Химия электричество

Здесь впервые в мир химии проникло электричество. [c.57]

Правила защиты от статического электричества в производствах химической, нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности. М., Химия , 1973. 60 с. [c.367]

Кроме использования в качестве меченых атомов, радиоактивные изотопы в настоящее время все шире применяются и как источник излучений в технике для просвечивания металлических изделий (гамма-дефектоскопия), в контрольно-измерительной аппаратуре, в химии — для возбуждения некоторых реакций без повышения температуры, в частности процессов полимеризации, для борьбы со статическим электричеством в промышленности (радиоактивные ионизаторы), в медицине — для лечения злокачественных опухолей, для стерилизации различных препаратов и пр. [c.543]

Классы, по которым сгруппированы все патентоспособные объекты, обозначаются порядковыми номерами — в интервале от I до 444. В результате перегруппировки объектов ряд классов исключен, поэтому фактически теперь в систему входит 312 классов, разбитых на три группы Механика , Химия и Электричество . Подклассы (их более 65 ООО) обозначаются также цифрами через дефис 260-40. [c.572]

В связи с уменьшением числа часов, отводимых на чтение лекции по химии, возникла необходимость пересмотра материала лекций в сторону его сокращения. По программе тема Строение атома должна быть обязательно раскрыта, и на это приходится отводить не более чем полторы лекции. Целесообразно начать лекцию о составе атома, какие частицы входящего образуют, их зарядах, массах, когда они открыты и кем. Затем напомнить студентам о модели атома Резерфорда. Особенную трудность вызывает необходимость очень кратко и в то же время доходчиво изложить основные положения квантовой механики. При изложении вопроса о двойственной природе объектов микромира достаточно привести уравнение Де-Бройля (без вывода) и обсудить его, привести примеры, экспериментально доказывающие волновые свойства потока электронов. Рассказать, что О положении электрона в атоме можно судить только с точки зрения теории вероятности. Дать квантовомеханическую модель электрона как облака отрицательного электричества, имеющего определенную форму и размеры, рассказать, что означает понятие орбиталь . [c.170]

Еще до изобретения источника электрического тока было обнаружено влияние электрических разрядов на состав воздуха. В связи с этим, Ломоносов еще в 1756 г. высказыванием, что ... без химии путь к познанию истинной причины электричества закрыт , выдвинул смелое предположение о наличии взаимосвязи между химическими и электрическими явлениями. Так было положено начало развитию электрохимии. [c.232]

Для проведения многих важных химических процессов необходима электрическая энергия, другие же процессы, наоборот, могут дать ее. Поскольку электричество играет важную роль в современной цивилизации, интересно ознакомиться с той областью химии, которая называется электрохимией и рассматривает взаимосвязи, существующие между электричеством и химическими реакциями. Как мы убедимся, знакомство с электрохимией позволит нам получить представление о таких разнообразных вопросах, как устройство и действие электрических батарей, самопроизвольность протекания химических реакций, электроосаждение металлов для получения металлических покрытий и коррозия металлов. Поскольку электрический ток связан с перемещением электрических зарядов, в частности электронов, в электрохимии внимание сосредоточено на реакциях, в которых электроны переносятся от одного вещества к другому. Такие реакции называются окислительно-восстановительными. [c.199]

Химия газов существенно пополнилась новыми открытиями в результате научных изысканий Дж. Пристли До его работ были лишь известны два газа связанный воздух Блэка, т. е. углекислый газ, и воспламеняемый воздух , т. е. водород, открытый Г. Кавендишем. Дж. Пристли открыл девять новых газов. Интерес к газовой химии Дж. Пристли проявил еще в 1767 г., когда прочитал и убедился в результатах собственных экспериментов, что свеча не может гореть под стеклянным колпаком, после того как под ним сгорел уголь или какое-то время дышала мышь. Заинтересовавшись причиной такого изменения свойств воздуха, ученый попытался путем различных опытов (с применением электричества) восстановить первоначальные свойства воздуха, но это ему не удалось сделать. Но зато эти опыты привели его к открытию, что воздух без влаги не проводит электричество, а уголь, который испортил воздух, электричество проводит. Затем он нашел, что земли (оксиды металлов) плохо проводят электричество, а металлы — хорошо. [c.70]

Из законов электролиза, открытых Фарадеем, следует, что если через раствор электролита проходит 96 487 1<л электричества, то на электродах выделяется по одному молю одновалентного элемента. Так, прн электролизе соляной кислоты на катоде выделяется 1 моль водорода, на аноде — 1 моль хлора. (Моль элемента содержит 6,02 атомов.) Отсюда можно вычислить заряд одновалентного иона 96 487/(6,02 х X 10- ) = 1,602189-10 Кл. Заряд одновалентного нона равен заряду электрона. Это элементарный отрицательный заряд. В химии он принят за единицу. [c.26]

Итак, физическую химию можно определить как науку, изучающую связи и взаимные переходы между химической формой движения материи и формами движения, являющимися предметом исследования физики (теплота, электричество, излучение и т. д.). [c.6]

Правила защиты от статического электричества в производствах химической, нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности. В кн. Справочник по охране труда и технике безопасности в химической промышленности . М., Химия , 1972, с. 5—97. [c.141]

В воздуха играет важную роль в хим. технологии. Только при определенной относит. В. воздуха возможны нормальное функционирование взрывоопасных произ-в (напр, при В. выше 55% удается избежать накопления зарядов статич. электричества), испытание материалов в стандартных условиях, проведение химико-технол процессов (напр, сушки), правильная и безотказная работа механизмов, контрольно-измерит. приборов (напр., аналит. весов), ЭВМ [c.391]

Во 2-й пол. 18 в. хим.-аналит. методами были открыты барий, марганец, молибден и др. металлы, теллур, с помощью электричества была разложена вода, обнаружены первые газообразные простые в-ва - водород, азот, хлор и кислород. [c.210]

Электричество широко используют также для нагревания лабораторных печей. В органической лаборатории встречаются в основном два вида печей муфельные и трубчатые. В муфельных печах, которые предназначаются для температур до 1000°, проводят чаще всего операции, относящиеся к неорганической химии, как, например, прокаливание гидратированных солей с целью получения безводных осушителей (хлористый кальций, поташ, сульфат натрия, сульфат магния, сульфат меди), обжиг носителей катализаторов, активирование окиси алюминия и силикагеля для хроматографии и т. д. Для температур до 400° муфельную печь можно заменить хорошо изолированной электрической нагревательной трубкой. [c.71]

Г. Дэви и Й. Я. Берцелиус первыми использова.ли в химии электричество. М. Фарадей продолжил их работы и заложил основы электрохимии. [c.84]

Количество и разнообразие исследований, лежащих в области, пограничной между физикой и химией, постоянно возрастало в середине и в третьей четверти XIX века. Было развито термодинамическое учение о химическом равновесии (Гульдберг и Вааге, Гиббс). Исследования Вильгельми положили начало изучению скоростей химических реакций (химическая кинетика). Исследовался перенос электричества в растворах (Гитторф, Кольрауш), изучались законы равновесия растворов с паром (Д. П. Коновалов) и развивалась теория растворов (Д. И. Менделеев). [c.14]

Химия занимается изучением веществ в нашем мире - от сахара и пищевой соды до природного газа и воды. Из чего сделаны вещества Как они ведут себя и взаимодействуют друг с другом в присутстнии различных видов энергии, таких, как тепло и электричество Какова их роль в живых существах Таким образом, химия имеет отношение ко всему в нашей жизни — к пище, фотопленке, лунным камням, тканям, лекарствам, жизненным процессам, ведь предмет интереса — все существующие вещества. [c.10]

В. И. Ленин пророчески указывал, что свойства электрона так же неисчерпаемы, как и свойства атомов. Развитие физики и химии показало, что при изучении природы химической связи нельзя рассматривать электрон просто как материальную точку, несущую электрический заряд. Действительно, результаты последующих физических исследований показали весьма сложную природу электрона, которая не может быть описана простыми законами механики и электричества. Особенность поведения всех микрочастиц, в том числе и электронов, которая отличает их от поведения больших (макроскопических) тел, состоит в том, что они ведут себя одновременно и как материальная частица, и как некоторая своеобразная волна. [c.154]

Как видно из всего изложенного в настоящем разделе, атомные модели позволяют систематизировать и наглядно представить себе ряд различных явлений и процессов. Сама практическая применимость их для истолкования материала химии показывает, что в их основе лежат правильные представления. Однако применимость эта ограничена принципиальным недостатком существующих в настоящее время моделей,— тем, что они целиком построены на законах механики и учения об электричестве. Из-за этого обстоятельства подобные модели не могут и никогда не смогут охватить весь химический материал и объяснить его полностью, хотя дают и будут давать в дальнейшем ценные указания по отдельным важным вопросам. Всякое движение заключает в себе механическое движение, перемещение больших или мельчайших частей материи познать эти механические движения является первой задачей науки, однако лишь первой ее задачей. Но это механическое движение не исчерпывает движения вообще. Движение — это не только перемена места в надмеханиче-ских областях оно является также и изменением качества (Энгельс). Одной из таких надмеханических областей является химия. Именно поэтому она и не может быть целиком сведена к механике и учению об электричестве. [c.114]

В смежной области — в физике, конец XVIII и начало XIX в. проходили под знаком развития прежде всего учения об электричестве. Это оказало существенное влияние и иа теоретические представления в области химии, в частности и органической. [c.4]

Михаил Фарадей (М. Faraday), знаменитый английский физик и химик (1791—1867). Родился в Лондоне в семье кузнецд, В юности работал переплетчиком. Наиболее известны его исследования в области электричества. Из работ по органической химии укажем открытие бензола в светильном газе, открытие бутилена, получение а- и р-нафталинсульфокислот. [c.423]

Ai—строение материи Аг — электричество, магнетизм, элоктроли-мня Аа — термодинамика, термохимия А — химия поверхностных явлений коллоидная химия. [c.349]

ФАРАДЕЯ ЗАКОНЫ 1) количество в-ва, прореагировавшего на электроде при пропускании пост, электрич. тока, пропорционально силе тока и длительности электролиза 2) при пост, кол-ве пропущенного через электрод электричества массы прореагировавших в-в пропорциональны их хим. эквивалентам. Оба закона можно выразить ф-лой т = kq = (MIFn)q, где т — масса в-ва, выделившегося на электроде, k а М — соотв. электрохим. эквивалент и мол. масса этого в-ва, п — число электронов, участвующих в р-ции, q — электрич. заряд, пропущенный через электролит, F — число Фарадея, равное (96484,56 0,27) Кл/моль. [c.609]

К важнейшим достижениям X. нач. 19 в. надо отнести применение электрич. тока для разложения сложных хим. в-в. Этим путем Г. Дэви были открыты новые элементы К, Na, Са, Sr, Ва и Mg. Нек-рые в-ва, считавшиеся простыми, оказались сложными (напр., щелочи) и, наоборот, считавшиеся сложными — простыми (хлор). Разлагая электрич. током соли, к-ты и щелочи, Берцелиус сделал вывод, что все в-ва содерл<ат два рода электричества — положительное и отрицательное. На основе своей дуалистич. системы (1812— 1819), объяснявшей хим. сродство элект статич. притяжением частиц, Берцелиус дал первую в X. классификацию элементов и их соединений. Хотя представления Берцелиуса были во многом ошибочны, открытие связи между электрич. и хим. явлениями сыграло большую роль в послед, развитии учения о природе хим. сил. [c.652]

ЭЛЕКТРОЛИТЫ, жидкие и твердые в-ва, обладающие нреим. иониой проводимостью. В узком смысле Э.— в-ва, подвергающиеся в жидких р-рах электролитич. диссоциации при взаимод. с р-рителем. Р-ры Э. часто также наз. Э. Электрич. ток в Э. обусловлен движением ионов и сопровождается хим. р-циями на металлич. электродах. Существуют проводники со смешанной электропроводностью, в к-рых электрич. ток переносится как ионами, так и электронами (напр., р-ры щел. металлов в жидком NHa). В нек-рых твердых Э. перенос электричества осуществляется ионами только одного знака (униполярная пртводимость), напр, в Ag l — только ионами серебра, в ВаСЬ — только ионами хлора. [c.699]

О2, Аи. Э. р. н. позволяет судить о термодинамич. возможности протекания тех или иных электродных процессов. Так, металл с более отрицат. потенциалом может вытеснять металл с менее отрицат. потенциалом из р-ров его солей. Металлы с потенциалом более отрицательным, чем у водородного электрода (т. н. электроотрицат. металлы), термодинамически неустойчивы в водных р-рах и осаждаются на катоде при более отрицат. потенциале, чем потенциал выделения Н2. Металлы, потенциал к-рых менее положительиый, чем у кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в контакте с О2 (воздухом) и водой. Практич. реализация электродных процессов определяется наряду с термодинамическими также и кинетич. факторами. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ, количество в-ва, прореагировавшего на электроде при протекании единицы кол-ва электричества. Э. э. хим. элемента м. б. полу- [c.705]

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ (число Авогадро), число частиц (атомов, молекул, ионов) в 1 моле в-ва. Обозначается Л д и равна (6,022045 0,000031) 10 моль . Одна из важнейших фундам. физ. постоянных. Известно более 20 независимых методов определения Л. п., напр, на основе измерения заряда электрона или кол-ва электричества, необходимого для электролитич. разложения известного числа молей сложного в-ва, на основе изучения броуновского движения, рассеяния света в воздухе, радиоактивного распада и др.,Названа по имени А. Авогадро. АВТОКАТАЛИЗ, ускорение р-ции, обусловленное накоплением конечного или промежут. продукта, обладающего ка-талитич. действием в данной р-ции. В более широком смысле А.-самоускорение р-ции, вызванное к.-л. изменением в системе из-за протекания хим. р-ции. А. наблюдается, напр., при гидролизе сложных эфиров из-за накопления к-ты. [c.21]

И, участвуют во множестве разнообразных р-ций. Часто бывают катализаторами, промежут. частицами в хим. р-цнях, напр, при гетеролитических реакциях. Обменные ионные р-цин в р-рах электролитов обычно протекают практически мгновенно. В электрич. поле И, переносят электричество катионы-к отрицат. электроду (катоду), анионы-к положительному (аноду) одновременно происходит перенос в-ва, к-рый играет важную роль в электролизе, при ионном обмене и др, процессах И. играют важную роль в геохим. процессах, хим. технологии, а также в процессах в живом организме (напр., функционирование биол. мембран, проводимость нервных импульсов, физ.-хим. св-ва белков и т.п.) и др. [c.268]

КУКУРУЗНОЕ МАСЛО, см. Растительные масла. КУЛОНОМЁТРЙЯ, эле1строхим метод исследоваиия и анализа, основанный на измерени кол-ва электричества (Q), прошедшего через электролизер при электрохим, окислении илн восстановлении в-ва на рабочем электроде. Согласно объединенному Фарадея закону, масса электрохимически превращенного в-ва (Р) в г связана с 0 в Кл соотношением Р = QM/Fn, где М - молекулярная или атомная масса в-ва, п-число электронов, вовлеченных в электрохим. превращение одной молекулы (атома) в-ва (М/п - электрохим. эквивалент в-ва), f-постоянная Фарадея. К.-единственный физ.-хим. метод аиализа, в к-ром не требуются стандартные образцы. [c.553]

Для кулонометрич. анализа необходимо соблюдение след, условий электрохим. превращение в-ва должно протекать со 100%-ным выходом по току (п), т.е. должны отсутствовать побочные электрохим. и хим. процессы нужны надежные способы определения кол-ва электричества и установления момента завершения электрохим. или хим. р-ции. [c.553]

Ф. 3. сыфвли важную роль в понимании природы хим. связи и развития атомно-молекулярной теории. Их используют при выводе всех ур-ний, описывающих электрохим. превращения в-в на фаницах раздела проводников 1-го и 2-го рода (см. Электрохимическая кинетика). Практич. применение Ф. з. находят в кулонометрии, а также при определении выхода р-ции по току, т. е. отношения теоретич. кол-ва электричества, рассчитанного на основе Ф.з., к кол-ву электричества, реально затраченному на получение данного в-ва в процессе электролиза. [c.57]

Вместе с дополнениями 4-е изд. насчитывает св. 300 томов общим объемом ок. 200 тыс. страниц ежегодно выходят примерно 17 томов объемом ок. 900 печатных Листов. Справочник содержит описания всех орг. соед., к-рые получен . достаточно чистыми и строение к-рых известно (каждое соед. имеет порядковый номер и наз. регистрантом). Вслед за назв. приводятся суммарная (эмпирическая) и структурная ф-лы, пути образования в-ва и его хим. превращения под действием физ. агентов (теплоты, света, электричества), а затем неорг. и орг. реагентов фактич. данные сопровождаются ссылками на оригинальную литературу. Поиск нужного соед. можно проводщ-ь с помощью рмульного и предметного указателей или систематич. схемы (рис.). С 1989 начал создаваться [c.251]

ЭЛЕКТРОПРОВбДНОСТЬ ЭЛЕКТРОЛЙТОВ, способность электролитов проводить электрич. ток при приложении электрич. напряжения. Носителями тока являются положительно и отрицательно заряженные ионы - катионы и анионы, к-рые существуют в р-ре вследствие электролитич. диссоциации. Ионная Э. э., в отличие от электронной, характерной для металлов, сопровождается переносом в-ва к электродам с о азованием вблизи них новых хим. соед. (см. Электролиз). Общая (суммарная) проводимость состоит из проводимости катионов и анионов, к-рые под действием внешнего алектоич. поля движутся в противоположных направлениях. Доля общего кол-ва электричества, переносимого отд. ионами, наз. числами переноса, сумма к-рых дпя всех вицов ионов, участвующих в переносе, равна единице. [c.454]

ЭЛЕКТРОХИМЙЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ, количество в-ва, претерпевшего хим. превращение иа электроде при пропускании единицы кол-ва электричества при условии, что все пропущенное электричество тратится только на превращение данного в-ва. Э.э. имеет размерность мг/Кл. Т.к. согласно первому закону Фарадея при электролизе масса в-ва т, участвующего в электродном процессе, пропорциональна кол-ву пропущенного электричества Q (т= kQ), то Э. э. численно равен коэф. пропорциональности к в ур-нии этого закона. Согласно второму закону Фарадея массы в-в, подвергающихся электролизу одним и тем же кол-вом электричества, пропорциональны их Э.э. Электрохим. эквивалент хим. элемента м. б. получен из соотношения Э. э. = hnAIF, где А - ат. м. элемента Ап - изменение его степени окисления в электрохим. р-ции F - Фарадея постоянная. Э. э. соединения рассчитывают по ф-ле Э. э. = AqMIF, где М - мол. м. соединения Aq -число электронов, к-рое необходимо для электрохим. превращения одной молекулы этого соединения. o.a. Петрий. [c.465]

Первые исследования взаимосвязи электрич. и хим. явлений относятся ко 2-й пол. 18 в. Однако эти исследования носили случайный характер из-за отсутствия постоянного и достаточно мощного источника электрич. энергии. Такой источник появился шшь на рубеже 18-19 вв. в результате работ Л. Гальвани и А. Вольта, с именами к-рых обычно и связывают становление Э. В дальнейшем были разработаны более совершенные хим. источники тока, полувдвшие назв. гальванических элементов. С их помощью было сделано много открытий в области физики, установлен ряд осн. законов электричества и магнетизма. После изобретения динамомашины в бО-х гг. 19 в. гальванич. элементы как источники тока потеряли свое значение новый подъем интереса к ним начался с середины 20 в. в связи с развитием полупроводниковой радиотехники, микроэлектроники, космич. техники. В настоящее время роль автономных химических источников тока вновь значительно возросла. [c.465]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология