Многоосновные кислоты, титровани

Титрование смеси кислот и многоосновных кислот [c.272]

Соответствующими расчетами показано, что достаточно резкий для точного титрования скачок на кривой титрования двух- и многоосновных кислот появляется только при условии, если отно-и.ение величин констант ионизации их по соответствующим ступе- [c.276]

При титровании многоосновных кислот Н А с ,,,в первой [c.140]

Дифференцированное титрование смеси кислот и оснований или многоосновных кислот и многокислотных оснований выполняют в соответствующих условиях в рН-метрическом варианте с применением. лабораторного рН-метра или автотитратора. [c.173]

Различие между обеими константами диссоциации К /С ЗООО) довольно велико по сравнению с константами ряда других многоосновных кислот однако этого недостаточно для того, чтобы наблюдался резкий перегиб кривой титрования вблизи первой точки эквивалентности в результате даже небольшое отклонение рТ от pH кислой соли приводит к значительным ошибкам. [c.326]

Основное различие в расчетах кривой титрования одно- и многоосновных кислот связано со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот и, как следствие, с возможным существованием двух или более скачков титрования. Кривая титрования многоосновной кислоты до первой точки эквивалентности рассчитывается по тем же соотношениям, которые использовались для расчета кривой титрования одноосновной кислоты (3.21), (3.58), учитывая диссоциацию многоосновной кислоты только по первой ступени. Возможность титрования кислоты с заданной точностью по первой точке эквивалентности зависит от соотношения ступенчатых констант диссоциации кислоты. [c.202]

Отношение (10,11) показывает, что титрование многоосновной кислоты по первой ступени с погрешностью, не большей одного процента, возможно, если вторая константа диссоциации будег ня 4 порядка меньше, чем первая. Аналогичный расчет показывает, что если различие в константах диссоциации будет составлять Ь или более порядков, погрешность определения может быть сниже на до 0,1 %. [c.203]

При каком условии можно провести ступенчатое титрование многоосновных кислот или смеси кислот [c.82]

Дифференциальная кривая обязательно строится при обработке результатов потенциометрического титрования растворов слабых кислот или оснований, многоосновных кислот или многокислотных оснований, а также растворов, содержащих сильные и слабые кислоты или основания. Для построения дифференциальной кривой потенциометрического титрования точки откладывают по значению [c.169]

При титровании многокомпонентных растворов многоосновной кислоты и многокислотного основания на интегральных кривых получается соответственно несколько перегибов, а на дифференциальных кривых— пиков. В некоторых потенциометрах — титрометрах имеются самопишущие устройства для записи кривых потенциометрического титрования. [c.169]

Поэтому для титрования многоосновных кислот необходимо использовать те индикаторы, которые соответствуют каждой константе ступенчатой диссоциации. [c.186]

Потенциометрические кривые могут быть использованы для количественной оценки результатов титрования и для получения физико-химических величин константы диссоциации слабой кислоты, pH при титровании многоосновных кислот с учетом гидролиза, растворимости малорастворимых солей, константы нестойкости комплекса. Используя потенциометрические кривые реакции окисления — восстановления, можно рассчитать стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, константы равновесия электродных реакций, энергию Гиббса и т. п. Если проводить потенциометрическое титрование в небольшом интервале температур, то по кривым титрования можно определить температурный коэффициент э. д. с., энергию Гиббса, тепловой эффект и реакции. [c.314]

Возможность определения и формы кондуктометрических кривых титрования сильными основаниями многоосновных кислот могут быть установлены из рассмотренных выше зависимостей. [c.80]

Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

Кондуктометрический метод дает также возможность проводить определения солей слабых многоосновных кислот или оснований. Рассмотрим типы кондуктометрических кривых титрования сильными кислотами солей слабых двухосновных кислот. [c.85]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. Кислые соли сильных двухосновных кислот могут быть образованы катионами сильных и слабых оснований. Если основание, образующее соль, сильное, при титровании кислой соли щелочью происходит нейтрализация только ионов водорода, образующихся в растворе при диссоциации соли. При этом проводимость до точки эквивалентности линейно понижается аналогично тому, как это происходит при нейтрализации свободных сильных кислот. Когда сильная двухосновная кислота образует кислую соль со слабым основанием (рКь = 4 — 9), при ее титровании сильным основанием сначала нейтрализуются ионы водорода, затем взаимодействуют катионы слабого основания. Кондуктометрическая кривая имеет два излома (рис. 8,/с). [c.87]

Рис. х.18. Кривая титрования слабой многоосновной кислоты щелочью. [c.642]

В случае многоосновной кислоты кривая титрования состоит из нескольких участков, каждый из которых соответствует одной ступени диссоциации кислоты (рис. X. 18). [c.642]

Многоосновные кислоты при потенциометрическом титровании ведут себя как смесь двух или нескольких кислот с характерной для каждой ступени диссоциации величиной рК- Если выполняется условие [c.143]

Вторая часть работы состоит в титровании смеси кислот или многоосновной кислоты. Для этой цели может быть взята смесь соляной и уксусной кислот. Вместо последней может быть использована также фосфорная или хромовая кислота. Выполнение работы завершается определением концентрации кислоты или смеси кислот контрольного раствора. [c.148]

Особую задачу представляет титрование многоосновных кислот и многокислотных оснований, а также смесей различных кислот или [c.368]

Титрование совместно присутствующих в растворе двух разных кислот или двух разных оснований аналогично титрованию многоосновной кислоты или многокислотного основания. Например, титрование смеси уксусной и борной кислот подобно титрованию угольной кислоты и гидрокарбонат-иона. При этом можно вычислить, как изменяется pH в точках эквивалентности. Например, если титруют 25 мл [c.372]

Потенциометрическое титрование в методах нейтрализации применяют для растворов кислот и оснований с константой диссоциации не меньше 10 ". Можно также титровать смеси двух кислот, двух оснований, многоосновные кислоты и основания, применяя платиновый индикаторный водородный электрод. [c.501]

Выше были приведены общие указания по вычислению концентраций ионов водорода в титруемом растворе и по вычислению ошибок титрования лишь для сравнительно простых случаев титрования. В более сложных случаях, например, при вычислении ошибки титрования многоосновной кислоты или при вычислении ошибки титрования смеси кислот, следует учитывать, что концентрация ионов водорода зависит от наличия значительно большего числа разных ионов. В этих случаях уже нельзя делать таких упрощений, какие делались в приведенных выше примерах. [c.111]

В сложных случаях титрования (например, для титрования многоосновных кислот или для титрования смесей кислот) следует применять более точные уравнения — уравнения кривых титрования, связывающих концентрации титруемых ионов с количеством рабочего раствора для любой точки титрования . [c.139]

Особый случай — титрование многоосновных кислот или оснований до амфотерных соединений. Здесь некоторый избыток рабочего раствора сверх эквивалентного количества не приводит к появлению свободной сильной кислоты или свободного сильного основания. Этот избыток расходуется на дальнейшую нейтрализацию НА- с образованием основания (титрование раствором щелочи) или слабой кислоты (титрование раствором сильной кислоты). Вычисление погрешности титрования характеризуется некоторыми особенностями. [c.136]

Когда титруют смесь сильной кислоты и слабой, до начала тнтрования концентрация Н+ будет практически равна концентрации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты будет полностью подавлена. По этой причине при титровании такой смеси с подходящими индикаторами практически полностью будет оттитрована только сильная кислота, если /СнАп 10 . Большой интерес представляет титрование смеси слабых кислот, а также титрование многоосновных кислот, которые представляют собой смеси кислот вследствие их ступенчатой иони зации. Например, двухосновная кислота НгАп ионизирует [c.272]

Третий РИД кривых характерен для титрования смеси нескольких ионов (например, титрование + н V V перманганатом) или титрования многоосновных кислот (например, Н I O,) или их солей (Naj Oj) и т. п. В этом случае наблюдается несколько скачког. i.pHPoii титрования (ск. рис, 74). [c.276]

Применение графического способа расчета pH облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. Кроме того, при графическом способе легче решить вопрос о выборе индикатора и об ошибке титрования (см. 82 и 84). Для слабых оснований и соответствующих солей можно пользоваться аналогичным графическим методом, если вместо pH и рКкисл применять соответственно значения рОН и рКоб . [c.305]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Титрозание многоосновных кислот и их солей. Многоосновные кислоты в большинстве случаев являются слабыми электролитами, которые диссоциируют ступенчато отдельные константы диссоциации часто довольно сильно отличаются друг от друга. Для двухосновных кислот (и их средних солей) наблюдается два перегиба на кривой титрования и две точки эквивалентности одна соответствует образованию кислой соли, другая — образованию средней соли (илн свободной кислоты). Общий диапазон изменения pH остается, очевидно, тем же, что и для слабых кислот поэтому изменение pH вблизи каждой из точек эквивалентности имеет менее резкий характер. [c.317]

В качестве важного примера титрования соли многоосновной кислоты рассмотрим кривую титрования углекислого натрия соляной кислотой. ОЗщие условия титрования можно принять такими же, как в предыдущих примерах объем раствора 100 м.л, концентрация 0,1 М.. На титрование будет затрачено в общем количество соляной кислоты, эквивалентное 200 мл 0,1 н. раствора. Если для титрования применять более концентри- [c.317]

Ошибки титрования многоосновных кислот и их солей. Вычисление ошибок титрования многоосновных кислот и их солеГ в обш,ем вполне аналогично вычислениям, рассмотренным выше необходимо только принимать во внимание ступенчатый ход титрования. Кроме того, некоторые особенности отмечаются ири титровании до кислых солей. Так, например, если титруют сернистую кислоту щелочью до кислой соли К аИЗО,, причем в раствор вводят небольшой избыток щелочи, то этот избыток щ( лочи не остается, очевидно, в свободном виде. Щелочь реагирует с образуя среднюю соль (Na ,SOз) количество этой соли составляет ошибку титрования. [c.325]

Щавелевая кислота является двухосновной. При титровании многоосновных кислот встречаются два случая. Если отношение констант диссоциации по первой, второй и т.д. степеням велико, а именно если у двухосновной кислоты К2 не менее чем 10 , то каждый из ионов водорода кислоты Н2А будет оттит рован отдельно, т.е. на кривой титрования будут два скачка и цве точки эквивалентности. Если же отношение констант меньше 104. то кислоты будут циссоциировать в растворе и оба иона воцороца буцут титроваться одновременно, на кривой титрования такой кислоты буцет оцин скачок и оцна точка эквивалентности. У щавелевой кислоты К = 5,36-10-2, = 5,42- [c.95]

Точные результаты могут быть получены 1) прн титровапи сильных кислот сильными основаниями и наоборот 2) при титровании слабых кислот сильными основаниями и наоборот (если константа диссоциации не ниже 1- 10 ) 3) лри титровании смссн кислот примерно равных концентраций, но различных по величине-констант диссоциации не менее чем в 100 раз 4) при титровании многоосновных кислот, если отношение констант диссоциации К1-.Кп=т. [c.59]

Титрование многоосновных кислот аналогично случаю титрования смеси кислот, т. е. зависит от разиости ДрЯ а. [c.158]

Для многоосновных кислот (и многокислотных оснований) считают, что до первой точки эквивалентности диссоциация идет практически только по первой ступени (например, до первой точки эквивалентности титрования Н3РО4 диссоциирует только на ионы и НгРОГХи вычисления pH ведут по первой константе диссоциации кислоты. [c.110]