Марганец простые вещества

Химическая активность простых веществ в ряду Мп—Тс—Ке понижается. Так, в ряду напряжений Мп располагается до водорода, а Тс и Ке — после него. Марганец довольно активно взаимодействует с [c.326]

Простые вещества. Марганец и его аналоги — металлы серебристо-белого цвета. [c.388]

Простые вещества УПБ группы — типичные металлы. В электрохимическом ряду напряжений марганец стоит до водорода и вытесняет его из кислот-неокислителей [c.241]

Марганец, технеций и рений в виде простых веществ характеризуются типичными, металлическими свойствами. Физические константы их приведены в табл. 108. [c.336]

Наименьшая степень окисления марганца О в простом веществе. Следовательно, металлический марганец может быть только восстановителем, повышая свою степень окисления. [c.72]

Простое вещество. Марганец представляет собой серебристобелый металл, который на воздухе покрывается пятнами, но далее не окисляется. Он очень медленно реагирует с водой при нагревании, образуя малорастворимый гидроксид Мп(0Н)2. [c.350]

Простые вещества разделяются на две основные группы металлы и металлоиды (металлоиды иногда называют также неметаллами). Металлы обладают особым блеском ( металлическим ), отличаются ковкостью, тягучестью, тепло- и электропроводностью. Твердые металлоиды большей частью вещества хрупкие, плохо проводят тепло и электричество и не обладают металлическим блеском. Однако резкой границы между металлами и металлоидами нельзя провести (существуют элементы, обладающие одновременно свойствами металла и металлоида). К металлам относятся серебро, натрий, калий, кальций, барий, ртуть, магний, марганец, медь, железо и др. [c.16]

Свойства простого вещества и соединений. Марганец — хрупкий металл серебристо-белого цвета, покрывающийся на возд хе защитной пленкой оксида. По своим физическим и химическим качествам металл напоминает железо, но отличается большей твердостью и более низкой температурой плавления (1247°С). Существует в четырех кристаллических модификациях, отличающихся типо 1 решетки, плотностью и устойчивостью. Марганец активный металл, [c.365]

Свойства марганца, технеция и рения. В виде простых веществ марганец, технеций и рений представляют собой типичные металлы марганец и рений серебристо-белого цвета, а технеций — светло-коричневого цвета. Плотность, температуры плавления и кипения последовательно возрастают от марганца к рению. Самый тяжелый и тугоплавкий из них — рений (плотность 21000 кг/м а температура плавления 3180 °С). В ряду напряжений марганец стоит перед цинком, а технеций и рений — после меди. Марганец легко окисляется кислородом воздуха, однако образующаяся при этом на его поверхности оксидная пленка препятствует дальнейшему окислению металла. Еще более плотная оксидная пленка образуется при действии на марганец холодной азотной кислоты. В порошкообразном состоянии и при нагревании марганец непосредственно соединяется с серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и бором. [c.435]

В состав простых веществ, необходимых для жизнедеятельности растений, входят 30 основных элементов. Кроме углерода, кислорода и водорода, составляющих свыше 90% сухой растительной массы, в питании растений в той или иной степени участвуют азот, фосфор, калий, кальций, магний, сера, железо, относящиеся к макроэлементам и потребляемые растениями в относительно больших количествах. Бор, марганец, медь, молибден, ц инк и другие, являющиеся микроэлементами, необходимы растениям в очень небольших количествах. [c.176]

Химические свойства и применение ртути. 1. Отношение ртути к простым веществам. Ртуть способна даже при обычной температуре растворять многие металлы, образуя с ними жидкие, тестообразные или твердые растворы — сплавы, называемые амальгамами. Золото и серебро особенно легко образуют амальгамы с ртутью, другие же металлы, например медь, сплавляются с ртутью с трудом — только в мелко раздробленном состоянии и при нагревании. Железо, никель, марганец и платина с ртутью не дают амальгам. Амальгама натрия применяется в качестве сильного восстановителя, амальгамы олова и серебра применяются при пломбировании зубов. [c.435]

Во многих растениях накопляются ценнейшие вещества, имеющие первостепенное значение для питания человека и животных белки, сахара, жиры, витамины и др. технические культуры дают волокно, каучук и прочие виды сырья для промышленности. Все эти сложнейшие по своему химическому составу органические продукты жизнедеятельности растений образуются в них из простых веществ углекислого газа, воды и солей, содержащих азот, фосфор, калий, кальций, магний, серу, железо, бор,. марганец, медь, молибден, цинк и др. (рис. 1). [c.15]

В виде простых веществ Мп, Тс и Re представляют собой блестящие металлы с высокой температурой плавления, увеличивающейся от марганца к рению (табл. 31). В этом направлении падает химическая активность металлов. С кислотами-неокислителями реагирует только марганец [c.462]

Простые металлические вещества, окисляемые и дающие кислоты сурьма, серебро, мышьяк, висмут, кобальт, медь, олово железо, марганец, ртуть, молибден, никель, золото, платина, сви нец, вольфрам, цинк. [c.66]

Необходимой стадией всякой гетерогенной каталитической реакции является хемосорбция реагирующих веществ. Для осуществления реакции катализатор должен быть способен хемосорбировать реагирующие молекулы, т. е. атомы его должны обладать нужным числом свободных валентностей, которое определяется характером и числом связей между реагирующими и катализирующими атомами в промежуточном состоянии. Например, хемосорбция этилена происходит на дублетном активном центре, причем каждый атом катализатора образует одну простую связь с атомом углерода [И] поэтому для проведения полимеризации этилена достаточно наличия у двух соседних атомов катализатора по одному неспаренному -электрону [26]. В случае реакций, лимитируемых хемосорбцией трехвалентного азота, необходимо, чтобы атом катализатора имел три неспаренных валентных -электрона [17, 18], так как хемосорбция азота при температуре реакции происходит с разрывом связи N = N [И]. Действительно, из всех металлов 4-го периода заметной каталитической активностью в отношении синтеза аммиака обладают лишь железо, марганец и кобальт [8—10, 27], атомы которых имеют, по Л. Полингу [24, 25], в одном из основных валентных состояний три неспаренных -электрона Для реакций, сопровождающихся хемосорбцией водорода или дейтерия, требуется наличие у каждого атома активного центра двух свободных валентностей [17, 18]. [c.175]

Простые горючие — это индивидуальные химические вещества, химические элементы, чаще всего однокомпонентные сазы, жидкости и твердые вещества. К ним относятся углерод,, водород, алюминий, литий, бериллий, магний, марганец и др. Кроме водорода, это в большинстве твердые вещества с высокой теплопроизводительностью и очень высокой температурой горения в кислороде. [c.94]

Такие металлы, как РЬ, Зп, В1, Т1, Сё при выделении из растворов простых солей легко образуют на электроде изолированные кристаллы, ориентированные по линиям тока. Осаждение Си, Аи, 8Ь, Ag и Zn сопровождается образованием осадков, ориентированных к основе, и столбчатых структур. Металлы подгруппы железа, марганец и хром образуют обычно тонкодисперсные столбчатые структуры с чрезвычайно малым размером зерна. Изменение условий осаждения, т. е. состава электролита, режима электролиза, материала основы, и наличие поверхностно-активных веществ могут привести к изменению структуры осаждаемого металла. [c.333]

Образующиеся осадки этих металлов имеют крупнозернистую структуру или растут в виде отдельных изолированных кристаллов (или агрегатов кристаллов), ориентированных по линиям поступления ионов (например, осадки свинца, серебра из азотнокислых растворов, олова из сернокислых растворов и др.). Только в присутствии определенных для данного электролита поверхностно-активных веществ (ПАВ), вызывающих сильное торможение процесса, некоторые из этих металлов образуют мелкозернистые осадки, часто с неориентированными субмикроскопическими частицами. Наоборот, металлы группы железа, платины, а также хром и марганец выделяются из растворов простых солей даже в отсутствие ПАВ с высоким перенапряжением и образуют мелкозернистые осадки. [c.242]

Для нормального роста и развития растений необходимы многие элементы, такие, как бор, молибден, медь, марганец, цинк и некоторые другие. Минеральные удобрения, действующим веществом которых являются микроэлементы, называются микроудобрениями. Микроудобрения могут применяться самостоятельно и в составе простых (одинарных) и комплексных (сложных и смешанных) удобрений. Высокая эффективность микроудобрений достигается при хорошем обеспечении растений азотом, фосфором и калием. Вместе с этим введение необходимых микроэлементов значительно повышает действие этих удобрений. [c.41]

Метод основан на сжигании органического вещества при высокой температуре в муфельной печи. Метод прост и может использоваться во всех лабораториях. В полученной этим путём золе можно определить те элементы, которые не теряются вследствие образования легколетучих соединений при температуре 500-600°С. К ним относятся калий, кальций, магний, алюминий, марганец и т.д. Можно проводить озоление как сухих, так и свежих растений. [c.355]

Химическая активность простых веществ в ряду Мп—Тс—Re понижается. Так, в ряду напряжений Мп располагается до водорода, а Тс и Re — после него. Марганец довольно активно взаимодействует с разбавленной НС1 и H2SO4, а технеций и рений реагируют лишь с HNO3. В соответствии с устойчивыми степенями окисления взаимодействие марганца с разбавленными кислотами приводит к образованию катионного аквокомплекса [Мп (ОН 2) [c.570]

Как правило, в одной группе все элементы - и главной и побочной подгрупп - имеют одинаковую форму высшего солеобразующего оксида, определяемую номером группы. Однако сходство между элементами разных подгрупп одной и той же группы обычно невелико. Например, в группе VIIA галоген хлор - типичный активный неметалл, в виде простого вещества представляет собой газ, состоящий из двухатомных молекул, а марганец, элемент группы VHB, - тугоплавкий металл, хорошо проводящий электрический ток. Естественно, их химические свойства резко различны, но они образуют одинаковые по форме высшие оксиды Э2О7, очень сильные кислоты НЭО4 и соответствующие им соли. [c.237]

Марганец находится в 7-й группе периодической системы, электронная конфигурация его атома [Аг]3 4з включает полуза-полненную -оболочку. Марганец имеет много общего с хромом одинаковая электроотрицательность (1,6), простое вещество - это типичный металл, в соединениях проявляется большой набор степеней окисления вплоть до высшей, равной номеру группы (от -2 до +7). Наиболее характерны для марганца степени окисления +4 и -Ь2. В природе марганец встречается в основном в виде соединений Мп(1У). например пиролюзита МпОг лНзО. [c.350]

Если добавить к тому же, что в виде простых веществ газообразный при обычных условиях хлор н металлический марганец совершенно непохожи один на другой, то можно утверждать аналогия между хлором н марганцем проявляется тем сильнее, чем выше степень окисления этих элементов. Это общая закономерность, наблюдаемая при сравнении элементов тлавной и побочной подгрупп одной группы. [c.202]

МАРГАНЕЦ м. 1. Мп (Manganum), химический элемент с порядковым номером 25, включающий 10 известных изотопов с массовыми числами 49-58 (атомная масса единственного природного изотопа 54,9380) и имеющий типичные степени окисления + II, -I- III, + IV, - - VI, -I- VII. 2. Мп, простое вещество, серебристо-белый металл применяется как компонент сплавов, легирующий элемент и раскислитель сталей и чугунов, как катализатор в органическом синтезе. [c.244]

Свойства л арганца, технеция и рения. В виде простых веществ Jiapraneu, технеций н рений представляют собой типичные металлы марганец и рений сере-брнсто-белого цвета, а технеций — светло-коричневого [c.379]

Метод колориметрического титрования особенно удобен в тех случаях, когда окраска развивается быстро. Если реакция переведения определяемого иона в окрашенное соединение требует длительного времени или сложной обработки (кипячение, фильтрование и т.п.), но сам окрашенный раствор устойчив во времени, поступают следующим образом известное количество определяемого вещества заранее переводят в окрашенное соединение и затем разбавляют до определенного объема и получают, таким образом, окрашенный стандартный раствор титрование проводят этим окрашенным стандартным раствором до уравнивания окрасок. Например, так можно определять марганец, применяя для титрования стандартный раствор КМПО4. Метод колориметрического титрования очень прост, выполняется быстро и широко применяется в производственных лабораториях для определения алюминия, молибдена, ниобия, нитритов и др. Точность метода при некотором навыке вполне удовлетворительна (2—5% относительных). Метод колориметрического титрования особенно удобен при единичных анализах, так как требует небольшого расхода реактивов и времени. [c.30]

Обычно источниками воды для систем городского водоснабжения служат реки, природные озера, водохранилища, грунтовые воды, забираемые из скважин глубокого или мелкого заложения. Из скважин, как правило, получают холодную незагрязненную и однородную по качеству воду, которая легко очищается перед подачей ее в городскую водопроводную сеть. Очистка может потребоваться для удаления растворенных газов и нежелательных минеральных веществ. Самая простая обработка (рис. 7.1,а) включает дезинфекцию и фторирование. Вода, добываемая из глубоких скважин, хлорируется в целях приобретения защитных свойств на случай потенциалыного загрязнения в трубоповодах распределительной системы. При использовании скважин мелкого заложения, пополняемых поверхностными водами, хлор одновременно дезинфицирует грунтовые воды и обеспечивает приобретение защитных свойств. Фтор добавляется в воду для уменьшения распространения кариеса зубов. Растворенные железо и марганец при контакте с воздухом окисляются, образуя мелкие частички ржавчины, придающие воде нежелательный цвет. Эти элементы удаляют путем окисления их хлором или марганцовокислым калием и отделения выпавших осадков фильтрованием (рис. 7.1,6). Избыточная жесткость воды устраняется умягчением (рис. 7.1,в). Известь и, если необходимо, соду смешивают с необработанной водой, после чего удаляют выпавший осадок. Для стабилизации свойств воды перед окончательным фильтрованием проводят ее обработку углекислым газом. В процессе обработки грунтовых вод применяют аэрацию, в результате которой удаляются растворенные газы, а вода насыщается кислородом . [c.170]

III. Простые металлические вещества, окисляемые и дающие кислоты 1) сурьма, 2) серебро, 3) мышьяк, 4) висмут, 5) кобальт, 6) медь, 7) олово, 8) железо, 9) марганец, 10) ртуть, И) молибден, 12) никель, 13) золото, 14) платина, 15) свинец, 16) вольфрам (или тунгстен), 17) цинк. [c.365]

В группу сиккативов входят соли различных металлов со смоляными, олеиновой и нафтеновыми кислотами. Эти сиккативы содержат свинец, кобальт, марганец, медь или же цинк и кальций. Общепринятый их анализ сложен и длителен. Поэтому и здесь Покорный и Пршибил [86], а позже Крампла [87] использовали комнлексометрию для анализа этих веществ, имеющих большое значение в лаковой промышленности. Авторы, упомянутые первыми, поступают следующим образом после растворения навески около 0,5 г анализируемой пробы в хлороформе экстрагируют соответствующий металл азотной или соляной кислотой и определяют его в кислом растворе комплексометрическим титрованием. Этим вопросом очень подробно занимался Крампла, растворявший анализируемую пробу при 80° в ксилоле и экстрагировавший полученный раствор при нагревании несколько раз порциями по 50 мл 1 н. раствора азотной или соляной кислоты. Остальные операции комплексометрического определения катионов очень просты. Можно ожидать, что эти методы найдут видное место б соответствующих чехословацких стандартах. [c.498]

ОНИ представляют близкие атомные веса, а именно, сколько то известно, вероятно не совсем точно, най церия равен 92, най лантана 90 (по другим 94), най дидимия равен 95. Несомненно, что паи их близки йюжду собою, и мы увидим впоследствии еще несколько других примеров этого же рода. Таковы никкель и кобальт и их паи чрезвычайно близки родий, рутений и палладий, с одной стороны, иридий, осмий и платина, с другой стороны, представляют также элементы, значительно сходные между собою и имеющие очень близкие атомные веса. Железо и марганец по свойствам близки друг к другу, и паи их также весьма близки. Из этого можно заключить, что в ряду элементов есть два класса, сходственных между собою в одном классе элементов сходственные вещества представляют постепенное увеличение в атомном весе, сообразно с постепенным изменением в характере и в свойствах соединений. Пример этому мы знаем уже в галоидах, щелочных Металлах, в металлах щелочных земель и будем видеть еще над многими другими простыми телами. Другой разряд сходственных элементов характеризуется тем, что при том большом сходстве, какое здесь существует, нет различия или, правильнее сказать, нет значительного различия в величине атомного веса сходственных элементов. Причина различия в первом разряде сходственных элементов весьма понятна из значительной разности в весе атомов сходных элементов, но для металлов второго разряда причина замечаемого различия не лежит уже в величине и в весе атома, а, конечно, в других внутренних различиях материи, входящей в состав атомов таких сходственных элементов, подобно тому различию, какое замечается между изомер [194]ными сложными телами. Между последними известна изомерия нескольких родов один вид такой изомерии, называемый полимерностью, весьма легко понимается, потому что вес частицы полимерных тел не одинаков. Мы видели пример этому в углеродистых водородах, гомологических этилену, но есть другой род изомерия, называемый метамерностию. Метамерные тела имеют один и тот же вес частицы, но между тем в них распределение частей или атомов внутри частицы, несомненно, неодинаково, потому что их реакцйи различны и оНи распадаются при одинаковом влиянии [c.294]

Ферриты представляют собой двойные окислы, образуемые окисью железа РегОз с окислами в основном двухвалентных металлов и имеют химическую формулу МеО-РегОз, где Ме — двухвалентный металл (железо, никель, марганец, цинк, кобальт, медь, кадмий, магний). Это так называемые простые, или однокомпонентные ферриты (моноферриты). Некоторые из них, например никелевый К10-Ре20з или марганцевый МпО-РегОз являются магнитными другие, такие как 2п0-Ре20з и СсЮ-РегОз, — немагнитными. В технике наиболее широкое применение имеют смешанные ферриты, представляющие собой твердые растворы двух или нескольких простых ферритов [75]. Как правило, это твердые, непластичные вещества темного цвета с серым, красноватым или синеватым оттенком. [c.56]

Простейшим комплексообразующим веществом, в котором в образовании координационных-связей участвует атом азота, является аммиак, часто используемый в качестве составной части буферных смесей при комплексонометрических титрованиях. При этом он, кроме того, препятствует выпадению гидроокисей металлов, образующих амминокомплексы, повышая значение Ра этих металлов. Но при большой концентрации аммиака в растворе он может помешать реакции металла с индикатором или даже с ЭДТА например, он препятствует титрованию меди в присутствии мурексида. Хорошими маскирующими веществами для никеля, меди, цинка и кадмия являются полиамины тетраэтиленпентамин используют при титровании щелочноземельных металлов или свинца [59 (114)]. о-Фенантролин маскирует те же металлы, а также марганец при титровании индия [60 (48)]. [c.138]

Большинство минеральных удобрений представляет собой неорганические вещества, главным образом соли. Различают макроудобрения, которые содержат по крайней мере один из трех главных питательных элементов — азот Ы, фосфор Р или калий К (их называют макроэлементами), и микроудобрения, содержащие микроэлементы — бор В, железо Ее, кобальт Со, марганец Мп, медь Си, молибден Мо и цинк 7п, которые потребляются растениями в небольших количествах, но без них растения не могут нормально развиваться. Химическая промышленность выпускает как простые удобрения азотные, фосфорные, калийные, содержащие один питательный элемент, так и комплексные удобрения, которые содержат два или три макроэлемента. Современные интенсивные технологии в земледелии немыслимы без использования минеральных удобрений. При разумном и правильном применении минеральных удобрений не только возрастает урожайность, но и повышается качество сельскохозяйственной продукции. Например, при строгом соблюдении доз и необходимого соотношения питательных элементов, оптимальных сроков внесения и равномерности распределения удобрения по поверхности поля увеличивается содержание белка в зерне, улучшается его аминокислотный состав. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология