНЫЙ БАРЬЕР ВРАЩЕНИЯ [c.77]

Уравнение де Бройля удобно для предсказания результатов дифракции потоков микрочастиц, обладающих постоянной кинетической энергией, когда скорость частиц и, следовательно, и длина волны де Бройля Я постоянны. Однако в атомах и молекулах потенциальная (а следовательно, и кинетическая) энергия электронов зависит от расстояния между частицами и непосредственно использовать уравнение де Бройля в этих случаях нельзя требуется его обобщение, учитывающее указанное обстоятельство. Это было сделано квантовой механикой. [c.18]

Спонтанное разложение возбужденных молекул. Потенциальная энергия [c.195]

Величина суммы состояний молекулы газа для единицы объема равна произведению соответствующих сумм состояний, относящихся к кинетической энергии молекулы потенциальной межмолекулярной энергии (д ф) и внутримолекулярной энергии (<7 ) [c.508]

Молекула. Потенциальная поверхность. [c.44]

Рассмотрим колебательный уровень аа невозмущенной молекулы. Точки аа отвечают состояниям, в которых вся колебательная энергия молекулы потенциальная. Если состояние молекулы отвечает точке Ь, [c.72]

При поглощении крупных квантов лучистой энергии может произойти электронный перескок, что связано со значительным повышением энергии молекулы. Потенциальная энергия возбужденной молекулы после электронного перескока представлена кривой 2 на рис. 18. [c.73]

Суммируя по /V молекул, потенциальную энергию можно выразить [c.27]

Первое начало термодинамики ничего не говорит о возможных направлениях передачи энергии, тогда как второе начало предопределяет это направление. Внутренняя энергия системы слагается из кинетической и потенциальной энергий. Кинетическая энергия — это энергия беспорядочного движения атомов и молекул, потенциальная энергия — энергия их взаимного притяжения и отталкивания. Для идеального газа энергия при-тяжЕния и отталкивания пренебрежимо мала, и поэтому энергия идеального газа однозначно определяется так называемым уравнением состояния. [c.23]

Решение. Для расчетов надежнее всего использовать формулу (3-12), вытекающую из кинетической теории газов. Приняв для описания взаимодействия молекул потенциальную функцию Леннарда-Джонса, можно взять значения параметров а и е/к для составляющих смесей из табл. 3-1, величины можно приближенно использовать и для температур, более высоких, чем 1000° К (данные табл. 3-1 взяты из результатов измерения вязкости в диапазоне температур 300—1000° К). При определении параметров для смесей по параметрам для составляющих газов следует использовать комбинационные правила (3-14) и (3-15). Значения приведенного интеграла столкновений можно взять из графика на рис. 3-3. Результаты расчетов приводятся в табл. 3-3. [c.83]

Молекула. Потенциальная поверхность. Равновесная конфигурация [c.44]

Как мы увидим ниже, при рассмотрении молекулы водорода функция потенциальной энергии электронов дается выражением, состоящим из 6 членов. Для других молекул потенциальная нергия электронов определяется еще более сложными соотношениями. Отыскать функцию г(), удовлетворяющую уравнению Шредингера, в этих случаях не удается. Поэтому стараются найти функцию и значения Е, близкие к тем неизвестным г з и Е, которые являются решением уравнения Шредингера. [c.143]

В случае адсорбции многоатомных молекул потенциальную функцию Фа. 2 для межмолекулярного взаимодействия атома со [c.214]

Во многих неводных растворителях ионы появляются не в результате электролитической диссоциации, а в результате других химических реакций, когда молекулы потенциального электролита и растворителя обмениваются протонами, ионами или электронами. Приведем несколько примеров. Диссоциация азотной кислоты, растворенной в безводной уксусной кислоте, протекает в результате протолитической реакции [c.414]

Притяжение ионов описывается законом Кулона, поэтому для ионных молекул потенциальная энергия притяжения [c.115]

Из уравнения (1.4) видно, что величина работы может быть найдена графически по площади, лежащей под кривой, выражающей зависимость р от V. Следовательно, работа зависит от пути процесса. Рассмотрение процесса расширения показывает необходимость введения понятия внутренней энергии. Представим, что совершающий работу газ заключен в теплонепроницаемом цилиндре с поршнем. В этом случае единственный источник работы — сам газ, и мы должны ввести понятие о его внутренней энергии U. Очевидно, что работа совершена за счет уменьшения U, и при этом газ охладился. Какова же природа внутренней энергии материальной системы В нее входят кинетическая энергия движущихся молекул, потенциальная энергня их взаимодействия, а также энергия частиц, составляющих атом, в том числе ядерная энергия. [c.9]

Адсорбция на поверхности твердого тела происходит за счет сил притяжения со стороны поверхностных атомов или молекул. Потенциальная энергия системы поверхность — молекула уменьшается по мере приближения молекулы к поверхности, что можно представить такой же кривой, как на рис. 9.7, где изображена зависимость потенциальной энергии двух атомов от расстояния между ними. Адсорбированные молекулы можно рассматривать как двумерную фазу. В двумерной фазе молекула может еще сохранять две степени свободы поступательного движения такой адсорбированный слой называется подвижным. Если молекула теряет все поступательные степени свободы, то слой называется неподвижным. [c.249]

Любая теория жидкого состояния должна объяснять, в частности, следующие факты. За исключением воды, молярный объем любой жидкости приблизительно на 10% больше, чем у соответствующего твердого тела. Данные рентгеноструктурного анализа показывают, что в упорядочении структуры жидкого состояния участвуют лишь близко расположенные молекулы растворителя, а расстояния между соседними молекулами почти такие же, как и в твердом состоянии. Молекулы растворителя движутся не свободно, как в газообразном состоянии, а в потенциальном поле соседних молекул. Потенциальная энергия жидкого состояния выше потенциальной энергии твердого состояния этого же вещества примерно на 10%. Поэтому теплота плавления составляет около 10% от теплоты возгонки. Окружение каждой молекулы растворителя очень напоминает окружение молекулы твердого тела, однако в первом случае вместо некоторых соседних молекул имеются пустоты. В жидкости в окружении молекулы в среднем вакантно каждое десятое место. [c.25]

Для сферических неполярных молекул потенциальная энергия взаимодействия ср (г) хорошо описывается уравнением Леннард-Джонса (6—12) [c.649]

При прохождении фотонов через среду возможны следующие процессы взаимодействия с веществом фотоэлектрический эффект, компто-новское (некогерентное) рассеяние, образование электронно-позитрон-ных пар, томпсон-рэлеевское (когереятное) рассеяние, флуоресценция, тормозное излучение, аннигиляционное излучение, когерентное излучение на молекулах, потенциальное (дельбруковское) рассеяние, томпсоновское рассеяние на ядрах, ядерное резонансное рассеяние, ядерный фотоэффект [33]. Наиболее важными для технологии являются первые три явления. [c.43]

Как показал Я- И. Френкель, течение жидкостей имеет активационный характер, т. е. оно связано с преодолением молекулами потенциального барьера, обусловленного их взаимодействием. Эйринг перенес эти взглядьГна дисперсные системы с кристаллоподобной структурой, которая возникает за счет ограниченности объема среды при высокой концентрации частиц дисперсной фазы. Теория Эйринга [c.203]

Согласно основным представлениям 1яолекулярно-кинет.ч ческой теории идеальный одноатомный газ мол1но рассматривать как совокупность материальных точек (т. е. пренебречь размерами молекул по сравнению со средними расстояниями между ними), совершающих хаотическое тепловое движение и не взаимодействующих друг с другом. Энергия такого газа равна только кинетической энергии поступательного движения его молекул потенциальная энергия равна нулю. Обозначая через [c.27]

Идеальный газ — это коллектив не взаимодействующих друг с другом молекул, совершающих хаотическое тепловое движение. Энергия этого коллектива — ЭТО ТОЛЬКО кинетическая энергия двилсения его молекул. Потенциальная энергия этого коллектива молекул равна нулю. Поэтому ни энергия, ни изохорная теплоемкость идеального газа не зависят от средних расстояний между молекулами, т. е, от объема системы, [c.36]

Учет поляризации ионов улучшает результаты расчета и других молекулярных констант, помимо дипольного момента, в частности энергии диссоциации молекулы. Потенциальная функция для молекул МеХ на основе модели с поляризующими ионами предложена Борном и Гейзенбергом (1924), развита далее С. Я. Пшежецким [25] и Риттнером [26]. Потенциальная функция (39.2) для молекулы с поляризующимися однозарядными ионами принимает вид [c.164]

Внутренняя энергия есть сумма всех форм энергии, присущих данной системе кинетической энергии движущихся атомов и молекул, потенциальной энергии их притяжения и отталкйвания, энергии электронов, ядерной энергии, энергии излучения. [c.16]

Таким образом, поворот одной из групп СНгС1 изменяет расстояние между атомами хлора, следовательно, и величину энергии взаимодействия между ними, т. е. в данном примере изменяется потенциальная энергия молекулы хлористого этилена. В одном из положений вращающихся групп молекула обладает наименьшей потенциальной энергией — соответствующая этому положению конформация наиболее вероятна. При повышенной температуре у молекулы появляется добавочная (кинетическая) энергия, благодаря которой происходит вращение групп и создаются другие конформации молекула из состояния с одной величиной потенциальной энергии переходит в состояние с другой ее величиной. Разница энергий двух предельных состояний называется энергетическим, или потенциальным, барьером вращения молекулы. Потенциальный барьер тем больше, чем сильнее взаимодействие между атомами или группами атомов. [c.183]

В рамках А. п. считается, что электроны молекулы, рассматриваемые в поле фиксированных в своих мгновенных положениях ядер, могут находиться в иеск. состояниях, каждому из к-рых отвечает энергия E R), где п-номер состояния. Ядра же находятся в создаваемом электронами поле, усредненном по всем положениям электронов и имеющем потенциал E (R). Ф-ции E (R) представляют собой многомерные поверхности потенциальной энергии (в случае двухатомных молекул-потенциальные кривые), что позволяет связать их минимумы с равновесными геом. конфигурациями ядер и описывать молекулярную структуру с помощью таких понятий, как длины связей, валентные углы и т.п. седловые точки на пов-сти потенциальной энергии соответствуют переходным состояниям (см. Активированного комплекса теория). [c.35]

При непрерывном изменении Q значения тл> описывают поверхность (нли кривую, если речь идет о двухатомной молекуле) Такая поверхность называется потенциальной поверхностью, или поверхностью потенциальной энергии многоатомной молекулы (потенциальной кривой в двухатомной молекуле, или сечением потенциальной поверхности вдоль одной координатной оси) Характеристики потенциальных поверхностей играют важную роль в теории электронных оболочек и спектров многоатомных молекул, в теории химических реакций и др Примеры потенциальной 1фивой и простейшей поверхности показаны на рис 4 2 и 4 3 [c.153]

Кривая потенциальной энергии позволяет не только вычислить значения параметров для равновесной конфигурации атомов в молекуле, но и определить, как изменяется энергия при отклонении составляющих ее атомов от равновесия. Отсюда можно найти упругую силу при любой деформации и вычислить частоты нормальных колебаний двухатомной молекулы. Для многоатомной молекулы потенциальная энергия является функцией нескольких переменных. Такими переменными в случае молекулы Н2О служат длины ОН-связей и угол молекулы НОН. Изменение потенциальной энергии молекулы Н2О в зависимости от длины ОН-связи и от угла молекулы представлены на рис. 2 (Клейдон и др., 1970 г.). [c.10]

Задача таких функций состоит в получении соотношения длин связи X—Н и Х—У, углов ХНУ и объяснении изотопных эффектов в водородной связи. Рассмотрим для примера только функции, которые исходят из потенциала Липпенкота — Шредера. Липпенкот (1955 г.) показал, что для двухатомных молекул потенциальная кривая вида [c.86]

Каждое состояние газовой смеси однозначно характеризуется определенным запасом внутренней энергии. Это некоторая доля полной энергии системы, а ее величина зависит от внутренних свойств конкретной смеси. При нерелятивистских условиях и в неядерных процессах участвует небольшая часть внутренней энергии, которой обладает рассматриваемая система. В таких условиях и процессах изменяются кинетические энергии молекул, потенциальные энергии межмолекулярного взаимодействия, а также энергии колебательного движения атомов и межатомных связей, остальные же составляюшие внутренней энергии практически остаются постоянными. Поэтому в расчетах не используют ее абсолютные значения, а принимают за начало отсчета (за нулевую внутреннюю энергию) значение внутренней энергии газа в нормальных условиях. Таким образом в расчетных зависимостях за величину внутренней энергии принимается разность между значениями внутренней энергии системы в нормальных условиях и рассматриваемом состоянии. Внутренняя энергия является функцией состояния. Эту характеристику удобно использовать в расчетах систем с постоянным объемом, что позволяет получать простые соотношения между показателями [c.35]

С использованием компьютерной системы SARD нами изучался характер влияния строения молекул потенциальных простагландинов на уретоническую активность и получены математические модели прогноза (табл.). [c.117]

Таким образом, внутренняя энергия не связана с движением всей системы как целого или с наличием внешнего силового по.ш и состоит из собственной энергии отдельных частей, составляющих рассматриваемую систему. С молекулярной точки зрения внутрен няя энергия любой системы, представляющей собой совокупносп, большого числа частиц, молекул, атомов и т. д., есть энергия всех составляющих систему частиц и равна сумме их кинетической и потенциальной энергий. Так, например, внутренняя энергия газа, состоящего из N одинаковых молекул, будет равна сумме кинетической энергии движения всех молекул, потенциальной энергии взаимодействия молекул и так называемой нулевой энергии, представляющей собой значение внутренней энергии данного количества молекул при температуре абсолютного нуля. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология